第15講 鐵鹽和亞鐵鹽（教師版）（人教2019必修第一冊(cè) ）

第15第15講鐵鹽和亞鐵鹽考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、Fe2＋的性質(zhì)1．預(yù)測(cè)(1)化合價(jià)：價(jià)，處于價(jià)態(tài)。(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)：。2．性質(zhì)驗(yàn)證性質(zhì)氧化性還原性實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液顏色由變?yōu)闊o色加入氯水后溶液顏色變反應(yīng)原理(寫離子方程式)(寫離子方程式)【答案】1．(1)＋2價(jià)，中間。(2)既有氧化性又有還原性。2．淺綠變紅Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－二、Fe3＋的性質(zhì)1．預(yù)測(cè)(1)化合價(jià)：價(jià)，處于價(jià)態(tài)(2)性質(zhì)預(yù)測(cè)：2．性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加入KSCN溶液：；再加鐵粉：加入KSCN溶液：；再加銅片：反應(yīng)原理2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【答案】1．(1)＋3，最高(2)只有氧化性2．：溶液變紅色；溶液變?yōu)闇\綠色溶液變紅色；溶液變藍(lán)色三、Fe3＋和Fe2＋的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成色，再加KSCN溶液顏色，再滴加氯水后，溶液變成離子方程式、結(jié)論Fe3＋遇到較強(qiáng)的劑時(shí)，會(huì)被還原成，F(xiàn)e2＋在較強(qiáng)的劑的作用下會(huì)被氧化成【答案】淺綠，不變，紅色2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－還原，F(xiàn)e2＋，氧化Fe3＋微警示1.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe1.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，如Fe3＋被還原時(shí)可能得到的是Fe2＋。2.雖然Fe2＋既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。3.不同價(jià)態(tài)鐵元素間的轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)，在選擇氧化劑時(shí)可以根據(jù)如下規(guī)律判斷：需要失去2個(gè)電子，而只需失去1個(gè)電子，但前者比后者要容易得多，因此需弱的氧化劑即可，而則需要強(qiáng)氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。4.檢驗(yàn)Fe3＋溶液中是否含F(xiàn)e2＋時(shí)不能選用KSCN溶液和氯水?！炯磳W(xué)即練1】1．下列離子方程式書寫正確的是A．向FeO固體中加入少量稀硝酸：B．往溶液中通入少量的：C．向溶液中加入過量氨水：D．向溶液中加入氯水：【答案】C【解析】A．FeO與少量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．碳酸的酸性弱于鹽酸，溶液與不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．溶液和入過量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是，故C正確；D．向溶液中加入氯水反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是，故D錯(cuò)誤；選C。2．下列說法不正確的是A．在工業(yè)上可用鐵制槽車或鋁制槽車運(yùn)輸濃硫酸B．金屬鈉著火時(shí)，應(yīng)立刻用泡沫滅火器滅火防止火勢(shì)蔓延C．配制FeSO4溶液時(shí)加入少量的鐵粉D．鈉保存在石蠟油或煤油中，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒可放回原試劑瓶中【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵鈍化，所以可用鋁制或鐵制槽車運(yùn)輸濃硫酸，故A正確；B．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則不能使用泡沫滅火器，應(yīng)選沙土撲滅，故B錯(cuò)誤；C．Fe能防止FeSO4被氧化，稀硫酸能抑制FeSO4水解，所以配制FeSO4溶液時(shí)加入少量鐵粉不能抑制其水解，故C正確；D．因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，放在煤油中能隔絕空氣，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故D正確；故選：B。3．下列有關(guān)鐵及其化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．鐵粉具有還原性，可用作食品保存的抗氧化劑B．納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C．FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuD．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于自來水的消毒【答案】A【解析】A．鐵粉具有還原性，能消耗食品包裝袋內(nèi)的氧氣，可用作食品保存的抗氧化劑，故選A；B．Fe3O4具有磁性，所以納米Fe3O4可用作鐵磁性材料，與Fe3O4能與酸反應(yīng)無關(guān)，故不選B；C．FeCl3溶液可用于腐蝕印刷電路板上的Cu，是因?yàn)镕e3+能把Cu氧化為Cu2+，故不選C；D．聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水，不能消毒，故不選D；選A。4．“類比”是一種重要的科學(xué)方法，下列結(jié)論正確的是選項(xiàng)已知結(jié)論A鐵和氯氣反應(yīng)：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：B常溫下Zn易溶于濃硫酸常溫下Al易溶于濃硫酸C是酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)是酸性氧化物可與NaOH溶液反應(yīng)D向溶液中通入少量：向溶液中通入少量：A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．Fe3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eI3不存在，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，Al與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，產(chǎn)生一層致密氧化薄膜，保護(hù)內(nèi)部Al不被腐蝕，即常溫下，鋁不溶于濃硫酸，故B錯(cuò)誤；C．CO2、SiO2均為酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將CaSO3氧化，因此次氯酸鈣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為C。知識(shí)點(diǎn)二：1．