專題5-物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律-化學-新課標(SJ)

·新課標（RJA）··新課標（SJ）·課件編輯說明本課件是由精確校對的word書稿制作的“逐字編輯”課件，如需要修改課件，請雙擊對應內(nèi)容，進入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進入可編輯狀態(tài)，請單擊選中此公式，點擊右鍵、“切換域代碼”，即可進入編輯狀態(tài)。修改后再點擊右鍵、“切換域代碼”，即可退出編輯狀態(tài)。第十四單元

原子結(jié)構(gòu)

第十五單元

元素周期表與元素周期律第十六單元微粒之間的作用力及物質(zhì)的多樣性專題提升七元素推斷題解題技巧目錄專題五微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

返回目錄高考縱覽考點2012年2013年2014年原子結(jié)構(gòu)山東9(選擇)；天津3(選擇)上海3(選擇)；江蘇2(選擇)；海南3(選擇)；福建23(解答)上海1(選擇)；江蘇2(選擇)；海南3(選擇)；山東8(選擇)；重慶8(解答)；浙江26(解答)；福建23(解答)元素周期表福建8(選擇)；浙江9(選擇)；江蘇12(選擇)全國新課標9Ⅰ(選擇)；廣東22(選擇)；浙江9(選擇)；山東8(選擇)；福建9(選擇)；海南13(解答)；全國大綱27(解答)廣東23(選擇)；浙江9(選擇)；新課標全國Ⅱ27(解答)；安徽25(解答)；山東27(解答)；海南13(解答)返回目錄高考縱覽元素周期律北京9(選擇)；四川8(選擇)；全國新課標13(選擇)；天津7(解答)；重慶26(解答)；全國大綱27(解答)四川4(選擇)；天津3(選擇)；重慶9(選擇)；江蘇10(選擇)；山東8(選擇)；福建9(選擇)；上海13(選擇)；四川8(解答)；天津7(解答)；安徽25(解答)；海南13(解答)；全國大綱27(解答)山東8(選擇)；新課標全國Ⅰ10(選擇)；江蘇9(選擇)；上海6(選擇)；海南2(選擇)；福建23(解答)；天津7(解答)；海南13(解答)；新課標全國Ⅱ27(解答)返回目錄高考縱覽化學鍵天津3(選擇)；四川8(選擇)；全國大綱6(選擇)上海2(選擇)；上海4(選擇)；山東8(選擇)；海南13(解答)；天津7(解答)上海4(選擇)；江蘇9(選擇)；山東8(選擇)；海南13(解答)；天津7(解答)；山東27(解答)返回目錄?教學建議本專題包括“原子結(jié)構(gòu)”“元素周期表與元素周期律”“化學鍵”等內(nèi)容，概念多，內(nèi)容深，難度大。本單元的重點知識主要是：元素周期律的實質(zhì)和元素周期表的結(jié)構(gòu)；同周期、同主族元素元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)和該元素在周期表中的位置三者之間的關系；離子鍵和共價鍵的知識。難點是：“位、構(gòu)、性”三者之間的關系；對離子鍵和共價鍵本質(zhì)的理解。學習的過程中，在精讀教材的基礎上，以物質(zhì)結(jié)構(gòu)為中心，以元素周期律(表)為綱，充分利用類比、歸納、分析、推理的方法按由先到后，由淺入深的順序，形成知識網(wǎng)絡，總結(jié)知識規(guī)律，達到能靈活運用知識的目的。使用建議返回目錄1．通過類比，辨明概念，判斷正誤。運用類比、比較的方法，既有利于鞏固新知識，又能深入理解新概念的內(nèi)涵與外延，加強新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)獨立思考和辨別正誤的能力，可用列表比較的方法，區(qū)分以下幾組概念：元素、核素、同位素；元素周期律、元素周期表；周期、族；同周期元素的性質(zhì)和同主族元素的性質(zhì)；化合價與化學鍵；離子鍵與共價鍵。2．總結(jié)歸納、形成體系、建成網(wǎng)絡。要學會精讀教材，總結(jié)歸納，尋找有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，將各類知識列成圖表，形成系統(tǒng)，建成知識網(wǎng)絡，以達到優(yōu)化學習的目的。使用建議返回目錄3．理解元素性質(zhì)的周期性變化，牢記周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。4．要重視理論聯(lián)系實際，提高運用所學理論知識解決實際問題的能力。?課時安排本專題建議用8課時完成，其中4課時用于在課堂上互動式完成第14～16單元，2課時用于處理各單元的習題講評，2課時用于測試和講評。使用建議第十四單元原子結(jié)構(gòu)

