2024屆陜西省延安市吳起縣高級中學化學高一第一學期期末復(fù)習檢測試題含解析

2024屆陜西省延安市吳起縣高級中學化學高一第一學期期末復(fù)習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．水體富營養(yǎng)化2、下列有關(guān)實驗裝置或操作說法正確的是()A．檢驗樣品中是否含有NH4+B．向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平，說明氣密性好C．轉(zhuǎn)移溶液D．分離汽油和水3、同溫同壓下，在兩個容積相同的容器中，一個盛有C2H4氣體，另一個盛有N2和CO的混合氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）①分子數(shù)②密度③質(zhì)量④質(zhì)子數(shù)⑤原子數(shù)⑥電子數(shù)A．①④⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．①②③4、把圖b的碎紙片補充到圖a中，可得到一個完整的離子方程式。下列有關(guān)該離子方程式的說法正確的是（）A．配平后的化學計量數(shù)依次為3、1、2、6、3B．若有1molS被氧化，則生成2molS2-C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2D．3molS參加反應(yīng)有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移5、為了檢驗?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分數(shù)）是()A． B． C． D．6、活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13% B．23% C．33% D．43%7、對下列事實的解釋正確的是A．蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molC．醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于酸，且不易被X射線穿透D．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)8、向500mL稀硝酸中加入一定量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO6.272L(標準狀況下)，同時溶液質(zhì)量增加11.2g。下列判斷不正確的是A．原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1B．原溶液中投入鐵粉的物質(zhì)的量是0.2molC．反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3D．反應(yīng)后的溶液還可以溶解銅粉4.48g9、朱自清在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁黑影……”月光穿過薄霧所形成的種種美景的最本質(zhì)原因是（）A．空氣中的小液滴顆粒直徑大小約為1nm~100nm B．霧是一種膠體C．月光通過膠體產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng) D．荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成膠體10、有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol·L－1鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學式為A．Fe4O5B．Fe3O4C．Fe5O7D．Fe8O1111、不能使淀粉碘化鉀溶液變藍的是()A．食鹽水B．氯水C．氯化鐵溶液D．碘水12、在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+713、下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是A．Na和O2B．Na2CO3和HClC．AlCl3和NaOHD．NaOH和NaHCO314、美國“9.11”恐怖襲擊事件給紐約帶來了一場嚴重的環(huán)境災(zāi)難--石棉污染，使吸入石棉纖維者易患肺癌。已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學式可表示為Ca2MgXSiYO22(OH)2，X、Y的值分別為（）A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、515、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入一定量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比為2：3時，加入鋁粉的質(zhì)量A．2.7克 B．1.8克 C．4.5克 D．5.4克16、下列物質(zhì)的實驗室保存方法不正確的是A．少量的金屬鈉保存在煤油中B．新制氯水盛裝在棕色細口試劑瓶中C．氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中D．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中17、下列敘述不正確的是A．在標準狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L-1的氨水B．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4溶液，用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．5.6L由CO2和O2組成的混合氣體中的分子數(shù)為0.25NAB．5.6g鐵與足量的稀硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．0.5mol./L的BaCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NAD．7.8gNa2O2中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA19、下列關(guān)于硝酸的認識中，正確的是()A．濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．濃硝酸與金屬反應(yīng)不放氫氣，而稀硝酸與金屬反應(yīng)可置換出氫氣C．因常溫下鋁和鐵不與濃硝酸反應(yīng)，所以濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中D．硝酸與金屬反應(yīng)時，只表現(xiàn)出氧化性20、下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是（）①配制100g10%的CuSO4溶液，稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中②稱量NaOH固體時動作太慢③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，藥品與砝碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g④配制完成后裝入的試劑瓶中有水A．只有① B．只有② C．