水是常用的溶劑-溶解度曲線(xiàn)專(zhuān)題

溶解度曲線(xiàn)專(zhuān)題練習(xí)1.圖甲是A物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，圖乙燒杯中盛有t℃時(shí)A物質(zhì)的飽和溶液，溶液質(zhì)量為100克,下列敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）0t溫度七三口甲 了A.A物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.升高溫度，該飽和溶液變成不飽和溶液C.在t℃時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出D.在t℃時(shí)，該溶液中A物質(zhì)的質(zhì)量是a克t解答】解：色、據(jù)圖看出，且物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而塔大，正確；升高溫度，漆物質(zhì)的溶解度蟠大，可以繼續(xù)溶解該物質(zhì)，該飽和溶液變成不飽和溶液，正確;匚、在■時(shí)，恒溫蒸發(fā)燒杯中的水分有晶體析出，正葡二D、在時(shí)，：。0膜K中含有A物質(zhì)的質(zhì)里是ag，涔滴中含有A物質(zhì)的質(zhì)里不是ag，錯(cuò)謾口故選D口.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).下列說(shuō)法正確的是（ ）溶解度溶解度-'-g01530溫度七A.甲的溶解度比乙大B.乙的溶解度不受溫度變化的影響C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳.冷卻熱的飽和溶液可從甲、乙混合物中分離出甲【解普1策：丸、要比較溶解度必需指明溫度，否則無(wú)意義，故A錯(cuò)誤孑日、由乙固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知，乙的溶解度受溫度的影響奏化不大，故B錯(cuò)誤；C、由甲固體物周的溶解度曲線(xiàn)可知，用的溶留度隨溫度的升高而增大，斫以，降低溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?，故C錯(cuò)誤，D、由甲、乙河種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度受溫度的翱響變化不大.所以，泠卻熱的飽和溶液可從甲、七艱含物中分離出甲，故D正貓.散選D..如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）溶解度gA.B.C.D.30℃時(shí)，向100克水中加入25克AA.B.C.D.A物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到10℃，變成不飽和溶液20℃時(shí)，A、B物質(zhì)的溶解度相同30℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，可以采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【解答】解：人、3。七時(shí)，3的溶解度是2觸，向1羽克水中加入北克且物質(zhì)，克分溶解后斫蹲涔藪是飽和溶液，正確；E“反物質(zhì)的飽和溶液M3CTC降溫到：口七，海能度由2晚變?yōu)榻?，則須析出1冕溶質(zhì)，溶液仍為飽和溶藪，錯(cuò)誤；B物質(zhì)的飽和溶覆從八口降溫到2。七，析出三容盾，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)感小，正牖；D、二8c■時(shí)，二、B物質(zhì)的溶解度相同，正確；故選B.溶解度小由如圖所示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）溶解度小由如圖所示判斷下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A.B.C.D.在t℃時(shí)，a的溶解度等于cA.B.C.D.c的溶解度隨溫度的升高而減少a的飽和溶液從t℃降溫至t1℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤寒?dāng)a中含有少量C時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法提純a1解答】解：A＞由兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知，在trC時(shí)，a的緡解度等于二的溶解度，故A正確1B,由圖可知，C的溶解度隨溫度的升高而減小，故B正確：C、由于a的溶解度隨溫度的升高而熠大，因此a的飽和溶液從管足降溫至t/C■時(shí)就會(huì)有晶體析出，但溶寂仍為飽和溶液，故c錯(cuò)誤；由于a的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而b的溶解度受溫度的影響很小，因此可以通過(guò)降溫結(jié)晶的方法來(lái)提純混有少里h的a,故口正確；故選C.5.如圖所示是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：（1）丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）.（2）若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，可用結(jié)晶方法.（3）t℃時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到土℃所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）. 