返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．了解元素、核素和同位素的含義。2．了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。3．了解原子核外電子排布?？季V要求考點一原子結(jié)構(gòu)核素返回目錄考點分層突破返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納1．原子構(gòu)成(1)構(gòu)成原子的微粒及作用(2)微粒的基本關系式①中性原子：質(zhì)子數(shù)(Z)＝原子序數(shù)＝________＝______；②質(zhì)量數(shù)(A)＝________(Z)＋________(N)；③陽離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－___________________；④陰離子的核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋__________________。元素

原子

化學

核電荷數(shù)

核外電子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

陽離子所帶的電荷數(shù)

陰離子所帶的電荷數(shù)

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納(3)微粒符號周圍數(shù)字的含義返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的關系核電荷數(shù)

質(zhì)子

中子

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納(2)同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的________不同，________相同，化學性質(zhì)________________，物理性質(zhì)____________。中子數(shù)

質(zhì)子數(shù)

幾乎完全相同

差異較大

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納(3)元素、核素、同位素、同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學反應中的最小微粒化學性質(zhì)幾乎完全相同組成元素相同、單質(zhì)性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素1H、2H、3H三種核素12C、14C互稱同位素O2與O3互為同素異形體返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納3.相對原子質(zhì)量(1)定義：以12C原子質(zhì)量的________(約1.66×10－27kg)作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的________。其國際單位制(SI)單位為1，符號為1(單位1一般不寫)。(2)諸量比較①核素的相對原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C的質(zhì)量的1/12的________。一種元素有幾種同位素，就應有幾種不同的核素的相對原子質(zhì)量，如35Cl為34.969，37Cl為36.966。②元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。1/12比值

比值

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納[提醒]①原子的相對原子質(zhì)量≠原子的質(zhì)量數(shù)。②只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。③元素的相對原子質(zhì)量不僅與其各同位素原子的相對原子質(zhì)量有關，還與其在自然界中所占的原子百分數(shù)(豐度)有關。返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)核素原子一定含有質(zhì)子和中子(

)[答案]×

(2)任何粒子的質(zhì)子數(shù)都等于電子數(shù)(

)[答案]×

(3)中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素的不同核素(

)[答案]×

(4)互稱為同位素(

)[答案]×

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納(5)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(

)[答案]×

(6)O22-和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(

)[答案]√

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納2．(1)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六種粒子中，包含________種元素，________種核素，其中互為同位素的是________，中子數(shù)相等的核素是________。(2)D3O＋中的質(zhì)子數(shù)為________，電子數(shù)為________，中子數(shù)為________。(1)5

6

6Li與7Li

23Na與24Mg(2)11

10

11返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)典型例題【易錯警示】同位素的“六同”“三不同”返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)變式訓練返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)變式訓練[答案]

C

[解析]

該原子的質(zhì)量數(shù)為112＋165＝277，A項不正確；元素的相對原子質(zhì)量是此元素各種同位素相對原子質(zhì)量與該同位素原子所占的原子個數(shù)百分比的乘積之和，B項不正確；原子的原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，C項正確；元素周期表中84號元素以后的均為放射性元素，故D項不正確。返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)變式訓練返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)變式訓練考點二原子核外電子排布的規(guī)律返回目錄考點分層突破返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)知識歸納1．電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠近由________到________電子能量由________到________K

L

M

N

O

P

Q

近

遠

低

高

返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_________的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為________個。①最外層最多容納電子數(shù)不超過______個(K層為最外層時不超過_____個)。②次外層最多容納的電子數(shù)不超過______個，倒數(shù)第三層最多容納的電子數(shù)不超過______個。能量較低

