2024屆甘肅省武威第三中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆甘肅省武威第三中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是()A．CH4 B．HCl C．CO D．NH32、將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，為中和過量硫酸，且使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的濃度A．0.5mol·L?1 B．1mol·L?1 C．1.5mol·L?1 D．2mol·L?13、下列說法中正確的是()①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3A．①② B．②③ C．③④ D．①④4、下列屬于合金的是A．不銹鋼餐具 B．大理石地板 C．石墨棒電極 D．水銀溫度計5、市場上銷售的食品包裝有多種方式，其中一種為真空包裝，如香腸、鹽水鴨、月餅等食品，抽出包裝袋內(nèi)空氣并放入一小包鐵粉。那么鐵粉的主要表現(xiàn)的性質(zhì)是A．氧化性 B．還原性 C．漂白性 D．酸性6、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應7、在自然界中只以化合態(tài)存在的元素是A．C B．N C．S D．Cl8、下列化合物中，一定含有離子鍵的是()A．CO2 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O9、下列離子方程式正確的是A．Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2OB．Na2O2與H2O反應：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑C．氯氣與水的反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－D．鹽酸中滴加氨水：H＋＋OH－＝H2O10、向用HCl酸化過的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，圖中能正確表示這個反應的是()A． B． C． D．11、下列實驗，能達到實驗目的的是ABCD觀察鉀元素的焰色實驗室制備Fe(OH)2制備氧化鈉比較NaHCO3和Na2CO3溶解度A．A B．B C．C D．D12、下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()A．Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料B．鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應堆的導電材料C．SiO2、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料D．C12具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐13、如圖實驗操作正確的是A．給溶液加熱 B．過濾 C．分液 D．滴加溶液14、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．1molNa在空氣中反應后生成Na2O、Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAB．常溫常壓下，1.8gH2O中含有的電子數(shù)為0.8NAC．標準狀況下，2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.1NA15、根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中，最不穩(wěn)定的分子是（）化學鍵H—HH—ClH—ICl—ClBr—Br鍵能/kJ/mol436431299247193A．HCl B．HBr C．H2 D．Br216、下列物質(zhì)中，既能和強酸反應又能和強堿反應的化合物是①Na2SiO3②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知四種物質(zhì)A、B、C、D在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：（1）若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿。該反應的化學方程式為______；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為__。（2）若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)?；衔顲的化學式為_____；該反應中化合物C為___（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，這種實驗操作的名稱叫做___。檢驗化合物D中陰離子的試劑為_____。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用作分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)a中試劑為__________，b中試劑為__________，c中試劑為____________________。(2)反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是______________。(3)d中的試劑為__________________。(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(寫出兩條)。(5)為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是__________________。20、硫酸是當今世界最重要的化工產(chǎn)品之一。I.硫酸的各種制法。（1）早在1000多年前,我國就已采用加熱膽礬(CuSO4·5H2O)或綠礬(FeSO4·7H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受熱分解的化學方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。①將FeSO4受熱產(chǎn)生的氣體通入如下圖裝置中,以檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含有SO3和SO2。能說明SO2存在的實驗現(xiàn)象是_________。②有同學提出虛線框內(nèi)盛裝NaOH溶液的裝置可以換成上圖右邊的a裝置,其中多孔玻璃球泡的作用是__________。（2）目前工業(yè)上主要采用接觸法制備硫酸,其中一步為:2SO2+O22SO3。實驗室模擬該過程常用下圖裝置進行實驗。b裝置中裝有濃硫酸,寫出b裝置的作用__________(寫出兩點)。Ⅱ.硫酸的性質(zhì)。（3）下圖中甲試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式_________,該反應體現(xiàn)了濃硫酸的性質(zhì)為______。（4）當銅片與濃硫酸充分反應后,試管內(nèi)并未出現(xiàn)藍色溶液,而是看到白色固體,請寫出檢驗白色固體的方法______________。21、國際化學年的中國宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。(1)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______。(2)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃燒含硫煤產(chǎn)生氣體隨雨水降落到地面，隨時間變長雨水酸性會逐漸增強，試用化學方程式解釋其原因_________。在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，同時得到硫酸鈣，發(fā)生反應的化學方程式__________。(4)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量，下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式___________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。A．有銅無鐵B．有鐵無銅C．鐵、銅都有D．鐵、銅都無

