溶液的PH的計(jì)算

溶液的PH的計(jì)算計(jì)算下列溶液的PH1、 0.05mol/LH2S04溶液的PH。2、 lmol/L的鹽酸的PH(H+)=amol/L的的鹽酸PH。4、 PH=2的H2S04溶液中c(H+)=、C(H2S04)=5、 PH=a的鹽酸c(H+)=6、 PH=13的NaOH溶液c(OH-)=7、 PH=b的NaOH溶液c(OH-)=8、 PH=13的Ba(OH)2溶液c(OH-)=C(Ba(OH)2)=二、強(qiáng)酸的稀釋1、 強(qiáng)酸的稀釋11、在25°C時(shí)，pH值等于2的鹽酸溶液加水稀釋稀釋到原來(lái)的10倍，pH=稀釋到原來(lái)的100倍，pH=、PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=、PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=>PH=a的鹽酸加水稀釋1000倍pH=5J_PH=a的鹽酸加水稀釋IO,pH=根據(jù)以上計(jì)算你能得到什么規(guī)律 強(qiáng)酸pH=a,加水稀釋1O,貝ljpH=a+n0酸無(wú)限稀釋，pH只能接近于7,酸不可能大于72、 強(qiáng)堿的稀釋、PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=、PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=DH=b的NaOH溶液加水稀釋1000倍pH=、pH=b,加水稀釋10npH=結(jié)論3：根據(jù)以上計(jì)算你能得到什么規(guī)律強(qiáng)堿pH=b,加水稀釋10n,則pH=b-n。酸堿無(wú)限稀釋，pH只能接近于7,酸不可能大于7,堿不可能小于7。3、弱酸、弱堿的稀釋pH=3的CH3C00H 加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍弱酸pH=a,加水稀釋10n,則pH 但肯定 。弱堿pH=b,加水稀釋10n,則pH 但肯定 o三、pH值計(jì)算3—一溶液的混合1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合在25°C時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液1L和pH值等于4的硫酸溶液WOOL混合pH值等于多少？在25°C時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？方法：兩強(qiáng)酸混合:先求C(H+)^=[CCH^+QH^VJ/(V^Vp；再求PH(PH之差N2)兩強(qiáng)酸等體積混合：速算pH混=pH小+0.3練習(xí)將PH=1和PH=3的鹽酸溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值。2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合WmLO.lmol/LNaOH與20mL0.2mol/LBa(OH)2混合，求該混合溶液的PH值。在25°C時(shí),pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？方法：兩強(qiáng)堿混合:先求C(OH-)^=[C(OH)1V1+C(OH)2V21/(V1+V2)；再用電求C(H+),最后求PH?(PH之差N2)兩強(qiáng)堿等體積混合：速算pH混=pH+-0.3大練習(xí)將PHT1和PHT3的NaOH溶液等體積混合，求該混合溶液的PH值[同步練習(xí)]1、 常溫下，取0.1mL0.5mol/L的硫酸，稀釋成100mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。2、 pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。3、 常溫下，將0.05mL1mol/L的鹽酸滴加到50mL純水中，求此溶液的pH。4、 pH=10的氨水加水稀釋至原來(lái)的100倍，求稀釋后溶液的pH的范圍。強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合求溶液的PH一、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1、寫出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合離子反應(yīng)方程當(dāng)n(H+)n(OH-) 液呈中性，此時(shí)溶液的PH=當(dāng)n(H+)n(OH)，溶液呈酸性當(dāng)n(H+)n(OH)，溶液呈堿性二、 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合求溶液的PH1、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿堿恰好中和、求0.01mol/LH2S04與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的PH、常溫下，某鹽酸溶液PH=2,某NaOH溶液的pH=12,兩者等體積混合，求混合后的pH、常溫下，pH=4的HC1和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。、pH=2的某強(qiáng)酸與pH=10的某強(qiáng)堿混合，混合后PH=7,求混合前兩種溶液的體積比、常溫下，某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液的pH=b,酸堿溶液等體積混合后pH=7,貝0a+b=?2、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿堿中和酸過(guò)量求溶液的PH、求0.06mol/LH2S04與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，求混合后溶液的PH,0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鈉溶液以等體積混合后，該混合溶液的PH是、pH=l的HC1和pH=12的NaOH混合，混合后pH=3,求混合前酸與堿的體積比由以上計(jì)算你能得到什么規(guī)律3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿堿中和堿過(guò)量求溶液的PH求O.lmol/LHCL與0.06mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，求混合后溶液的PH、pH=2的強(qiáng)酸與pH=13的強(qiáng)堿混合當(dāng)混合液的pH=11時(shí)，求酸與強(qiáng)堿的體積比？由以上計(jì)算你能得到什么規(guī)律當(dāng)堂檢測(cè)若1體積硫酸恰好與10體積pH=ll的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度比應(yīng)為( )A.10:1 B.5:1C.1:1 D.1:10常溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液的pH=b,已知a+b=13,酸堿溶液混合后pH=7,則晰液的體積V(酸)和堿溶液的體積V(堿)的正確關(guān)系是( )A.V堿=10V酸B.V酸=10V堿C.V酸=2V堿D.V酸=^^堿取80mLNaOH溶液加入到120mL鹽酸中，所得溶液的pH為2。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，則它們的濃度是多少？、將pH=3的強(qiáng)酸與pH=12的強(qiáng)堿混合，當(dāng)混合液的pH=11時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為、體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸，物質(zhì)的量濃度 C(HCI)C(CHCOOH)分別與NaOH完全中和，消