3（4）t℃將100g水加入到盛有30g甲物質(zhì)的燒杯中，充分溶解后得到不飽和溶液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是：.（5）t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度的由大到小的順序是.1解答】解：（：）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而丙的溶解度隨溫度的升高而減少，故答案為；咸?。海?）若要從乙物質(zhì)的飽和溶液中得到乙固體，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，因?yàn)橐业娜芙舛仁軠囟鹊乃柬懞苄。汗使馨笧椋赫舭l(fā)1t「c■時(shí)，將甲物質(zhì)的飽和溶液升溫到史七所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)樯郎睾笕苜|(zhì)和溶劑都沒(méi)有變化；故答案為：不變；q,C將130g水加入到脂有3四甲物質(zhì)的燥杯巾，克兔涔解后得到不飽和涔液，若想使溶液恰好飽和，可采用的方法是；加JV1理甲物質(zhì)或蒸發(fā)掉5期2M故答案為；加入3D菖甲物質(zhì)或蒸發(fā)掉前g水；噂百時(shí)，甲、乙?丙三種物質(zhì)的溶解度的由大到小的I順序是：甲＞乙＞丙；故管案為：甲＞乙＞丙16.向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g硝酸鈉固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示.（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是（填序號(hào)）；（2）圖二能表示硝酸鈉溶解度曲線(xiàn)的是（填“甲”或“乙”）；（3）要使B燒杯中的剩余固體繼續(xù)溶解，可采用的方法是 ；

（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從土2℃降溫到t1℃,對(duì)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲乙（填“<”、">”或“=”）；（5）由圖二分析，t1℃時(shí)若將30g甲物質(zhì)加入50g水中充分?jǐn)嚢杩傻玫絞溶液.【懈簪】解：（1）向裝有等重水的』、B、二烷杯中分別加入,1奧、2兄、固體，克為港解后，由于在三個(gè)燒杯中只有E有未澹籥的固體存在，因此E中的溶液一定是飽和海莪.A、C燒杯中沒(méi)有未溶解的固體存在，不能確定能否再溶解硝酸訥.所以不能確定是否是不飽和溶液.（2）由題意可知，在等堂的3。七的水中全部溶解了二5g硝酸訥，而2。個(gè)的水沒(méi)有全部溶解”區(qū)硝酸訥，說(shuō)日月硝酸訥的溶解度隨溫度的升高而增大.我能表示NaHO?溶解度曲線(xiàn)的是甲i（3）由1可知：要使燒杯B中剜余固體繼續(xù)溶解，可采用升高溫度的方法，還可以采取加水的方法i故答案為:升高溫度；《4）等質(zhì)里的甲?Z飽和緡放從立七降溫至4世時(shí)，甲析出喈質(zhì)，乙由于溶解度增大而無(wú)晶體析出.降低至八1七時(shí)，溶解度是甲=乙，但由于Z不是飽和溶液，斫以茸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是用》乙；（5）t/C時(shí)甲物質(zhì)的溶解度是?能，其含義是在t/C時(shí)，1。電水中最多溶解甲物質(zhì)3觸，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)；故t/C■時(shí)若將川弓甲物質(zhì)加入5晚水中充分度舞可得到15宅-5以=6股.故簪案為:（：）E；用:（"升高溫度:（4）>；（5）65.7.溶解度館甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線(xiàn)如圖，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）7.溶解度館A.t℃時(shí)，50g甲的飽和溶液中溶解了10g的甲8.將％℃甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至土3c（溶劑的量不變），兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 3C.t℃時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸發(fā)溶劑的方法口.分別將tJC甲、乙兩種物質(zhì)的溶液降溫至^℃,一定都有晶體析出【解答】解；兒，“七時(shí)，甲的溶解度是加自，即12期飽和溶液中含育二口2甲，因此80g甲的飽和溶液中溶解了10總的甲，該選I頁(yè)說(shuō)法正確；B、t2*C■甲、乙兩種物質(zhì)的燃解度相等，因此飽和噌液的質(zhì)重分?jǐn)?shù)相等，甲、乙的潛解度都是隨昔溫度的升高而贈(zèng)大，將即七甲、乙棲種物質(zhì)的飽和溶液升通至巧七（溶劑的里不變），棲種溶液中都沒(méi)育晶體析出，因此涔質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)相等，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；立匕時(shí)，要使接近飽和的乙溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，可采用蒸筠溶劑的方法，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、分別將單佇時(shí)甲?