2n2

8

2

18

32知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)3．核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖(以Na為例)知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖主族中的金屬元素的原子失去最外層電子形成與稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，非金屬元素的原子得到電子形成與稀有氣體元素原子電子層結(jié)構(gòu)相同的陰離子：知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)4．常見“10電子”“18電子”微粒(1)“10電子”的微粒：(2)常見的“18電子”的微粒：知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)×

(2)√

(3)×

(4)×知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)2．下圖為幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空。(1)屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是________(填編號，下同)。(2)具有穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)的原子是________。(3)只能得電子的粒子是________；只能失電子的粒子是________；既能得電子，又能失電子的粒子是________。知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)(4)某元素R形成的氧化物為R2O3，則R的離子結(jié)構(gòu)示意圖可能是________。(1)③⑤⑧

(2)②

(3)③⑤①④⑥⑦⑧(4)⑤知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)3．前18號元素中，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍和3倍的元素分別是什么？碳元素和氧元素

知識歸納返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)例3

[2014·福建卷改編](1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(2)已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。試回答：①當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。②當y＝8時，粒子可能為(填名稱)：________、________、________、________、________。③寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_________________________。典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)[答案](1)(2)①原子②氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[解析](1)與氯元素同族的短周期元素為F，F(xiàn)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)(2)①當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應為原子；②當y＝8時，應為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子；③y＝3時為鋁原子，y＝7時為氯原子，其最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，反應的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。典型例題返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出五種元素的元素符號：A.________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._______，C._______；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。變式訓練返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)[答案](1)H

O

Na

S

Cl(2)[解析]

由A為最外層電子數(shù)為1的非金屬元素，知A為氫元素；由B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，知B為氧元素；又D和B元素原子的最外層電子數(shù)相同，核電荷數(shù)小于20，知D為硫元素；由C的核電荷數(shù)介于B(O)與D(S)之間，其原子的最外層電子數(shù)為1，知C為鈉元素；由E的核電荷數(shù)大于D(S)小于20，且該元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，知E為氯元素。變式訓練返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)【規(guī)律小結(jié)】短周期常見原子的核外電子排布規(guī)律(1)原子核中無中子的原子：11H。(2)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na。(3)最外層有2個電子的元素：Be、Mg、He。(4)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。(5)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；是次外層3倍的元素：O；是次外層4倍的元素：Ne。(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。(7)電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。(8)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。(9)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。變式訓練返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)教師備用習題部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如下表：(1)畫出W原子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是________，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_________________________________________________。XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)返回目錄教師備用習題(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為________。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式：_____________________________________。第十四單元原子結(jié)構(gòu)返回目錄教師備用習題[答案](1)(2)X(或氧)

2H2S＋O22H2O＋2S↓(3)NH4HSO4(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O[解析]L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，即L層有6個電子，故X為氧元素；核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)的元素只有氫，故Y為氫元素；Z元素的K、L層分別有2個和8個電子，則M層上有6個電子，故Z為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子，且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2，故W為氮元素。第十四單元原子結(jié)構(gòu)返回目錄教師備用習題(2)能說明氧比硫非金屬性強的事實有很多，其中較為直觀的是O2置換H2S中的S。(4)H、O形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為18的分子只能是N2H4。第十四單元原子結(jié)構(gòu)1．[2014·天津和平期末]月球表面土壤里有一種非常有用的資源——可控核聚變的原料，關于它的敘述正確的是(

)A．3He和4He是同種原子B．3He和4He互為同位素C．核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應D．在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)返回目錄第十四單元原子結(jié)構(gòu)隨堂鞏固檢測[答案]B

[解析]3He和4He為氦元素的中子數(shù)不同的兩種核素，二者互為同位素，A、D項錯誤，B項正確；化學變化只與核外電子有關，原子核不發(fā)生變化，C項錯誤。返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)[答案]C

[解析]R2＋核外有a個電子，則R原子核外有(a＋2)個電子，即核內(nèi)有(a＋2)個質(zhì)子，R的質(zhì)量數(shù)為a＋2＋b。3．核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為(2n＋1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2－1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是(

)A．其最高化合價為＋3價B．可以形成化學式為KXO3的鹽C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)[答案]A