Fe2＋、Fe3＋的檢驗(yàn)(1)直接觀察顏色(2)利用氫氧化物沉淀的顏色(3)利用顯色反應(yīng)(4)利用Fe2＋的還原性(5)同時(shí)含有Fe2＋和Fe3＋的溶液Fe2＋對(duì)檢驗(yàn)Fe3＋無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋；Fe3＋對(duì)檢驗(yàn)Fe2＋有干擾，不能采用加KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2＋，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋。(6)檢驗(yàn)鐵的氧化物中是否有＋2價(jià)鐵時(shí)，正確的思路為少量固體eq\o(→,\s\up10(稀硫酸溶解),\s\do10(a))溶液eq\o(→,\s\up10(酸性KMnO4溶液),\s\do10(b))紫紅色褪去。①步驟a中不能選用鹽酸，原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。②步驟a中不能選用稀硝酸，原因是稀硝酸可以將Fe2＋氧化為Fe3＋?！炯磳W(xué)即練2】1．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均合理的是A．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說明蔗糖未水解B．用潔凈的鉑絲蘸取白色粉末在火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該白色粉末是鈉鹽C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈紅色，說明原溶液含有D．某無色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有【答案】D【解析】A．檢測(cè)蔗糖水解程度，利用銀氨溶液或新制備時(shí)應(yīng)先將溶液調(diào)成堿性再加入銀氨溶液或新制備，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．不一定是鈉鹽，只能證明有Na元素，無法確定種類，如可能為NaOH，NaOH不屬于鹽，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．利用KSCN檢測(cè)，應(yīng)當(dāng)先加入KSCN溶液再滴加氯水，題意順序錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．某無色溶液中滴加氯水溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液顯藍(lán)色，說明原溶液中含有，被氧化生成的碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)D正確；答案選D。2．用相同濃度的和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：下列說法不正確的是A．相同濃度的和溶液中，的濃度不同B．提供空軌道，提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合成C．溶液2不顯紅色，說明與的結(jié)合力強(qiáng)于與的結(jié)合力D．由對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知，用溶液檢驗(yàn)溶液中的比用KSCN溶液更好【答案】D【解析】A．溶液1顯紅色而溶液2不顯紅色說明相同濃度的和溶液中的濃度不同，故A正確；B．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e3+是失去4s上的電子和3d上的一個(gè)電子得到的，其存在空軌道，CN-的電子式為，碳原子提供孤電子對(duì)，兩者以配位鍵結(jié)合成，故B正確；C．溶液2不顯紅色，說明[Fe(CN)6]3-不會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(SCN)3，說明與的結(jié)合力強(qiáng)于與的結(jié)合力，故C正確；D．FeCl3溶液為棕黃色，K3[Fe(CN)6]溶液為黃色，若用KCN檢驗(yàn)FeCl3溶液現(xiàn)象不明顯，因此用KCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中的Fe3+不如用KSCN溶液好，故D錯(cuò)誤；故選：D。3．下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說法正確的是A．取少量某溶液于試管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有B．取少量某溶液于試管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有C．取少量某溶液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該溶液中含有D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該溶液中含有【答案】C【解析】A．硝酸、酸性環(huán)境中的具有強(qiáng)氧化性，可以將氧化為，故檢驗(yàn)不宜使用稀硝酸和硝酸鋇；可以先向溶液中加入稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明該溶液中含有，A錯(cuò)誤；B．先向溶液中加入少量新制氯水，若溶液中含有Fe2+，則Fe2+會(huì)被氧化為Fe3+，影響Fe3+的檢驗(yàn)，故只需向溶液中加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明該溶液中含有Fe3+，B錯(cuò)誤；C．向溶液中加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明該氣體為NH3，則溶液中含有，C正確；D．將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則產(chǎn)生的氣體為CO2或SO2，說明該溶液中含有、、或，D錯(cuò)誤；故選C。4．向盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入少量鐵粉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是A．只加入KSCN溶液可檢驗(yàn)試管1中是否含有Fe2+B．試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+C．試管3中的離子反應(yīng)為：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．試管3中必定有紅色沉淀生成【答案】B【解析】A．加入KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．加入KSCN溶液可檢驗(yàn)Fe3+，試管2中無現(xiàn)象，則表明試管1中溶液不含F(xiàn)e3+，故B正確；C．試管3中的離子反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C錯(cuò)誤；D．試管3中加入氯水將Fe2+氧化為Fe3+，試管2中上層清液含KSCN溶液，與Fe3+結(jié)合生成血紅色配合物，不是沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：B。易易錯(cuò)精析1．某溶液中加KSCN溶液，顏色無變化，再加氯水溶液變紅，說明什么？發(fā)生的反應(yīng)是什么？【細(xì)剖精析】說明原溶液中無Fe3＋，有Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。2．