乙兩種物質(zhì)的溶覆降溫至二-七，如果都是飽和港液，則一定都有晶體析出，如果不都是飽和溶液，則可能析出晶庫(kù)，也可能不折出晶庫(kù)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確?故選：D.8.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）溶解度溶解度g01D2030溫度電A.10C時(shí)，甲和乙的溶解度相等B.甲的溶解度受到溫度影響比乙大C.20℃時(shí)，將25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D.將30℃時(shí)甲的飽和溶液降溫至10℃,有甲的晶體析出工解答1解；孔、"七時(shí)，甲和乙的溶解屋相交，表明該溫度下二者的溶解度相等，正確1日、據(jù)圖可以看出，甲的溶解度受到溫度影響比Z大，正葡；時(shí)，甲的溶解度是」地，將甲加入5典水中，只能涔解M耳，司形成那目涔液，錯(cuò)誤;D、將3口匕時(shí)甲的飽和落雙降溫至1。七，有甲的晶體析出，正確:故選C.9.如圖所示是AB兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，據(jù)圖回答下列問(wèn)題:tit：溫度r（1）P點(diǎn)表示t1℃時(shí)AB兩種物質(zhì)的溶解度 （填“相等”或“不相等”）；B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而 ；在土℃時(shí)，A的溶解度 B的溶解度（填“>”、TOC\o"1-5"\h\z“<”或“="）. 2（2）將一杯接近飽和的A溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是 .（3）若土2℃時(shí)A、B的飽和溶液同時(shí)降溫至tJC后，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是AB（填“〉2”、“〈”或“=”）. 1【簿管l簿：。曲線(xiàn)中交點(diǎn)表示該溫度時(shí)西種物質(zhì)的溶解度相等，斯以，點(diǎn)表示:時(shí)AE兩種物質(zhì)的溶解度相等i根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而感小i向上做垂線(xiàn)，與曲線(xiàn)的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以在中七時(shí)，八的溶解度大于B的溶解度;（2）搔近飽和的溶馥，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因?yàn)椤沟娜芙舛入S溫度的升高而增大，所以也可以通過(guò)降溫實(shí)現(xiàn);（S）飽和溶液的質(zhì)里分題計(jì)算:溶解度（S）飽和溶液的質(zhì)里分題計(jì)算:溶解度1。叱-溶解度乂1。口珞，所以飽和溶藪的質(zhì)里分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)樵O(shè)七時(shí)A、B的飽和溶液同時(shí)降溫至trC?后，工析出晶體仍夔飽和；B變?yōu)椴伙柡腿苜|(zhì)質(zhì)重分?jǐn)?shù)不受，所以只要比較出trC3的溶筋度與短七時(shí)B的溶解度大小即可，由溶解度曲線(xiàn)圄可知t「CA的溶解度大于黨之時(shí)日的溶解度，所以降溫后右的溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)大于日的質(zhì)里分領(lǐng)?故答案為：相等三鹿小；＞；1）加久溶質(zhì)和蒸發(fā)滲制或降低溫度；（3）＞..通過(guò)如圖所示的實(shí)驗(yàn)（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應(yīng)的五種溶液.下列敘述不正確的是（）加入竺更置3保持溫度h二小片1叫水加入布港①俁若溫度tl七承變落液②或5到 R& 皆溫釗①?溶液②髓藁一的蟀上+溶浜⑤一不變[Il*溶能度g上溫度「硝酸鉀的溶解福曲線(xiàn)圖2A.t1℃時(shí)，溶液①是不飽和溶液B.t2℃時(shí)，溶液④是飽和溶液C.t1℃時(shí)，溶液⑤是飽和溶液D.t2℃時(shí).溶液③是不飽和溶液1解答】解：且、N七時(shí)硝酸卸的溶解度是“后且，所以向;。叱水中加入J英稍酸狎得到的溶液是不飽和潛液，正確；B、匕七時(shí)硝酸卸的溶解度是64呂，從掾作流程可以看出：1。座水中至洛施購(gòu)時(shí)共加入硝酸苗的質(zhì)重是加名，所以形成的溶遣是不飽和溶液，物錯(cuò)誤；C、二「C時(shí)硝酸祖的溶解度是31.施，港海⑤1是1口典水中加入硝酸狎5口占最多溶蒯31.姓，形成的是飽和溶藏，正確；DC2佇時(shí)硝酸彈的溶解度是64/從操作流程可以看出：1。旭水中至溶液⑤時(shí)共加入硝酸拜的質(zhì)里是」。卻斫以形成的溶液是不飽和落波，正確：故選B..如圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）由「溶解度g前卜 噤O+…「 A.60℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液

