武漢工程大學(xué)專升本考試大綱

武漢工程大學(xué)2012年專升本《基礎(chǔ)化學(xué)》考試大綱一、 考試性質(zhì)專升本考試是我校招收高職高專學(xué)校畢業(yè)生升入我校本科而進(jìn)行的選拔性考試?；A(chǔ)化學(xué)考試大綱是根據(jù)我校對普通高職高?；悓I(yè)學(xué)生對基礎(chǔ)化學(xué)知識的要求，參照高職高專《無機(jī)化學(xué)》教材內(nèi)容及《無機(jī)化學(xué)教學(xué)大綱》的基本要求，以選拔人才為宗旨，制定的本考試大綱。二、 考試要求本考試要求將無機(jī)化學(xué)中的基本知識、基本理論、化學(xué)計(jì)算等知識分為識記、理解、分析計(jì)算、綜合應(yīng)用四個層次。識記：指對無機(jī)化學(xué)中的有關(guān)術(shù)語、基本概念、基本知識、基本技能和基本方法能直接應(yīng)用。理解：指對無機(jī)化學(xué)中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性質(zhì)有一定的理性認(rèn)識，在理解的基礎(chǔ)上能運(yùn)用所學(xué)知識與簡單的實(shí)際問題相聯(lián)系。分析計(jì)算：指在理解元素的化學(xué)性質(zhì)及無機(jī)化學(xué)基本定律和計(jì)算公式的基礎(chǔ)上進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算。綜合應(yīng)用：指能綜合運(yùn)用無機(jī)化學(xué)知識解決簡單的實(shí)際問題。三、 考試內(nèi)容第一章物質(zhì)及其變化考試內(nèi)容：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定律的有關(guān)計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫?？荚囈螅鹤R記：物質(zhì)的聚集狀態(tài)的特點(diǎn)。理解：化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學(xué)方程式書寫。分析計(jì)算：理想氣體狀態(tài)方程式和氣體分壓定律的有關(guān)計(jì)算。第二章化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡考試內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡，速率常數(shù)、平衡常數(shù)，影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算?？荚囈螅鹤R記：化學(xué)反應(yīng)的速率、化學(xué)平衡。理解：速率常數(shù)、平衡常數(shù)。分析計(jì)算：化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。綜合應(yīng)用：影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素。第三章電解質(zhì)溶液和離子平衡考試內(nèi)容：酸堿的基本概念，酸堿質(zhì)子理論，同離子效應(yīng)和緩沖溶液，酸堿電離平衡及鹽類水解等相關(guān)計(jì)算，難溶電解質(zhì)溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。考試要求：識記：酸堿的基本概念。理解：酸堿質(zhì)子理論，同離子效應(yīng)和緩沖溶液，電離平衡。分析計(jì)算：電離平衡及鹽類水解等相關(guān)計(jì)算，難溶電解質(zhì)溶度積規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。第四章氧化和還原考試內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)方程式配平，原電池的基本概念，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，電極電勢，氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向，能斯特方程式及有關(guān)計(jì)算，運(yùn)用元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。考試要求：識記：原電池的基本概念。理解：氧化還原反應(yīng)方程式配平，電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，電極電勢。分析計(jì)算：能斯特方程式及有關(guān)計(jì)算，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。綜合應(yīng)用：氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱，元素電勢圖判斷某一物質(zhì)是否發(fā)生歧化反應(yīng)的方法。第五章原子結(jié)構(gòu)和元素周期律考試內(nèi)容：原子核外電子運(yùn)動規(guī)律，四個量子數(shù)，電子的排布原理及核外電子排布，周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征，原子參數(shù)，元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律?？荚囈螅鹤R記：原子參數(shù)，元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律。