2022年全國中考化學(xué)沖刺匯編化學(xué)計算題

2022年全國中考化學(xué)真題匯編：化學(xué)計算題姓名：黃尊英地址：山東省微山縣魯橋一中1.（2022．濟寧市）(2分)茶是我國的特產(chǎn)，種類很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶堿(C8H10N4O2·H2O)，還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：①茶堿(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的個數(shù)最多；②茶堿(C8H10N4O2·H2O)中________元素的質(zhì)量分數(shù)最大。(1)氫(2)碳2.(2022.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強的有機酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：（1）苯甲酸含有種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留到%）。（1）3（2）42:3:16（3）﹪3.（2022.煙臺市）(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答：(1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是。(2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=。(3)若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)156(2)48:5:80:23(3)5.85gNaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×（23/）×l00％一2.3g5.85gC4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%一6g5.85gNaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。4.（2022.泰安市）（4分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。⑴KNO3屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；⑵KNO3的相對分子質(zhì)量為；⑶KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；⑷要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為kg。（1）復(fù)合肥料（2）101（3）39：14：48（4）95.（2022.天津市）（4）鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算：（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為。（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為。（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結(jié)果保留至%）（1）2:3（2）9:8（3）%6．（2022．肇慶市）（5分）媒體近日報道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：（1）DMP的相對分子質(zhì)量為_______；（2）DMP分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為____________；（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果精確到）________。24．（5分）（1）194（1分）（2）60:5:32（2分）（3）33%（2分）7.（2022.百色市）（3分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲酸是由種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次1~2包（成人）8.（2022.雞西市）右圖是某品牌補鐵劑的標(biāo)簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于元素（填“常量”或“微量”）；(2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為mg。（1）微量（2）24:1（3）669.（2022.聊城市）（4分）作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液含有7%的KNO3。請回答下列問題：（1）KNO3屬于（選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量KNO3kg（1）復(fù)合肥料（2）10.5g10.（2022．襄陽市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量_________kg，水的質(zhì)量是___________kg。32；16811.（2022．泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)8%的溶液。42012.（2022．瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉g。2510013.（2022．巢湖市）（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3

＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。

（1）N2（2）解：設(shè)需要助燃物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4＋N2O43N2＋4H2O64

92

9.6kg

x

64/92=9.6g/x

X=13.8kg

答：需要助燃物N2O4的質(zhì)量為13.8kg

14.（2022．泉州市）計算機芯片和太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅（Si）。在高溫條件下，硅可以通過如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克解：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為X17028X112170:28＝X：112KgX＝答：需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量為68015.（2022．南通市）(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。(1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。(2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上)（1）環(huán)境36:5:30（2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8t×2O％=t（2）可以處理的廢水質(zhì)量為xH2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O9880 142tx×％ 98／80=t／x×％x=100t答：略16．（2022.宿遷市）（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳+二氧化錳1.0過氧化氫溶液68剩余的混合物67.4至質(zhì)量不再減輕（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到%）(1)，（2）設(shè)68.0g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x1.6g68：32=x：1.6gx=3.4g過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.4g/68.0g×100%=%（3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5.6g/(67.4g—1.0g+5.6g)×100%≈%答：略17.（2022.徐州市）(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）（1）催化作用；（2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為xMnOMnO22H2O2=====2H2O+O2↑6832x0.96g32320.96gx68＝x=2.04g該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100％＝3％答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％18．（2022．大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50％。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣?(2)實際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克?⑴5.6g⑵原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%＝4g剩余固體質(zhì)量為4g÷50%＝8g二氧化碳的質(zhì)量為10g－8g＝2g19.（2022．肇慶市）（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（1）（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑13844x4.4g解得：x=13.8g答：該試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為20%。名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：名稱：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：10%溶液質(zhì)量：500g(1)該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g；(2)取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過濾、烘干。稱得沉淀23.3g。計算：①該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)是多少?②用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?（1）450g（2）解:設(shè)樣品中BaCl2的質(zhì)量為X,反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為Y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208142233X=20.8g=233XX=20.8g=233X20823.3g×100％×100％=80％26g20.8gBaCl2%=YY=142=233Y×10%14223.3g②答：樣品中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)為80％，反應(yīng)用去Na2SO4溶液的質(zhì)量為142g。21．(2022.湛江市)（6分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl請計算：（1）配制%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到%）