B.將80℃不飽和的MgSO溶液降溫至40℃,一定能得到其飽和溶液4C.40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl小D.將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體【■譽(yù)】解：同、期察圉示可知：丘口也三種物質(zhì)的溶解度最大的是豆鰥口4；飽和溶液中溶解度越大則溶質(zhì)質(zhì)重分?jǐn)?shù)拽大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是溶液M屋。4,故錯(cuò)誤；Bi若溶解的溶質(zhì)很少，溫度降到4/C■也可能不飽和i故將■不飽和的鼠庭。4溶液障溫至"也，一定能得到其飽和溶漉說(shuō)法錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)可知：4。七時(shí)M壁口4的溶解度比NaCl大，故錯(cuò)誤；D、氯化抻的溶解度隨溫度的升高逐斯憎大，故耨*口七含有少量NaCl的KC1飽和綣液降溫至二。七，可得到KC1晶體，正確；故選D.12.如圖是常見(jiàn)固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，根據(jù)圖示回答：溶解度溶解度咯4D04D0tifatj溫度-匕（1）曲線(xiàn)上M點(diǎn)表示，tJC時(shí)，A、B、Cm種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序（2）t℃時(shí)，將50gA物質(zhì)放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液.這時(shí)從上述溶液中取出20克，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,則需要向其中再加水 克.（結(jié)果保留一位小數(shù)）（3）欲使tJC時(shí)C物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取的方法是（任填一種方法）.2（4）現(xiàn)有30℃的不飽和KNO溶液，與該溶液有關(guān)的量有：①水的質(zhì)量②溶液中KNO的質(zhì)量③KNO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④30℃時(shí)KNO的溶解度⑤溶液的質(zhì)量，將該不飽和溶液恒溫密發(fā)至恰好飽和，不變的量有. 3（5）t℃時(shí)A、B、Cm種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)升溫到土℃,此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?^ 2［解答1解：1M溶解度曲線(xiàn)圖不難看出，M點(diǎn)是C兩曲線(xiàn)的交點(diǎn)，即兩物質(zhì)在以匕時(shí)落露度相等i門(mén)七時(shí)a、B、C：三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是A>B>匚，故填；在t2*C時(shí)且與C的溶解度相等；A>B>C；心）t「C時(shí)A的港解度是4口少斫以.將5涯4物質(zhì)放入二口魚(yú)水中，充分澹解后只能溶解」匹，形成的是飽和溶液，溶液具有均一性，故取出的溶袤的綣質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)不變，故填：飽和，不變i（3）C的溶解度隨溫度的升高而臧小，因此若想使它的飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍?、加入溶劑的方法，故填：降低溫度或是加水：?）將3。仁的不飽和KNOm溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，①水的質(zhì)里變??；②溶液中KNO3的質(zhì)里不變；③民尺口3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；@三。佇時(shí)KH口己的涔斛度不變，⑤涔瘦的質(zhì)量或小，故填：②④.（4）將t/C■時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和澹凝的溫度升高到匕七時(shí)，AB的溶解度隨溫度的升高而揩大，溶液的組成不變，故B大于A，C的溶解度隨溫度的升高而感小，會(huì)析出晶體而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)度小，據(jù)圉可以看出，C的大于A的溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)，故三種涔液的溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B>C>且，故填：E>OA.溫芟.？溶解度溶制-60-40-2002030曰函24?5艮34.13.6高麗L27二門(mén)2413a.26.€口率S-71.44.03.53.□2.313.以下是有關(guān)CO溶解度的幾組數(shù)據(jù)：①一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)CO在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）2②CO在水中的溶解度（單位：mL/g） 2 1￡比大氣1±溫度,‘七02=50751L.T90.75E0.4ZJk307fl.2311015.927_144.0M2.0g2?282529.3010.印9.716.325?73請(qǐng)根據(jù)數(shù)據(jù)分析：TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"（1）影響CO的溶解度的因素有 、 和 .（2）根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡(jiǎn)單說(shuō)明外界條件是如何影響氣體溶解度的？. 