2024屆杭州市采荷中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆杭州市采荷中學(xué)化學(xué)高一上期末監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y軸)和加入溶液的體積(x軸)的關(guān)系可能出現(xiàn)兩種圖示形式，則A溶液不可能是()A．三氯化鋁溶液 B．偏鋁酸鈉溶液 C．明礬溶液 D．硝酸鋁溶液2、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．3、把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是（）A．稀硫酸 B．Fe2(SO4)3溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液4、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B．新制氯水只能使藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色C．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是HCl D．氯水放置數(shù)天后pH將變小5、下列物質(zhì)的工業(yè)制法合理的是A．玻璃是純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得B．高爐煉鐵中通過焦炭直接還原赤鐵礦C．工業(yè)上通過電解NaCl溶液獲取Na單質(zhì)D．高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的6、有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO32ˉ、SO42—中的幾種，且濃度均為0.1molL—1。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A．肯定含有的陽離子是NH4+、Ba2+B．肯定含有的陰離子是Iˉ、Clˉ、BrˉC．肯定不含有的離子是Fe3+、CO32ˉ、SO42ˉD．不能確定是否含有的離子是Na+7、下列關(guān)于摩爾的說法正確的是()A．國際單位制的一個基本物理量 B．摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位C．摩爾是物質(zhì)的量的單位 D．摩爾是計(jì)量任何物質(zhì)的單位8、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是（）A．是地殼中含量最多的金屬元素B．是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性C．箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的不滴落9、化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．CO2的電子式為B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N—ND．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為Cl10、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是純凈物C．鹽酸是電解質(zhì)D．純堿不屬于堿11、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體12、按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述不正確的是（）A．若A為濃鹽酸，B為KMnO4，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛Na2SiO3，則C中溶液中變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀又溶解D．實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用13、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說法正確的是A．氧化劑得電子越多說明氧化性越強(qiáng) B．氧化劑價態(tài)越高說明氧化性越強(qiáng)C．Cu2＋→Cu的變化過程是還原反應(yīng) D．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是元素化合價的升降14、下列說法中錯誤的是A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)為6B．Se是人體必需的微量元素，和互為同位素C．某些花崗石產(chǎn)生氡()，從而對人體產(chǎn)生傷害，的質(zhì)量數(shù)是222D．原子結(jié)構(gòu)示意圖既可以表示16O，也可以表示18O15、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B．1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．1mol·L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NAD．23gNa+中含有的電子數(shù)為NA16、為鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4種不同的方法，其中不可行的是()A．在一定條件下，分別取足量樣品溶解加入等量水中，配成飽和溶液，看溶解能力差異B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別取樣配成等濃度溶液，滴入酚酞試劑后看顏色深淺17、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O318、下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被氧化成硫酸鈉19、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．鹽酸 C．氯水 D．液氯20、下列各組中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量或濃度的改變，對生成物沒有影響的是（）A．Na和O2 B．Cl2和H2C．Ca(OH)2溶液和CO2 D．Cu和HNO3溶液21、下列各組離子一定能大量共存的是（）A．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、ClO﹣、AlO2﹣B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3﹣、Cl﹣、NH4＋C．c(Fe3＋)＝1mol·L﹣1的溶液中：Mg2＋、H＋、MnO4﹣、SO42﹣D．無色透明溶液中：K＋、NO3﹣、Fe3＋、SO42﹣22、將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)，B為強(qiáng)酸，E在常溫下為無色液體，D、F、G為氣體。請回答下列問題：（1）G的化學(xué)式為___，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在___中。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實(shí)驗(yàn)室中F可用___法收集。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________，F(xiàn)化學(xué)式為________；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為______________；（4）A和水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________。25、（12分）粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。26、（10分）采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水，并進(jìn)行氯水的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。（1）在裝入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作____________________________________________。（2）寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。（3）用制得的飽和氯水分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①滴入碳酸鈉溶液中，有氣體生成，說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________；②滴到藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明顯不足或消失，用化學(xué)方程式表示：_________________。（5）將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r，紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②的實(shí)驗(yàn)方法是：___________。（6）科學(xué)家提出，使用氯氣對自來水消毒時，氯氣會與水里的有機(jī)物反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害，現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑，如_________________（舉兩例，寫化學(xué)式）。27、（12分）某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以下圖所示的儀器和藥品，進(jìn)行氯氣和銅粉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。（4）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。28、（14分）氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問題：(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16mol·L－1的CuSO4溶液。①配制950mL0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為0.18mol·L－1，原因可能是________。A．托盤天平的砝碼生銹B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是____________；______________________(回答兩點(diǎn))。(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。A．氧化產(chǎn)物是HO2B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在C．1molO2參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．Cu被氧化29、（10分）A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強(qiáng)酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）寫出B物質(zhì)的化學(xué)式：____；F的化學(xué)名稱：____。（2）寫出第②步C在B中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)象：____。（3）寫出第④步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