[解析]由于核電荷數(shù)小于18，n≤3。n＝2或3時，符合題意。X為N或Cl。N和Cl的最高價分別為＋5和＋7價，A不正確。返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)4．[2014·河南焦作模擬]用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：(1)A元素是______、B元素是_______、C元素是_______。(用元素符號表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式為_____。(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式為________。返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為______。(5)G分子中含有4個原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個原子，其分子式是________。返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)[答案](1)K

Cl

S

(2)HCl

(3)F2

(4)H2S

(5)H2O2(或PH3)

(6)C2H6[解析](1)因A＋、B－、C2－都含有18個電子，故A為鉀(K)、B為氯(Cl)、C為硫(S)。(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，則其分子式應為HCl。(3)因為E是所有含18個電子微粒中氧化能力最強的分子，根據(jù)元素周期律知識知E應是氟(F2)。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式為H2S。(5)G分子中含有4個原子，其分子式為PH3或H2O2。(6)H分子中含有8個原子，其分子式為C2H6。返回目錄隨堂鞏固檢測第十四單元原子結(jié)構(gòu)第十五單元元素周期表與元素周期律

返回目錄隨堂鞏固檢測考點分層突破返回目錄1．掌握元素周期律的實質(zhì)。2．了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。3．了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。4．以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。5．以ⅠA族和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。考綱要求考點一元素周期表返回目錄考點分層突破返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納1．原子序數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。原子序數(shù)＝____________＝__________＝___________＝________－________。2．編排原則(1)周期：把____________相同的元素按____________遞增的順序從左到右排成一橫行，共有____個橫行。(2)族：把不同橫行中__________________相同的元素按____________遞增的順序從上到下排成一縱行，共有_____個縱行。核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)

核外電子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

中子數(shù)

電子層數(shù)

原子序數(shù)

7

最外層電子數(shù)

原子序數(shù)

18

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(3)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關系：周期序數(shù)＝__________________，主族序數(shù)＝__________________。核外電子層數(shù)

最外層電子數(shù)

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納3．結(jié)構(gòu)(1)周期(7個橫行，7個周期)：短周期長周期序號1234567元素種數(shù)0族元素原子序數(shù)862

8

8

18

18

32

32

2

10

18

36

54

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(2)族(18個縱行，16個族)：主族列序121314151617族序號副族列序345671112族序號第Ⅷ族第_________列，共3列0族第_____列ⅠA

Ⅱ

A

Ⅲ

A

Ⅳ

A

Ⅴ

A

Ⅵ

A

Ⅶ

A

ⅢBⅣ

BⅤ

BⅥ

BⅦ

BⅠ

BⅡ

B8、9、10

18

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納4.元素周期表中元素的分區(qū)(1)分界線：沿著元素周期表中________________與______________________的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。(2)各區(qū)位置：分界線左下方為________區(qū)，分界線右上方為____________區(qū)。(3)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)________的性質(zhì)，又表現(xiàn)____________的性質(zhì)。鋁、鍺、銻、釙

硼、硅、砷、碲、砹

金屬元素

非金屬元素

金屬元素

非金屬元素

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納5．元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從________族到________族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系：元素周期表第_____周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_____周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。ⅢBⅡ

B六七返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)元素周期表中共有18個縱行，16個族(

)[答案]√(2)短周期元素中，最外層電子數(shù)是2的元素一定是第ⅡA族元素(

)[答案]×(3)同主族元素的最外層電子數(shù)一定相同(

)[答案]√返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(4)元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素(

)[答案]×(5)ⅠA族全部是金屬元素(

)[答案]×(6)元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素(

)[答案]×返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納2．觀察元素周期表，確認每一縱行各代表哪一族，如：按從左→右的順序排列，第3縱列是_______族，第15縱行是_______族，第9縱列是_______族，ⅤB族在第_______縱列，ⅢA族處于________縱列等。ⅢB

ⅤA

Ⅷ

5

13返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納3．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序數(shù)一定相差1嗎？不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，第四、五周期兩主族間隔了10種過渡元素，故原子序數(shù)相差11，第六、七周期兩主族中間還包括了鑭系和錒系，共隔了24種元素，原子序數(shù)相差25。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題例1

