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54.溶液反應(yīng)中的四大平衡溶液反應(yīng)體系中的四大平衡:酸堿(電離)平衡,沉淀平衡,配合平衡,氧化還原平衡。特點:▲離子反應(yīng),反應(yīng)速率大▲凝聚態(tài)反應(yīng),壓強影響可忽略;▲反應(yīng)熱效應(yīng)小,體系溫度可視為恒定電離平衡與酸堿平衡arrhenius的電離學說認為:一些物質(zhì)(如酸、堿、鹽)在水溶液中部分電離成帶有不同電荷的水合(陰、陽)離子,這些物質(zhì)稱為電解質(zhì),并以電解質(zhì)電離的百分率表示其電離的程度電離度=已電離的電解質(zhì)濃度100%電解質(zhì)的初始濃度電離度的值與電解質(zhì)的性質(zhì)和濃度有關(guān),但極稀溶液中所有電解質(zhì)的電離度都可達到100%。一般濃度條件下,不同電解質(zhì)的電離度不同,根據(jù)c的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和中強電解質(zhì)。嚴格地說,強電解質(zhì)的電離度一般也達不到100%,因為,只要不是極稀溶液,離子間的靜電引力就不可忽略,使帶不同電性的離子形成“離子對”,這些“離子對”未形成“離子對”的單個離子間建立動平衡:AD≥mA++nDm-—電離平衡平衡常數(shù):KdAmN對弱電解質(zhì)溶液和強電解質(zhì)的稀溶液而言,可以取活度系數(shù)y=1則an=5-B,簡記為[B],故:k。=A"DIA,DI若取c=1moL1,則K=K。=離子化合物是當然的電解質(zhì),在水發(fā)生中電離分子極性較大的共價化合物(如酸類),在偶極水分子作用下也會電離,成為水合離子(如HC)。1.水的電離平衡★水的離子積常數(shù)實驗證明水是弱電解質(zhì)(x<1×104/sm),自偶電離:H2O+H2OH3o+(aq)+oH(aq)簡寫為:H2O÷H+(aq)+OH(aq)K=IIH,OI水是弱電解質(zhì),則H和O

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