溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課件

溫州市中考復習導引6.2水溫州市中考復習導引6.2水中考考綱解讀水的組成和主要性質(zhì)1）知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成a2)描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應等）a3）舉例說明水對生命體以及經(jīng)濟發(fā)展的影響a4）知道水是良好的溶劑，并能例舉其他常見的溶劑a懸濁液、溶液和乳濁液1）區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液b2)說明溶液的特點b水污染1）知道水污染a2)列舉水的凈化方法（沉淀法、過濾法、蒸餾法）a3）水是生命之源，樹立節(jié)約用水和防止水污染的意識c溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1）說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義b2)應用公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100％進行簡單計算c3）按要示配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、一般步驟和方法b中考考綱解讀水的組成和主要性質(zhì)1）知道水電解后的產(chǎn)物，描述水飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表1）知道溶液組成a2)區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液b3）例舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素a4）描述物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度計算）a5）查閱溶解度表盒溶解度曲線b飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表1）知道溶液組成a2)一、水基本知識1、重要性：生命活動離不開水2、水在地球上的組成和分布3、水的循環(huán)海陸間循環(huán)內(nèi)陸循環(huán)海上內(nèi)循環(huán)4、水的性質(zhì)：（1）、物理性質(zhì)（2）、化學性質(zhì)通電2H2O＝＝2H2↑+O2↑2Na+2H2O＝＝2NaOH＋H2↑SO3+H2O＝＝H2SO4CaO+H2O＝＝Ca(OH)2（1）溶液溫度降低，如：硝酸銨溶于水（2）溶液溫度升高，如：氫氧化鈉、濃硫酸、溶于水（生石灰溶于水是化學變化）物質(zhì)溶于水的能量變化一、水基本知識1、重要性：生命活動離不開水2、水在地球上的組二、水的利用和保護1、污染：工業(yè)廢水、生活污水、水的富營養(yǎng)化等2、水的凈化沉淀法過濾法蒸餾法明礬可以促進水中雜質(zhì)的沉降純凈水純凈水二、水的利用和保護1、污染：工業(yè)廢水、生活污水、水的富營養(yǎng)化三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量=飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例:配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液50克,問需要氯化鈉多少克?水多少克?配制過程:計算稱量溶解解：溶質(zhì)：50克×10%＝5克 水的質(zhì)量：50克－5克＝45克三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。四、濁液和溶液不溶性固體液體互不相溶液體液體是一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。最常用的溶劑是水，除水外常用的溶劑還有酒精、汽油等。懸濁液+乳濁液溶液組成溶液的體積≠溶劑的體積+溶質(zhì)的體積（未溶解的固體不能視為溶質(zhì)）四、濁液和溶液不溶性固體液體互不相溶液體液體是一種或一種以上1、飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。五、飽和溶液和不飽和溶液、溶解度及溶解度表(2)飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以互相轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度?對大多數(shù)的固體物質(zhì)來說2、溶解度四要素：一定溫度100克溶劑(水）飽和狀態(tài)質(zhì)量（克）例:蔗糖在20℃時的溶解度是203.9g。含義是?在20℃時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。判斷方法？1、飽和溶液與不飽和溶液(1)飽和溶液:在一定溫度下,在一定（2）影響固體溶解度大小的因素極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如熟石灰。溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)、溫度大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如KNO3;有些物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如NaCl；結(jié)晶法（2）影響固體溶解度大小的因素極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而（3）氣體物質(zhì)的溶解度[討論]

天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小。（4）溶解性等級：易溶、可溶、微溶、難溶溶解度/g溶解性典型例子易溶可溶微溶難(不)溶>10g1--10g0.01--1g<0.01g氯化鈉、蔗糖、硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣根據(jù)物質(zhì)在室溫（20℃）時的溶解度，將它們在水中的溶解性分成四個等級。（3）氣體物質(zhì)的溶解度[討論]天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在[辨析]溶解度與溶解性溶解度溶解性含義影響因素單位關(guān)系在一定溫度下，100g溶劑最多溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量

一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度

溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、一般是g 物質(zhì)的性質(zhì)，無單位溶解性決定溶解度的大小，用溶解度可以對溶解性進行劃分[辨析]溶解度與溶解性溶解度溶解性含義影響因素單位知識點總結(jié)知識點總結(jié)1．將下列家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是()A.菜油B．食醋C．白糖D．味精2．通常情況下，欲將一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和溶液，最適宜的方法是（）A．加蔗糖B．加水C．升溫D．增大壓強3．A、B兩燒杯中均盛有100克水，分別加入不同質(zhì)量的同種固體物質(zhì)，用玻璃棒攪拌使其充分溶解，現(xiàn)象如圖所示。此時，

____燒杯中的溶液一定是該溫度下的飽和溶液。AAB1．將下列家庭常用的調(diào)味品分別放入水中，不能形成溶液的是(4、試根據(jù)圖中一些物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列敘述中有錯誤的是(

)CA、溫度一定，某固體物質(zhì)在水中的溶解能力也是一定的

B．硝酸鈉溶解度受溫度影響大，氯化鈉溶解度受溫度影響不大

C、圖中的物質(zhì)中，硝酸銨的溶解度最大

D、20℃時，25克硝酸鉀晶體在100克水中充分溶解，得到該溫度下不飽和溶液4、試根據(jù)圖中一些物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列敘述中有錯誤的是5、汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室中用10g

質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制28%的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3）（）A、將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌B、將10g98%的濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有25mL水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌C、若其他操作正確，量取25mL水時俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于28%D、配制該溶液時，若有濃硫酸沾到手上應立即用氫氧化鈉溶液中和B5、汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸．若在實驗室6．溶解度曲線能直觀地反映各種物質(zhì)的溶解性。請你根據(jù)如圖所示的溶解