[2014·安徽蚌埠檢測]結(jié)合如圖15-1所示元素周期表，回答下列問題：圖15-1(1)表中所列元素，屬于短周期元素的有_______________(填字母，下同)，屬于主族元素的有_________________；g元素位于第________周期第________族，i元素位于第________周期第________族。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題(2)f元素位于第________周期第________族，請按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量。(3)簡述元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關系。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題[答案](1)a、b、c、d、e、f、g

a、b、c、d、e、f三0四ⅡB(2)三ⅥA

(3)元素原子結(jié)構(gòu)與元素在元素周期表中的位置關系：①元素所在周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)，元素所在的主族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)，由元素原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)可確定元素在元素周期表中的位置；②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同，同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題[解析]

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，第二、三周期各有8種元素，分別位于第1、2、13～18縱行，第四、五、六、七周期為長周期，包含1～18縱行，由此可找出各元素在元素周期表中的位置。第三周期第ⅥA族元素為硫(S)，原子序數(shù)為16，相對原子質(zhì)量為32。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練1．第ⅤA族元素中的A、B兩種元素所在周期分別最多可排18和8種元素，且B在A的上一周期，當A的原子序數(shù)為x時，B的原子序數(shù)為(

)A．x－18

B．x－8C．x＋8D．x＋18返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

A

[解析]

據(jù)題意可知A、B在周期表中的相對位置為，且在第ⅤA族，A所在周期元素種類數(shù)為18，所以B的原子序數(shù)應為x－18。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練2．[2014·四川成都七中月考]下列有關元素周期表的說法正確的是(

)A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個族C．第ⅠA族的元素全部是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

A

[解析]

第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A項正確；元素周期表中共有18個縱行，16個族，B項錯誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C項錯誤；短周期包括第一、二、三周期，D項錯誤。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練3．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下表。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B元素的名稱________、________。(2)B位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：________________________________。ACB返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案](1)氮硫(2)3

ⅥA(3)(4)NH3＋HNO3===NH4NO3[解析]

設A與C中間的元素X的原子序數(shù)為x，則A、B、C元素的原子序數(shù)分別為x－1，x＋8，x＋1，可得x－1＋x＋1＝x＋8，得x＝8，X為氧元素，則A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練【規(guī)律小結(jié)】元素周期表結(jié)構(gòu)中隱含的兩條規(guī)律1．同周期主族元素原子序數(shù)差的關系(1)短周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差；(2)兩元素分布在過渡元素同側(cè)時，原子序數(shù)差＝族序數(shù)差，兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時，四或五周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋10，六周期元素原子序數(shù)差＝族序數(shù)差＋24；(3)四、五周期的ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差都為11，六周期ⅡA與ⅢA族原子序數(shù)之差為25。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練2．同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關系(1)ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差2、8、8、18、18、32；(2)ⅡA族和0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、8、18、18、32；(3)ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差8、18、18、32。考點二元素周期律返回目錄考點分層突破返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納1．定義元素的性質(zhì)隨_________的遞增而呈________變化的規(guī)律。2．實質(zhì)元素原子_______________________的結(jié)果。原子序數(shù)

周期性

核外電子排布周期性變化

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納3．具體表現(xiàn)形式項目同周期(左→右)同主族(上→下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸________逐漸________電子層數(shù)________逐漸________原子半徑逐漸________逐漸________離子半徑陽離子逐漸________陰離子逐漸________r(陰離子)________r(陽離子)逐漸________增大

增大

相同

增多

減小

增大

減小

減小

＞

增大

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)化合價最高正化合價由_____→____(O、F除外)負化合價＝______________相同最高正化合價＝_________(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性逐漸______非金屬性逐漸______離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸________陰離子還原性逐漸__________陽離子氧化性逐漸________陰離子還原性逐漸________＋1

＋7

－(8－主族序數(shù))

主族序數(shù)

減弱

增強

增強

減弱

增強

減弱

減弱

增強

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納項目同周期(左→右)同主族(上→下)性質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸________逐漸________最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸________酸性逐漸________堿性逐漸________酸性逐漸________增強