2（3）打開(kāi)汽水瓶有CO氣體溢出，說(shuō)明瓶中的壓強(qiáng) （填：大于、小于或等于）瓶外大\o"CurrentDocument". 2氣壓強(qiáng).［解答］解：u）由題目中提供的數(shù)據(jù)可知，影響co?的爆解度的因重爆氯種類(lèi)溫度壓強(qiáng)；Q）由圖中數(shù)據(jù)可知二氧訛讖的溶解度隨溫度的升高而就小，溶解度隨壓建的噌大而噌大；（3）二氧訛碳的澹解度隨壓卷的憎大而憎大，打開(kāi)汽水瓶有C02氣體溫出，說(shuō)明瓶中的壓強(qiáng)大于就外大氣壓喔；門(mén)）二氧優(yōu)碳的喈解度隨溫麓的升高而感小，如果用排水集氣法收集CO2時(shí)，可采取排熱水收集.故答案為：三容判種類(lèi)m溫度三壓強(qiáng)；（2）港解度隨溫度的升高而減??；爆解度隨壓強(qiáng)的熠大而憎大；（3）大于，14.下圖是甲乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)。據(jù)圖回答:+溶解度望（1）P點(diǎn)的含義是。（2）20℃時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有（寫(xiě)一種）（3）當(dāng)甲中含有少量乙時(shí)，可采用的方法提純甲。（4）30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為若將燒杯內(nèi)溶液溫度從30℃升溫到50℃（不考慮水蒸發(fā)），溶液中不變化的是（填序號(hào)）A、溶液的質(zhì)量B、溶劑的質(zhì)量C、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、甲物質(zhì)的溶解度【解管】解：（：）期察用的溶解度曲線(xiàn)不難看出，P點(diǎn)表示是在■時(shí)，甲的溶螭度的情況，血管案為：3,。*匚時(shí)，甲的溶解度為6。號(hào)（2）由于甲的溶解度隨溫度的升高而姆大，因此我七時(shí)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶寢，可以采取降低溫度、蒸發(fā)溶劑或增加溶質(zhì)的方法，故答案為：降低溫度（3）由于甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，但甲的溶解度受溫度的影響大，因此提飩甲應(yīng)采取降溫結(jié)晶C或:令卻助飽和滔痛）的方法，故答案為：泠卻熱飽和溶液（4）由于在mere■時(shí)，甲的溶解度為即在克水中最多溶蘸凱克甲，則5c克水中最多爆解九克甲，則將」回甲物質(zhì)放入盛有5口。水的燒杯中，所得??溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為仃00％=”.5%；若升溫，甲的溶解度就會(huì)煙大，未溶解的固體甲就會(huì)逐新的溶解，因此甯液中溶廟的廟里就會(huì)增大，則溶液的質(zhì)里、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)堵大，故簪案為；B.G15.甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示：（1）20℃時(shí)，甲的溶解度比乙的溶解度（填“大”或“小”）；（2）40℃時(shí)，在100g水中加入80g甲固體，充分?jǐn)嚢杷靡旱馁|(zhì)量是g；（3）50℃時(shí)，某溶液所溶解的甲和乙物質(zhì)都已飽和.把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，經(jīng)檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)析出的晶體主要是甲，其原因是（填編號(hào)）.①50℃時(shí)，甲的溶解度更大 ②50℃時(shí)，乙的溶解度更大③甲的溶解度受溫度變化的影響比乙大.【解答1解：(1)據(jù)圖可以看出，在H七時(shí)，甲的溶解度比己的澹解度小，故填：??；。)1(TC■時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是8c5，在：DCg水中加入g三甲固體，克分?jǐn)嚢柚恍芨廴诨貖W，所譯港液的質(zhì)重是：0魚(yú)-加工=16窕，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：區(qū)工＞100%=37一5%，故填：160,：-.5%；---1。?！?3)降溫后析出的晶體主要是甲，因?yàn)榧椎娜芙舛仁軠囟扔揄懯芑纫掖螅侍睿?甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線(xiàn)如圖1所示.在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大列說(shuō)法正確的是(溶解度￡乙兩種物質(zhì)的飽和溶液(試管底部均有未溶解的固體)，再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里(圖2).A.乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大列說(shuō)法正確的是(溶解度￡B.裝甲溶液的試管中剩余的固體減少D.兩支試管里剩余的固體都增多息、忑物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)表明，溫度降低物質(zhì)的溶解度變大.