物理化學(xué)期末考試習(xí)題及答案

期末練習(xí)題1.當(dāng)某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時,若采用不同的標(biāo)準(zhǔn)濃度,則下列說法中正確的是： ()(A)溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢相同(B)溶質(zhì)的化學(xué)勢相同(C)溶質(zhì)的活度系數(shù)相同(D)溶質(zhì)的活度相同2.在298K時，設(shè)液體A和B能形成理想的液態(tài)混合物，它們的蒸氣形成理想的氣態(tài)混合物。已知純A和純B的飽和蒸汽壓分別為，，如液相中，則平衡的氣相中B的摩爾分?jǐn)?shù)的值為（）（A）0.25(B)0.40(C)0.50(D)0.643.在一定溫度和壓力下,設(shè)純的A(l)的化學(xué)勢為，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為。如在A中加入另一液相B(l),形成理想的液態(tài)混合物，這時A(l)的化學(xué)勢為，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢為，則兩種化學(xué)勢之間的關(guān)系為（）（A）=，=（B）＞，＜（C）=＞（D）＞，＝4.在298K時，已知①H2(g)和②O2(g)在水中的Henry系數(shù)分別為Pa,Pa.在相同的溫度和壓力下，兩者在水中的飽和溶解的量用摩爾分?jǐn)?shù)表示分別為x1和x2，兩者的關(guān)系為（）（A）x1＞x2(B)無法比較(C)x1=x2（D）x1＜x25.在恒溫抽空的玻璃罩中，封入兩杯液面相同的糖水（A）和純水（B）。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是：（）（A）A杯高于B杯（B）A杯等于B杯（C）A杯低于B杯（D）視溫度而定6.物質(zhì)B固體在298K、101.325kPa下升華，這意味著（）（A）固體比液體密度大些（B）三相點壓力大于101.325kPa（C）固體比液體密度小些（D）三相點壓力小于101.325kPa7.水在三相點附近，其汽化熱和熔化熱分別為44.82和5.994，則在三相點附近，冰的升華熱約為（）（A）33.83（B）50.81（C）-38.83（D）-50.818.對于二組分氣—液系統(tǒng)，哪一個可以用蒸餾或精餾的方法將兩個組分分離（）(A)對Raoult定律產(chǎn)生最大正偏差的雙液系(B)接近于理想的液體混合物(C)對Raoult定律產(chǎn)生最大負(fù)偏差的雙液系(D)部分互溶的雙液系9．合成了一個新化合物B(s)的質(zhì)量為1.5克，溶于1.0kg純水中形成非電介質(zhì)溶液，測得出現(xiàn)冰的溫度比純水凝固點下降了0.015K,已知水的凝固點降低常數(shù)kf=1.86K·mol-1·kg,則該化合物的摩爾質(zhì)量MB約為（(A)100g·mol-1(B)150g·mol-1(C)186g·mol-1(D)200g·mol-110.某系統(tǒng)存在C（s），H2O(g)，CO(g)，CO2(g)，和H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：則該系統(tǒng)的獨立分?jǐn)?shù)C為：（）（A）3（B）2（C）1（D）411.當(dāng)Clausius-Clapeyron方程應(yīng)用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎羝麜r，則：（）（A）p必隨T之升高而降低（B）p必不隨T而變（C）p必隨T之升高而變大（D）p隨T之升高可變大或減小12.對恒沸混合物的描述，下列敘述哪一種是不正確的？（）(A)與化合物一樣，具有確定的組成(B)不具有確定的組成(C)平衡時，氣相和液相的組成相同(D)其沸點隨外壓的改變而改變13.下述說法,何者正確?()(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸氣的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱25.將10gAg2S與617℃,1.013×105Pa,1dm3的氫氣相接觸，直至達(dá)到平衡。已知此反應(yīng)在617℃時的平衡常數(shù)K=0.278。(1)計算平衡時Ag2S和Ag各為若干克？氣相平衡混合物的組成如何？(2)欲使10gAg2S全部被H2還原，試問最少需要617℃，1.013×105Pa的H2氣若干立方分米？26.通常在鋼瓶里的壓縮氫氣中含有少量氧氣。實驗中常將氫氣通過高溫下的銅粉,以除去少量氧氣，其反應(yīng)為：2Cu(s)+(1/2)O2(g)＝Cu2O(s)若在600℃時，使反應(yīng)達(dá)到平衡，試問經(jīng)處理后在氫氣中剩余氧的濃度為多少？已知：ΔrG=(-166732+63.01T/K)Jmol-1。參考答案1.B;2.D;3.D;4.D;5.A;6.B;7.B;8.B;9.C;10.A;11.C;12.A;13.C;14.A;15.D;16.D;17.C;18.B;19.kB/p,kB/p20.K3=(K1/K2)221.[(1)1(2)2(3)1(4)小(5)83.33kPa]22.[答]當(dāng)把食鹽放入0℃的冰水平衡體系中時,就要使冰點降低,因此破壞了冰水平衡,故冰就要融化,融化過程中就要吸熱使體系的溫度下降；降溫有一定的限度,因為它是屬于二元體系的低共熔混合物,當(dāng)溫度降到低共熔點時,冰與溶液達(dá)到了平衡,不再融化而吸熱,此時體系的溫度就不再下降了。根據(jù)相律：f=C-Φ+2，C=2(NaCl,H2O)當(dāng)f=0時,即最多相數(shù)Φ=4(氣相,溶液相,冰,NaCl(s))23[答](1)μB(E)－μB(F)=RTln[pB(E)/pB(F)]Wf,max=△G=n△μ=－5.38kJ(2)物質(zhì)B在溶解前后化學(xué)勢的變化為μB0+RTln[pB/p○0]-μB0=RTln[pB/p0]Wf,max=△G=n△μ=-16.47kJ24.略25.[答](1)=0.0137molK=x(H2S)/[1-x(H2S)]=0.278解得x(H2S)=0.2175n(H2S)=3.0×10-3moln(H2)=1.07×10-2molm(Ag2S)=9.26gm(Ag)=0.647g(2)K=0.278=[(10/247.8)mol]/[-(10/247.8)mol]解得n==0.1857molV=nRT/p=1.3