某溶液中加KSCN溶液，溶液變紅，然后加足量Fe粉，紅色又褪去，說明什么？寫出反應(yīng)的離子方程式?！炯?xì)剖精析】原溶液中有Fe3＋，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。3．如何通過實(shí)驗(yàn)證明Fe3O4中含有＋2價(jià)鐵？【細(xì)剖精析】取Fe3O4少許于試管中，加入稀H2SO4溶解，再向其中加入幾滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e2＋。4．Fe3＋和Fe2＋的檢驗(yàn)：(1)鐵粉和稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，如何證明產(chǎn)物不是Fe3＋？【細(xì)剖精析】向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，說明產(chǎn)物中不含F(xiàn)e3＋。(2)檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈現(xiàn)e2＋時(shí)，能否先滴加氯水，后滴加KSCN溶液？【細(xì)剖精析】不能。若未知溶液中含有Fe3＋，滴加KSCN溶液時(shí)，溶液變成紅色，會(huì)干擾Fe2＋的檢驗(yàn)。(3)如何檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否有Fe2＋？【細(xì)剖精析】取待測(cè)溶液，加入酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，說明含F(xiàn)e2＋。5．為了檢驗(yàn)Fe3O4中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)栴}思考：(1)甲實(shí)驗(yàn)中可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？【細(xì)剖精析】溶液紫色退去、棕黃色加深，證明溶液中存在Fe2＋，F(xiàn)e2＋具有還原性。(2)乙實(shí)驗(yàn)中可觀察到什么現(xiàn)象？能否證明Fe2＋的存在？說明理由?！炯?xì)剖精析】有紅褐色沉淀產(chǎn)生；不能證明Fe2＋的存在，因?yàn)镕e(OH)3的顏色掩蓋了Fe(OH)2產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)丙實(shí)驗(yàn)可觀察到什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？【細(xì)剖精析】溶液由棕黃色變?yōu)榧t色，證明有Fe3＋存在。向某未知酸性溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，但放置一段時(shí)間后，溶液慢慢變紅色。可以說明什么？寫出有關(guān)離子方程式?！炯?xì)剖精析】可以說明溶液中含有Fe2＋。4Fe2＋＋4H＋＋O2=4Fe3＋＋2H2O。能力拓展能力拓展1．“鐵三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)2．含鐵物質(zhì)的分離與除雜主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾FeAl加NaOH溶液后過濾Fe2O3Al2O3加NaOH溶液后過濾3．離子的共存問題①Fe3＋與I－、S2－等還原性離子不能大量共存。②Fe2＋與MnOeq\o\al(－,4)(H＋)、ClO－等氧化性離子不能大量共存。分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒下列溶液，可以獲得原溶液溶質(zhì)固體的是A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液【答案】C【解析】A．氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒氯化銨溶液得不到氯化銨，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒碳酸氫鈉溶液得不到碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；C．硫酸鋁溶液在加熱時(shí)，水解生成氫氧化鋁和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，蒸干灼燒后得到的仍是硫酸鋁，C正確；D．亞鐵離子有還原性，加熱蒸干過程中亞鐵離子被氧化為鐵離子，在蒸發(fā)皿中蒸干并灼燒硫酸亞鐵溶液得不到硫酸亞鐵，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性溶液中通入足量的乙烯紫色溶液變?yōu)闊o色乙烯具有漂白性B向新制的懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀葡萄糖具有還原性C在酒精燈火焰上分別灼燒頭發(fā)和絲織品有燒焦羽毛氣味可區(qū)分絲織品和頭發(fā)D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．酸性溶液與乙烯發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了乙烯的還原性，A錯(cuò)誤；B．向新制的Cu(OH)2懸濁液中加入葡萄糖溶液并加熱，葡萄糖和Cu(OH)2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，葡萄糖作還原劑，具有還原性，B正確；C．頭發(fā)和絲織品中均含有蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)均有燒焦羽毛氣味，不能用該方法區(qū)分頭發(fā)和絲織品，C錯(cuò)誤；D．若原溶液中含有時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，故該方法不能說明原溶液中一定含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故選B。3．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A．溶液中滴加溶液，靜置一段時(shí)間后：B．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：C．足量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D．澄清石灰水中加入過量溶液：【答案】D【解析】A．Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化，正確反應(yīng)式為：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe(OH)3，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．離子方程式要滿足電荷守恒，正確反應(yīng)式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．足量SO2與堿反應(yīng)生成酸式鹽，正確反應(yīng)式為：SO2+OH-=HSO，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．依照“定少為1”，氫氧化鈣不足，NaHCO3過量，D選項(xiàng)正確；答案選D。4．硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，部分轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法正確的是A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)B．