偏鋁酸鈉溶液滴入氫氧化鈉，溶液無現(xiàn)象，然后再滴加鹽酸，則首先中和溶液中的氫氧化鈉，若繼續(xù)滴加鹽酸，則氫氧化鋁沉淀，方程式為NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。當(dāng)沉淀不再發(fā)生變化時，再加入鹽酸會溶解氫氧化鋁，方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以選項(xiàng)B不符合，故答案選B。2、C【解題分析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，選C，故答案為：C。3、B【解題分析】

A.Fe與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，有氣體放出，不符合題意；B.Fe與Fe2（SO4）3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，鐵片溶解，溶液的質(zhì)量增加，沒有氣體放出，符合題意；C.Fe與CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同時析出64gCu，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；D.Fe與AgNO3溶液發(fā)生的反應(yīng)為Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56gFe的同時析出216gAg，溶液的質(zhì)量減小，不符合題意；答案選B。4、D【解題分析】

A項(xiàng)，新制氯水中存在反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，存在的分子有Cl2、H2O和HClO，離子有H+、Cl-、ClO-、OH-（少量），錯誤；B項(xiàng)，新制氯水中的HCl、HClO具有酸性，HClO還具有強(qiáng)氧化性，新制氯水使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯誤；C項(xiàng)，氯水光照，其中HClO發(fā)生分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，該氣體為O2，錯誤；D項(xiàng)，HClO屬于弱酸，氯水放置數(shù)天后由于HClO的分解變成稀鹽酸，鹽酸屬于強(qiáng)酸水溶液，pH變小，正確；答案選D。5、D【解題分析】

A.玻璃是石英、純堿和石灰石高溫反應(yīng)制得，A錯誤；B.高爐煉鐵中通過焦炭與氧氣反應(yīng)生成的CO還原赤鐵礦，B錯誤；C.工業(yè)上通過電解熔融NaCl獲取Na單質(zhì)，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C錯誤；D.高純硅的制備是通過氫氣還原四氯化硅實(shí)現(xiàn)的，D正確。答案選D。6、D【解題分析】

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，說明該溶液中不含有；②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，說明原溶液中含有I-，因Fe3+與I-不能共存，故不含F(xiàn)e3+；③取少量溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中不含有Mg2+，將此溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，說明此溶液中含有NH3?H2O，說明原溶液中含有；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ba2+，因Ba2+與不能大量共存，故原溶液中不含有；通過實(shí)驗(yàn)確定的離子有：Ba2+、、I-，根據(jù)離子濃度均為0.1molL-1結(jié)合電荷守恒可知陰離子中一定含有Cl-、Br-，因此溶液中一定不含有Na+，綜上所述，答案為：D?！绢}目點(diǎn)撥】高中階段對于Na+的檢驗(yàn)，常見方法有：①根據(jù)焰色反應(yīng)確定，若顏色反應(yīng)火焰為黃色，則說明溶液中含有鈉元素；②可根據(jù)電荷守恒進(jìn)行分析。7、C【解題分析】

A.物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯誤；B.摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)質(zhì)量的單位是克，故B錯誤；C.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C正確；D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少，故D錯誤。8、C【解題分析】

A.地殼中元素的含量第一位的是氧，其次是硅，第三位的是鋁，第四位的是鐵，其中鋁、鐵是金屬元素,故A項(xiàng)正確；B.金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去電子表現(xiàn)還原性，故B項(xiàng)正確；C、D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落也不能發(fā)生劇烈燃燒，故C項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確；故答案為C。9、B【解題分析】

A．CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳和氧形成的是碳氧雙鍵，所以其正確的電子式為，A選項(xiàng)錯誤；B．Cl-的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B選項(xiàng)正確；C．結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示1對共用電子對，氮?dú)夥肿又蠳原子和N原子形成3對共用電子對，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式是N≡N，C選項(xiàng)錯誤；D．表示原子時在元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子是Cl，D選項(xiàng)錯誤；答案選B。10、D【解題分析】A.漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物，故其不是化合物，A不正確；B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液，故其為混合物，不是純凈物，B不正確；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，故其不是電解質(zhì)，C不正確；D.純堿就是碳酸鈉，其屬于鹽、不屬于堿，D正確。本題選D。11、B【解題分析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無法置換出氫氣，C錯誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯誤；故選B。12、C【解題分析】

