廣東省揭陽(yáng)市第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次階段考試試題（無(wú)答案）

PAGE4-揭陽(yáng)第三中學(xué)2023-2023第一學(xué)期第一次階段考試題高二化學(xué)（理科）考試時(shí)間：50分鐘；總分：100分第=1\*ROMANI卷(選擇題，共42分)一、單項(xiàng)選擇題：（本大題共7小題，每題6分，共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，選對(duì)的得4分，有選錯(cuò)或不答的得0分。）1、以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項(xiàng)是()A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6KJ2、某人設(shè)想利用：①3FeCl2＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(500℃))Fe3O4＋6HCl＋H2②Fe3O4＋eq\f(3,2)Cl2＋6HCleq\o(=,\s\up7(100℃))3FeCl3＋3H2O＋eq\f(1,2)O2③3FeCl3eq\o(=,\s\up7(300℃))3FeCl2＋eq\f(3,2)Cl2這三個(gè)反響聯(lián)合循環(huán)，主要用于生產(chǎn)解決環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體，該氣體是()A．O2 B.．Cl2C．HCl D.．H23、在密閉容器中充入4molSO2和3molO2,在一定條件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H。測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，那么在此條件下，反響放出的熱量為（）A、1.8△HB、2△HC、△HD、0.9△H4在恒溫、體積為2L的密閉容器中進(jìn)展反響：2A(g)=3B(g)+C(g)，假設(shè)反響物在前20s由3mol降為1.8mol，那么前20s的平均反響速度為（）Av(B)=0.03mol/(L·s)Bv(B)=0.045mol/(L·s)Cv(C)=0.03mol/(L·s)Dv(C)=0.06mol/(L·s)以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是()A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出1300kJ的能量B．有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，吸收1300kJ的能量6、把以下四種X的溶液，分別參加四個(gè)盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋至50mL，此時(shí)X和鹽酸緩和地進(jìn)展反響，其中反響速率最大的是()A．10mL2mol·L－1B．20mL2mol·L－1C．10mL4mol·L－1D．20mL3mol·L－17、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖，以下描述正確的選項(xiàng)是()A．反響開(kāi)場(chǎng)到10s，用Z表示的反響速率為0.158mol·L－1·s－1B．反響開(kāi)場(chǎng)到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反響的化學(xué)方程式為Z(g)X(g)＋Y(g)D．反響的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)2Z(g)第一次階段考試高二化學(xué)（理科）答題卡一、單項(xiàng)選擇題（此題包括7小題，每題6分，共42分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)1234567答案第二卷(非選擇題，共58分)二．非選擇題8、（19分）(Ⅰ)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反響熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化率較慢，有時(shí)還不完全，測(cè)定反響熱很困難，現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的{“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來(lái)計(jì)算反響熱。已知P4（s，白磷）+5O2（g）＝P4O10(s)△H=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+5/4O2（g）＝1/4P4O10(s)△H=-738.5kJ/mol那么白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____(填“高”或“低”)。(Ⅱ)在一定條件下，A和B反響可生成C和D，其能量變化如下：eq\x(\a\al(A＋B,反響物總,能量為E1))eq\o(→,\s\up7(發(fā)生反響A＋B=C＋D))eq\x(\a\al(C＋D,生成物總,能量為E2))(反響前)(反響后)(1)以下有關(guān)反響A＋B=C＋D的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是________。A．反響前后原子的種類和數(shù)目一定不變B．該反響假設(shè)有熱量變化，那么一定是氧化復(fù)原反響C．假設(shè)該反響為放熱反響，那么不需加熱反響就一定能自發(fā)進(jìn)展D．反響物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒(2)假設(shè)E1<E2，那么生成物的總能量________(填“>”、“<”或“＝”)反響物的總能量，為_(kāi)_______(填“吸熱”或“放熱”)反響。（Ⅲ）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，那么氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量是____________。9、（12分）已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，答復(fù)以下問(wèn)題。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反響放出____________kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反響，此反響的中和熱為（3）如果將（1）中和反響中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反響放出的熱量（1）放出的熱量（填大于、小于、等于）10、(17分)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反響：2IOeq\o\al(－,3)＋5SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反響溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反響的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mLH2O的體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V13525t1實(shí)驗(yàn)2554025t2實(shí)驗(yàn)355V20t3(1)碘酸鉀與亞硫酸鈉的反響是________________(填反響類型)。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是①_______________________________；②______________________。(3)表中V2＝__________mL，V1＝__________mL。(4)t1______t2________t3(填“<”、“>”或“＝”)。11、（10分）2mol