制納米Fe3O4時(shí)通入的O2需過量C．制FeCO3時(shí)應(yīng)將FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．FeSO4溶液變質(zhì)會(huì)生成Fe3+，可用KSCN溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4中鐵化合價(jià)為+2、+3價(jià)，制納米Fe3O4時(shí)通入的O2過量，可能導(dǎo)致不能生成的納米Fe3O4，故B錯(cuò)誤；C．制FeCO3時(shí)應(yīng)將Na2CO3溶液緩緩加入FeSO4溶液中，避免生成氫氧化亞鐵沉淀，故C錯(cuò)誤；D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為D。5．下列鐵的化合物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．易溶于水，可用作凈水劑B．能與酸反應(yīng)，可用作紅色顏料C．溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板D．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒【答案】D【解析】A．電離出的Fe3+在水中易水解生成Fe(OH)3膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，決定其可以作凈水劑，故前后無因果關(guān)系，A不合題意；B．呈紅棕色，且性質(zhì)穩(wěn)定，決定其可用作紅色顏料，前后無因果關(guān)系，B不合題意；C．溶液蝕刻銅電路板的反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl3體現(xiàn)氧化性，與其溶液呈酸性無關(guān)，C不合題意；D．具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于水體的消毒，前后因果關(guān)系成立，D符合題意；故答案為：D。6．在指定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．Fe(s)FeCl2(s)B．FeO(s)Fe(NO3)2(aq)C．Fe(OH)2(s)Fe(OH)3(s)D．FeCl3(aq)Fe(s)【答案】C【解析】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，A錯(cuò)誤；B．氧化亞鐵和足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2(s)很容易被氧氣氧化為Fe(OH)3(s)，C正確；D．銅沒有鐵活潑，銅不能置換出鐵，D錯(cuò)誤；故選C。7．把KMnO4溶液滴入一含有鐵離子的酸性水溶液中，KMnO4顏色消失，試推斷溶液中含有鐵離子的種類，最可能的情況是A．含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+B．只含有Fe2+C．Fe2+和Fe3+都有D．含有Fe3+，但不能確定是否含有Fe2+【答案】A【解析】紫紅色的酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠被強(qiáng)還原性微粒還原成Mn2+。KMnO4顏色消失，說明溶液中含有Fe2+等強(qiáng)還原性微粒。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色。A．在酸性的條件下，高錳酸鉀氧化亞鐵離子后，生成近乎無色的二價(jià)錳離子Mn2+，比高錳酸鉀本身的紫色要淡得多，所以表現(xiàn)為“褪色”即KMnO4顏色消失現(xiàn)象。高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)把二價(jià)鐵離子氧化為穩(wěn)定的三價(jià)鐵離子，但由于高錳酸鉀本身就是深紫紅色液體，所以與亞鐵離子反應(yīng)后的現(xiàn)象是溶液的紫紅色變淡。Fe3+的存在與否不影響上述現(xiàn)象，故含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，故A選項(xiàng)正確；B．Fe3+的存在與否不影響題干現(xiàn)象，確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+。存在Fe3+也不影響題干現(xiàn)象，只含F(xiàn)e2+的描述過于絕對(duì)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題干確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+。Fe2+和Fe3+都有的描述錯(cuò)誤，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題干確定含有Fe2+，但不能確定是否含有Fe3+，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．使用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2+：2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2↓D．將等濃度Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比1∶2混合：2Ba2++2SO+3H++3OH-=2BaSO4↓+3H2O【答案】C【解析】A．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3作催化劑，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，不能改寫為銨根離子和氫氧根離子，CuSO4溶液中滴加少量稀氨水生成氫氧化銅沉淀和硫酸銨，反應(yīng)離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．二價(jià)鐵與鐵氰根反應(yīng)時(shí)生成藍(lán)色Fe3[Fe(CN)6]2沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．將等濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液按體積比1∶2混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤；選C。題組B能力提升練1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝袑?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B檢驗(yàn)鐵銹中是否含有二價(jià)鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價(jià)鐵C探究氫離子濃度對(duì)、相互轉(zhuǎn)化的影響向溶液中緩慢滴加硫酸溶液，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成的方向移動(dòng)D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．向溴化鈉溶液中加入過量氯水，氯水中的氯氣與溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)槌壬?，再加入淀粉碘化鉀溶液，氧化性?qiáng)的氯氣優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉溶液變藍(lán)色，變化過程中不存在溴與碘化鉀溶液的反應(yīng)，無法比較溴與碘的氧化性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．