只有②③④ D．①②③④21、人類社會的發(fā)展離不開科學家的貢獻，下列說法中不正確的是()A．舍勒——研究軟錳礦時發(fā)現(xiàn)了氯氣B．湯姆生——根據(jù)α粒子散射實驗提出原子的葡萄干面包模型C．維勒——合成尿素實現(xiàn)了無機物向有機物的轉(zhuǎn)化D．玻爾——研究氫原子光譜提出核外電子分層排布模型22、下列關(guān)于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖中A～H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為_________。（3）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填寫序號)。24、（12分）已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。25、（12分）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+H2SO4(濃)CO2↑+SO2↑+2H2OⅠ.第一小組用如圖所示各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的三種產(chǎn)物。編號①②③④裝置（1）這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號)：④→→→。___（2）實驗時可觀察到裝置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液變化體現(xiàn)了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。（3）裝置②中看到現(xiàn)象是___。（4）裝置③中所加試劑名稱是___，現(xiàn)象是___。Ⅱ.另一個小組為測得CO2和SO2的質(zhì)量，并計算兩者物質(zhì)的量之比，設(shè)計下列實驗：將生成氣體依次通過X溶液→濃硫酸→堿石灰1→堿石灰2，并設(shè)法讓氣體完全被吸收。（5）下列試劑中適合充當X的是___A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀通過過濾、洗滌、烘干、稱重，稱得質(zhì)量為4.66g。稱得堿石灰1（足量）在實驗前后增重質(zhì)量為1.32g。CO2和SO2物質(zhì)的量比___。26、（10分）在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，反應(yīng)如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O進行此實驗，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：____接______，____接___，____接___，____接___。（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是___________，②濃硫酸起的作用是____________。（3）化學實驗中檢驗是否有產(chǎn)生常用_____試紙，如果有產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_____。（4）寫出F裝置中進行的反應(yīng)的化學方程式：_________。（5）標準狀況下，將4.35克與含1.55molHCl的濃鹽酸溶液共熱（鹽酸過量，反應(yīng)過程中忽略鹽酸的揮發(fā)）。①產(chǎn)生的體積為___升（標準狀況）。②在反應(yīng)后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。27、（12分）為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2，某同學選用如圖所示裝置進行實驗：（1）儀器a的名稱為：_____；在組裝好上述實驗裝置后，在裝入藥品之前必需的實驗操作是_____。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_____。（3）裝置B的作用是_____（4）已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁，則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為_____．28、（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦(Al2O3、Fe2O3)為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學方程式為____________________。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出的尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是________。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含雜質(zhì)FeCl3)的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質(zhì)量為0.32g。①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式___________、____________。②AlCl3產(chǎn)品的純度為________。29、（10分）請回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是___，能導電的是___.（2）向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液,繼續(xù)煮沸至___,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應(yīng)方程式為___.（3）實驗室制欲用固體NaOH來配0.5mol/L的NaOH溶液500mL,配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為______.在配制過程中，若其它操作均正確，下列操作會引起結(jié)果偏高的是______A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水D．定容時俯視標線E.稱量時間過長。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A．酸雨是因為空氣中的污染物二氧化硫、氮氧化合物等過多造成的，故A正確；B．制冷劑“氟里昂”等，對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，故B錯誤；C．溫室效應(yīng)的主要氣體二氧化碳，主要來自化石燃料的大量使用，故C錯誤；D．水體富營養(yǎng)化是氮磷含量過高引起的，故D錯誤；故選A?！军c晴】本題熟悉常見有污染物是解題關(guān)鍵，這就要求學生要注意知識的積累與歸納，善于總結(jié)。常見污染物為：形成酸雨的主要物質(zhì)是二氧化硫及氮氧化物；氟氯代烴能造成臭氧空洞；二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要氣體；N、P元素是形成水體富營養(yǎng)化的主要元素；氮氧化物是光化學煙霧；裝飾材料揮發(fā)出的是甲醛等，據(jù)此解答。2、A【解題分析】

