高三化學高考備考一輪復習水的電離和溶液的pH課件

第24講水的電離和溶液的pH一輪復習本考點在高考中屬于必考點，且試題難度一般較大，常結(jié)合鹽類水解、電離平衡以及離子濃度大小比較等進行綜合命題，常見的命題形式：(1)結(jié)合圖像考查溶液的酸堿性判斷、pH的計算，以及離子濃度的大小比較等；(2)以酸堿中和滴定為載體，考查“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關知識；(3)以滴定為基礎，考查相關操作和計算等。預測2023年本考點依然會結(jié)合圖像，考查水的電離平衡與溶液酸堿性的關系，以及pH的相關計算等；還會基于中和滴定，考查氧化還原滴定、沉淀滴定等有關計算，注意滴定終點判斷的規(guī)范表達。水的電離1．水的電離（1）水的電離方程式:①___________________或②______________________。

溫度

2．c(H+)水和c(OH－)水的關系：在任何情況下都相等（1）不同溶液中水的電離度之比等于c(H+)水之比4．稀釋過程中c(H+)水的變化（1）酸堿溶液稀釋過程中，c(H+)水變大（2）弱鹽溶液稀釋過程中，c(H+)水變小5．化學反應過程中c(H+)水的變化（2）強酸滴定弱酸鹽過程中，c(H+)水變小（3）強堿滴定弱堿鹽過程中，c(H+)水變小（4）水參與的電解反應，c(H+)水變大

體系

變化

改變

條件

平衡移動方向c(OH－)c(H＋)Kw電離程度通入HCl______________________________加入NaOH______________________________逆向減小增大不變減小逆向增大減小不變減小

體系變化

改變條件

平衡移動方向c(OH－)c(H＋)Kw電離程度加入可水解的鹽Na2CO3______________________________NH4Cl______________________________溫度升溫______________________________降溫______________________________其他，如加入Na______________________________正向增大減小不變增大正向減小增大不變增大正向增大增大增大增大逆向減小減小減小減小正向增大減小不變增大√√常溫下：

4.水電離出的c水(H＋)或c水(OH－)的相關計算(1)當抑制水的電離時(如酸或堿溶液)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較小的數(shù)值是水電離出的。具體見下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝2的鹽酸10－210－1210－12pH＝13的NaOH溶液10－1310－110－13(2)當促進水的電離時(如鹽的水解)在溶液中c(H＋)、c(OH－)較大的數(shù)值是水電離出的。具體見下表：溶液(25℃)c(H＋)/(mol·L－1)c(OH－)/(mol·L－1)c水(H＋)或c水(OH－)/(mol·L－1)pH＝5的NH4Cl溶液10－510－910－5pH＝10的Na2CO3溶液10－1010－410－45.水電離出的氫離子濃度和溶液pH的關系（1）c(H+)水＝10－amol·L－1，pH＝a或14－a①c(H+)水＝10－5mol·L－1，pH＝5或9②c(H+)水＝10－11mol·L－1，pH＝11或3（2）c(H+)水＝10－7mol·L－1，該溶液對水的電離程度和抑制程度相同①NH3·H2O和NH4Cl的混合物：溶液呈中性②CH3COOH和CH3COONa的混合物：溶液呈中性③NaOH和Na2CO3的混合液：溶液呈堿性④NH4Cl和HCl的混合物：溶液呈堿性（3）已知pH＝a，則c(H+)水＝10－amol·L－1或10a－14mol·L－1①pH＝2，c(H+)水＝10－2mol·L－1（促進）或10－12mol·L－1（抑制）②pH＝11，c(H+)水＝10－3mol·L－1（促進）或10－11mol·L－1（抑制）4．25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(

)A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109√二、水的電離曲線4.水的電離平衡曲線如圖所示，回答下列問題。(1)圖中A、B、C、D、E五點Kw間的關系：_________________。(2)在水中加少量酸，可實現(xiàn)A點向____點移動。(3)ABE形成的區(qū)域中的點都呈現(xiàn)_____性。(4)若在B點溫度下，pH＝2的硫酸溶液中，

