2023年北京高考理綜化學(xué)試題及答案

2023年北京市高考化學(xué)試卷一、選擇題.13分〕我國(guó)科技創(chuàng)成果斐然，以下成果中獲得諾貝爾獎(jiǎng)的是〔 〕B．屠呦呦覺(jué)察抗瘧藥青蒿素C．閔恩澤研發(fā)重油裂解催化劑D．侯德榜聯(lián)合制堿法23分〕以下中草藥煎制步驟中，屬于過(guò)濾操作的是〔 〕A．冷水浸泡 B．加熱煎制 C．箅渣取液 D．灌裝保存A．A B．B C．C D．D33分〕以下食品添加劑中，其使用目的與反響速率有關(guān)的是〔 〕A．抗氧化劑 B．調(diào)味劑C．著色劑D．增稠劑43分〕點(diǎn)如表：對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/℃點(diǎn)/℃ 13﹣25﹣476以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 〕A．該反響屬于取代反響C．用蒸餾的方法可將苯從反響所得產(chǎn)物中首先分別出來(lái)D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對(duì)二甲苯分別出來(lái)53分227溶液中存在平衡27〔橙色+2O O42〔黃色+H+用第1頁(yè)〔共18頁(yè)〕K2Cr2O7溶液進(jìn)展以下試驗(yàn)：結(jié)合試驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是〔 A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃被C2H5OH復(fù)原K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?3分〔〕HO、2 2 4NaHSO4溶液，其導(dǎo)電力量隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖．以下分析不正確的選項(xiàng)是〔 〕H2SO4溶液的變化曲線Na+、OH﹣D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性73分〕用石墨電極完成以下電解試驗(yàn)．試驗(yàn)一 試驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b第2頁(yè)〔共18頁(yè)〕c處無(wú)明顯變化以下對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推想不合理的是〔 〕A．a(chǎn)、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B．b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．c處發(fā)生了反響：Fe﹣2e﹣═Fe2+m處能析出銅二、解答題〔共458分〕87分〕功能高分子P的合成路線如下：

n處有氣泡產(chǎn)生；…的分子式是C7H8，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ．試劑a是 ．反響③的化學(xué)方程式： ．的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團(tuán)： ．反響④的反響類型是 ．反響⑤的化學(xué)方程式： ．以乙烯為起始原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成E，寫出合成路線〔用構(gòu)造簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反響條件．93分〕用零價(jià)鐵〕去除水體中的硝酸鹽O3﹣〕的熱點(diǎn)之一．第3頁(yè)〔共18頁(yè)〕NO﹣1所示．3①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．②正極的電極反響式是 ．24NO﹣pH，結(jié)果如下：3pHpH=2.5pH=4.5NO3﹣的去除率＜50%pH接近中性接近中性鐵的最終物質(zhì)形態(tài)pH=4.5時(shí)，NO3﹣的去除率低．其緣由是 ．試驗(yàn)覺(jué)察：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充肯定量的3Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：3NO﹣；3①做比照試驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．FeO〔OH〕FeO．結(jié)合該反響的離子方3 4釋參加Fe2+提高NO﹣去除率的緣由： ．3〔2〕1NO﹣pH，結(jié)果如表：3pH的去除率

pH=2.510%第4頁(yè)〔共18頁(yè)〕

pH=4.5小時(shí)pH 接近中性 接近中性3形態(tài)不同的緣由： ．2 0〔2分〕以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料bOO及炭黑等〕PbO2 2 過(guò)程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO 反響生成PbSO 2 中，F(xiàn)e2+催化過(guò)程可表示為：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2Oii：…寫出ii的離子方程式： ．②以下試驗(yàn)方案可證明上述催化過(guò)程．將試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．KSCNPbO2，溶液變紅．．PbONaOH溶液中，存在平衡：PbO〔s〕+NaOH〔aq〕NaHPbO2aq，其溶解度曲線如下圖．①過(guò)程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是〔選填序號(hào)．Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率NaOH，提高原料的利用率Na2SO4濃度，提高脫硫效率②過(guò)程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過(guò)程Ⅲ的操作：第5頁(yè)〔共18頁(yè)〕1〔6分〕3性質(zhì)和鹽溶液間反響的多樣性．試驗(yàn) 試劑滴管0.2mol?L﹣1Na2SO3溶液