(1)21.2g解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×%解得：x＝20.8g該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝（20.8g/150g）x100%=%答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。22.（2022.天津市）（6）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算：（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。解：所加BaCl2溶液中BaCl2的質(zhì)量為x，原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCI142208233117Yx23.3gz208:233=x:23.3gx=20.8g142:233=y:23.3gy=14.2g117:233=z:23.3gz=11.7g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：20.8g／208g×100%＝10%設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為mNaCI～Clm21.3g:＝m:21.3gm＝35.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g－11.7g＝23.4g答：略23.（2022．濟寧市）(4分)為從定量角度認識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進行了下面實驗：①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：(1)實驗中酚酞試劑的作用是__________________________；(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到0．1)(1)判斷反應(yīng)進行和進行的程度(2)解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+HCl＝NaCl+H2O

4010g×40:=10g×8％:xx=共用去稀鹽酸的質(zhì)量是:0.73g÷10%＝7．答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是7．324.（2022.福州市）國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為~5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進行了實驗。實驗后，得知該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）解：該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x；CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O6040x7.5g×4％60／40=x／7.5g×4％x=0.45g則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×100mL／=答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。25.（2022.合肥市）（6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質(zhì)量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：（1）125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。解：（1）石英砂中的SiO2的質(zhì)量＝125t×96%＝120t（2分）（2）設(shè)生成硅酸鈉的質(zhì)量為x2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O60122120tx= X=244t答：略。26.（2022．樂山市）（8分）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）980試計算：（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO2的質(zhì)量==9＋－80==4.4g設(shè)NaHCO3質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y。則：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑8444XY4.4g84：44==X：4.4gX==84×÷44==8.4g樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)==÷9×100%==%：44==Y：Y==×÷44==5.85g 樣品中NaCl的質(zhì)量==9g-8.4g==0.6gNaCl的總質(zhì)量==0.6g＋5.85gg==6.45gNaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)==6.45g÷80×100%==答：（略）27.（2022.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)1-A（填大于、等于或小于），原因是。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到%）。（1）小于試劑中含有水（2）解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為xCa(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH106100x＝5.3g該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：答：略28.（2022.眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過程中他們測定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：測定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）152103X420520請分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）組成孔雀石的元素有。（2）表中“X”的值為g。（3）實驗最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫出計算過程）？（1）CuCOH（2）15（3）29.（2022.武漢市）（6分）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。

若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g）

（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進行的操作是________，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為________；

（2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？

（可能用到的相對原子質(zhì)量：O－16Cl-35.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑、蒸發(fā)結(jié)晶）

2.98g（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x2KClO32KCl+3O2↑

245149x2.98g245／149＝

x／2.98g

x=4.90g

答：（略）30.（2022.龍巖市）（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為~，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%~%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為%（胃液密度約為1g/cm3）.（1）若人的胃液總量約為100mL，請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍

該患者胃液中HCl的質(zhì)量

該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是（2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是。（答一點即可）（1）0.2g～0.4g1.495g1.095g(2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x2Al(OH)3+6HCl＝2AlCl3+6H2O782×0.39gx78:＝2×0.39g:xX＝1.095g(3)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可）31.（2022.荊門市）（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。=1\*GB2⑴寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；=2\*GB2⑵請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（要有計算過程）【相對分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、、、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl+NaOHNaCl+H2OMgCl2+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2↓（2）15%32.（2022.聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到%）。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCI106197x19.x=10.6則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈%答：略33.（2022.孝感市）（6分）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6g。計算：（1）完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到%）解：(1)11g+50g—56.6g==4.4g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644x4.x==10.6g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈%答：略34.（2022.雅安市）(6分)某同學(xué)對某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進行測定。取50g該廢水于燒杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65（1）50g該廢水中H2SO4（2）若改用KOH溶液來測定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會（填“偏高”、“偏低”、“不變”），理由是解：(1)設(shè)硫酸的質(zhì)量為XH2SO4＋BaCl2=BaSO4＋2HCl98233X11.65gX=4.9g答：硫酸的質(zhì)量為4.9(2)偏高，說到鹽酸跟氫氧鉀反應(yīng)即可。35．（2022.桂林市）（7分）將固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）（1）解：設(shè)A點處生成NaNO3的質(zhì)量為xAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3852.34gx=x=3.4g（2）設(shè)A點處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為zAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3170y2.34gz=y=6.8g=z=5.74gm(B點溶液)=2.34g+103.4g+200g-5.74g=B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%=%答：A點處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%。36.（2022.煙臺市）(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖：根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算：(1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。(2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為χ，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO41608098χy×20％19.6gχ=32gy=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880z(120g一80g)×20％z=9.8g廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為500g×100％=%答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為％。37.（2022.北京）(3分)請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示答案：9.2g分析：用流程圖代替文字敘述和圖像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCI106

100

X

10.0gX=10.6g則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/=9.2g38.（2022.陜西?。闇y定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑100737.1g×85％xx=4.4鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：理論上可煉出純鐵336t。39.（2022.河南?。┓Q取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58．1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為：12.5g+50g-58．1g=4.4g設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCI2+CO2↑+H2O10044x4.4gx=10g石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=20%答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20％。40.（2022.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2+H2O+CO2↑

100

2×36．5

x

40g×36．5%

x=20g

（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。

40g×36．5%=x×10%

x=146g

需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g

答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%。將40g質(zhì)量分數(shù)為36．5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g。41.（2022．日照市）（9分）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標(biāo)號，不計算，可多選）。A．該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；B．反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；C．反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)；D．反應(yīng)生成水的質(zhì)量。解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為172.5g－163.7g=8.8g（2）設(shè)：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O10644x8.8gx==21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%（3）ABCD答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量8.8g。（2）該純堿樣品中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)為80%。（3）ABCD42．（2022.綿陽市）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為g。（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）。（1）2.（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy2.100/44=x/2.2gx=樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：5g/7.5g×100%≈111/44=y/2.2gy反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：5.55g/(5g+34.7g－2.2g)×100%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為%反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%43.（2022．鄂州市）（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。（1）3.3g（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044X3.3g100/44=x/x=7.5g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：10×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)75%44.（2022．瀘州市）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時間t/st0t1t2t3t4t5t6氣體質(zhì)量m/g0根據(jù)題目要求，回答下列問題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為4.4（2）請在下面的坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線。（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。解：設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O106117xyx＝10.6gy＝11.7g樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g－10.6g反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝11.7g＋3.3g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量＝13.9g＋90.5g－4.4∴完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%45.（2022.廣安市）（8分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到%）；⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式。（1）2.2g（2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2g106:44=x:2.2gX=5.3g試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為%（3）NaCl、HCl46.（2022.德州市）（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)，進行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=75%（2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O1604007.5gx160:400=7.5g:xx=18.75g反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%答：(略)47.（2022．宜賓市）（6分）早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱為“濕法煉銅”。求：（1）請寫出“濕法煉銅”的化學(xué)方程式。（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)量g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為%。（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