所以，放入冰水后，隨溫度降低乙物質(zhì)的溶解度變大，試管底部固體物質(zhì)乙維續(xù)溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)里分散增大,說(shuō)法正確^E、用物質(zhì)的涔解度曲線(xiàn)表明，溫度降低物盾的溶解度就小.斫以，詼入放水后，隨溫度降低用物質(zhì)的溶解度變小，試管內(nèi)飽和浮液析出晶體，底部固體物質(zhì)甲增加.說(shuō)法不正確；C、物盾的溶解度受溫度黑響，由于詼入冰水降溫，根據(jù)曲線(xiàn)得知，甲物質(zhì)的溶解度就小，Z物質(zhì)的溶解度增大.說(shuō)法不正確；D、蹤臺(tái)以上A、B兩項(xiàng)的分析可存，鹿甲物質(zhì)的試管內(nèi)固體捌質(zhì)增加，而痰乙物質(zhì)的試管內(nèi)固體物質(zhì)減少.說(shuō)法不正確.故選A.如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).1? 1.T( Ta-tXJ(1)在TJC時(shí)甲物質(zhì)的溶解度10g/100g水(選填“大于”、“小于”或“等于").(2)當(dāng)溫度由T-T時(shí)，乙溶液由A-B的變化是(選填“由飽和一不飽和”或“由不飽和一飽和”2).(3)當(dāng)溫度由T一T時(shí)，甲溶液由B-C的濃度變化是(選填“變大”、“變小”或“不變”).2 110

（4）要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的甲、乙飽和溶液，溫度應(yīng)該控制在℃.（5）T3c時(shí)，70g甲的飽和溶液中含有甲物質(zhì)g.【解管1解：（：）由甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)可知在二時(shí)甲物質(zhì)的落鐮度小于10glQOg水（2）二時(shí)乙溶液為不飽和溶液，當(dāng)降溫到T?時(shí)正好在曲線(xiàn)上］為飽和溶液，故溫度由二:時(shí)，不溶液由八一H的變化是由不飽和一飽和（S）甲溶腐在二時(shí)是飽和溶覆，甲的溶解度隨溫度降低而減小，當(dāng)溫度由Ta—11時(shí)，甲溶腐中析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)感小，故甲港液由日一匚的濃度變化是麥?。?）飽和落通的溶質(zhì)質(zhì)里分觸=溶解度

溶解度-（4）飽和落通的溶質(zhì)質(zhì)里分觸=溶解度

溶解度-民。￡?1g峪，斫以只要防物質(zhì)的潘解度相等，該溫度下的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就相等，因此要副制質(zhì)里分蒯相等的甲、乙飽和落霰，溫度應(yīng)該控制在T?（5）門(mén)七時(shí)，甲物能的溶解度為4口［，艮叮」咋甲的飽和緡液中含有40M甲物質(zhì)，因此「還甲的飽和溶瓶中含有甲物質(zhì)20s.故答案為：（：）小于由不飽和一飽和⑴變?。?）T2（5；|2018.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示.則（1）在t℃時(shí)，比較物質(zhì)的溶解度：甲 乙（選填“大于”、“小于”或“等于”）；（2）要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ㄖ惶钜环N）；（3）甲、乙各mg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，在t℃時(shí)所得乙溶液為溶液（選填“飽和”或“不飽和”）； 3（4）若將上述（3）所得溶液溫度均降低到t℃,甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“大于”、“小于”2或“等于”）；（5）在土℃時(shí)，一定量的甲物質(zhì)的飽和溶液恒溫下蒸發(fā)掉10g水，可得到ng甲晶體（不含結(jié)晶水），那么該溫度是甲的溶解度為g.【解管1翻：（：）從門(mén)也向上做垂線(xiàn)，與曲線(xiàn)的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，斫以二i*C時(shí)甲的溶艇度小于乙的溶解度i（2）甲物質(zhì)的溶照度隨溫度升高而增大，所以降低溫度會(huì)使接近飽和的甲物質(zhì)變?yōu)轱柡腿芤?，也可以加入甲溶南，也可以蒸度溶劑；望七乙的溶解度為mg，由溶解度曲線(xiàn)可知匕,C乙物質(zhì)溶解度比二七乙的溶解度大，所以%。乙物質(zhì)溶解度大于加3,所以七3七■時(shí)，將也呂乙放久1。原水中所潺溶液為不飽和溶液；1）將上述（3）所得落漉溫度均降低到中七，甲物質(zhì)還屬于不飽和溶液，工物質(zhì)剛好飽和，也沒(méi)有晶體析出，所以?xún)煞N溶液中溶質(zhì)都是tug,洛劉都是1口打，斫以所得洛覆質(zhì)里分?jǐn)?shù)相等三（5）甲物質(zhì)的飽和溶液恒溫下蒸發(fā)掉10g水，可得到昨甲晶體，說(shuō)明16水中最多溶解彈甲，斫以1。。月水中最多溶解1。小甲，所以tz,C■甲的溶解度為10里.故答案為：（：）小于；（2）加入足量甲物質(zhì)三（3）不飽和；（4）等于W（5）10r..19.40℃時(shí)，取等質(zhì)量的a、b、。三種物質(zhì)的飽和溶液于三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)量的水，將溫度降到30℃,固體溶解情況如圖1所示；圖2為a、b、。三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，仔細(xì)讀圖1和圖2,回答下列問(wèn)題.11