A.檢驗NH4＋是通過OH－＋NH4＋NH3＋H2O，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，則說明樣品中是否含有NH4+，正確；B.向長頸漏斗中加一定量水，并形成水柱，一段時間水柱不下降才能說明氣密性良好，錯誤；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，錯誤；D.水和汽油互不相溶，可以用分液的方法將二者分離，但汽油密度小于水，且二者均為無色，不是上圖所示的紫色，錯誤?！绢}目點撥】對于基礎(chǔ)化學實驗需注意試劑和儀器的選擇、試劑加入的順序、實驗的基本操作流程以及相關(guān)實驗現(xiàn)象的描述是否正確，不能只看片面，要透過現(xiàn)象分析實驗原理，掌握實驗的精髓。3、D【解題分析】

①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，C2H4與N2和CO的總分子數(shù)目相同，故①正確；②N2和CO的相對分子質(zhì)量都是28，故混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，C2H4的相對分子質(zhì)量為28，同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故兩容器內(nèi)氣體的密度相等，故②正確；③CO、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol，C2H4物質(zhì)的量與N2和CO的總物質(zhì)的量相等時，質(zhì)量一定相等，故③正確；④CO分子中質(zhì)子數(shù)為14，N2分子中質(zhì)子數(shù)為14，C2H4分子中質(zhì)子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，質(zhì)子數(shù)一定不相等，故④錯誤；⑤CO、N2是雙原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，原子數(shù)一定不相等，故⑤錯誤；⑥CO分子中電子數(shù)為14，N2分子中電子數(shù)為14，C2H4分子中電子數(shù)為16，故C2H4分子數(shù)目與N2和CO的總分子數(shù)相等時，電子數(shù)一定不相等，故⑥錯誤；故答案選D。4、B【解題分析】

題目中的S元素的化合價分別是-2、0、+4，據(jù)圖可知S(0價)做反應(yīng)物，根據(jù)氧化反應(yīng)規(guī)律，該氧化還原反應(yīng)為歧化反應(yīng)，分別生成-2和+4價。根據(jù)得失電子數(shù)和電荷守恒配平反應(yīng)方程式：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O?！绢}目詳解】A．反應(yīng)方程式為3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O配平后的化學計量數(shù)為3、6、2、1、3，故A錯誤；B．根據(jù)方程式可知，3molS參與反應(yīng)時有1molS做還原劑，所以1molS被氧化(還原劑被氧化，化合價升高)，有1molSO32-生成，2molS2-為還原產(chǎn)物，故B正確；C．氧化劑得到還原產(chǎn)物，還原劑得到氧化產(chǎn)物，根據(jù)方程式可知，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，即氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故C錯誤；D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)=氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，生成2molS2-時，做氧化劑的S得到4mol電子，即3molS參加反應(yīng)有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤；故選：B。5、A【解題分析】

根據(jù)方程式可知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑△m2×8410662m（NaHCO3）w1－w2m（NaHCO3）＝84（w1－w2）/31則該樣品的純度是[w1－84（w1－w2）/31]÷w1＝（84w2－53w1）/31w1答案選A。【題目點撥】利用差量法進行方程式計算要注意前后固體質(zhì)量的變化，并能列出方程組計算。6、A【解題分析】

根據(jù)產(chǎn)物可知，①②④的平均相對分子質(zhì)量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相對分子質(zhì)量為(14×2+16×2)/3=20，因此如果設(shè)第③組產(chǎn)物所占比例為x，則20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案選A。7、C【解題分析】

A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸不揮發(fā)，硫酸與氨氣能反應(yīng)生成硫酸銨，故A錯誤；B.銅與稀硫酸不反應(yīng)，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol，故B錯誤；C.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇難溶于鹽酸，且不易被X射線穿透，故C正確；D.常溫下，鋁在濃硫酸中鈍化，所以濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，故D錯誤。8、B【解題分析】

6.272L(標準狀況下)NO的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是0.28mol×30g/mol=8.4g，溶液質(zhì)量增加11.2g，說明參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是。設(shè)反應(yīng)后Fe2+的物質(zhì)的量為xmol，則Fe3+的物質(zhì)的量是(0.35-x)mol，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2xmol+3(0.35-x)mol=0.28mol×3，解得x=0.21mol，則反應(yīng)后溶液中含有Fe2+為0.21mol，F(xiàn)e3+為0.14mol，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.根據(jù)N元素守恒，原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為2.24mol·L－1，故A正確；B.參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是11.2+8.4=19.6g，鐵的物質(zhì)的量是，故B錯誤；C.Fe2+的物質(zhì)的量為0.21mol，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝2：3，故C正確；D.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)后的溶液含F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為0.14mol，所以還可以溶解銅粉0.07mol，質(zhì)量是0.07mol×64g/mol=4.48g，故D正確；選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算、氧化還原反應(yīng)基本概念，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，利用氮元素守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒計算。9、A【解題分析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)直徑的大小10-9m~10-7m?！绢}目詳解】A、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm，即10-9m~10-7m，所以A選項是正確的；

B、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故B錯誤；霧是一種膠體，光不是，故B錯誤;

C、霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故C錯誤；

D.荷塘里的水產(chǎn)生蒸汽形成霧，不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，故D錯誤。

