連云港市中考化學試卷及答案文檔資料

連云港市中考化學試卷一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分．每小題只有一個選項符合題意）1．以下列舉的連云港特產中，主要成分（水除外）屬于無機化合物的是A．汪恕有滴醋；主要成分：醋酸B．湯溝酒；主要成分：乙醇C．貝雕；主要成分：碳酸鈣D．葛藤粉；主要成分：淀粉2．下列化學用語表達正確的是A．鈉原子結構示意圖：B．硫離子：S﹣2C．兩個氮分子：2ND．氧化鋁：Al2O33．下列日常生活中所見的現象屬于化學變化的是A．鐵鍋生銹B．冰雪消融C．玻璃破碎D．車輪爆胎4．實驗室用高錳酸鉀制氧氣的產物之一是錳酸鉀．錳酸鉀（K2MnO4）中錳元素的化合價是A．+7B．+6C．+5D．+45．下列圖示實驗操作正確的是A．測定空氣中O2含量B．盛H2集氣瓶放置C．讀取液體體積D．引燃酒精燈6．下列判斷正確的是A．純堿屬于堿B．不銹鋼屬于純凈物C．干冰屬于氧化物D．C60屬于化合物7．下列物質在水溶液中能大量共存的是A．HCl、Ca（OH）2、NaNO3B．NaCl、K2CO3、H2SO4C．HCl、BaCl2、CuSO4D．KNO3、NaOH、Na2CO38．下列做法或說法中不合理的是A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水B．人體缺少必需微量元素會得病，因此應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑C．廢舊報紙、廢棄鋁制品易拉罐和塑料飲料瓶應該放入可回收垃圾箱，以利于資源再利用D．將10g98%濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有90g水燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，可配得9.8%的稀硫酸9．現有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應；②Z+HSO4（?。?ZSO4+H2↑；③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，這三種金屬的活動性順序正確的是A．X＞Y＞ZB．Z＞X＞YC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X10．下列由事實得出的結論正確的是編號事實結論A某氣體不能使帶火星木條復燃該氣體一定不含氧氣B某物質可以導電該物質一定是金屬單質C某元素原子的質子數為6該原子核外電子數也一定為6D某物質完全燃燒，生成物只有CO2和H2O該物質一定由C、H、O三種元素組成A．AB．BC．CD．D11．下列圖象與對應的敘述相符合的是A．等質量的鐵片、鋁片分別與足量且質量分數相同的稀硫酸反應B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液C．向pH=13的氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋D．化學反應中，原子總數隨時間的變化12．初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如圖所示．已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數比依次為2：1和1：1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）．下列有關判斷正確的是A．E轉變?yōu)锽一定是置換反應B．A不一定是含CO32﹣或HCO3﹣的鹽C．D、F中相同元素的化合價一定相同D．除去B中混有的少量C，可將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．生產、生活、科技、環(huán)保等都離不開化學。Ⅰ．食品、藥物安全一直是人們關注的話題。（1）2012年4月17日經央視新聞頻道曝光的用工業(yè)明膠制成的醫(yī)用“毒膠囊”震驚全國．據悉，其中混有的重金屬鉻對人體有害．這里的鉻是指（填“元素”或“單質”或“元素”）。（2）我市盛產的海產品魚蝦中富含基本營養(yǎng)素（糖類、油脂、蛋白質）中的，海產品容易腐爛變質，用甲醛溶液浸泡海產品防腐保鮮（填“能”或“不能”）。Ⅱ．材料的應用與發(fā)展，大大方便了人們的生活．請用下列三種材料的對應字母填空．A．有機合成材料B．金屬材料C．天然有機高分子材料（1）塑料制品屬于（2）棉花、羊毛屬于（3）可用于制造人造骨、航天飛機等的鈦合金屬于Ⅲ．節(jié)能、減排、低碳、環(huán)保是當今世界的主旋律．（1）開發(fā)等新能源（舉一例），不僅可以部分解決化石能源緊缺問題，還可以減少對環(huán)境的污染。（2）煤燃燒時加入適當的物質，可以減少氣體（寫化學式）和氮的氧化物等有害氣體排放、有效減少酸雨的形成。14．如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）。（1）20℃時，KNO3的溶解度是g，以下實驗中：10mL水xyzx、y、z中為飽和溶液的是（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是或?）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、、，然后過濾、洗滌、干燥。15．我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如下：部分物質溶解性（室溫）OH﹣SO42﹣CO32﹣Mg2+不溶微Ca2+微微不Ba2+溶不不（1）粗鹽水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為、鹽酸（只寫一種），加鹽酸的作用是（用化學方程式表示）、。（2）制堿原理為：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl兩個反應加合而成，則的反應類型為。（3）X的化學式為。（4）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）2反應的產物之一可用于循環(huán)使用，該產物的名稱為，Y的化學式為，寫出Y的一種用途。16．一化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末?！举Y料獲悉】鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的。?！窘處熤笇А胯F被氧氣氧化最終產物為紅棕色的Fe2O3（其他產物忽略不計）?！咎骄磕康摹啃〗M同學欲探究該“脫氧劑”是否已經失效（即單質鐵是否已經完全被氧化），并測定各成分的質量分數，設計了以下探究實驗?！緦嶒炋骄俊坎襟E1：小剛用磁鐵接近樣品，發(fā)現磁鐵吸引了部分黑色固體。步驟2：稱取10.00g樣品與一燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質量為7.28g。步驟3：按如下裝置，將得到的7.28g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質量差為0.15g。步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質量為1.20g。（1）由步驟1得出的結論是。（2）步驟2目的是，檢驗該濾液中溶質的方法是。（3）步驟3中儀器A的名稱為。小明認為0.15g差值即為H2的質量，并由此計算出樣品中單質鐵的質量為4.20g。小華提出在裝置的a導管處應該再連接一個盛有堿石灰的干燥管，他這樣做的理由是。（4）如果步驟4中濾渣沒有經過洗滌，則稱得的質量1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）【教師指導】樣品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分別能與稀硫酸反應外，還存在反應：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用產生H2的質量計算樣品中鐵的質量不合理．實際上，樣品中單質鐵的質量應該是與酸反應消耗的鐵和與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量總和。【學生實驗】小紅將步驟3的裝置進行了改進，重新稱取10.00g樣品進行實驗，并準確測得固體與足量稀硫酸反應前后總質量差為0.14g?！緮祿幚怼坑捎诜磻^程較復雜，小組同學在老師的幫助下，推算出與Fe2（SO4）3反應消耗鐵的質量為0.56g。【請你參與】（1）寫出Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式。（2）請根據以上數據，計算該樣品中各成分的質量分數。2012年連云港市中考化學試卷參考答案一、選擇題1．C2．D3．A4．B5．A6．C7．D8．B9．B10．C11．D12．B二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）13．（1）元素（2）蛋白質，不能Ⅱ．（1）A（2）C（3）BⅢ．（1）太陽能（2）SO214．（1）31.6gy（2）蒸發(fā)溶劑至飽和或加氯化鈉固體至不再溶解（3）蒸發(fā)濃縮、降溫結晶15．（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3NaOH+HCl═NaCl+H2ONa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（2）復分解反應（3）CO2（4）氨氣NH4Cl制取氮肥16．（1）樣品中含有單質的鐵（2）溶解樣品中氯化鈉取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀，說明溶質為氯化鈉（3）分液漏斗減少對氫氣質量的測定產生的誤差（4）＞【參與討論】（1）Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4