＝_______mol·L－1。B＞C＞A＝E＝DD堿1×10－10正確理解水的電離平衡曲線歸納總結(jié)(1)曲線上的任意點的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，溫度相同。(2)曲線外的任意點與曲線上任意點的Kw不同，溫度不同。(3)實現(xiàn)曲線上點之間的轉(zhuǎn)化需保持溫度相同，改變酸堿性；實現(xiàn)曲線上點與曲線外點之間的轉(zhuǎn)化一定改變溫度。正確理解水的電離平衡曲線水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中不正確的是(

)A．圖中五點的Kw間的關系為：B>C>A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若從A點到C點，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進水的電離D．100℃時，將pH＝2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1C解析：選CA．Kw只與溫度有關，水的電離是吸熱的，溫度越高，Kw越大，正確；B.從A點到D點，氫離子濃度增大，溫度不變，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正確；C.從A點到C點Kw改變，必須改變溫度，錯誤；D.二者恰好完全反應，溶液為中性，在100℃時水電離出的氫離子濃度為10－6mol·L－1，溶液pH為6，正確。3．一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是()A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C解析：選CA．c點溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH－)不可能減小，錯誤；B.由b點對應c(H＋)與c(OH－)可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，錯誤；C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H＋)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH－)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確；D.c點溶液呈堿性，稀釋時c(OH－)減小，同時c(H＋)應增大，故稀釋溶液時不可能引起由c向d的變化，錯誤。溶液的酸堿性和pH

與

的相對大小

的范圍

中性溶液

①____

②____

酸性溶液

③_____

④_____

堿性溶液

⑤_____

⑥_____

==＜＞＞＜

指示劑變色范圍（顏色與

的關系）石蕊

紅色5.0～8.0紫色

藍色酚酞

無色8.2～10.0粉紅色

紅色甲基橙

紅色3.1～4.4橙色

黃色

判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱(

)(2)任何溫度下，利用H＋和OH－濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性(

)(3)某溶液的c(H＋)>10－7mol·L－1，則該溶液呈酸性(

)(4)100℃時Kw＝1.0×10－12，0.01mol·L－1鹽酸的pH＝2，0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10(

)(5)用pH試紙測得某溶液的pH為7.45(

)(7)某溶液的pH＝7，則該溶液一定呈中性(

)(8)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低(

)×√×√×××思維建模溶液pH計算的一般思維模型

(4)酸堿溶液稀釋時pH的變化

酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍a＜pH＜a＋npH＝a＋nb＞pH>b－npH＝b－n無限稀釋pH趨向于7(25℃)判斷常溫下，兩種溶液混合后溶液的酸堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合：________。(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合：________。(3)相同濃度的NH3·H2O和HCl溶液等體積混合：________。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(5)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合：________。(6)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合：________。中性堿性酸性中性酸性堿性方法規(guī)律酸堿溶液混合后酸堿性的判斷規(guī)律(1)等濃度等體積的一元酸與一元堿混合的溶液——“誰強顯誰性，同強顯中性”。(2)室溫下c酸(H＋)＝c堿(OH－)，即pH之和等于14時，一強一弱等體積混合——“誰弱誰過量，誰弱顯誰性”。(3)已知強酸和強堿的pH，等體積混合(25℃時)：①pH之和等于14，呈中性；②pH之和小于14，呈酸性；③pH之和大于14，呈堿性。3．已知在t℃時水的離子積Kw＝1×10－12。下列溶液的溫度均為t℃，其中說法正確的是(

)A．0.005mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2B．0.001mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11C．0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50mL，需要pH＝9的NaOH溶液100mL√C項，0.005mol·L－1的H2SO4溶液與0.01mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性，pH＝6；D項，pH＝3的H2SO4溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，pH＝9的NaOH溶液中，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，需要溶液的體積相等。4．在某溫度時，測得0.01mol·L－1NaOH