化學平衡（第一輪復習教案）

§9－2化學平衡高考目標要求1、掌握化學平衡狀態(tài)的建立及判斷2、初步掌握化學平衡狀態(tài)的有關(guān)計算3、了解化學平衡常數(shù)的意義及簡單應用一、化學平衡是動態(tài)平衡1、化學平衡研究的內(nèi)容：可逆反應的規(guī)律①反應進行的程度②外界條件對反應進行程度的影溫馨提醒：可逆反應和互逆反應有區(qū)別，可逆反應是指在相同的條件下既能正向進行又能逆向進行的化學反應，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可逆；互逆反應是指在不同反應條件下進行的兩個互為逆向的化學反應，如：H2＋O22H2O、2H2O2H2↑＋O2↑互逆。2、溶解平衡是動態(tài)平衡3、化學平衡狀態(tài)的建立及化學平衡狀態(tài)如果外界條件不發(fā)生變化，可逆反應進行到一定程度的時候，正反應和可逆反應的速率相等。反應物和生成物的含量（濃度、物質(zhì)的量、百分組成等）不再發(fā)生變化（反應混合物中各物質(zhì)的量一定）這時的狀態(tài)就是化學平衡狀態(tài)。4、化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同（1）逆——反應過程可逆（2）等——反應速率相等v正＝v逆（3）動——動態(tài)平衡，正逆反應仍在進行（4）定——反應混合物中各成分的含量（濃度、物質(zhì)的量、百分組成等）一定（不再改變）（5）變——當外界條件改變時，化學平衡被破壞，在新的條件下達到新的平衡（6）同——外界條件相同，反應不論是正向開始還是逆向開始，都會達到相同的平衡狀態(tài)，即平衡只與條件有關(guān)，與反應的途徑無關(guān)。5、化學平衡狀態(tài)的特征（標志）（兩者具其一即可）標志一：等——正逆反應速率相等v正＝v逆標志二：定體系各組成含量（濃度、物質(zhì)的量、百分組成等）一定，不再改變6、等效化學平衡體系在一定條件下，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，反應體系中各組成成分相同。如下圖示：狀態(tài)Ⅰ：mA＋nBpC＋qD狀態(tài)Ⅱ：mA＋nBpC＋qD始態(tài)C1C200始態(tài)00C3C(反應從正向開始)（反應從逆向開始）達到平衡mA＋nBpC＋qD平衡狀態(tài)：CA（平）CB（平）CC（平）CD（平）（相同的平衡狀態(tài)）（反應從某中間狀態(tài)開始）狀態(tài)Ⅲ：mA＋nBpC＋qD始態(tài)CACBCCCD上述圖示中，我們就說：狀態(tài)Ⅰ、狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ等效(狀態(tài)Ⅰ、狀態(tài)Ⅱ、狀態(tài)Ⅲ是等效狀態(tài))。7、轉(zhuǎn)換率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)換率（α）＝×100％二、影響化學平衡的條件（因素）一定條件下的化學平衡平衡發(fā)生移動，原平衡被破壞新條件下一定條件下的化學平衡平衡發(fā)生移動，原平衡被破壞新條件下新的平衡條件改變一定時間（C、T、P）（達到）如果一個可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，改變反應條件（濃度、壓強、溫度），原有的化學平衡被破壞，在新的條件下，達到新的平衡，這個過程叫做化學平衡的移動。2、外界條件對化學平衡移動的影響（1）濃度對化學平衡移動的影響增大反應物濃度，減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動（正移），反之逆移增大反應物濃度減小生成物濃度V′正>V′逆平衡正向移動減小反應物濃度增大生成物濃度V′逆>V′正平衡逆向移動濃度對反應速率的影響規(guī)律：增濃都增大，減濃都減小，變者為突變，不變?yōu)闈u變（2）壓強對化學平衡的影響增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，減小壓強，化學平衡向氣體體積增大的方向移動（改變壓強對固體、液體、溶液的反應無影響）對于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）若m＋n>p＋q增大壓強，平衡正移減小壓強，平衡逆移V′正>V′逆正向移動V′逆>V′正逆向移動對于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）若p＋q>m＋n減小壓強，平衡正移增大壓強，逆向移動V′正>V′逆正向移動V′逆>V′正逆向移動壓強對反應速率的影響規(guī)律：增壓都增大，大者變更大，減壓都變小，大者變更小大者、小者指可逆反應中，氣體反應物的化學計量數(shù)總和或氣體生成物的化學計量數(shù)的總和。（即：壓強對氣體計量數(shù)較大者反應速率的影響大于對氣體計量數(shù)較小者反應速率的影響）壓強對化學反應速率的影響實際上是通過改變反應體系中各物質(zhì)的濃度而引起反應速率改變的，因此對反應體系壓強改變的原因要進行具體的分析。一般分為幾種情形：①恒溫時，增大壓強；②恒容時，充入反應氣增大壓強③恒容時，充入“惰氣”增大壓強；④恒壓時，充入反應氣引起體積增大；⑤恒壓時，充入“惰氣”引起體積增大。（3）溫度對化學平衡的影響升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動對于mA＋nBpC＋qD△H＝－Q(Q>0)（放熱反應）升高溫度平衡向吸熱反應方向（逆向）移動降低溫度平衡向放熱反應方向（正向）移動V吸′＞V放′平衡向吸熱反應方向（逆向）移動；V放′＞V吸′平衡向放熱反應方向（正向）移動對于mA＋nBpC＋qD△H＝＋Q(Q>0)（吸熱反應）升高溫度平衡向吸熱反應方向（正向）移動降低溫度平衡向放熱反應方向（逆向）移動V吸′＞V放′平衡向吸熱反應方向（正向）移動；V放′＞V吸′平衡向放熱反應方向（逆向）移動溫度對反應速率的影響規(guī)律：升溫都變大，吸熱變更大，降溫都變小，吸熱變更小（即：溫度對吸熱反應速率的影響大于對放熱反應速率的影響）⑷催化劑催化劑能同等程度地改變（加快或減慢）可逆反應的速率，化學平衡不移動，但能改變（縮短或延長）可逆反應達到平衡的時間，從而改變（提高或減少）單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。①正催化劑俗稱觸媒，即通常所說的催化劑：能同等程度地加快可逆反應的正反應速率和逆反應反應速率，化學平衡不移動，但能縮短可逆反應達到平衡的時間，從而提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。（未作特殊說明的催化劑，一般以正催化劑處理）②負催化劑又叫阻化劑，能同等程度地減慢可逆反應的正反應速率和逆反應反應速率，化學平衡不移動，但能延長可逆反應達到平衡的時間，從而減少單位時間內(nèi)的產(chǎn)量。V′正＝V′逆平衡不移動V′正＝V′逆平衡不移動催化劑對反應速率的影響規(guī)律：觸媒等增大，阻化等減小，平衡不移動，時間改變了綜上所述，條件改變平衡移動方向規(guī)律：誰大跟誰行，相等即平衡（條件改變時，正反應速率大于逆反應速率，平衡正移；逆反應速率大于正反應速率，平衡逆移）三、濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響歸納為勒夏特列原理1、化學平衡移動原理（又叫勒夏特列原理）——改變影響化學平衡的一個條件，化學平衡就向減弱這種改變的方向移動。（平衡移動有三條，勒夏特列唱反調(diào)）2、結(jié)果：減弱（削弱）外界條件的改變，而不能消除這種改變條件改變化學平衡移動方向化學平衡移動結(jié)果濃度增大