人教高一化學(xué)必修一期末考試題及答案

高一化學(xué)期末模擬試題〔五〕可能用到相對原子質(zhì)量：H-IC-12N-140—16Na-23Al-27P—31S—32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、單項選擇題〔每題只有一個正確答案，每題2分，共40分〕L以下實驗操作:①取液體試劑,②取固體試劑,③溶解,④過濾,⑤蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒是（）A.①②③ B.②③④ C①②⑤D.③④⑤2.除去以下物質(zhì)中雜質(zhì),所用試劑與方法正確是（）選項"―物質(zhì)―雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑與方法3.以下說法中,不正確是（）A.磷酸（4PAKCl溶液I2KSO加熱,升華BCKNO3Cu2口4CuOBaCl溶液,過濾2稀硫酸,過濾DCaCO3CaO鹽酸,過濾O4X1023個磷酸分子質(zhì)量在數(shù)值上相等X、023X1023個氫分子質(zhì)量比等于14:1C.32g氧氣所含原子數(shù)目為2XX1023××1023個一氧化碳分子所占體積是1L2L4?一樣質(zhì)量以下氣體，在同溫同壓下占有體積最大是〔〕22225.以下離子方程式書寫正確是（）A.鐵與FeCl溶液反響：Fe+Fea÷==2Fe2÷B.小蘇打與疊氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2OC.金屬鋁參加到NaOH溶液中：A1+2OH-+H2O====A1+2H2↑D.鈉與水反響2Na+2HO===2Na÷+2OH-+H↑ ?6.以下離子能大量共存算（） 2A.使無色酚酸試液呈紅色溶液中：Na+、K+、SO2->CO2-4 ,3B.無色透明溶液中：CU2+、K+、SO2->NO-C.含有大量Ba（No）溶液中：Mg2+>4NH+>3SO2->Cl-32 4 4D.使紫色石蕊試液呈紅色溶液中：Na+、K+、CO2->NO-.在含有CU（NO工、Mg（NO）與AgNO3溶液中參加適量鋅粉，首先置換出是〔〕.復(fù)原性CLvBjvFe2+vJ,以下反響不能發(fā)生是（）A.2Fea++2I-===2Fe2÷+IB.Cl+2Br-===2C1-+BrC.I2+2C1-===21-+Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br9.以下各組中兩種物質(zhì)相互作用時，反響條件〔溫度、反響物用量比〕改變，不會引起產(chǎn)物種類改變是〔〕22 C.Na2O2與CO2 D.C與O22CO3與NaHCO3兩種白色固體,以下4種方法中不可行是（）A.分別取樣配成溶液,滴加CaCl2溶液,觀察有無白色沉淀B.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液,滴加Ba（OH）2溶液,觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液,用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰顏色第2頁IL以下有關(guān)Al（OH）3圖像不正確是〔〕33溶。溶液n[Al(0H)j]∕mo]π(NaOH)∕mol液中通入COPlAl(OH)JZmoIOh(AIC11)∕jiio]D.向Aicq溶液中滴氨水12.在5mL0.05mo1/L某金屬氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mol/LAgNO3溶液恰好完全反響，那么該氯化物中金屬元素化合價為〔〕+1+2 C.+3 D.+4.以下關(guān)于鐵及其化合物說法中正確是（）3O4是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵2。3與H22溶液中FeCq雜質(zhì),可以向溶液中參加過量鐵粉,然后過濾3+與KSCN反響產(chǎn)生紅色沉淀.以下物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化復(fù)原反響而變質(zhì)是〔〕2°222.以下各組反響,最終一定能得到白色沉淀是（）2CO3溶液參加CaCl24溶液中參加NaOH溶液?溶液中參加過量NaOH溶液22(S%)3溶液中參加過量NaOH溶液.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。以下說法正確是()木材防火劑π.能證明碳酸酸性比硅酸強(qiáng)實驗事實是()2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反響生成硅酸B.在高溫條件下,SiO2與Na2CO3能發(fā)生反響SiO2+Na2CO3箜Na2SiO3+CO2↑2熔點比C2高2通入Na2SiO3稀溶液中,生成qSiC^逐漸聚合而形成硅酸溶膠.以下各步反響A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步實現(xiàn)是()→→→→E.用以下兩種方法制取氯氣:①用含氯化氫146克濃鹽酸與足量二氧化鎰反響②用87克二氧化鎰與足量濃鹽二酸反響。那么所得氯氣()A.②比①多 B.①比②.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(CL),正確操作是()Q溶液,有白色沉淀產(chǎn)生O溶液中參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,參加鹽酸,沉淀不消失。.向未知溶液中參加稀硝酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀第4頁產(chǎn)生D.