2022屆湖北省沙市高級(jí)中學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)學(xué)期7月月考化學(xué)試題

沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三上學(xué)期7月月考

化學(xué)試卷

考試時(shí)間：2021年7月27日

（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14016P31S32C135.5Cu64Ag108

第I卷（選擇題）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）。

A.碳纖維是一種新開發(fā)的合成有機(jī)高分子材料

B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于除去水中雜質(zhì)

C.“霧霾”與“風(fēng)雨雷電”一樣屬于一種自然現(xiàn)象

D.漂臼粉長(zhǎng)期暴露在空氣中，會(huì)變質(zhì)甚至失效

2.2020年新疆棉花產(chǎn)量占全國(guó)產(chǎn)量的87%。下列關(guān)于棉花的說法錯(cuò)誤的是（）。

A.棉花、羊毛、蠶絲都屬于天然纖維B.人民幣的主要成分來自于棉花

C.纖維素與淀粉互為同分異構(gòu)體D.棉花可用作生產(chǎn)無煙火藥

3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.O.lmolCL與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.電解AgNCh溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C.25℃、1（）11^2下，111101乙烘和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為3刈

D.25℃,0.1mol/L的某酸HA溶液中，c（AD=0.1mol/L

4.下列解釋事實(shí)的方程式中正確的是（）。

A.用FeCb溶液制作銅質(zhì)印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.用MnS除去MnCb溶液中含有的Pb2+：Pb2+（aq）+S2"（aq）=PbS（s）

-

C.Al片溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體：2A1+2OFT+6H?O=2[Al（OH）41+3H2t

D.水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀鏡：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag

（NH3）2OH-^*CH2OH（CHOH）4COOH+2AgI+4NH3+H2O

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.22.0gT2。中含有的中子數(shù)為IONA

B.一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN?和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4刈

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2cb中含C—H鍵數(shù)為2必

6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g,若裝滿氮?dú)鈺r(shí)總質(zhì)量為66g,則此容器的容

積是（）

A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.4.48L

7.下圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol-L1NaOH溶液的過程：

該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有（）

A.1處B.2處C.3處D.4處

8.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（）。

蒸干TiCL溶液

制備無水TiCk

ABC

9.下列說法錯(cuò)誤的是（）o

A.水汽化和水分解兩個(gè)變化過程中都需破壞共價(jià)鍵

B.P2O5和SCh分子間作用力大小不同導(dǎo)致熔點(diǎn)不同

C.基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

D.區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X—射線衍射法

10.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NCh、N2O4>NO的混合氣體,

將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCh混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸鹽溶液中加入2moi/LNaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中

加水稀釋至500mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.2mol/L

11.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

檢測(cè)某弱酸性溶液中是

A向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液

否存在Fe2+

除去試管內(nèi)壁上附著的

B用CS2或熱的NaOH溶液洗滌試管

硫單質(zhì)

C除去氯化鉀中的硝酸鉀將粗品溶于水，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

同溫下，長(zhǎng)口（AgCl）<向NaCl和Na2CK）4的混合溶液中逐滴加入

D

金（Ag2c2O4）硝酸銀溶液，先產(chǎn)生白色沉淀AgCl

12.硝基胭是固體火箭推進(jìn)劑的重要組分，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）。

A.硝基胭分子中不含非極性鍵

B.硝基服分子中所有碳、氮原子均為sp2雜化51H

C.硝基服分子中c鍵與n鍵的個(gè)數(shù)比是3：111Mp

D.硝基胭分子中所有原子不可能共平面H<HNZ"

13.鋼在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋼的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，,有關(guān)說法

正確的是（）。

A.與每個(gè)Ba?+距離相等且最近的Ba?+共有6個(gè)B.晶體中Ba?+的配位數(shù)為8

C.晶體的化學(xué)式為Ba2C>2D.該氧化物是含有非極性鍵的離子化合物

14.MnCh在電池、玻璃、有機(jī)合成等工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。利用粗MnO2（含有雜質(zhì)MnO和MnCCh）

制取純M11O2的流程如圖：

下列說法錯(cuò)誤的是（

A.酸浸過程中可以用濃鹽酸代替稀硫酸

B.操作X的名稱是過濾

2+

C.氧化過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Mn+2ClO3+4H2O=5MnO2I+C12t+8H*

D.Cb與NaOH溶液加熱反應(yīng)得到的NaCICh可以循環(huán)使用

15.常溫下，InJlOmLO.lmol-L1的HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，不考慮NH4NO2的分解,

所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()?