A．濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，則C中盛品紅溶液褪色，故A正確；B．醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則C中溶液變渾濁，故B正確；C．濃氨水與生石灰混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則C中產(chǎn)生白色沉淀，但氫氧化鋁不能被氨水溶解，故C錯誤；D．儀器D具有球形結(jié)構(gòu)，體積較大，可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正確；故選C。13、C【解題分析】

A．氧化劑得電子越容易說明氧化性越強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱和得電子多少無關(guān)，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性和價態(tài)高低無關(guān)，如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4，故B錯誤；C．Cu2＋→Cu的變化過程中銅的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D．氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降，故D錯誤；故選C。14、A【解題分析】

A．—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)?質(zhì)子數(shù)=13?6=7，故A錯誤；B．Se是人體必需的微量元素，和質(zhì)子數(shù)相同都為34，中子數(shù)分別為44、46，互為同位素，故B正確；C．原子符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，的質(zhì)量數(shù)是222，故C正確；D．原子結(jié)構(gòu)示意圖為氧原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)為8，其中子數(shù)不定，所以既可以表示16O，也可以表示18O，故D正確；答案選A。15、A【解題分析】

A.1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子，故A正確；B.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.溶液體積未知，無法計(jì)算Na+數(shù)，故C錯誤；D.23gNa+物質(zhì)的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，故D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算，對相關(guān)的知識有比較高的要求，本題特別要注意C中一定要說明條件。16、C【解題分析】

A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，在一定條件下，分別取足量樣品加入等量水中，配成飽和溶液，根據(jù)溶解能力差異，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，A不符合題意；B.碳酸氫鈉加熱放出二氧化碳?xì)怏w、碳酸鈉加熱不反應(yīng)，分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，根據(jù)有無白色渾濁，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，B不符合題意；C.Na2CO3、NaHCO3都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，Ba(OH)2溶液不能鑒別Na2CO3、NaHCO3，C符合題意；D.等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉，根據(jù)滴入酚酞試劑后顏色深淺，可鑒別Na2CO3和NaHCO3，D不符合題意；故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，把握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意利用不同性質(zhì)來鑒別物質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識鞏固。17、D【解題分析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。18、D【解題分析】

A、硫單質(zhì)氧化性弱，氧化變價金屬生成低價化合物，銅粉和硫粉混合加熱可制得Cu2S，故A錯誤；

B、酸雨酸性增強(qiáng)是二氧化硫和水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增強(qiáng)，故B錯誤；

C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸，顯酸性；二氧化硫的漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，故C錯誤；

D、亞硫酸鈉暴露在空氣中容易被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉，故D正確；

故選：D。19、D【解題分析】A、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，選項(xiàng)A不選；B、鹽酸是氯化氫溶于水得到的混合物，選項(xiàng)B不選；C、氯水是氯氣溶于水得到的混合物，選項(xiàng)C不選；D、液氯是氯氣的液態(tài)，是純凈物，選項(xiàng)D選。答案選D。20、B【解題分析】

A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱或點(diǎn)燃的情況下生成過氧化鈉，A項(xiàng)不符合題意；B.氯氣和氫氣無論光照還是點(diǎn)燃，生成的都是氯化氫，B項(xiàng)符合題意；C.少量與Ca（OH）2溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是，若過量，產(chǎn)物是，C項(xiàng)不符合題意；D.銅和濃、稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物不一樣，濃硝酸的還原產(chǎn)物是，稀硝酸的還原產(chǎn)物是，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。21、C【解題分析】

A.pH=0的溶液即強(qiáng)酸性溶液，和均無法大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，若為堿性溶液則無法大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.溶液中的這四種離子互相不反應(yīng)，和鐵離子也不反應(yīng)，故可大量共存，C項(xiàng)正確；D.題干告訴我們是無色溶液，是黃色的，D項(xiàng)錯誤；答案選C。22、C【解題分析】

將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為；根據(jù)反應(yīng)：，結(jié)合數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)情況，計(jì)算生成Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量，若Fe3＋過量，加入KSCN溶液會出現(xiàn)紅色；根據(jù)反應(yīng)：，F(xiàn)e為還原劑，對應(yīng)生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物；Fe3+為氧化劑，對應(yīng)生成的Fe2+為還原產(chǎn)物；【題目詳解】將1.12g鐵粉加入到25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為，鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯誤；B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1，故C正確；D、還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、氯化鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯誤；故答案選C。【題目點(diǎn)撥】所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應(yīng)物為還原劑；還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、O1棕色試劑瓶Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O強(qiáng)氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解題分析】