所以A選項是正確的。10、A【解題分析】

n（HCl）=0.05L×5mol·L－1=0.25mol，n(Cl2)=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，反應(yīng)中HCl的H元素與氧化物中O元素全部結(jié)合生成H2O，則氧化物中n(O)=1/2×n（HCl）=1/2×0.25mol=0.125mol，反應(yīng)后溶液成分為FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2==0.3mol，n(Fe)=0.3mol×1/3=0.1mol，所以n(Fe):n(O)=0.1mol：0.125mol=4/5，該樣品的化學式為：Fe4O5，故A正確；故選A。11、A【解題分析】

淀粉遇碘單質(zhì)變藍，具有氧化性的物質(zhì)可氧化KI生成碘，或含碘單質(zhì)的物質(zhì)等均能使淀粉碘化鉀溶液變藍，以此來解答?！绢}目詳解】I2遇淀粉變藍，說明能使淀粉碘化鉀溶液變藍的物質(zhì)具有氧化性，可將碘離子氧化為I2。則A．食鹽水無氧化性，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故A選；B．氯水具有強氧化性，發(fā)生Cl2+2KI＝2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故B不選；C．氯化鐵具有氧化性，發(fā)生2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故C不選；D．碘水中含碘單質(zhì)，能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故D不選；答案選A?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。12、C【解題分析】根據(jù)電荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，設(shè)M的化合價是x，則2x-2×7=-2，x=+6，故C正確。13、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析；

B.根據(jù)Na2CO3和少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；與過量的HCl生成氯化鈉、水和二氧化碳；

C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時先生成沉淀后沉淀溶解；

D.碳酸氫鹽和其對應(yīng)的強堿的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鹽；【題目詳解】A.鈉和氧氣反應(yīng)在常溫下，會生成氧化鈉；而在加熱時，則生成過氧化鈉，反應(yīng)條件改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故A項錯誤；B.Na2CO3和HCl生成反應(yīng)，少量HCl生成氯化鈉、碳酸氫鈉；過量HCl則生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故B項錯誤；C.氯化鋁和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，和過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，先生成氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液又變澄清，故C項錯誤；D.碳酸氫鈉和其對應(yīng)的強堿氫氧化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】物質(zhì)之間的化學反應(yīng)可能跟反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量有關(guān)，所以提醒學生寫化學方程式時要多加留意，其中B選項，是學生易錯點，碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)實質(zhì)是溶液中的CO32-與H+的反應(yīng)，其過程分兩步進行，第一步：CO32-與少量的H+反應(yīng)，離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，若酸過量，則生成的HCO3-會繼續(xù)與H+發(fā)生第二步反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O。14、A【解題分析】

根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析，有4+x+4y=44+2，即x+2y=21，則x為奇數(shù)，結(jié)合答案，當x為3時，y為9，故C錯誤；當x為5，y為8，故A正確。故選A。15、A【解題分析】

由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，酸堿足量，Al不足，生成氣體相同；金屬足量，酸堿不足，生成氣體為1：3，由鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由化學反應(yīng)方程式可知，酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，Al過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，Al不足，來計算解答?！绢}目詳解】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1L×2mol/L=0.2mol，又兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則，解得x=0.1mol，一定條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，根據(jù)氣體體積比為甲：乙=2：3，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則，解得y=0.1mol，則Al的質(zhì)量為m(Al)=0.1mol×27g/mol=2.7g；答案為A。16、C【解題分析】

A、由于鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，所以要隔絕空氣，其密度大于煤油的密度，且不與煤油反應(yīng)，所以少量的金屬鈉保存在煤油中，即A正確；B、氯水中含有不穩(wěn)定見光分解的次氯酸，所以盛裝在棕色細口試劑瓶中，故B正確；C、玻璃的成分之一是二氧化硅，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，使瓶口與瓶塞粘結(jié)在一起，所以氫氧化鈉溶液應(yīng)裝在帶塑料塞或軟木塞的試劑瓶中，故C錯誤；D、Fe2+易被氧化成Fe3+，所以常常在亞鐵鹽的溶液中加入鐵粉，防止其被氧化，故D正確。本題正確答案為C。17、A【解題分析】