向未知溶液中參加稀鹽酸酸化后,再參加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生二、填空題.（1。分）現(xiàn)有以下七種物質(zhì):①鋁②蔗糖③CO?Φh2so4⑤Ba（OH）2⑥紅褐色氫氧化鐵膠體⑦HCl⑴上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有 一（填序號）⑵向⑥溶液中逐漸滴加⑦溶液,看到現(xiàn)象是。⑶上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反響,其離子方程式為:H++OH-====H2O,那么該反響化學(xué)方程式為⑷⑦濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反響化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl（濃）====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,該反響中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是。.（8分）如下圖，以下各項變化未知物焰色反響均呈黃色，E為淡黃色粉末。答復(fù)以下問題。⑴寫出A-B化學(xué)方程式。⑵寫出C→D離子方程式o⑶在BfC變化中，所得C溶液往往不純，其中雜質(zhì)（不包括水）可能是 ,主要原因是 O.（12分）某一反響體系有反響物與生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCI2、Feo完成以下問題：⑴該反響中復(fù)原產(chǎn)物化學(xué)式是 ,復(fù)原劑化學(xué)式是 o⑵該反響離子方程式o⑶標(biāo)出該反響中電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目。⑷如果反響中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，那么（填“溶解〃或“生成〃）鐵質(zhì)量為。.（8分）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反響來制取少量氯氣，反△響化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=====MnCl2+Cl2↑+2H2Oo取一定量濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反響，產(chǎn)生氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4Lo請答復(fù)以下問題：⑴寫出該反響離子反響方程式⑵參加反響二氧化鎰質(zhì)量為O⑶反響中被氧化HCl物質(zhì)量為O⑷實驗室備用濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%,密度為1.19g-cm-3,為使用方便，請計算出該濃鹽酸物質(zhì)量濃度o三、實驗題.（10分〕某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回18.4mol-Li硫酸。現(xiàn)用該濃硫酸配制IOOmL1mol-L稀硫酸?？晒┻x用儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請答復(fù)以下問題：⑴配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用有（選填序號）,還缺少儀器有（寫儀器名稱）。⑵配制IOOmL1mol-L-1稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸體mL（保存一位小數(shù)）,量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③IoomL）規(guī)格量筒。⑶實驗中造成所配溶液濃度偏高原因可能是 oB.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容.（12分）如圖為實驗室制取與收集純潔枯燥氯氣,并進(jìn)展氯氣性質(zhì)探F究實驗裝置圖：⑴反響前,在 中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱）,中裝MnO2（填寫儀器名稱）⑵裝置A中所裝試劑是 ,裝置B中所裝試劑是（3）裝置D中所裝試劑是 ,發(fā)生反響化學(xué)方程式為計算題：將32.64g銅與140mL一定濃度硝酸反響，銅完全溶解產(chǎn)生NO與NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L。請完成以下問題：〔1〕NO體積為L，NO2體積為Lo〔2〕待產(chǎn)生氣體全部釋放后，向溶液中參加VmLamol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，那么原硝酸物質(zhì)量濃度為 mol?L-1o〔3〕欲使銅與硝酸反響生成氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要通入氧氣L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕答案l-20DCDADACCCCCCCCADDDAC.(1)@^⑤、⑦(2)開始產(chǎn)生紅褐色沉淀,后來沉淀溶解消失(3)BafOH)2+2HCI====BaCb^2H2OKMnO4Cll2.(1J2Na+2H2O=2NaOH?H2↑(2)CC?^+2H^=CO2↑+H2O(3)NaOH通入CO?量缺乏或NaHCO3通入C2過量.⑴FeCl2 Fe〔2〕Fe+