A是紫紅色的金屬單質(zhì)，則A為Cu，B為強(qiáng)酸，且與Cu反應(yīng)生成C、D、E，而E在常溫下為無色液體，可知B為硝酸或硫酸，而D能與E反應(yīng)生成B與F，且D、F為氣體，可推知B為濃硝酸、C為、D為、E為、F為NO，硝酸在光照條件下分解生成的氣體G為。【題目詳解】（1）由分析可知，G的化學(xué)式為：O1．B為濃硝酸，實(shí)驗(yàn)室中試劑B應(yīng)保存在：棕色試劑瓶中，故答案為：O1；棕色試劑瓶；（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為：強(qiáng)氧化性、酸性，故答案為：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；強(qiáng)氧化性、酸性；（3）反應(yīng)②的離了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，實(shí)驗(yàn)室中F（NO）可用排水法收集，故答案為：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解題分析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應(yīng)生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應(yīng)生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成F為H2，D與鹽酸反應(yīng)再與鐵反應(yīng)生成E為FeCl2，B與E反應(yīng)生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應(yīng)生成W為FeCl3，據(jù)此解答。【題目詳解】根據(jù)以上分析可知A是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F(xiàn)為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質(zhì)A是過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2，F(xiàn)是氫氣，化學(xué)式為H2；（2）B和R在溶液中反應(yīng)生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應(yīng)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。25、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中蒸餾【解題分析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答?！绢}目詳解】（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強(qiáng)平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進(jìn)入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點(diǎn)是-70℃，沸點(diǎn)是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點(diǎn)是-33℃，沸點(diǎn)是114℃，三種沸點(diǎn)差別很大，可以用蒸餾的方法進(jìn)行提純。26、檢查裝置氣密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋試紙先變紅后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉次氯酸將酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅則說明原因①，若溶液不變紅說明是原因②ClO2、O3【解題分析】

整套裝置包括氣體的發(fā)生、洗氣、物質(zhì)制取和尾氣處理四大環(huán)節(jié)：甲裝置為氯氣發(fā)生裝置，乙裝置為洗氣裝置，目的是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，丙裝置是制取飽和氯水的裝置，丁是尾氣吸收裝置；結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作及物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)可對本題進(jìn)行解答?！绢}目詳解】（1）氣體實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)前必須檢查氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性。（2）氯氣在氫氧化鈉溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯氣與水發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的粒子是H+，故答案為：H+；②氯水中的氯化氫有強(qiáng)酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，同時，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊試紙褪色，所以看到的現(xiàn)象是：藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色。故答案為：H+

試紙先變紅后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不穩(wěn)定，見光或受熱易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氫氧化鈉呈紅色是酚酞與氫氧根離子共同作用的結(jié)果，所以溶液褪色可從酚酞和氫氧根離子兩方面進(jìn)行分析：①酚酞可能被加入的氯水破壞了；溶液中的氫氧根離子被加入的氯水中和了。可通過補(bǔ)加氫氧化鈉溶液來驗(yàn)證：補(bǔ)加氫氧化鈉溶液后，如果溶液變紅，證明酚酞沒有被破壞；如果溶液仍然無色，則證明酚酞已被破壞。故答案為：氯水中的酸性物質(zhì)中和了氫氧化鈉

次氯酸將酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液變紅，則說明是原因①，若溶液不變紅說明是原因②。（6）氯氣能與水體中的有機(jī)物反應(yīng)生成有害氯化物，可用一些無害消毒劑替代氯氣，如：二氧化氯不易與有機(jī)物反應(yīng)生成有害鹵化物；臭氧的還原產(chǎn)物無害。故答案為：ClO2

O3。【題目點(diǎn)撥】1.本題考察了氯水中的不同粒子的性質(zhì)，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，將溶液的性質(zhì)和溶液中的相應(yīng)成分掛鉤有利于更深地認(rèn)識溶液；2.在討論氯水與氫氧化鈉的酚酞溶液作用的現(xiàn)象時，因先分析改變前的現(xiàn)象存在的原因，再針對其原因逐個進(jìn)行分析。27、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2Odeihb除去氯氣中混有的氯化氫Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OCl2+CuCuCl2【解題分析】

裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置，裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置，裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置，裝