A.氨氣溶于水后溶液體積會發(fā)生改變，不一定是1L，因此無法計算濃度，A項錯誤；B.在用容量瓶配制溶液時遵循“大而近”的原則，480mL溶液要使用500mL的容量瓶，B項正確；C.硫酸的密度大于水，對于密度大于水的溶質(zhì)，若體積稀釋到兩倍，質(zhì)量分數(shù)大于原來的一半，C項正確；D.根據(jù)二者和水的反應(yīng)方程式：、可以看出，與水反應(yīng)只是多生成了氧氣而已，其它計量數(shù)之比與和水反應(yīng)的方程式一致，因此使相同不飽和溶液變飽和所需要的二者的物質(zhì)的量之比為1:1；答案選A?！绢}目點撥】對于C項，若改成氨水稀釋的情況（氨水密度小于水），溶液體積稀釋到2倍，質(zhì)量分數(shù)將小于原來的一半，同學們可以對比記憶結(jié)論，感興趣的同學可以證明一下。18、B【解題分析】

A．沒有給標況，不能準確計算混合氣體的物質(zhì)的量，A錯誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，故5.6gFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+時失去電子數(shù)為×2×NA=0.2NA，B正確；C．沒有明確溶液體積，無法計算粒子數(shù)目，C錯誤；D．7.8g過氧化鈉為0.1mol，故含有0.1×2×NA=0.2NA的氧原子，D錯誤；故選B。19、A【解題分析】

濃、稀硝酸都有氧化性，可與除Au、Pt之外的所有金屬反應(yīng)；且不產(chǎn)生氫氣，在與金屬反應(yīng)時，硝酸既表現(xiàn)氧化性（被還原為含有氮元素的物質(zhì)）又表現(xiàn)酸性（生成硝酸鹽），該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)；常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中，因為鋁和鐵在冷濃硝酸中鈍化，結(jié)合以上分析可知，只有A正確；故答案選A。20、D【解題分析】

①CuSO4晶體的化學式為CuSO4·5H2O，配制100g10%的CuSO4溶液，應(yīng)稱取CuSO4晶體15.6g（CuSO4粉末10g）溶于水中，若稱取10gCuSO4晶體溶于90g水中，使得溶液質(zhì)量分數(shù)偏低，①符合題意；②NaOH固體易潮解，易吸收空氣中的水蒸氣，若稱量動作太慢，導致稱量結(jié)果偏低，②符合題意；③稱量時，藥品與砝碼放反，游碼讀數(shù)為0.2g，則稱量結(jié)果偏小，導致溶液濃度偏低，③符合題意；④配制完成后裝入的試劑瓶中的水，會稀釋配制好的溶液，導致溶液濃度偏低，④符合題意；綜上所述，①②③④均符合題意，故選D。21、B【解題分析】

A.瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體，該氣體為氯氣，故A正確；B.盧瑟福提出原子的核式結(jié)構(gòu)模型，這一模型建立的基礎(chǔ)是α粒子散射實驗，湯姆生提出了葡萄干面包模型，故B錯誤；C.維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故C正確；D.1913年丹麥物理學家波爾（盧瑟福的學生）引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型，原子系統(tǒng)只能具有一系列的不連續(xù)的能量狀態(tài)，當原子從一個具有較大能量的定態(tài)躍遷到另一個能量較低的定態(tài)時，它輻射出具有一定頻率的光子，原子的不同能量狀態(tài)和電子沿不同的圓形軌道繞核運動相對應(yīng)，氫原子光譜指的是氫原子內(nèi)的電子在不同能階躍遷時所發(fā)射或吸收不同波長，該光譜的發(fā)現(xiàn)在玻爾核外電子分層排布模型原子結(jié)構(gòu)的認識過程中，有極為重要的意義，故D正確。故選B。22、C【解題分析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解題分析】

A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)①氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，該反應(yīng)的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變?yōu)?1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解題分析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時所發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！绢}目點撥】考查無機物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識即可解題。25、④→②→①→③漂白除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+確認二氧化硫已除盡固體由白色變藍色澄清石灰水溶液變渾濁C3：2【解題分析】