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.甲烷可以用堿石灰干燥，并且可以用向下排空氣法收集，但不易溶于水，不能用水收集多于的甲烷，故A選項錯誤。B.HCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B選項錯誤。C.堿石灰可以干燥CO，但CO的密度接近于空氣的密度，不應使用排空氣法收集，故C選項錯誤。D.堿石灰能干燥NH3，氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D選項正確。故答案選D。2、C【解題分析】

將一定量的鐵粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和過量的硫酸并使Fe2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2，反應的化學方程式分別為：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反應方程式可知，反應后得到的是Na2SO4溶液，則n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的濃度為：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5mol·L－1，故答案選C。3、C【解題分析】

①鈉燃燒生成過氧化鈉，顏色為淡黃色，故錯誤；②鈉和水先反應，與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故錯誤；③過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，可用于供氧劑，故正確；④氯氣具有強氧化性，可與鐵反應生成氯化鐵，顏色為紅棕色，故正確．答案選C。4、A【解題分析】

【題目詳解】A.不銹鋼是鐵的一種合金，主要含有鐵、鉻、鎳等元素，故A正確；B.大理石的主要成分是碳酸鈣，不屬于合金，故B錯誤；C.石墨棒的成分是單質(zhì)碳，不屬于合金，故C錯誤；D.水銀是汞，不屬于合金，故D錯誤；答案選A。

5、B【解題分析】

鐵元素化合價處于最低價態(tài)時只具有還原性，不具有氧化性，可與空氣中氧氣發(fā)生氧化還原反應而防止食品被氧化而變質(zhì)，F(xiàn)e沒有漂白性和酸性，故選B。6、D【解題分析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應類型為置換反應，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復分解反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應及反應的分類是解答本題的關鍵，解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。7、D【解題分析】

A．金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)，在自然界中存在單質(zhì)，選項A錯誤；B．空氣中存在氮氣，氮可以單質(zhì)形成存在，選項B錯誤；C．火山噴口附近有硫單質(zhì)，選項C錯誤；D．氯氣性質(zhì)活潑，在自然界中只能以化合態(tài)存在，選項D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于物質(zhì)的存在形成的考查，難度不大，注意硫、碳在自然界中的存在形成，學習中注意積累，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷，空氣中可存在氮氣、火山噴口附近有硫單質(zhì)、金剛石、石墨都是碳的單質(zhì)。8、B【解題分析】

A.CO2、C.H2SO4、D.H2O都是共價化合物，只含有共價鍵，故ACD不符合題意；B.NaOH是離子化合物，一定含有離子鍵，故B符合題意；綜上所述，答案為B?！绢}目點撥】離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵。9、A【解題分析】

A.氫氧化鋁有兩性能溶于NaOH溶液，反應為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，A選項正確；B.化學方程式未配平，正確的方程式應為：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，B選項錯誤；C.次氯酸為弱酸，不能拆開，保留化學式形式，C選項錯誤；D.一水合氨為弱堿，不能拆開，保留化學式形式，D選項錯誤。答案選A?！绢}目點撥】離子方程式的書寫要注意：要遵守電荷守恒；物質(zhì)的拆分要正確：可溶的強電解質(zhì)在水中按完全電離的方式拆開，不能完全電離的部分不能拆開；難溶、難電離的物質(zhì)及氧化物不能拆開。10、D【解題分析】

向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，鹽酸先和氫氧化鈉發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，沒有沉淀生成，然后發(fā)生反應3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，有沉淀生成，最后發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀溶解，由方程式可以看出產(chǎn)生沉淀消耗的氫氧化鈉是溶解沉淀消耗氫氧化鈉的3倍，所以圖像應該為D。答案選D?！绢}目點撥】弄清化學反應的先后順序和和氫氧化鈉的用量是關鍵。向AlCl3和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液時，先與鹽酸反應，再與AlCl3反應，同時注意Al(OH)3屬于兩性氫氧化物。11、A【解題分析】

A、透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，故A正確；B、氫氧化亞鐵易被氧化，應把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，故B錯誤；C、鈉與氧氣加熱生成過氧化鈉，故C錯誤；D、溶解度與溶解放熱多少無關，故D錯誤；答案選A。12、C【解題分析】