試管液

現(xiàn)象Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol?L﹣1 Ⅱ．溶液變綠，連續(xù)滴加產(chǎn)CuSO4

生棕黃色沉淀20.1mol?L﹣1Al Ⅲ．開(kāi)頭無(wú)明顯變化，連續(xù)2〔 〕溶液 滴加產(chǎn)生白色沉淀4 32 檢驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是AgSO用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ2 24 SO2﹣，含有Cu+、Cu2+和SO2﹣．：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓〔白色〕+I24 用稀硫酸證明沉淀中含有Cu+的試驗(yàn)現(xiàn)象是 ．Cu2+SO2﹣．3淀A是BaSO4，試劑1是 ．3含有Cu2+和SO2﹣的理由是 ．32 3 3 4KMnO溶液褪色．4①推想沉淀中含有亞硫酸根和 ．33第6頁(yè)〔共18頁(yè)〕iiii成立．將比照試驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．步驟一：步驟二： 〔按圖形式呈現(xiàn)．ii成立的試驗(yàn)證據(jù)是依據(jù)試驗(yàn)亞硫酸鹽的性質(zhì)有 鹽溶液間反響的多樣性與 關(guān)．第7頁(yè)〔共18頁(yè)〕2023年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題.1．或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。。此題考察化學(xué)史，只要關(guān)注時(shí)事，尋常留意積存，能輕松簡(jiǎn)答．2．體和液體分別，以此解答該題．解：AA錯(cuò)誤；．加熱煎制屬于加熱，故B錯(cuò)誤；C正確；DD錯(cuò)誤。。【點(diǎn)評(píng)】此題考察物質(zhì)的分別，側(cè)重于學(xué)生的分析、試驗(yàn)力量的考察，題目親熱3．食品的色、態(tài)、味有關(guān)，以此解答該題．【解答】解：AA第8頁(yè)〔共18頁(yè)〕正確；B錯(cuò)誤；C錯(cuò)誤；DD錯(cuò)誤。A。難度不大，留意相關(guān)根底學(xué)問(wèn)的積存．4．AB、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，沸點(diǎn)比二甲苯低；C、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，用蒸餾的方法分別；從而將對(duì)二甲苯分別出來(lái)．解：A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代A正確；B、甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點(diǎn)比二甲苯低，故B錯(cuò)誤；C正確；D正確；。學(xué)生依據(jù)表格的數(shù)據(jù)分析解決問(wèn)題的力量，難度不大．5．2 【分析】K2Cr2O7溶液中存在平衡：CrO2﹣〔橙色〕+H2O2CrO42﹣〔黃色〕+2H+，參加酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深，參加堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，由試驗(yàn)②、④可知CrO2﹣2 2 7第9頁(yè)〔共18頁(yè)〕4橙色加深，參加堿，平衡正向移動(dòng)，溶液變黃，故A正確；．②中重鉻酸鉀氧化乙醇，重鉻酸鉀被復(fù)原，故B正確；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說(shuō)C正確；D錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。O2 7﹣、CrO2﹣氧化性的比較，難度不大．46．2 2 4 4 2 HSO、NaHSOHSO+2 2 4 4 2 2 4 2 4 2 4 2 ↓↓+2 4 2 4 2 4 2 22 4 2 4 ↓SO+2HO，溶液導(dǎo)電力量與離子濃度成正比，依據(jù)圖知，a0Ba〔OH〕NaHSO422 4 2 4 22

溶液的bNaOH；NaOH、Na2SO4；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4．HH

+Ba2 2 4 4 2 42 4 2 4 2 4 2 ↓↓+2 4 2 4 2 4 2 2 4 2 4 ↓SO+2HO，溶液導(dǎo)電力量與離子濃度成正比，依據(jù)圖知，a02 4 2 4 22H2SO4的反響，則曲線②為Ba〔OH〕NaHSO4溶液的反響，即①2第10頁(yè)〔共18頁(yè)〕H2SO4A正確；22

溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則bNaOHb點(diǎn)，溶液中大量存在的離Na+、OH﹣B正確；C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反響，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為D正確；。導(dǎo)電力量與離子濃度成正比，題目難度中等．7．局部褪色，為電解池的陽(yáng)極，生成氯氣，c處無(wú)明顯變化，鐵絲左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，的左側(cè)為陽(yáng)極，右側(cè)為陰極，n處有氣泡產(chǎn)生，為陰極，以此解答該題．2A正確；2 +H2 B錯(cuò)誤；Fe﹣2e﹣═Fe2+C正確；db形成電解池，所以試驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)〔m處〕Cu2++2e﹣=Cu，第11頁(yè)〔共18頁(yè)〕n處〕m處能析出銅D正確。。以及電極反響，為解答該題的關(guān)鍵，題目易錯(cuò)點(diǎn)為D，留意銅珠的左右側(cè)可看出陰、陽(yáng)極，難度中等．二、解答題〔共458分〕8．【分析】AC7H8，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的構(gòu)造簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反響生成B為 ，B與氯氣熱條件下發(fā)生水解反響生成 D 為

，C，可知G 的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，則F

，E 的分子式是C6H10O2，則E 為【解答】解：A的分子式是C7H8，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ，結(jié)合P的構(gòu)造簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸加熱條件下發(fā)生取代反響生成B為 ，B與氯加熱條件下發(fā)生水解反響生成 D 為

，C在氫氧化鈉水溶液、，可知G 的構(gòu)造簡(jiǎn)式的分子式是C7H8，其構(gòu)造簡(jiǎn)式是 ，故答案為： ；第12頁(yè)〔共18頁(yè)〕〔2〕試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，故答案為：濃硫酸和濃硝酸；〔 3 〕 反+NaOH

應(yīng) ③ 的 化 學(xué) 方 程 式 ：+NaCl，故答案為： +NaOH +NaCl；為：碳碳雙鍵、酯基；〔5〕反響④的反響類型是：加聚反響，故答案為：加聚反響；〔6〕反響⑤的化學(xué)方程式 +nH2O +nCH3CH2OH，故答案為 +nH2O +nCH3CH2OH；7乙烯與r發(fā)生加成反響生成32然后發(fā)生水解反響生成32，分子乙醛發(fā)生加成反響生成 ，再發(fā)生氧化反響生成 ，再與氫氣發(fā)生加成反響生成 ，在濃反應(yīng)生成

CH3CH=CHCOOCH2CH3 ，合成路線流程圖為：CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CH2OH CH3CHOCH=CHCOOCH2CH3，