理解：四個量子數(shù)，電子的排布原理。綜合應(yīng)用：核外電子排布，周期系內(nèi)各元素原子的核外電子層結(jié)構(gòu)的特征。第六章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)考試內(nèi)容：離子鍵、共價鍵特征，。鍵和n鍵，雜化軌道的理論及分子的空間構(gòu)型，分子間力及氫鍵?？荚囈螅鹤R記：離子鍵、共價鍵特征，鍵和n鍵。理解：雜化軌道的理論，分子間力及氫鍵綜合應(yīng)用：分子的空間構(gòu)型。第七章配位化合物考試內(nèi)容：配合物的定義、組成及命名等基本概念，配合物化學(xué)鍵的本質(zhì)及空間構(gòu)型，配位化合物的穩(wěn)定性及有關(guān)計(jì)算。考試要求：識記：配合物的定義、組成及命名等基本概念。理解：配合物化學(xué)鍵的本質(zhì)及空間構(gòu)型。分析計(jì)算：配位化合物的穩(wěn)定性及有關(guān)計(jì)算。第八章堿金屬和堿土金屬考試內(nèi)容：堿金屬和堿土金屬元素在自然界中存在形式及分布，堿金屬和堿土金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)考試要求：識記：自然界中存在形式及分布理解：堿金屬和堿土金屬單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)第九章鋁錫鉛神銻鉍考試內(nèi)容：p區(qū)元素的結(jié)構(gòu)及成鍵特征，鋁的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物或酸及鹽的性質(zhì)，錫、鉛、神、銻、鉍單質(zhì)及化合物的性質(zhì)?？荚囈螅鹤R記：p區(qū)元素的結(jié)構(gòu)及成鍵特征。理解：p區(qū)元素單質(zhì)、氧化物、氫氧化物或酸及鹽的性質(zhì)。第十章氫希有氣體鹵素考試內(nèi)容：氫的性質(zhì)、制備及用途，希有氣體用途，鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)?？荚囈螅鹤R記：氫的性質(zhì)、制備及用途，希有氣體用途。理解：鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)。第十一章氧硫氮磷碳硅硼考試內(nèi)容：氧、臭氧、過氣化氫性質(zhì)及應(yīng)用，硫、氮、磷單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽的性質(zhì)，碳硅硼化合物的性質(zhì)?？荚囈螅鹤R記：氧、臭氧、過氧化氫性及應(yīng)用，碳、硅、硼化合物性質(zhì)。理解：硫、氮、磷單質(zhì)、氧化物、含氧酸及其鹽性質(zhì)。第十二章銅副族和鋅副族考試內(nèi)容：銅、銀化合物的性質(zhì)及高低價態(tài)轉(zhuǎn)化條件，鋅鎘汞的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。考試要求：識記：鋅鎘汞的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)。理解：銅銀化合物高低價態(tài)轉(zhuǎn)化。第十三章鉻錳鐵鉆鎳考試內(nèi)容：多種價態(tài)氧化物的酸堿性、鉻（III）鹽的還原性、鉻（VI）鹽的氧化性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化，錳、鐵、鉆、鎳單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)?？荚囈螅鹤R記：錳、鐵、鉆、鎳單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鹽的性質(zhì)。理解：多種價態(tài)氧化物的酸堿性、鉻（III）鹽的還原性、鉻（VI）鹽的氧化性、鉻酸鹽和重鉻酸鹽的相互轉(zhuǎn)化。四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)考試形式為閉卷筆試。全卷題型有選擇題、填空題、配平化學(xué)反應(yīng)方程式、簡答題、計(jì)算題4種題型；其中單項(xiàng)選擇題有20,每小題2分，共40分；填空題有6小題，共12;完成并配平化學(xué)反應(yīng)方程式有4小題，每小題2分，共8分；簡答題3小題，每小題5分，共15分；計(jì)算題有3小題，共25分。各部分分值按教學(xué)要求分配。專升本基礎(chǔ)化學(xué)考試樣題考試方式閉卷 考試時間120分鐘題號一二三四五總分得分評卷人一、單項(xiàng)選擇題(每小題2分，共40分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案1.