減弱

減弱

增強

增強

減弱

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納4.元素金屬性與非金屬性強弱的比較(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)①根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越________。②根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素的金屬性比B對應的金屬元素的金屬性________。③根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越________，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2＋，而不是Fe3＋)。強

強

弱

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越________。⑤根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑。強

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)①根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越_____化合，則其對應元素的非金屬性越強。②根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。③根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性________于B對應的非金屬元素的非金屬性。④根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應非金屬元素的非金屬性越強。易

強

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納⑤根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越________。⑥最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應的非金屬元素的非金屬性越強。強

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)同周期，隨著核電荷數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多(

)[答案]√

(2)最外層電子數(shù)越多，原子半徑越小(

)[答案]×

(3)在主族元素中，最高化合價均等于主族序數(shù)(

)[答案]×(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強(

)[答案]×返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(5)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強(

)[答案]×(6)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(

)[答案]×返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納2．元素的金屬性與非金屬性與物質(zhì)的還原性與氧化性是一回事嗎？不是一回事，例如氮元素和磷元素，氮元素的非金屬性強于磷元素，但N2卻比白磷的氧化性弱，氮原子間存在三鍵很穩(wěn)定。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題例2

[2014·山東卷改編]根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(

)A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D．得電子能力：C<N<O<F返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題[答案]

D

[解析]

同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，A項錯誤；第ⅦA族自上而下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，B項錯誤；核外電子排布相同的簡單離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，S2－、Cl－、K＋、Ca2＋半徑逐漸減小，C項錯誤。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題例3

[2014·湖北荊門三校聯(lián)考]下列實驗不能達到實驗目的的是(

)

序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別與H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題[答案]

B

[解析]Cl2、Br2分別與H2反應，根據(jù)反應條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱，A項正確；B項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨，MgCl2與NH3·H2O反應生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強弱，B項錯誤；C項，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3＜H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱，C項正確；D項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強弱，D項正確。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練1．[2014·長沙模擬]運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是(

)A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應比Na與水反應更劇烈D．已知Cl的核電荷數(shù)比Al的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半徑比Al的原子半徑小返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

B

[解析]同主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減，則最高價氧化物對應水化物堿性增強，金屬活潑性增強，非金屬氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，A、C正確，B錯誤；同周期從左到右原子半徑遞減，D正確。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練2．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是(

)A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

C

[解析]比較粒子半徑有以下原則：同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，P>S>Cl>O，A項、D項錯誤；核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Mg2＋>Al3＋，B項錯誤；各層排布都飽和，一般電子層越多，半徑越大，C項正確。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練【規(guī)律小結(jié)】微粒半徑大小的比較方法返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練考點三元素周期表和元素周期律的應用返回目錄考點分層突破返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納1．元素周期表和元素周期律應用的重要意義(1)尋找新材料①半導體材料：在______________________附近的元素中尋找。②在__________中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。③在周期表中的_________________附近探索研制農(nóng)藥的材料。金屬與非金屬的分界線

過渡元素

氟、氯、硫、磷

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(2)預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性Mg＞Al，Ca＞Mg，則堿性Mg(OH)2________Al(OH)3，Ca(OH)2________Mg(OH)2(填“＞”“＜”或“＝”)；②推測未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_____溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為____色固體，與氫_____化合，HAt____穩(wěn)定，水溶液呈_____性，AgAt_____溶于水等。＞

＞

難

有

難

不

酸

不

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納2．同一元素的“位、構(gòu)、性”關系返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(1)結(jié)構(gòu)與位置互推①掌握三個關系式：電子層數(shù)＝__________；質(zhì)子數(shù)＝__________；最外層電子數(shù)＝_________。②熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律：各周期所能容納元素種數(shù)；稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關系。周期序數(shù)

原子序數(shù)

主族序數(shù)

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(2)性質(zhì)與位置的互推①根據(jù)元素的性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置。如同周期元素A、B、C的金屬性逐漸增強，則可知A、B、C在同周期中按__________的順序從左向右排列。②根據(jù)元素在周期表中的位置關系可以推斷元素的性質(zhì)。如A、B、C三種元素在同一主族中由上而下排列，則A、B、C的單質(zhì)氧化性依次______或還原性依次______。C、B、A

