專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件

專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)基本概念基本理論（競(jìng)賽講座）專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)基本概念基本理論（競(jìng)賽講座1

本專題是近年高考的一個(gè)新的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，是一個(gè)綜合性知識(shí)。復(fù)習(xí)時(shí)1.要充分發(fā)揮數(shù)據(jù)的功能，注意培養(yǎng)學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的分析、處理能力,2.要注意利用Q—K進(jìn)行化學(xué)平衡的判斷，3要掌握K的簡(jiǎn)單計(jì)算（低次方），4.要掌握平衡轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算.5.kSP的有關(guān)計(jì)算本專題是近年高考的一個(gè)新的熱點(diǎn)和重點(diǎn)，是一個(gè)綜合2實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OVmLC（mol·L-1）VmLc（mol·L-1）VmLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210

解析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和和溫度兩個(gè)因素考查，非常忠實(shí)于新教材必修2,只要抓住濃度越大，溫度越高反應(yīng)速率越大，便可以選出正確答案D。實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OVCVc3解析：（1）根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H<0；Fe2O3都是固體，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，則K=c(CO2)/c(CO);(2)設(shè)達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的CO濃度為xmol?L-1,

1/3Fe2O3(s)+CO(g)===2/3Fe(s)+CO2(g)起始濃度（mol?L-1）0.10.1轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1）xx平衡濃度（mol?L-1）0.1-x0.1+x(0.1+x)/(0.1-x)=4.0,x=0.06則v(CO2)=0.06mol?L-1/10min=0.006mol?L-1min-1CO的轉(zhuǎn)化率為60%；（3）對(duì)于題中反應(yīng)，由于Fe、Fe2O3是固體，改變其量不影響平衡；由于此反應(yīng)時(shí)一個(gè)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，減小容器的體積，對(duì)平衡沒有影響，催化劑不影響平衡；移出部分CO2,Q<K,平衡右移,CO的轉(zhuǎn)化率增大；提高反應(yīng)溫度，K變小，Q>K，平衡左移，CO的轉(zhuǎn)化率減小。解析：（1）根據(jù)表中平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，溫度越高，平衡常數(shù)4解析:（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各物質(zhì)的濃度同等比例減小，所以平衡向氣體體積增大的方向即向左移動(dòng)；催化劑僅是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會(huì)影響焓變。（3）Cu(OH)2的Ksp小于Mg(OH)2的，所以離子的濃度商首先大于Cu(OH)2的而先沉淀；由于氨水是弱堿，書寫離子方程式時(shí)不能拆開。（答案:（1）向左不改變（3）Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+解析:（1）在恒壓條件下加入氬氣，則容積增大，導(dǎo)致原平衡中各5(1)(2)CD專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件6①；1②大于③0.05mol·L—1·h—1；左④D專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件7（2）①③②4圖中可見，4mol·L—1的①②曲線比2mol·L—1③④曲線CCl4轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分率的數(shù)值均高（2）①③8答案：

c、e(4)①＞②0.04mol·L-10.16mol·L-1·min-1答案：9答案：1）五氧化二釩（V2O5）；大于；2）bd；4）0.036；向正反應(yīng)方向；0.36；0.40。答案：10BB115.6×10-10565.6×10-105612謝謝謝謝13專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件14專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件15專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件16專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件17專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件18專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件19專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件20專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件21專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件22專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件23專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件24專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件25專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)課件26專題07化學(xué)反應(yīng)速率與平衡常數(shù)