2024屆山東省菏澤市加定陶山大附中、思源學校、鄆城一中等十?；瘜W高一第一學期期末考試模擬試題含解析

2024屆山東省菏澤市加定陶山大附中、思源學校、鄆城一中等十?；瘜W高一第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D2、能用H++OH﹣===H2O來表示的化學反應是()A．固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應B．澄清石灰水和HNO3溶液反應C．KOH溶液和醋酸溶液反應D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應3、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅4、以下說法中錯誤的是（）A．物質(zhì)的量的單位是摩爾B．三角洲的形成與膠體的性質(zhì)有關C．KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－D．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－5、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A>B>C B．B>A>C C．C>A>B D．C>B>A6、漂白粉的有效成分是()A．HClOB．Ca(ClO)2C．Ca(OH)2D．CaCl27、有關過氧化鈉與水反應，下列說法錯誤的是A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復燃B．1mol過氧化鈉完全參加反應，將轉(zhuǎn)移電子2molC．反應后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅，震蕩后紅色消失D．該反應是放熱反應8、某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Cu2+ C．Fe2＋ D．Zn2+9、關于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物10、相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關敘述中正確的是①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1②它們所含的原子數(shù)目之比為15∶16③它們所含的氧原子數(shù)目之比為2∶3④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1∶1A．②③ B．①④C．②④⑤ D．①②③④⑤11、向一定量鐵、氧化鐵、氧化亞鐵的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加硫氰化鉀溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量一氧化碳還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是（）A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．無法計算12、某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該工藝流程的目的是制備Fe2(SO4)3B．氣體M一定是SO3C．氣體M參加的反應是化合反應D．SO2參加反應時氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶113、將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的Cu2＋全部被還原時，鐵片變?yōu)?.4g，則原c(CuSO4)為()A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．0.125mol/L14、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系是化學學習的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系不能通過一步反應完成的是（）A．Na→NaOH→NaClO→HClOB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．S→SO2→H2SO4→CuSO4D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O315、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B．H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C．Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、CO32﹣、OH﹣、K+16、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖所涉及的物質(zhì)均為中學化學中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去)：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。18、下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列化學式：A____________，D____________（2）以上反應中，不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。（3）完成方程式①A→C反應的離子方程式：______________________________________________，②B→D反應的化學方程式：______________________________________________________。19、Ⅰ.某化學學習小組為探究NO2和SO2的反應進行如圖所示實驗。（1）圖甲兩集氣瓶中__（填“上”或“下”）瓶氣體顏色深。（2）圖乙中反應的現(xiàn)象是___。（3）圖丙中“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有__，NO2在該反應中顯__性。（4）由圖乙和圖丙中的現(xiàn)象寫出NO2和SO2反應的化學方程式：___。Ⅱ.某課外活動小組欲探究鎂與NO2的反應。已知鎂與CO2的反應為2Mg+CO22MgO+C。（1）該小組類比Mg與CO2的反應對Mg與NO2的反應進行猜測，寫出Mg與NO2反應的化學方程式：__。（2）該小組設計如下實驗驗證上述猜測，實驗裝置（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）如圖所示。資料信息：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O①裝置A中的試劑是__。②干燥管和裝置B的作用分別是__、__。③正確的實驗操作步驟是__。a.通入NO2b.打開彈簧夾c.點燃酒精燈d.當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾20、某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據(jù)下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結(jié)論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結(jié)論__________________________________________。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現(xiàn)象”：②_____________；④____________。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：___________________________________。(4)通過實驗②的“實驗現(xiàn)象”，同學們得出兩個不同的結(jié)論。這兩個結(jié)論可能是a_____________，b．_________。請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的_______。21、物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:氣體D是________,H是________.(2)寫出反應“IJ”的離子方程式:__________(3)寫出反應“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應的原理是_________(寫化學方程式)。(5)檢驗溶液J中的金屬陽離子，用_______試劑(填化學式)，其現(xiàn)象是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過量的氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯誤；選B。2、B【解題分析】

