溶液溶解度和溶質的質量分數的計算

專業(yè)整理專業(yè)整理課題溶液溶解度和溶質的質量分數的計算教學目標1掌握溶解性和溶解度的概念，明確它們的關系。認識固體物質溶解度曲線，正確描述溫度對固體溶解度的影響規(guī)律，并會簡單的應用。2、理解溶質質量分數的概念及公式，掌握有關質量分數的計算3學會運用溶液的稀釋、變濃、混合的有關計算重點、難點重點：、溶解性和溶解度的概念2、溶質質量分數的概念及公式，算3溶液的稀釋、變濃、混合的有關計算難點：、固體物質溶解度曲線的運用2、有關質量分數的計算、合的有關計算掌握有關質量分數的計溶液的稀釋、變濃、混考點及考試要求溶解度曲線的運用，溶質質量分數的計算。教學內容【基本知識回顧】()某濃度的食鹽溶液取出部分后，剩余溶液的濃度()變小B.變大C.不變D.無法確定(2)將0C時的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20°C，在溫度變化前后，溶液中保持不變的是()A.溶質質量B.溶劑質量C.溶液質量D.溶液濃度()下列關于飽和溶液的敘述中正確的是()A.飽和溶液一定是濃溶液在相同溫度下，同一溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃在一定溫度下，某物質的飽和溶液溶解溶質的量一定達到了最大值濃溶液一定是飽和溶液)B.不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液D.溶質可以是固體、氣體或液體)B.不飽和溶液降低溫度后一定變成飽和溶液D.溶質可以是固體、氣體或液體A.溶液一定是無色透明的液體C.濃溶液可能是不飽和溶液().對于多數固體溶質的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有()①降低溫度；②升高溫度；③加同種溶質；④加溶劑；⑤恒溫蒸發(fā)溶劑。A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤()20°C時，在00水中不斷加入食鹽固體，充分攪拌后過濾，稱量所得溶液的質量如下表所列，其中屬于飽和溶液的是選項ABCD加入食鹽的質量/0200所得溶液的質量/020()判斷正誤：()向20°C時氯化鈉飽和溶液中加入克氯化鈉，溶液的質量增加。(2)隨水量的增加，能溶解的物質增加，所以溶解度隨溶劑量的增大而增大。()將氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，克采用加溶劑、降溫的方法。()一定溫度下，00克氯化鉀的飽和溶液中有氯化鉀0克,貝q：該溫度下氯化鉀的溶解度為(克。一、溶解性和溶解度1物質的溶解性：一種物質在另一種物質中的溶解能力。專業(yè)整理專業(yè)整理,word格式文檔2飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度和一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液;還能溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液。3物質的溶解度：在一定溫度下，某固體在溶劑里溶解達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質質量。（用表示溶解度）溶解度溶質質量溶劑質量溶解度溶溶解度]溶質質量飽和溶液的質量即：：溶質：溶劑:（l溶質：溶液、溶解度和溶解性的關系：溶解度是衡量物質溶解性的尺度。物質的溶解性易溶可溶難溶（不溶）?時溶解度>00g、固體物質的溶解度曲線：TOC\o"1-5"\h\z橫坐標表示，縱坐標表示.同一條溶解度曲線上的點表示同種物質在的溶解度。兩條曲線交點的含義.落解度曲線能反硬出固體物質溶解度毬溫度鄭響情況（本質意義）：大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，例如；少數固體物質的溶解度受溫度的影響不大，例如；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而，例如。應用溶解度曲線可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度，知道溫度或溶解度求對應的溶解度或溫度、溶解度曲線意義：可判斷某物質在一定條件下的溶解度?？梢员容^不同物質在相同溫度下或某一溫度范圍內溶解度的大小。反映物質的溶解度隨溫度的變化規(guī)律。