濃鹽酸也能與高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去不能說明鐵銹中含有二價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C．重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡2+2H++H2O，向重鉻酸鉀溶液中緩慢滴加硫酸溶液，溶液中的氫離子濃度增大，平衡生成重鉻酸根離子的方向移動(dòng)，溶液黃色變?yōu)槌燃t色，故C正確；D．乙醇和水均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，所以向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體不能說明乙醇中含有水，故D錯(cuò)誤；故選C。2．滴定法測(cè)鈾時(shí)需添加VOSO4做催化劑，該物質(zhì)易被氧化，實(shí)驗(yàn)室常用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列分析正確的是A．VOSO4和(VO2)2SO4中V元素的化合價(jià)相同B．b中反應(yīng)所生成氣體的作用之一是將裝置中的空氣排盡C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純后，應(yīng)先關(guān)閉K2，再打開K3D．實(shí)驗(yàn)完畢，可用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中溶液是否含有Fe2+【答案】B【解析】本實(shí)驗(yàn)用Fe2+去除VOSO4溶液中的(VO2)2SO4，b中稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成H2，反應(yīng)前需要用H2將裝置中的空氣排盡，防止空氣中氧氣氧化VOSO4，關(guān)閉K3，打開K2，H2將硫酸亞鐵溶液壓入c中，發(fā)生反應(yīng)，以此作答。A．VOSO4中V的化合價(jià)為+4價(jià)，(VO2)2SO4中V的化合價(jià)為+5價(jià)，A錯(cuò)誤；B．VOSO4易被氧化，所以b中反應(yīng)產(chǎn)生的H2的作用之一就是排盡裝置中的空氣，防止VOSO4被氧化，B正確；C．用小試管在m處收集氣體并驗(yàn)純，應(yīng)先打開K3，再關(guān)閉K2，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)完畢后，c中含有較多VOSO4，VOSO4易被氧化可與氯水反應(yīng)，故不能用氯水和KSCN溶液檢驗(yàn)c中是否含有Fe2+，D錯(cuò)誤；故答案選B。3．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象進(jìn)行的分析和推斷中，不正確的是操作現(xiàn)象一段時(shí)間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A．NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B．①中變紅是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離C．②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D．①和②中發(fā)生的氧化反應(yīng)均可表示為(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】A．①和②中，Zn和Fe分別發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，NaCl的瓊脂水溶液的作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，A正確；B．①中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，故Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，B錯(cuò)誤；C．②中，由于Fe的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，故Fe作負(fù)極，Cu作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極附近區(qū)域Fe2+和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，C正確；D．①中Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，②中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，D正確；故選B。4．為檢驗(yàn)犧牲陽極的陰極保護(hù)法對(duì)鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時(shí)間后，取溶液分別實(shí)驗(yàn)，能說明鐵片沒有被腐蝕的是A．加入溶液產(chǎn)生沉淀 B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍(lán)色出現(xiàn)C．加入溶液無紅色出現(xiàn) D．加入溶液無藍(lán)色沉淀生成【答案】D【解析】鍍層有破損的鍍鋅鐵片被腐蝕，則將其放入到酸化的3%NaCl溶液中，會(huì)構(gòu)成原電池，由于鋅比鐵活潑，作原電池的負(fù)極，而鐵片作正極，溶液中破損的位置會(huì)變大，鐵也會(huì)繼續(xù)和酸化的氯化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，溶液中會(huì)有亞鐵離子生成，據(jù)此分析解答。A．氯化鈉溶液中始終存在氯離子，所以加入硝酸銀溶液后，不管鐵片是否被腐蝕，均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，故A不符合題意；B．淀粉碘化鉀溶液可檢測(cè)氧化性物質(zhì)，但不論鐵片是否被腐蝕，均無氧化性物質(zhì)與碘化鉀發(fā)生反應(yīng)，故B不符合題意；C．KSCN溶液可檢測(cè)鐵離子的存在，上述現(xiàn)象中不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，所以無論鐵片是否被腐蝕，加入KSCN溶液后，均無紅色出現(xiàn)，故C不符合題意；D．K3[Fe(CN)6]是用于檢測(cè)Fe2+的試劑，若鐵片沒有被腐蝕，則溶液中不會(huì)生成亞鐵離子，則加入K3[Fe(CN)6]溶液就不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．以廢鐵屑為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)過程如圖，下列說法正確的是A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血C．過濾步驟說明硫酸亞鐵晶體難溶于水D．實(shí)驗(yàn)過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是防止FeSO4水解生成Fe(OH)2【答案】B【解析】廢鐵屑用稀硫酸酸浸后得到FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液經(jīng)結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A．