CH3CH=CHCOOH

CH3故CH2=CH2

答CH3CH2Br

案CH3CH2OH第13頁(yè)〔共18頁(yè)〕

為 ：CH3CHOCH=CHCOOCH2CH3．

CH3CH=CHCOOH

CH3P考題型，難度中等．9．3 3 4失去電子，作負(fù)極；NH+2信息可知為酸性環(huán)境；3 4Fe3O4為電解質(zhì)，而電解質(zhì)主要作用是為電子轉(zhuǎn)移供給媒介，然后依據(jù)不導(dǎo)電進(jìn)展分析；2中的三個(gè)試驗(yàn)結(jié)果進(jìn)展分析；②結(jié)合〔2〕題中的鐵的最終物質(zhì)形態(tài)結(jié)果差異進(jìn)展分析；的作用進(jìn)展分析．〔1〕①eO﹣e作復(fù)原劑，失去電子，作負(fù)極，3故答案為：鐵；NH+2信息可知為酸性環(huán)境，3 4則正極的電極反響式為：NO﹣+8e﹣+10H+=NH++3HO，3 4 2故答案為：NO﹣+8e﹣+10H+=NH++3HO；3 4 2H越高，3+〔〔〕不導(dǎo)電，阻礙電子NO﹣的去除率低．3不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移；Fe2+時(shí)，NO﹣0，因32+O﹣e2O﹣3 3Fe2+NO﹣FeFe2+3NO﹣的去除率．3NO﹣FeFe2+共同作用下能3第14頁(yè)〔共18頁(yè)〕NO﹣的去除率；3②同位素示蹤法證明白Fe2+能與FeO〔OH〕反響生成FeO，離子方程式為：3 43 4 3 3 4 3 3 4依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果可知+的作用是將不導(dǎo)電的〔轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的eO，3 4NO﹣pHFe2+3的含量．Fe2+pHFe2+缺乏．3【點(diǎn)評(píng)】考察化學(xué)反響原理，涉及電化學(xué)、氧化復(fù)原反響等相關(guān)學(xué)問(wèn)，題中的Ⅱ問(wèn)的解答有肯定的難度，特別是闡述上的準(zhǔn)確性．310．【分析】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料〔Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等〕和10%PbOPbO，2 2 依據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過(guò)程ⅠFe2+催化下，Pb、PbOH2 2 PbSO4和水；①催化劑通過(guò)參與反響，轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能，加快化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反響前后保持不變．依據(jù)題給信息知反響i中2+23i3+b+ba中紅色溶Pb，充分反響后，紅色褪去；24 2 4 ①過(guò)程ⅡPbSO+2NaOH=PbO+NaSO+HO，而濾液ⅠpHPbO〔s〕+NaOH〔aq〕24 2 4 〔aq〕逆向移動(dòng)；第15頁(yè)〔共18頁(yè)〕PbO的溶解度曲線進(jìn)展解答；24〔1Ⅰ2+b故答案為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；24①催化劑通過(guò)參與反響，轉(zhuǎn)變反響歷程，降低反響的活化能，加快化學(xué)反響速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反響前后保持不變．依據(jù)題給信息知反響i中Fe2+PbO2Fe3+iiFe3+PbFe2+，離子方程式為：42Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO+2Fe2+，44故答案為：2Fe3++Pb+SO42﹣═PbSO+2Fe2+；4試驗(yàn)證明發(fā)生反響i，則b試驗(yàn)需證明發(fā)生反響ii，試驗(yàn)方案為：KSCNPbO2，溶液變紅，亞鐵離子被氧化為鐵離子，3去，3aPb，充分反響后，紅色褪去；4 2 4 ①過(guò)程ⅡPbSO+2NaOH=PbO+NaSO+HO，由于NaOH溶液，因此濾液ⅠPb元素，濾液Ⅰ重復(fù)使用可削減NaOH可以重復(fù)利用，提高原料AB4 2 4 AB；PbPbONaOH溶液中，溶液和較高的溫度，PbO的溶解度高，因此加熱至較高溫度，充分溶解，然后再高溫下趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，后冷卻后PbO固體．35%NaOH110℃，充分溶PbO固體．案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分別提純、平衡一點(diǎn)原理的應(yīng)用，題目難度中等．第16頁(yè)〔共18頁(yè)〕11．〔1〕0.2mol/LNa2SO3溶液滴入飽和Ag2SO4溶液發(fā)生反響生成白色沉淀Ag2SO3；〔Cu2+干擾〕的棕黃色沉淀，滴加稀硫酸，沉淀變紅〔銅單質(zhì)，則證明有u+；Ba2+BaCl；4 2SO42﹣KI生成白色沉淀可Cu2+，Cu2+I﹣CuI白色沉淀，由加淀粉無(wú)現(xiàn)象說(shuō)ICu2+I﹣II參與了其他反響，2 2 2SO2﹣；3①由題意，白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，可以得到沉淀中含有OH﹣KMnO4溶液褪色是由于存在有復(fù)原性的亞硫酸根離子；②依據(jù)試驗(yàn)?zāi)康暮捅日赵囼?yàn)設(shè)計(jì)原理