z荽發(fā)水（等量）.1降溫至30七'溶解屋z荽發(fā)水（等量）.1降溫至30七'溶解屋g0 203040溫度之因1 1sh①三種物質(zhì)溶解度關(guān)系：b>a>c時(shí)的溫度為t,則t的取值范圍是：②燒杯甲里是物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是物質(zhì)的溶液，③40℃時(shí)，燒杯里溶液中水量最少.【解答1解：由題意二網(wǎng)七時(shí)，取等質(zhì)里的八七、。三種捌質(zhì)的飽和溶液于三個(gè)燒杯中，再分別蒸發(fā)同質(zhì)里的水，將溫度降到三0七，固體溶解情況如圉1所示，則丙析出晶體最多，乙沒(méi)有晶體w結(jié)合圖二三種物質(zhì)的涔解度曲線(xiàn)，則可知：甲物質(zhì)為小乙物質(zhì)為「兩物質(zhì)為3.①三種物質(zhì)滔籥度關(guān)系：b>a>E時(shí)的溫度為t,則由a、c■三種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圉可知：二的取值范圍是：2口七<t<3。七；②由分析可知，燒杯甲里是t■物質(zhì)的溶液，燒杯乙里是「物質(zhì)的溶液；⑤如七時(shí)，因?yàn)閍的溶解度最大，涔解的物質(zhì)最多，損燒杯丙里溶液中水量最少.故曾為：①2。七<1<對(duì)七，0八口⑤丙.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）6~6~10加304050?溫宵憶1212A、a的溶解度大于b的溶解度 B、在t℃時(shí)，a、b的溶解度相等C、當(dāng)a中含少量b時(shí)，可以用過(guò)濾法提純 D、10℃時(shí)b的溶解度小于a的溶解度【解警1解二A、要比較兩物質(zhì)的溶解度必須指期某溫度或某溫度范圍，不指明溫度無(wú)法比較大小.故且不正始E、兩條溶解度曲線(xiàn)的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)圖示，二七時(shí)②一二兩物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)交于一點(diǎn)，此時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度相等；故B正確；6由圜示可知2、b兩物質(zhì)都易溶于水，不能用過(guò)速法提純a,故C不正確，D、根據(jù)圉示，1C七時(shí)，a物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)處于1捌質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)下方，說(shuō)明此時(shí)，a物質(zhì)的溶解度小于B物質(zhì)的溶觴度；故D不正確.故選B.如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).下列說(shuō)法中正確的是（ ） ! ! 01020溫度?七20℃時(shí)的a溶解度大于b的溶解度10℃時(shí)，用等質(zhì)量的水能配成等質(zhì)量的a、b飽和溶液C,將20℃的b的不飽和溶液降溫至10℃,一定能變成飽和溶液D.20℃時(shí)，不可能配得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的a、b溶液【解警1解二A、［時(shí)［的溶解度大于氫的溶解度，故題目描述錯(cuò)誤iB、1。七時(shí)a、匕的溶解度相等，技等質(zhì)里的水期a「二飽和溶液溶解的溶質(zhì)質(zhì)里相等，飽和溶液的質(zhì)里也相等，正確；三的甯解度隨溫度的升高而蠟大，故將3CTC的七的不飽和溶施降溫至1。七，可能變成飽和涔液，因?yàn)椴恢?0七時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)里多少，有可能降低到：0七，依桀是不飽和溶液，故錯(cuò)誤，Di寅七時(shí)可能配制溶質(zhì)質(zhì)里分?jǐn)?shù)相等的匕的不飽和溶液、a的飽和溶液，或二者的不飽和溶液，揭錯(cuò)誤三故選B.22.溶液是日常生活中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)下列各圖所示內(nèi)容回答：20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖3.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：①圖1中一定為飽和溶液的是.②圖3中表示乙的溶解度曲線(xiàn)是，P點(diǎn)表示的含義是.③在圖4所示的實(shí)驗(yàn)中，小燒杯內(nèi)盛放的是50℃時(shí)甲物質(zhì)的飽和溶液.某同學(xué)要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，他向大燒杯的水中可加入下列物質(zhì)是（填序號(hào)）.A.氧化鈣 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.硝酸銨.13

