內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高考化學(xué)模擬試卷(4月份)

第第#頁共9頁②3Fe203(s)+CO(g)—2Fe304(s)+CO2(g)4H2=-47kJ-mol-1；③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)^H3=+19kJ^mol-1.寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式.(11分)(2016高二上?重慶期中)一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)22CO2(g)+S(l)△H<0①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是.(選填編號)a.減壓 b.增加SO2的濃度 c.升溫 d及時移走產(chǎn)物②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進行，下列說法不正確的是.(選填編號)a.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變b.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時，反應(yīng)達到了平衡c.其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)d.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是,;某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO.10分鐘內(nèi)，氣體密度減小Y8g/L,則CO的反應(yīng)速率是.SO2(g)+NO2(g)2NO(g)+SO3(g)①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2,達到平衡時測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%,向該容器中再加入1mol的SO2,平衡將向方向移動，計算重新達到平衡時SO2的濃度是,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?②實驗結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將(填增大、減小或不變)，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將.現(xiàn)實生產(chǎn)的意義是：可以通過增大的用量，來提高成本高的反應(yīng)物的利用率.

一、選擇題（共6題；共12分）1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、一、選擇題（共6題；共12分）1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、解答題（共5題；共35分）參考答案7-1、【第2空】4FE0T-*10H20=4Fe［OH)j4+3O2T+8OH-7-1、7-2、［第1空］2Fe3++3CIO+10OH=2FW>J+3CI>5H2O7-2、7-4、7-5［第1空］取少量的拜品放人俄笆加水溶解.分成兩等份于兩試笥甲r分別就在冷水粕稱;水中,觀察生成紅褐色沉淀的快慢8-1、8-2、的空〕力晦【第2空】取代9-1、【第1空】酢廳用與的^忘9-2、9-3、【第9-2、9-3、【第1空】AlCh【第1空】3Pd+CIO+6H4-+llCr=3PdCI+3H2O9-4、9-4、【第1空］對環(huán)境產(chǎn)生蛟大花辿（或把曲量大，或席像閨S、威氧化妞品低）【第2空】NaCIOj10-1、［第1空］00(g)+FeOCs)=Fe(s)+CD3(g) llkU/mol10-1、【第1空】be【第2空】acd11-1、二「