元素周期表課件 -蘇教版

元素周期表第一課時元素周期表第一課時

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對大量實驗事實進行了訂正、分析和概括，成功地對元素進行了科學(xué)分類。將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行制出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成一個完整的體系成為化學(xué)發(fā)展史上重要的里程碑之一。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實。但是由于時代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認識到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對一、元素周期表1、元素周期表的編制原則周期：具有相同的電子層數(shù)而又按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（行）族：具有相似內(nèi)層結(jié)構(gòu)和相同的最外層電子數(shù)并按照原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素。（列）2、元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期的分類（2）主族與副族的對比一、元素周期表1、元素周期表的編制原則周期：具有相同的電子層練習(xí)；

它們分別位于第幾周期？為什么？

已知碳元素、鎂元素和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

碳有兩個電子層，位于第二周期，鎂有三個電子層，位于第三周期；溴有四個電子層，位于第四周期?；卮穑壕毩?xí)；它們分別位于第幾周期？為什么？已知碳元素、鎂元素和溴元素周期表的編排原則

根據(jù)元素周期律，把已知的一百多種元素中的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成，再把不同橫行中的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成，這樣得到的一個表，叫做元素周期表。電子層數(shù)目相同橫行最外電子層的電子數(shù)相同縱行元素周期表的編排原則根據(jù)元素周期律，把已知Na11鈉H1氫He2氦Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬K19鉀Ca20鈣IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外層電子數(shù)的列周期：具有相同的電子層數(shù)的行元素周期表A：主族NaHHeLiBeBCNOFNeMgAlSiPSClArKCSc21

鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族ScTiVCrMnFeCoNiCuZnIIBIBVIIIVI類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周期4K—Kr1845Rb—Xe1856Cs—Rn326不完全周期7Fr—112號267類別短周期1H—He212Li—Ne823Na—Ar83長周He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11鈉H1氫Li3鋰Be4鈹Mg12鎂K19鉀Ca20鈣IAIIA1234Sc21

鈧Ti22鈦V23釩Cr24鉻Mn25錳Fe26鐵Co27鈷Ni28鎳Cu29銅Zn30鋅IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族HeBCNOFNeAlSiPSClArIIIAIVAVAVI11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB錒系鑭系主族周期副族過渡元素11211111010910810710610510489-元素周期表課件-蘇教版動態(tài)元素周期表動態(tài)元素周期表周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期周期分類及各周期元素種數(shù)周期一二三四五六七元素種數(shù)28818183226練習(xí)：1、完成下列表格：

2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？

練習(xí)：2、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷棱臺型元素周期表棱臺型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表展示電子排布的周期表展示電子排布的周期表練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一組元素是（）（A）14、24、34（B）26、31、35（C）5、15、20（D）11、17、18C練習(xí)與思考：2、下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)與思考：3、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），元素周期表第二課時元素周期表第二課時

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素

1

5

6鋰鈉鉀銣銫31119375511112341、

堿金屬元素堿金屬:

鋰(Li)鈉(Na)鉀(K)銣(Rb)銫(Cs)鈁(Fr)放射性元素堿金屬的原子結(jié)構(gòu)

元素名稱核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿

Na鈉K鉀Li鋰Rb銣Cs銫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)異同：異：核電荷數(shù)：由小→大；電子層數(shù)：由少→多；同：最外層電子數(shù)均為1個

Na鈉K鉀Li鋰Rb銣Cs銫堿金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬保存于煤油中；用鑷子夾取，在玻璃片上小刀切割，濾紙吸干煤油。鉀的保存及取用方法：反應(yīng)方程式：鉀的保存及取用方法：反應(yīng)方程式：鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗鉀在空氣中燃燒鉀與水反應(yīng)鈉與水反應(yīng)鈉與鉀性質(zhì)對比實驗1寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式2.鉀與水反應(yīng)的離子方程式

3.過氧化鉀與CO2

4.超氧化鉀與水,CO2

5.氧化鋰與水,CO2

練習(xí)：完成下列方程式：2Li+2H+=2Li++H2↑2K+2H2O=2K++2OHˉ+H2↑2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2↑4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑Li2O+H2O=2LiOHLi2O+CO2=Li2CO31寫出鋰與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式練習(xí)：完成下列方程式：2Li

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力LiNa與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點燃劇烈燃燒，生成Na堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2===2Li2O（氧化鋰）點燃2Na+O2===Na2O2點燃（過氧化鈉）2、與水反應(yīng)2Na+2H2O==2NaOH+H22K+2H2O==2KOH+H2(反應(yīng)特點:浮,熔,游,嘶,酚酞變紅)2Li+2H2O==2LiOH+H2(十分緩慢,因為生成的LiOH微溶于水,反應(yīng)慢,且Li不熔化)(比鈉更劇烈)堿金屬元素的單質(zhì)的性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Li+O2

堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電荷數(shù)顏色和狀態(tài)密度g/cm3熔點OC沸點OC鋰Li3銀白色,柔軟0.534180.51347鈉Na11銀白色,柔軟0.9797.81882.9鉀K19銀白色,柔軟0.8663.65774銣Rb37銀白色,柔軟1.53238.89688銫Cs55略帶金色光澤,柔軟1.87928.40678.4堿金屬元素的主要物理性質(zhì)元素名稱元素符號核電總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)

LiNaKRbCs1.相似性:2.遞變性:1.銀白色有金屬光澤(銫略帶金色)硬度小,都較柔軟,有延展性密度小(ρ石蠟<ρLi

<

ρ煤油<ρK

<ρNa

<ρ水

<ρRb

<ρCs)熔點低（均小于200℃）導(dǎo)電、導(dǎo)熱密度呈減小趨勢(但K反常)熔、沸點逐漸降低總結(jié):堿金屬的主要物理性質(zhì)LiNa元素周期表課件-蘇教版元素周期表課件-蘇教版鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:隨原子序數(shù)的遞增：

1．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色顏色逐漸加深

2．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

3．熔沸點：逐漸升高

4．密度：逐漸增大

5．溶解性：逐漸減小總結(jié)化學(xué)性質(zhì):

隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性強弱順序:F2>Cl2>Br2>I2鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律:總結(jié)化學(xué)性質(zhì):隨核電光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：F2>Cl2>Br2>I2生成氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI光500℃鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)

同一主族中，隨原子核外電子層數(shù)增加，得電子能力逐漸減弱失電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。

主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性、遞變的趨勢。?思考與交流:規(guī)律：主族元素隨原子核外電子層數(shù)增加，它們得失?思考元素周期表第三課時元素周期表第三課時①根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一。②用符號表示組成原子的微粒關(guān)系

質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)+十中子數(shù)(N)應(yīng)用：質(zhì)量關(guān)系：①根據(jù)上述關(guān)系，A、Z、N三個數(shù)可知二求一。質(zhì)量數(shù)(A)核素與同位素概念：

右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)子、中子數(shù)為0、1、2，核外有一個電子，質(zhì)量數(shù)為1、2、3，可表示為：11H

、12H、13H。屬質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子（總稱為氫元素），但中子數(shù)不同，則互稱為同位素。

核素與同位素概念：

右圖有三種原子，核內(nèi)都只有一個質(zhì)

核素—把一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱核素(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同；

(2)在天然存在的某種元素中，不論是游離態(tài)，還是化合態(tài)，各種同位素所占的豐度(原子百分比)一般是不變的同位素特性：同位素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）不同中子數(shù)同一元素的（核素）原子。核素(1)同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相又如：碳元素的各種核素

612C、613C、614C；

氧元素的各種核素

816O、817O、818O；

鈾元素的各種核素

92234U、92235U、92238U。又如：碳元素的各種核素

612C、613C、614C；

鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒放出能量的2700000倍。也就是說1克Ｕ-235完全裂變釋放的能量相當(dāng)于2噸半優(yōu)質(zhì)煤完全燃燒時所釋放的能量。鈾-235原子核完全裂變放出的能量是同量煤完全燃燒

以重水堆為熱源的核電站。重水堆是以重水作慢化劑的反應(yīng)堆，可以直接利用天然鈾作為核燃料。重水堆可用輕水或重水作冷卻劑，重水堆分壓力容器式和壓力管式類。重水堆核電站是發(fā)展較早的核電站，有各種類別，但已實現(xiàn)工業(yè)規(guī)模推廣的只有加拿大發(fā)展起來的坎杜型壓力管式重水堆核電站。重水反應(yīng)堆以重水堆為熱源的核電站。重水堆是以重水作慢化放射性C-14射線測定裝置放射性C-14射線測定裝置A、同位素的相對原子質(zhì)量：

如：816O的相對原子質(zhì)量=2.657*10-26kg/[（1/12）*1.993*10-26kg]

=16.00

B、核素的近似原子質(zhì)量：如：

816O的近似相對原子質(zhì)量為16。A、同位素的相對原子質(zhì)量：

如：816O的相對原子質(zhì)量=C、元素的相對原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有：1735Cl

1737Cl兩種，

相對原子質(zhì)量為

34.969

36.966

原子個數(shù)百分比為

75.77%

24.23%

氯元素的相對原子質(zhì)量=34.969*75.77%+36.966*24.23%

=35.453C、元素的相對原子質(zhì)量：

如：氯元素的同位素有：1735D、元素的近似相對原子質(zhì)量：

如：氯元素的近似