A．磁性氧化鐵是四氧化三鐵，A錯誤；B．鈉、鉀合金在常溫下是液態(tài)，具有很好的流動性和導熱性，常用作原子反應堆的導熱劑，B錯誤；C．熔點高的物質(zhì)可作耐高溫材料，如SiO2、A12O3，C正確；D．C12具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毐，D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A．用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的，且用拇指頂住試管夾短柄，選項A錯誤；B．過濾時漏斗應緊貼燒杯內(nèi)壁，選項B錯誤；C．分液時，下層液體從下口放出，且分液漏斗末端緊扣燒杯內(nèi)壁，選項C正確；D．用膠頭滴管滴加液體時不能將膠頭滴管插入到試管內(nèi)部，選項D錯誤；答案選C。14、A【解題分析】

A.Na化合價由0價變?yōu)?1價，因此1molNa在空氣中反應后生成Na2O、Na2O2混合物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故A正確；B.1個H2O含有10個電子，常溫常壓下，1.8gH2O物質(zhì)的量為，含有的電子數(shù)為NA，故B錯誤；C.標準狀況下，SO3是非氣態(tài)的物質(zhì)，無法計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D.FeCl3溶液的體積未知，因此無法計算含有Fe3+的數(shù)目，故D錯誤。綜上所述，答案為A。15、D【解題分析】

鍵能越大，即形成化學鍵時放出能量越多，這個化學鍵越穩(wěn)定，越不容易被打斷；鍵能越小，化學鍵越容易被打斷，所以最不穩(wěn)定的分子是Br2；故選D。16、C【解題分析】

①Na2SiO3只與強酸反應，不與強堿反應，故錯誤；②Al2O3是兩性氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；③Al（OH）3是兩性氫氧化物，既與強酸反應又能和強堿反應，故正確；④NaHCO3是多元弱酸的酸式鹽，既與強酸反應，又與強堿反應，故正確；故選：C?！绢}目點撥】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質(zhì)有：兩性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的銨鹽（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHS等）、單質(zhì)（如Al）、氨基酸等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑0.3molCO2氧化劑萃取硝酸銀和稀硝酸【解題分析】

⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，推出A為Na。⑵根據(jù)B是黑色固體單質(zhì)，金屬A和C反應生成，聯(lián)想到鎂和二氧化碳反應生成黑色碳。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍為I2。【題目詳解】⑴若A是一種活潑金屬單質(zhì)，化合物D是燒堿，則為鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應的化學方程式為2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；標準狀況下，生成3.36L單質(zhì)B即物質(zhì)的量，消耗單質(zhì)A的物質(zhì)的量為0.3mol；故答案為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；0.3mol。⑵若A是國防金屬，B是黑色固體單質(zhì)，得出鎂和二氧化碳反應生成黑色固體碳和氧化鎂，化合物C的化學式為CO2；CO2中C化合價降低，該反應中CO2為氧化劑；故答案為：CO2；氧化劑。⑶若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)Cl2，單質(zhì)B能使淀粉溶液變藍，則B為I2。用四氯化碳將單質(zhì)B從它的水溶液中提取出來，有機溶劑萃取單質(zhì)碘，因此實驗操作的名稱叫做萃取。檢驗化合物D中陰離子Cl－的試劑為硝酸銀和稀硝酸；故答案為：萃取；硝酸銀和稀硝酸。18、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質(zhì)F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書寫相應的化學反應方程式。19、濃硫酸亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉硫化鈉和碳酸鈉混合溶液硫NaOH溶液控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度等)若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解【解題分析】

根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的試劑分別為75%的濃硫酸、亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉、硫化鈉和碳酸鈉混合溶液、NaOH溶液；影響化學反應速率的因素的因素有濃度、溫度、滴加速度等。在實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等?！绢}目詳解】（1）根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2，中間裝置用來制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)，右側(cè)裝置是尾氣處理裝置(吸收SO2)。儀器a是分液漏斗，里面盛裝的是70%的濃硫酸，儀器b中的試劑是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，c中的試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）具有氧化性，SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應生成S；（3）d是尾氣處理裝置吸收SO2，所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸的濃度)的方法。（5）實驗中通入的SO2如果過量，溶液呈酸性，硫代硫酸鈉遇酸易分解?！绢}目點撥】考查物質(zhì)的制備原理、反應條件的控制、試劑的選擇、現(xiàn)象的描述、方程式的書寫的知識。20、品紅溶液褪色增大接觸面,提高氣體的吸收效率干燥氣體；使氣體均勻混合；控制氣流速度,調(diào)整氣流比例Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O酸性和氧化性取少量