在氣體狀態(tài)方程PV=nRT中，如果R的數(shù)值為8.314，體積的單位為m3,則壓力的單位為大氣壓(atm)(B)毫米汞柱(mmHg)(C)帕(Pa)(D)千帕(kPa)在850°C時，CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)的反應(yīng)的K°=0.50,下列情況不能達(dá)到平衡的是(B)有CaCO3和CaO(D)有(B)有CaCO3和CaO(D)有CaCO3和CO2(Pco2=10KPa)(Pco2=100KPa)(Pco2=10KPa)2(C)有CaO和CO2等體積、等濃度的NaOH溶液和HAc溶液混合后，混合溶液中有關(guān)離子濃度間的關(guān)系正確的是：(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+);(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-);(Na+)>c(H+)>c(Ac-)>c(OH-);(Na+)>c(OH-)>c(Ac-)>c(H+)將濃度相同的NaCl,NHAc,NaAc和NaCN溶液，按它們的c[H+]從大到小排4列的順序?yàn)椋?A)NaCl>NaAc>NH『c>NaCN(B)NaAc>NaCl^NH『c>NaCN(C)NaClQNH4Ac>NaAc>NaCN(D)NaCN>NaAc>NaCl^NH^cCaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度較pH=5溶液中的溶解度(A)小(B)大(C)相等 (D)可能大也可能小下列各半反應(yīng)中，發(fā)生還原過程的是(A)Fe- Fe2+ (B) Co3+ - Co2+ (C) NO- NO3- (D) HQ -。2已知Cu2+0.153VCu+0.521VCu，則在水溶液中Cu2+、Cu+的穩(wěn)定性大小為：(A)Cu2+大，Cu+小 (B)Cu2+小，Cu+大(C)兩者的穩(wěn)定性相同 (D)無法比較下列各組量子數(shù)中，對應(yīng)能量最低的電子是(A) 3, 1, 0, +1/2； (B) 3,1,1,+1/2；(C) 3, 2, 1, +1/2 (D) 3,0,0,+1/2電子構(gòu)型相同的陽離子，其極化力最強(qiáng)的是(A)高電荷和半徑大的離子 (B)高電荷和半徑小的離子(C)低電荷和半徑大的離子 (D)低電荷和半徑小的離子下列原子軌道的n相同，且各有一個自旋方向相反的不成對的電子，則沿x軸方向可以形成鍵的是(A)p—p (B)p—p (C)p—p (D)p—pxx xy zz yz向[Cu(NH3)4]2+水溶液中通入氨氣，則(A)K穩(wěn)0[cu(nh3)4]2+增大 (B)Ccu2+增大(C)K穩(wěn)0[cu(nh3)4]2+減小 (D)Ccu2+減小下列配合物中，中心離子(或原子)氧化數(shù)小于+1的是(A)[Cu(NH)(OH)](B)Ni(CO)TOC\o"1-5"\h\z34 2 4(C)[CoCl(NH)(en)]Cl(D)[Pt(NH)Cl]3 2 32 2SnCl2水解所生成的產(chǎn)物為(A)SnO(B)Sn(OH)2(C)Sn(OH)Cl (D)H2SnO2能和鈉形成最強(qiáng)的離子鍵的單質(zhì)是 2 2(A)H2 (B)O2 (C)F2 (D)Cl2有關(guān)元素氟、氯:漠、碘的共性，錯誤的描述是(A)都可生成共價化合物 (B)都可作為氧化劑使用(C)都可生成離子性化合物 (D)都可溶于水放出氧氣下列碳酸鹽中，對熱最不穩(wěn)定的是(A)CaCO,(B)ZnCO, (C)NaCO, (D)KCO,3 3 2 3 2 3在水溶液中Cu(II)可以轉(zhuǎn)化為Cu(I),但需要一定的條件，該條件簡述得最全面的是有還原劑存在即可有還原劑存在，同時反應(yīng)中Cu(I)能生成沉淀有還原劑存在，同時反應(yīng)中Cu(I)能生成配合物有還原劑存在，同時反應(yīng)中Cu(I)能生成沉淀或配合物已知某溶液中含有Fe3+,Cr3+,Zn2+,K+和Cl-,加入過量的NaOH溶液將導(dǎo)致(A)溶液外觀無變化 (B)無沉淀，不冒泡(C)紅棕色沉淀和綠色的溶液(D)綠色沉淀和紅棕色的溶液

19.CrCl溶液與下列物質(zhì)作用時，既生成沉淀又生成氣體的是(D)AgNO3。19.CrCl溶液與下列物質(zhì)作用時，既生成沉淀又生成氣體的是(D)AgNO3。3(A)NaS(B)BaCl2220.下列P區(qū)元素的含氧酸(A)HNO2 (B)H3PO4(C)HO2既能氧化劑，又能作還原劑的是(C)H2SO4(D)HC1O4二、21.填空題(每空1分，共12分)二、21.N2,He組成的混合氣體總壓力為p各組分在298K下由相同質(zhì)量的CON2,He組成的混合氣體總壓力為p各組分根據(jù)溶度積規(guī)則，當(dāng)時，有沉淀生成。在Cu-Zn原電池的電池符號是，其正極半反應(yīng)式為，原電池的反應(yīng)式為因?yàn)镋0(Cl2/Cl-)>E0(Fe3+/Fe2+)>E0(H+/H2O)>E0(Fe2+/Fe)，所以鹽酸與金屬鐵作用只能得到，而氯氣與鐵作用得到。在二羥基?四水合鉆(III)配離子中，配離子所帶電荷為—，中心離子的配位數(shù)為，配合物的化學(xué)式為。某元素的價電子層構(gòu)型為3S23P5，該元素屬于族，原子序數(shù)為。三、 完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式(每小題2分，共8分)PbO2+Mn2++H+—NaI+ H2SO4(濃)一CrO2-+H2O2+ OH-—Co(OH)3+HCl-四、 簡答題(每小題5分，共15分)31配制FeSO4溶液時，為什么要加H2SO4和鐵屑？32有一紅色粉末A,加HNO3得棕色沉淀物B,沉淀分離后的溶液C中加入K2CrO4得黃色沉淀D；往B中加入濃HCl則有氣體E放出；氣體E通入加了適量NaOH的溶液C,可得到B。試問A、B、C、D、E為何種化合物？簡述HF,HCl,HBr,HI各物質(zhì)熔、沸點(diǎn)變化情況，說明原因？五、計(jì)算題(34題，35題每小題8分，36題9分，共25分)向一個密封的真空容器中注入NO和02,使系統(tǒng)始終保持400^，反應(yīng)開始的瞬間測得P(NO)=100.0KPa,P(O2)=286.0KPa,當(dāng)反應(yīng)：2N0(g)+02(g)=2N02(g)達(dá)到平衡時，P(NO「=79.2KPa,試計(jì)算該反應(yīng)