(1)反應(yīng)得到的三個氣態(tài)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O，用無水硫酸銅檢驗H2O，用品紅溶液檢驗SO2，用澄清石灰水檢驗CO2；（2）二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡；（3）無水硫酸銅遇水變藍；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁；（4）X只能與二氧化硫反應(yīng)，不能與二氧化碳反應(yīng)；（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g?！绢}目詳解】實驗的目的是要將三種氣態(tài)產(chǎn)物一一驗證出來．由題中所給的各種裝置可知：④是反應(yīng)發(fā)生器；①中有品紅溶液，可聯(lián)想用來驗證SO2；裝置③中裝有某種水溶液，顯然③可用來驗證CO2；②裝入無水硫酸銅可驗證水氣，由于①、③中裝的都是水溶液，氣流經(jīng)過后一定會帶出水氣，所以必須先用②驗證產(chǎn)物中的水氣，然后再驗證SO2和CO2，不然就不能驗證水氣一定是反應(yīng)產(chǎn)物；由于SO2和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清的石灰水變渾濁，因此從②出來的氣體必須先經(jīng)過①驗證和除去SO2后再進入③驗證CO2，由此可以得出正確的連接順序應(yīng)當是④→②→①→③；（2）二氧化硫能使品紅褪色，A瓶的溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化為SO42-，B瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免對檢驗二氧化碳造成干擾，B瓶中反應(yīng)的離子方程式是5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可證明二氧化硫已除盡，C瓶溶液的作用是確認二氧化硫已除盡。（3）裝置②中裝入無水硫酸銅，看到現(xiàn)象是固體由白色變藍色；（4）裝置③用來檢驗二氧化碳，裝入的試劑是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，裝置③的現(xiàn)象是溶液變渾濁；（4）A.BaCl2溶液與二氧化硫、二氧化碳都不反應(yīng)，故不選A；B.Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選B；C.SO2被H2O2氧化為H2SO4，H2SO4與的BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二氧化碳不反應(yīng)，故選C；D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液與二氧化硫、二氧化碳都能反應(yīng)，故不選D。（6）實驗結(jié)束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g，硫酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量是0.02mol，堿石灰1（足量）吸收二氧化碳質(zhì)量為1.32g，二氧化碳的物質(zhì)的量是0.03mol，CO2和SO2物質(zhì)的量比3:2。26、ECDABHGF除去氯化氫氣體吸收水蒸氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙試紙變藍Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1.12208.075【解題分析】

（1）實驗裝置的連接順序為:發(fā)生裝置→除雜裝置→收集裝置→尾氣處理裝置；因為收集的是氣體，所以除雜裝置中長導管進氣，段導管出氣；因為飽和食鹽水中有水，濃硫酸有吸水性，所以先連接飽和食鹽水裝置后連接濃硫酸裝置；收集裝置中，因為氯氣的濃度大于空氣的，所以長導管進氣短導管出氣，最后氯氣用氫氧化鈉吸收；連接上述儀器的正確順序是：E接C，D接A，B接H，G接F；答案是：EC，DA，BH，GF；（2）發(fā)生裝置中生成的氯氣中含有少量水蒸氣和氯化氫，因此①飽和食鹽水起的作用是除去氯化氫氣體；②濃硫酸起的作用是吸收水蒸氣；故答案是：除去氯化氫氣體；吸收水蒸氣；（3）碘離子被氯氣氧化為碘單質(zhì)，碘與淀粉相遇變藍，所以檢驗是Cl2常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍；故答案是：濕潤的淀粉碘化鉀試紙；試紙變藍；（4）氯氣有毒，可以用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，反應(yīng)的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）4.35克MnO2的物質(zhì)的量為4.35g/87g/mol=0.05mol；n（HCl）=1.55mol；發(fā)生的反應(yīng)為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。鹽酸過量，按照MnO2進行計算；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：MnO2--Cl2可知，n（Cl2）=0.05mol；V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；鹽酸提供的總的氯離子的量n（Cl-）=n（HCl）=1.55mol；其中產(chǎn)生氯氣的氯離子有n（Cl-）=2n（Cl2）=2×0.05mol=0.1mol；所以剩余的n（Cl-）=1.55-0.1=1.45mol；根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（AgCl）=n（Cl-）（剩余）=1.45mol，質(zhì)量為1.45mol×143.5g/mol=208.075g；故答案是：①1.12；②208.075?！绢}目點撥】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，如果酸過量，二氧化錳完全反應(yīng)，則n(MnO2)=n（Cl2）；當二氧化錳過量，濃鹽酸參加反應(yīng)時，由于隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以產(chǎn)生氯氣的量小于1/4n(HCl)。27、分液漏斗檢查裝置的氣密性C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O除去混合氣體中二氧化硫C中品紅不褪色，D中溶液出現(xiàn)白色沉淀【解題分析】

碳和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成SO2和CO2，SO2和CO2均能使澄清石灰水