［解簪1解：?甲中還有未溶髓的固體，斫以甲一定為飽和溶液i散填：甲i②2。4c■時(shí)，將等質(zhì)里的甲■乙兩種固體物質(zhì)，分別加大到捶有：口，水的燒杯中，充分?jǐn)y拌，甲中箔有未落解的固體，斫以圖1可知乙物版的溶解度大于甲物質(zhì)，斫以表示乙的溶解度曲線(xiàn)是N；P點(diǎn)表示的含義是3U,C■時(shí)，甲和乙的溶解度相等i故填：N；女佇時(shí)，甲和乙的緡解度相等i⑤甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小以及硝駛諼溶于水吸熱，溫度降低，斯以要使小燒杯內(nèi)有固體析出時(shí)，向大燒杯的水中可加入硝酸錢(qián).故選:D.23.20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1,加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖3.請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問(wèn)題：圖3圖3（1）圖1中一定為飽和溶液的是.（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為.（3）若甲中混有少量乙，采取結(jié)晶方法提純甲.【解答】解：（：）M圖1中可以知道甲沒(méi)有完全溶解，則說(shuō)明甲中形成的溶液為飽和溶液；（2）圖二中相同廟里的溶利溶解了相同后重的溶盾，斫以它們形成溶藏的廟里也相等，結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)里分批的計(jì)算公式可以知道，它們形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)里分?jǐn)?shù)也相等三（3）根據(jù)圉1中信息可以知道上口七時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖三中在二。七時(shí)，N曲線(xiàn)的溶解度大于M曲線(xiàn)的溶解度，故X親示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，M表示的是甲物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，斫以可知甲物質(zhì)的溶解度受溫度的弱響較大，故若甲中混有少里乙，采取降溫結(jié)晶（或泠卻熱飽和溶液）的結(jié)晶方法提純甲.故簪案為：U）甲i（二）甲=乙1 降溫結(jié)晶（或冷卻也飽和溶液）..如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是（ ）二七淚后rA.A,B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大B.降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡虲.A,B兩種物質(zhì)的溶解度均為25g14

D.tjC時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度.【戴普1解:A.由圖象看出△物質(zhì)溶解度隨溫度升高而升高，E物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低，斫以A不正確.B、由圖可知E的溶解度隨溫度的升高而降低，所以使搔近飽和的R涔液變?yōu)轱柡腿芤簯?yīng)升高溫度.所以B錯(cuò)誤.C、溶解度在不同溫度下是不相同的，不指明溫度，溶解度無(wú)意義.斫以.C不正確.D、由圖象可看出在二七時(shí)，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，斫以D正確.故填；DTOC\o"1-5"\h\z.如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到?！鏁r(shí)（ ）咨八 /甲 1 ! ?0ti七溫度,七A.兩種溶液仍是飽和溶液 B.兩種溶液的質(zhì)量仍相同C.乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲大 D.乙溶液中的溶劑質(zhì)量比甲多【解誓1解二為、乙的滲解度隨溫度降低而嚕大，斫以降溫后變?yōu)椴伙柡腿芤?，故錯(cuò)誤mE、甲的溶解度隨溫度降低而同小，要析出晶體，溶液質(zhì)里遍小，乙的溶解度隨溫度降低而增大，溶液質(zhì)量不變，故錯(cuò)誤；C、由B可知，甲降溫后溶質(zhì)減小，析出晶體，乙溶斛度或小，不會(huì)析出晶體，故錯(cuò)誤3D、t2之時(shí)甲的溶解度大于乙的溶解度，斫以或七時(shí)等質(zhì)里的甲■乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中甲溶液中溶剌的周量比Z少，降溫涔劑的麻量不變，故正楠三故選：D。.固體物質(zhì)的溶解性與溶解度之間的關(guān)系如下表所示:就七時(shí)溶解度甚>就七時(shí)溶解度甚>101。一：1—皿<0.0：溶解性易?？扇荀蝗茈y溶M、N兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，試完成下列問(wèn)題:（1）M物質(zhì)的溶解性屬于。⑵在20℃時(shí)，M、N兩種物質(zhì)的相等。⑶在30℃時(shí)，將20gM物質(zhì)（不含結(jié)晶水）完全溶于100g水中，得到不飽和溶液，若要將其轉(zhuǎn)化成飽和溶液，下列措施可采取的是。A.再加入30gM物質(zhì)B/將溫度降低到10℃C.倒掉溶液30g15

20七時(shí)溶觴度也>1010-11-0.01<0.01溶解性易溶可溶微溶難溶由曲線(xiàn)圉中查出時(shí)，M的溶解度為占理，大于10.屬易涔；20七時(shí)，M“N的溶解度曲線(xiàn)相交，說(shuō)明它們的溶解度相等；(3)由曲線(xiàn)圖看出，丸七時(shí)，RI物)質(zhì)的浮解度是5迪，斫以k1溶液要變成飽和，需要再加入3%可，或?qū)囟冉档偷剑憾∪嗜蚀鸢笧椋?：)七時(shí)溶解度,里>1010-11-0.01<Q.01溶解性易溶可溶微溶難溶易溶三(2)溶蒯度；AB.27.下表為氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度下的溶解度.溫度七010203040溶解度應(yīng)氯化鈉3