減弱

增強

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的互推①若元素的最外層電子數(shù)小于4，則該元素容易________；若該元素的最外層電子數(shù)大于4，則該元素容易________。②若某元素容易得電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________；若某元素容易失電子，則可推知該元素的最外層電子數(shù)________。失電子

得電子

大于4

小于4

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納【判斷思考】1．判斷正誤(正確的劃“√”，錯誤的劃“×”)(1)在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料(

)[答案]×

(2)元素所在的主族序數(shù)與最外層電子數(shù)之比為1的元素都是金屬元素(

)[答案]×(3)原子序數(shù)為29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族(

)[答案]√

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(4)116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族(

)[答案]√返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納2．(1)已知某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則該元素在周期表中的位置是______________；該元素的非金屬性應比氯元素________，形成的氫化物是________，最高正化合價是________。(2)已知某元素位于第五周期ⅡA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，屬于________元素(填“金屬”或“非金屬”)，形成的碳酸鹽的化學式是________，該碳酸鹽________溶于水。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(3)已知某元素X能形成穩(wěn)定的X2－，其氣態(tài)氫化物具有臭雞蛋氣味，則該元素原子的最外層電子數(shù)是________，處于元素周期表中________號位置。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納(1)第四周期ⅦA族弱HBr＋7(2)金屬SrCO3不(3)6

16返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律知識歸納3．不看元素周期表，你能確定82號元素在元素周期表中的位置嗎？試寫出它的最高價氧化物的化學式。第六周期ⅣA族，PbO2。

返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題例4

[2014·海南卷]4種相鄰主族短周期元素的相對位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在周期表中的位置是第____周期、第____族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。(2)M、N、Y三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________。(填化學式)(3)(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。MNXY返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律典型例題[答案](1)三ⅡA

MgCl2(2)HNO3

Al(OH)3(3)2NaOH＋(CN)2===NaCN＋NaOCN＋H2O[解析]

由題意可知X、Y、M、N四種元素分別為Mg、Al、C、N。(1)由于鎂元素很活潑，故工業(yè)上常采取電解熔融狀態(tài)下的MgCl2的方法來制取單質(zhì)Mg。(3)(CN)2與堿反應生成NaCN與NaOCN兩種“鹽”及水。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練1．鎵是1871年俄國化學家門捷列夫在編制元素周期表時曾預言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬ⅢA族。鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃。由此判斷下列有關鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是(

)A．鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B．鎵能溶于強酸和強堿中C．鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D．近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導體材料，被譽為“半導體家族的新成員”，這是利用了鎵的導電性介于導體和絕緣體之間的性質(zhì)返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

D

[解析]

鎵的熔點為29.78℃，沸點高達2403℃；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到－120℃，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強酸和強堿中，鋁是電的良導體而不是半導體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強酸和強堿中，鎵是電的良導體而不是半導體，即B項正確，D項不正確。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練2．[2014·廣東汕頭模擬]下表是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。下列敘述不正確的是(

)A.最高價氧化物對應水化物的酸性：C>BB．C單質(zhì)是氧化性最強的非金屬單質(zhì)C．A的氫化物具有一定的還原性D．B在第三周期ⅥA族ACB返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練[答案]

A

[解析]