（2）28，1648.（2022.無錫市）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請回答下列問題：（1）產(chǎn)生氫氣g,剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是。（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。（1）鹽酸與氧化鋁反應(yīng)（2）10%（3）%49.（2022.內(nèi)江市）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：①稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。②合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，合金中鋅的質(zhì)量為nZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65982nm0.1g98/m==2/m==4.9g①稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：（4.9g/20g）×100%==%65/n==2/0.1gn==3.25g②合金中銅的質(zhì)量為：10g–3.25g==6.75g合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：（6.75g/10g）×100%==%答：稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為%，合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為%。50.（2022．婁底市）（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑0t0t反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g質(zhì)量為g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為g。（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（1）（2）（3）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，據(jù)題意得：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1612x0.2gx=16.1g所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分數(shù)=答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%。51.（2022．襄陽市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4gZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑651612Xy0.2g答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g。（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。52.(2022．哈爾濱市)(5分)為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)(1)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式；(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為；(4)用％的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為；(5)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為。（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

（2）（或）（3）%（4）8g(5)80%53.（2022.達州市）（7分）26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到%）解：氫氣的質(zhì)量為0.2克。設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.2g65：X=2：0.2gX=6.5g161：Y=2：0.2gY=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：EQ\F,26)×100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：EQ\F,×100%=%答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%54.（2022.雞西市）為測定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分數(shù)為%的稀硫酸，請計算：(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留%）。解：設(shè)鋅的質(zhì)量為X，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為Y，生成氫氣的質(zhì)量為Z。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612X100g×%YZ65：98=X：100g×%X=6.5g98：161=100g×%：YY=16.1g98：2=100g×%：ZZ=0.2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：×100%=%答：黃銅中鋅的質(zhì)量6.5g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%55.（2022.沈陽市）（6分）黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。請解答一下問題：（1）黃銅屬于 材料；（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；（3）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。（1）金屬（2）解：設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x，稀H2SO4中H2SO4的質(zhì)量為y。 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 2 x y 0.2g x=6.5g 銅的質(zhì)量為20g-6.5g=13.5g 銅的質(zhì)量分數(shù)： y=9.8g稀H2SO4的質(zhì)量： 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：6.5g+98g-0.2g=答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為%；完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為104.3g56.（2022.黃石市）（5分）鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(yīng)（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的質(zhì)量是多少？（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y2Na+2H2O=2NaOH+H2↑468024.6gxy46／80＝4.6g／xx＝8.0g46／2＝4.6g／yy＝0.2g溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)：8.0g/(95.6g答：略57.(2022．宜昌市)(7分)利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵。現(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸(密度為1.14g/cm3)恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計算(結(jié)果保留整數(shù))：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；⑶恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量：1.14g/cm3×430mL×20%＝98g（2）設(shè)80g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56981522x98gyz56／98=x／98gx=598／152=98g／yy=15298／2=98g／zz=2所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：152g/(1.14g/cm3×430mL+56g-2g（或硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量：1.14g/cm3×430mL-98g+152g＝544g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：152g/544g×100%≈28%答：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是98g；⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為56g；(3)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28%。58.（2022.重慶市）（6分）某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10g補鈣品放入100g（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？解：設(shè)補鈣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1007344Xy2.2gx＝5gy＝3.65gCaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是：×100%＝40%補鈣品中鈣元素的實際含量：×100%＝20%所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=%答：略59.（2022.南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動小組對某工廠排放的含少量硫酸的廢水進行抽樣檢測。取一定量的廢水，用質(zhì)量分數(shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g，過濾后，測得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過濾時濾液質(zhì)量損失）（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？解①生成沉淀的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為yBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H21%yx171／233＝171g×1%／xX＝2.33g171／98＝171g×1%／yY＝0.98g②根據(jù)質(zhì)量守恒定律知：所取廢水樣品質(zhì)量為：268.67g+2.33g－171g＝100g該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：0.98g/100g答：略60.（2022．南昌市）(6分)某地一輛滿載濃硫酸的罐車翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報警后消防官兵立即趕來并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險情。請回答：（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為；（2）計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m1噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m1、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為