取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化鉀溶液，未變紅色，說明酸浸后的溶液中不存在Fe3+，但不能說明廢鐵屑中不含+3價(jià)鐵元素，因?yàn)閺U鐵屑中若含+3價(jià)鐵元素，在酸浸時(shí)會(huì)被Fe還原成Fe2+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．人體血紅素是亞鐵離子配合物，硫酸亞鐵可提供亞鐵離子，從而可用于治療缺鐵性貧血，B項(xiàng)正確；C．硫酸亞鐵晶體溶于水，題給實(shí)驗(yàn)過程中是經(jīng)結(jié)晶析出晶體后過濾的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)過程不直接蒸發(fā)結(jié)晶的原因是：防止硫酸亞鐵被氧化、防止硫酸亞鐵晶體失去結(jié)晶水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．向NH4Fe(SO4)2(aq)中逐滴滴加Ba(OH)2(aq)至過量的過程中，有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．2Fe3+＋3＋3Ba2+＋6OH-→2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓B．Fe3+＋5＋4＋4Ba2+＋8OH-→Fe(OH)3↓＋5NH3·H2O＋4BaSO4↓C．3Fe3+＋＋5＋5Ba2+＋10OH-→3Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋5BaSO4↓D．Fe3+＋＋2＋2Ba2+＋4OH-→Fe(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓【答案】B【解析】硫酸鐵銨溶液與逐滴滴加的氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)，鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)的能力強(qiáng)于銨根離子，會(huì)優(yōu)先反應(yīng)，當(dāng)銨根離子反應(yīng)時(shí)，鐵離子已經(jīng)完全反應(yīng)，所以由化學(xué)式可知，反應(yīng)時(shí)，銨根離子物質(zhì)的量可能為0，或小于等于鐵離子的物質(zhì)的量，則B選項(xiàng)中銨根離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于鐵離子不可能發(fā)生，故選B。7．學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將1mLpH=1的0.1mol·L-1FeSO4溶液和2滴0.1mol·L-1KSCN溶液混合，接著向混合溶液中逐滴滴加0.5mL0.3mol·L-1的H2O2溶液滴入H2O2溶液，溶液立即變紅，繼續(xù)滴加，溶液紅色變淺并逐漸褪去Ⅱ向i的混合溶液中滴入KSCN溶液溶液變紅Ⅲ向1mL0.3mol·L-1的H2O2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，繼續(xù)加入0.5mLpH=1的H2SO4溶液，靜置2min無明顯現(xiàn)象Ⅳ向ⅲ的混合溶液中滴入2滴Fe2(SO4)3溶液滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液立即變紅，靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去下列說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中溶液變紅的原因是生成Fe(SCN)3B．實(shí)驗(yàn)i～ⅱ說明實(shí)驗(yàn)i中SCN-被H2O2全部氧化C．實(shí)驗(yàn)?！ふf明酸性溶液中H2O2氧化KSCN的速度慢D．實(shí)驗(yàn)i～ⅳ說明Fe2+能加速H2O2氧化KSCN的反應(yīng)【答案】D【解析】A．滴入的氧化生成，與結(jié)合得到使溶液變紅色，A正確；B．實(shí)驗(yàn)i得到使溶液變紅色，后續(xù)過量后溶液褪色，可能原因有兩個(gè)，或與繼續(xù)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)ⅱ返滴KSCN溶液又變紅色，說明溶液中還存在，即與反應(yīng)，被氧化，B正確；C．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C正確；D．酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即變紅，說明KSCN沒有被完全氧化，而滴入溶液后靜置2min，溶液紅色變淺并逐漸褪去，被完全氧化，說明在增加后氧化KSCN的速度在加快，難以說明的作用，D錯(cuò)誤；答案選D。8．能驗(yàn)證某溶液中含有，不含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化；再滴加幾滴氯水，溶液變紅C．向溶液中依次滴加氯水、溶液，溶液變紅D．向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀【答案】B【解析】A．向溶液中滴加溶液，溶液變紅，說明含，故不選A；B．向溶液中滴加溶液，無明顯變化，說明不含；再滴加幾滴氯水，溶液變紅，說明被氯氣氧化為，故選B；C．氯水能把氧化為，向溶液中依次滴加氯水，溶液，溶液變紅，說明溶液中含有或，故不選C；D．和OH-反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，向溶液中滴加少量溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明含有，故不選D；選B。題組C培優(yōu)拔尖練1．某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol·L-1的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是____。(2)甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：___。(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。(4)丙組同學(xué)取l0mL0.lmol·L-1KI溶液，加入6mL0.lmol·L-1FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入lmLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試行中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是(填離子符號(hào))___；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有(填離子符號(hào))____，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___。(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是___；生成沉淀的原因是(用平衡移動(dòng)原理解釋)____。(6)戊組同學(xué)模擬工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液制備FeCl3。①若酸性FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，則該溶液的pH約為___。②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：___。ClO+Fe2++___=Cl-+Fe3++___③FeCl3具有凈水作用，其原理是___?！敬鸢浮?/p>