設B的原子序數(shù)為x，則A、C的原子序數(shù)分別為x－9、x－7，根據(jù)題意得(x－9)＋x＋(x－7)＝2x，解得x＝16。即B為S元素，從而推知A為N元素，C為F元素。F元素沒有含氧酸，A項錯誤；F2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，B項正確；NH3中N元素為－3價，為最低價態(tài)，發(fā)生氧化還原反應時，表現(xiàn)還原性，C項正確；S元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，D項正確。返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律變式訓練【方法技巧】推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及已知條件，可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等，基本思路如下：返回目錄第十五單元元素周期表與元素周期律1．[2014·鄭州模擬]某學生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象。請你幫助該學生整理并完成實驗報告。(1)實驗目的：___________________________________。(2)實驗用品：儀器：①________；②____________(請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器)。藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。(3)實驗內(nèi)容(在下列空格內(nèi)填寫相關內(nèi)容)教師備用習題序號實驗方案實驗現(xiàn)象①②返回目錄(4)實驗結(jié)論：____________________________________。(5)問題和討論：①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②由于F2過于活潑，很難設計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱。試列舉兩個事實說明F的非金屬性比Cl強：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄[答案](1)探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(2)①試管②膠頭滴管(3)教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律序號實驗方案實驗現(xiàn)象①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬?，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)槌燃t色②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳胨穆然己?，水層顏色變淺，四氯化碳層(下層)變?yōu)樽霞t色返回目錄(4)同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱(5)①同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱②F2在冷暗處就可以與H2劇烈反應而爆炸，而Cl2與H2只有在光照或點燃的條件下才能反應，HF比HCl穩(wěn)定；F2能與H2O發(fā)生置換反應生成O2，而Cl2不能(任寫兩個事實)[解析](1)元素周期律包括同一周期與同一主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)給出的實驗藥品不難看出，該學生想以同一主族元素為例，設計實驗驗證同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄(2)本實驗屬于試管實驗，主要使用試管和膠頭滴管。(3)根據(jù)提供的藥品，顯然是用Cl2、Br2、I2之間的置換反應來證明它們的氧化性強弱，用四氯化碳將置換出來的Br2或I2萃取出來，以增強實驗的準確性和說服力。(4)該小題具有一定的開放性，比如：Cl2、Br2、I2的氧化性依次減弱或非金屬性依次減弱都可以，但最好與該實驗的實驗目的相對應：即同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄(5)①該題應該主要從原子核對最外層電子的吸引力大小來回答。②一般來說，置換反應能直接說明兩種單質(zhì)的氧化性強弱，但F2過于活潑，不好直接置換Cl2，只能用間接的證據(jù)。如可從它們與氫氣反應的難易程度，與水反應的難易程度，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面證明。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄2．下表是元素周期表主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。請回答下列問題：(1)Z的元素符號是________，畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(2)W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應的離子方程式為__________________________________。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律WXYZ返回目錄(3)探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律，是學習化學的重要方法之一。在下表中列出對H2ZO3各種不同化學性質(zhì)的推測，舉例并寫出相應的化學方程式(化學方程式中Z用元素符號表示)。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律編號性質(zhì)推測化學方程式示例氧化性H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O12返回目錄[答案](1)Se

(2)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O(3)教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律1還原性2H2SeO3＋O2===2H2SeO4(或Br2＋H2SeO3＋H2O===H2SeO4＋2HBr等合理答案)2酸性H2SeO3＋2NaOH===Na2SeO3＋2H2O(或其他合理答案)返回目錄[解析]

易推出W、X、Y、Z分別是Si、P、S、Se。(1)Se比S原子核外多18個電子，根據(jù)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖即可寫出Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(3)H2SeO3與H2SO3相似，具有氧化性、還原性和酸性。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄3．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩返回目錄(3)表中能形成兩性氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_______________________________________，_________________________________________________。(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：____________________________________________________________________________________________________。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄[答案](1)Si

Ar(2)K

F(3)Al

2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋KOH===KAlO2＋2H2O(4)向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變?yōu)槌燃t色，再向反應后的溶液中加入CCl4振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強[解析]

由元素周期表各元素具體位置直接推出①～⑩元素分別為N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角，為K，非金屬性最強的元素位于右上角，為F。兩性氫氧化物為教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄Al(OH)3，與強酸、強堿均發(fā)生反應。若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，最后組合在同一反應中，即置換反應最適宜，即2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。教師備用習題第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄隨堂鞏固檢測第十五單元元素周期表與元素周期律1．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下列說法不正確的是(

)A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半徑最小B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族十個縱列的元素都是金屬元素C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定D．室溫下，0族元素的單質(zhì)都是氣體返回目錄隨堂鞏固檢測[答案]C

[解析]C項，ⅥA族元素的原子，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故不正確。第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄隨堂鞏固檢測第十五單元元素周期表與元素周期律返回目錄隨堂鞏固檢測第十五單