可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應能用H++OH﹣＝H2O來表示，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、固體Cu(OH)2和稀鹽酸反應的離子反應為Cu(OH)2+2H+＝2H2O+Cu2+，故A不選；B、澄清石灰水和HNO3溶液反應的離子反應為H++OH﹣＝H2O，故B選；C、KOH溶液和醋酸溶液反應的離子反應為CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O，故C不選；D、Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的離子反應為2H++2OH﹣+Ba2++SO42－＝BaSO4↓+2H2O，故D不選。答案選B。3、D【解題分析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當沉淀達到最大值時，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應，當再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！绢}目點撥】注意C選項中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應先與鹽酸反應生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應生成氧化鈉，為易錯點。4、D【解題分析】

A.物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量，單位是摩爾，符號是mol，故A正確；B.江河中的泥沙屬于膠體分散系，江河入?？谌侵薜男纬膳c膠體的聚沉性質(zhì)有關，故B正確；C.KHSO4在水溶液中的電離方程式為KHSO4===K++H++SO42－，故C正確；D.氯化鈉在溶解于水時即能電離出Na＋和Cl－，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項D錯誤。答案選D。5、B【解題分析】

元素的原子失去電子形成陽離子，元素的原子獲得電子形成陰離子。A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構，則C元素的原子序數(shù)最大，又因為A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)，所以原子序數(shù)：C>A>B；對于核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此：離子半徑由大到小的順序為：B>A>C，故合理選項是B。6、B【解題分析】

將氯氣通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以次氯酸鈣為有效成分的漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2，故答案為B。7、B【解題分析】

A.過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復燃，故A正確；B.1mol過氧化鈉與足量的水反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應轉(zhuǎn)移NA個電子，故B錯誤；C.過氧化鈉與水反應后生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，過氧化鈉與水反應會生成過氧化氫，過氧化氫具有漂白性，會使溶液紅色褪去，故C正確；D.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑，屬于氧化還原反應，且該反應還是放熱反應，故D正確。8、C【解題分析】

某溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明原溶液不含F(xiàn)e3+，再加入氯水,溶液立即變?yōu)檠t色，說明反應有Fe3+生成，則原溶液中一定含有Fe2＋；答案選C。9、D【解題分析】

A.純堿的化學式為Na2CO3，屬于鹽，A選項錯誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項錯誤；C.氯化銀為鹽，屬于強電解質(zhì)，C選項錯誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項正確；故答案為：D。10、C【解題分析】

設SO2和SO3的質(zhì)量均為1g，兩者的物質(zhì)的量之比為1/64：1/80=5:4。①它們所含的分子數(shù)目之比為5∶4，不正確。②它們所含的原子數(shù)目之比為5×3∶4×4=15:16，正確。③它們所含的氧原子數(shù)目之比為5×2∶4×3=5:6，錯誤。④它們所含的硫原子數(shù)目之比為5∶4，正確。⑤它們所含的電子數(shù)目之比為5×32∶4×40=1:1，正確。故正確的有②④⑤，答案選C?！绢}目點撥】不同物質(zhì)之間各種物理量的比較，首先將各物質(zhì)的物質(zhì)的量求出來，再轉(zhuǎn)化為粒子數(shù)目、質(zhì)量、體積等物理量進行比較。11、B【解題分析】

向一定質(zhì)量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L－1的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，最終溶液中溶質(zhì)為FeCl2，根據(jù)氯離子守恒：2n(FeCl2)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，計算得出n(FeCl2)=0.05mol，根據(jù)Fe元素守恒，混合物中含有Fe元素的物質(zhì)的量為：n(Fe)=0.05mol，混合物用過量的CO還原，最終得到的鐵的物質(zhì)的量為0.05mo，得到的鐵的質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g。故選B。【題目點撥】根據(jù)化學方程式計算時一定要準確找出相關物質(zhì)之間的計量數(shù)關系，如果涉及多步反應，可以根據(jù)幾個化學方程式找出有關物質(zhì)的關系式進行計算，使計算簡化；如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關系進行有關計算。12、D【解題分析】

該工藝流程中氧氣和水、硫酸亞鐵反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和水、二氧化硫反應生成硫酸和硫酸亞鐵，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，除去了二氧化硫，得到化工產(chǎn)品硫酸?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析該工藝流程是制備硫酸，故A錯誤；B.根據(jù)反應關系知氣體M和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M是強氧化性氣體，如O2,故B錯誤；C.氣體M和FeSO4反應生成Fe2(SO4)3，所以M參加的反應是氧化還原反應,故C錯誤；D.SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，此反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1,故D正確；答案：D。13、A【解題分析】

鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅的相對原子質(zhì)量為64，所以當有1mol銅離子參加反應時，鐵片質(zhì)量增加8克。而鐵片質(zhì)量實際增加0.4克所以參加反應的銅離子物質(zhì)的量為=0.05mol，硫酸銅的濃度為=0.5mol/L；故答案為A。14、B【解題分析】

ANa→NaOH→NaClO→HClO中反應方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、HCl+NaClO=NaCl+HClO所以能一步實現(xiàn)，A不符題意；B．Al2O3和水不能反應，所以不能一步生成Al(OH)3，B符合題意；C．S→SO2→H2SO4→CuSO4可以通過SSO2H2SO4CuSO4實現(xiàn)各物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化，C不符題意；D．Fe→Fe(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應方程式分別為：2Fe+6H2SO4（濃）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，所以能一步實現(xiàn)，D不符題意。答案選B。15、D【解題分析】

A.Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存，選項A錯誤；B.氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存，選項B錯誤；C.在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價，選項C錯誤；D.a+、CO32﹣、OH﹣、K+各離子間相互不反應，可以共存，選項D正確。答案選D。16、B【解題分析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解題分析】

根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關系分析解答；根據(jù)氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答?！绢}目詳解】(1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉(zhuǎn)化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉(zhuǎn)化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為HCl，F(xiàn)e。(2)反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為催化，氧化。(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉(zhuǎn)移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì)時，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2:1；故答案為KClO3，H2O2，2∶1。18、NaNa2CO3⑤⑥2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解題分析】

A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色實驗均為黃色，則A是Na；鈉與氧氣反應生成B，B是Na2O2，Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3，D是Na2CO3；鈉與水反應生成NaOH，C是NaOH；NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3，E是NaHCO3。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，A是Na，D是Na2CO3；（2）沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應，以上反應中，NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，填⑤⑥。（3）①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。19、下兩氣體混合后，紅棕色消失NO氧化NO2+SO2=NO+SO34Mg+2NO24MgO+N2NaOH溶液吸收NO2避免污染環(huán)境收集N2badc【解題分析】

Ⅱ.該實驗中先通入二氧化氮氣體可排盡裝置中的空氣，此時打開彈簧夾，干燥管吸收多余的二氧化氮，然后關閉彈簧夾，之后點燃酒精燈，二氧化氮與鎂單質(zhì)發(fā)生反應，A裝置中盛放氫氧化鈉溶液可吸收為反應的二氧化氮，B裝置短進長出且裝滿水，可用排水法收集反應生成的氮氣?！绢}目詳解】I．（1）NO2呈紅棕色，SO2為無色氣體，故下瓶氣體顏色深；（2）NO2有強氧化性，能被SO2，還原成NO，則兩氣體混合后，紅棕色消失；（3）“有紅棕色氣體產(chǎn)生”說明SO2和NO2反應的產(chǎn)物中有NO，NO遇空氣被氧化成NO2，SO2與NO2的反應中NO2體現(xiàn)了氧化性；（4）NO2和SO2反應的化學方程式為；Ⅱ．（1）由題意分析可知，Mg與NO2發(fā)生置換反應，反應的化學方程點燃式為；（2）①由反應可知，裝置A中的試劑是NaOH溶液，作用是除去N2中混有的NO2；②干燥管的作用是吸收NO2避免污染環(huán)境。裝置B是利用排水法收集N2的裝置；③正確的實驗操作步驟是：打開彈簧夾→通入NO2（排盡裝置中的空氣）→當硬質(zhì)玻璃管充滿紅棕色氣體后，關閉彈簧夾，點燃酒精燈?！绢}目點撥】集氣瓶有多種用途：長進短出的空瓶可收集密度比空氣大的氣體，短進長出的空瓶可收集密度比空氣小的氣體；短進長出且裝滿水可用排水法收集氣體；短進短出的空瓶可做安全瓶，防倒吸。20、氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【解題分析】(1)加入硝酸銀生成白色AgCl沉淀,可證明氯水中含有,因此，本題