(1)

防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(3)隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)

(4)

Fe2+

Fe3+

可逆反應(yīng)

(5)

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2

H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)

(6)

2

ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O

水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)【解析】(1)亞鐵離子容易被氧化為鐵離子，鐵能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，故在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化為Fe3+，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅；FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)亞鐵離子容易被氧氣氧化為鐵離子，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，煤油的作用是隔絕空氣(排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響)；(4)Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是Fe2+；實(shí)驗(yàn)①和③說明：在I-過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為可逆反應(yīng)；(5)H2O2溶液能和酸化的FeCl2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯化鐵，故溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，氣泡為氧氣，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；隨后有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成。鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵，生成沉淀的原因是：H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)；(6)①酸性FeCl2廢液中電荷守恒：(酸性溶液中OH?濃度很小，在這里可以忽略不計(jì))，已知c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1，，該溶液的pH約為2；②氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到?1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：；③FeCl3具有凈水作用，其原理是水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并使之沉降。2．某興趣小組研究I2與FeCl2溶液的反應(yīng)。配制FeCl2溶液：向0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩，備用。(1)FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)的離子方程式是________。(2)檢驗(yàn)FeCl3完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案是____________。(3)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究I2是否能夠氧化FeCl2：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管1溶液變紅，試管2溶液呈現(xiàn)較淺的藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：I2能夠氧化FeCl2。①有的同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不足以得出上述結(jié)