、過濾和結晶（一）過濾過濾：把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法。原理：固體顆粒大，不能通過濾紙，而濾液可以通過濾紙。注意問題：“一貼二低三靠”，即一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層的部分；漏斗的下端緊靠燒杯內壁。（二）結晶晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。結晶：晶體從溶液中析出的過程。結晶有兩種方法：（）蒸發(fā)溶劑法：適用于緩升型物質的提純。（）冷卻熱飽和溶液法：適用于陡升型物質的提純。wordword格式文檔專業(yè)整理專業(yè)整理【討論】、和兩種化合物的溶解度曲線如圖一?，F要用結晶法從、的混合物中提取不考慮、共存于溶液中時對各自溶解度的影響。取得0混合物，將它溶于00熱水，然后冷卻至20°C，若使析出而不析出，則混合物中的質量分數應在什么范圍2、20°C時，將2生石灰加入到0%的飽和石灰水中，保持溫度不變，所得溶液的質量_,0填“〈”“〉”或“二”，下同所得溶液溶質質量分數_,若將該溶液溫度升高到，所得溶液溶質質量分數%。二、溶質質量分數、溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。002、定義公式:00【思考】某溫度下，飽和溶液的溶解度為，則該溶液的質量分數為【練習】）某溫度時，蒸干0氯化鉀飽和溶液，得到20氯化鉀，求該溫度時飽時溶液的質量分數。2）在9時，把0硝酸鈉加入到00水中，恰好配成飽和溶液，求9時硝酸鈉飽和溶液中溶質的質量分數。）現有0的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？、溶液稀釋設濃溶液質量為，溶質質量分數為，加水稀釋成溶質的質量分數為的稀溶液，加入水的質量為。溶液稀釋前后，溶質的質量不變（稀釋定律）：?=）x）把0的濃硫酸，稀釋成0的稀硫酸，需水多少克？）某溶液0克加入克水后稀釋成20的稀硫酸求原溶液溶質質量分數。

）向一定量的溶液中加入克水質量分數變?yōu)榍笤芤旱馁|量、溶液變濃加入溶質或蒸發(fā)溶劑向原溶液中加溶質，設原溶液質量為，溶質的質量分數為％加入溶質質量為，所得濃溶液中溶質質量分數為％則有：?（）?將原溶液蒸發(fā)溶劑設原溶液質量為，溶質量分數為，蒸發(fā)溶劑質量為，所得濃溶液中溶質質量分數為，則有：?（-）?）現有，的溶液，欲使其濃度增大一倍，你有幾種方法，試通過計算說明。）在的硝酸鈉溶液里加入硝酸鈉或蒸發(fā)掉水，計算用這兩種方法制成的兩種溶液中溶質的質量分數。5溶液濃、稀混合設濃溶液質量為，溶質質量分數為，稀溶液質量為，溶質質量分數為，混合溶液溶質質量分數為則有：??（），）現有的稀，試求與多少克的稀硫酸混合，可得的稀硫酸。農業(yè)生產中常用的食鹽水來選種，現有和的兩種食鹽水，求用這兩種食鹽水配制選種食鹽水時的質量比。、飽和溶液中溶質質量分數與溶解度1已知，時，的溶解度為的相互換算:s、飽和溶液中溶質質量分數與溶解度1已知，時，的溶解度為的相互換算:sXs€100100-c，試通過計算回答：在°C時能否配制的溶液。12）20°C時，某物質的飽和溶液中溶質質量分數為％則這種物質的溶解性屬于（）、易溶、可溶、微溶、難溶、與根據化學方程式的計算相結合13將,溶液與一定量溶質質量分數為20的鹽酸溶液混合，恰好完全反應，反應后溶液質量減少（計算結果保留一位小數）計算：（1）鹽酸溶液的質量。（2）反應后溶液中溶質質量分數?！揪毩暋恳?、選擇題1.下列各組物質混合后，可形成溶液的是（）.石灰水與0與）水豆?jié){與水.面粉與水2.2下列說法正確的是（）.均一穩(wěn)定的液體是溶液.洗滌劑可洗去餐具上的油污是因為洗滌劑可以溶解油污.100%食鹽水和100%食鹽水混合，可得200滋食鹽水.%的食鹽水溫度升高水不蒸發(fā)，溶液的溶質質量分數仍為%.能證實物質的溶液是20°C時的飽和溶液的事實是.降溫到10°C有晶體析出.蒸發(fā)掉10水，有晶體析出加熱到9時，再加物質能繼續(xù)溶解.20°C時，向上述溶液中加入少量晶體，溶液質量不變.下列方法可使硝酸鉀溶解度增大的是（）增加溶質.增加溶劑升高溫度.攪拌.209時食鹽的溶解度是.%.2%，則209時食鹽的不飽和溶液中溶質的質量分數可能是.10%.%6209時：的溶解度為1,溶解在10水里成為飽和溶液，0的飽和溶液中含10。則20°C時。A、三種物質的溶解度大小順序為7將濃度為8、密度為11/的濃鹽酸稀釋成10%稀鹽酸，需用到.托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒.量筒、漏斗、燒杯、膠頭滴管.量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒.欲使0質量分數為10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%，可采用的方法是蒸發(fā)22水.蒸發(fā)2水.加入0.加入0.打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是.溶質減少.溶解度減少.溶劑不變.飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?0、ab三種物質的溶解度曲線如圖所示?，F有9時的、、三種物質的飽和溶液，將其都升溫至912時，下列說法錯誤的是

溶液中有晶體析出、溶液均為不飽和溶液溶液中溶質的質量分數變小溶液中溶質的質量分數最大（）1It.-T圖6-11甲溶液中溶質的質量分數減小乙溶液中溶質的質量減小甲、乙物質的溶解度都增大.乙溶液中溶質的質量分數減小溶解度/?trc氫氧化鈉甲乙、.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖一所示?，F將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液底部均有未溶解的固體的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，則對相應變化判斷正確的是甲溶液中溶質的質量分數減小乙溶液中溶質的質量減小甲、乙物質的溶解度都增大.乙溶液中溶質的質量分數減小溶解度/?trc氫氧化鈉甲乙圖6-122配制質量分數為的氯化鈉溶液必不可少的一組玻璃儀器是（）。托盤天平、燒杯、玻璃棒燒杯、玻璃棒、藥匙燒杯、玻璃棒、量筒玻璃棒、藥匙、量筒3在某一定溫度下物質的飽和溶液的溶質的質量分數是則該溫度下物質的溶解度為（）。1OO+LJ10th100-a100100+LI溶液質量均為0C克溶質質量分數分別為0與3在某一定溫度下物質的飽和溶液的溶質的質量分數是則該溫度下物質的溶解度為（）。1OO+LJ10th100-a100100+LI溶液質量均為0C克溶質質量分數分別為0與0的兩種溶液相混混合后溶液的溶質質量分數一定為小于0大于0等于0介于0?0之間在一定溫度下某溶質的溶解度為克則該溫度時飽和溶液中溶質的質量分數(A)—X100%100-5(B)100^100100+SxlOO%(A)—X100%100-5(B)100^100100+SxlOO%根據氯化銨的溶解度曲線見右圖計算70°C時氯化銨飽和溶液中溶質量分數是在一定溫度下向一定質量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體若以溶液中溶質的質量分數為比縱坐標溶質質量為橫坐標那么硝酸鉀溶液中溶質的質量分數隨溶質質量變化關系正確的圖象是要配制質量分數為的硫酸溶液需用質量分數分別為的硫酸溶液的質量比為要配制質量分數為的硫酸溶液需用質量分數分別為的硫酸溶液的質量比為.溶液在稀釋前后不變的是（）。）溶液的質量（）溶質的質量（C）溶液的質量（）溶質的質量（C溶劑的質量（溶液中溶質的質量分數毫升水倒入毫升質量分數為%的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質質量分數計算式正確的是（）。10x1^8%10x1.84+20x1毫升水倒入毫升質量分數為%的濃硫酸中攪拌均勻，所得溶液溶質質量分數計算式正確的是（）。10x1^8%10x1.84+20x1克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽則克食鹽溶液中溶質的質量分數為克食鹽溶液蒸發(fā)掉全部水得食鹽則克食鹽溶液中溶質的質量分數為mxlOO%))M-rnmxlOO%MmxlOO%))M-rnmxlOO%M+m克質量分數為的硝酸鉀溶液的質量分數增大為可采用的方法是蒸發(fā)掉克水加水使溶液變?yōu)榭思涌讼跛徕浖尤肟讼跛徕浂⑻羁読提純或分離混合物時，常用到①溶解，②過濾，③蒸發(fā)結晶，④降溫結晶等操作方法。請選擇適當的操作序號按操作順序填空：TOC\o"1-5"\h\z除去石灰水中的碳酸鈣;除去硝酸鉀固體中少量的氯化鈉;除去硫酸鋅溶液中的水;提純含泥沙的食鹽。、圖一是、根據圖回答：三種物質在水中的溶解度曲線,專業(yè)整理專業(yè)整理1020102030代word格式文檔（在10°C?20°C之間，三種物質的溶解度大小順序是：（2）點是30°CA物質的溶液（填“飽和”或“