A.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中，水的電離程度大小是

++

B.6點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NO?)>c(NH4)>C(H)>C(OFT)

C.a、d兩點(diǎn)的導(dǎo)電能力相同，則a、d兩點(diǎn)的pH相同

D.氨水的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?

第II卷(非選擇題)

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某次學(xué)生實(shí)驗(yàn)需要0.5molLTH2so&溶液480mL,若

由你來配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：

(1)此溶液的物質(zhì)的量濃度：。

(2)實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器。

(3)計(jì)算所需濃硫酸的體積約為mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)49%(填或)?

(4)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋。稀釋的操作方法是。

(5)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是(填字母)。

A,用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出

C.定容時(shí)仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

(6)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是

(填字母)。

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD.①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5°C

17.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究SO2還原CuO,并進(jìn)一步檢測(cè)產(chǎn)物含量?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

I.SO2還原CuO探究

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)在制取SO2時(shí)，使用H2s溶液的濃度為時(shí)(填序號(hào)，從下列濃度中選取)，制備SO2

的速率明顯快。請(qǐng)解釋不選下列其它濃度硫酸的原因___________________________________。

a.98%H2so4b.65%H2so4c.5%H2so4

(3)充分反應(yīng)后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，

取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈現(xiàn)藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出：

①已知SO2與CuO反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，寫出該化學(xué)方程式?

②取紅色沉淀物滴加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式。

II.生成物中CuSC>4含量檢測(cè)

(4)用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuS04含量。取mg固體溶解于水配制成100mL溶液，取20.00mL溶

液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反應(yīng)

2-2

為2Cu2++4「=2CulI+L，I2+I>I2+2S2O3=S4O6+21..

①若消耗O.lOOOmol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則產(chǎn)物中CuSCU質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

②Cui沉淀物對(duì)K具有強(qiáng)的吸附能力，由此會(huì)造成CuSCU質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值_____(填“偏大”或“偏

小”)。

18.醇A是一種有機(jī)合成中間體，用于制增塑劑、除草劑、溶劑等。下面是醇A的相關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)醇A可在濃硫酸加熱條件下得到B、C兩種異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))，C有兩個(gè)甲基。B的

系統(tǒng)命名是,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)由E生成F的反應(yīng)類型為,F轉(zhuǎn)變?yōu)榭⑺酖,G的核磁共振氫譜共有組峰。

(3)寫出叛酸G與醇A反應(yīng)生成甜味物質(zhì)H的化學(xué)方程式。

(4)E的水解產(chǎn)物可催化氧化為含黑基官能團(tuán)的物質(zhì)Z。寫出相關(guān)反應(yīng)方程式o

(5)A轉(zhuǎn)化為E的過程中還有另一種生成物X,質(zhì)譜顯示X的相對(duì)分子質(zhì)量為92.5,X的三個(gè)甲

基化學(xué)環(huán)境相同，X可在熱的氫氧化鈉一醇溶液條件下只得到一種烯燃Y,Y與B、C互為同分異構(gòu)。

Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?

(6)在化合物G的同分異構(gòu)體中能同時(shí)符合下列條件的有種。

①可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②可催化氧化成醛；③含有手性C原子。

19.汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔?、氮氧化物及碳氧化物是許多城市大氣污染的主要污染物。I.汽油

燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△Hi=-393.5kJ?mo「

1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=-221.0kJ?moE

N2(g)+O2(g)2NO(g)A/73=+18O.5kJ,mol-1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方式o

II.利用N%的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO

(g)^^5N2(g)+6H2O(1)A/7<0

(2)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：o

(3)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照〃(NH3)：n(NO)=2：3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。

下列不熊判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A.c(NH3):c(NO)=2:3

B.n(NH3)：n(N2)不變

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變

E.ImolN-H鍵斷裂的同時(shí)，生成ImolO-H鍵

(4)某研究小組將2moiN%、3moiNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2。催化劑表面發(fā)生

上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：

①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率u(NO)=；

②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是o

III.不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO

脫除率曲線如圖所示：

(5)曲線b對(duì)應(yīng)N%與NO的物質(zhì)的量之比是。

(6)間接電化學(xué)法除NO。其原理如右上圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)

沙市高級(jí)中學(xué)2022屆高三上學(xué)期7月月考

化學(xué)答案

1-15DCBCCDCDACBDDAB

16.(14分，每空2分)

(l)18.4moL/L

(2)500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管(3)13.6>

(4)向燒杯中先加入適量蒸鐳水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷

攪拌

(5)A(6)BD

17.(13分，除標(biāo)注外，每空2分)

(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2t+H2O

(2)b(1分)；98%的H2s04溶液c(H+)較小，