2021年浙江省杭州市中考化學模擬試卷（一）

2021年浙江省杭州市中考化學模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分.每小題只有一個選項符合題意）

1.2017年5月，中國科學院發(fā)布了115號元素的部分信息如圖所示，有關該元素的說法

正確的是（）

A.鎂原子的電子數為288B.鎂元素的質子數為115

C.饃元素的相對原子質量為288gD.饃原子的中子數為173

2.工業(yè)上用黃鐵礦（Fes2）制取硫酸（“25。4），工業(yè)流程為：①4Fe52+

高溫…催化劑-

110====2FeO+85。2；（2）2SO+。？=====2SO；（?）SO+HO=

2232△332

==H2S040下列有關判斷正確的是（）

A.①反應屬于置換反應

B.S的化合價在三個反應中都發(fā)生了改變

C.②反應中使用的催化劑需要經常更換

D.尾氣未經處理直接排放會形成酸雨

3.小金對C。還原C"。的實驗進行了改進，裝置如圖所示（夾持儀器等略），已知

熱濃硫酸一

HCOOH====H2O+COT,有關說法不正確的是（）

A.實驗優(yōu)勢之一，所需的CO可現制現用

B.氣球能收集尾氣，防止污染空氣

C.為保證實驗成功，實驗一開始就點燃酒精燈進行加熱

D.此實驗B中黑色粉末變?yōu)榧t色，C中石灰水變渾濁

4.四個實驗小組同學分別取不同質量的NaG,FC時逐漸加入到各盛有80g水的燒杯中,

不斷攪拌直到不再溶解為止（溫度不變），然后分別稱量剩余NaC7的質量，記錄數據

如表所示，則下列說法不正確的是（）

實驗小組第一組第二組第三組第四組

水的質量（g）80808080

所取NaG的質量（g）25303540

剩余NaG的質量（g）02712

A.第一組為不飽和溶液，用蒸發(fā)的方法可以使之變飽和

B.第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為7:20

C.第二、三、四組均為NaC，的飽和溶液且溶液質量相等

D.t。。時，80gNaC7飽和溶液中含有28gNaC7

5.人們常在可燃物建筑材料中添加阻燃劑以防止火災。氫氧化鎂是一種常見的阻燃劑,

在380。。時分解成水和耐高溫的氧化鎂，碳酸鎂（受熱分解類似碳酸鈣）也是一種阻燃

劑。下列有關說法錯誤的是（）

高溫

A.氫氧化鎂分解的化學方程式是Mg（OH）2====MgO4-H2O

B.氫氧化鎂分解生成的水汽化能吸熱降溫

局溫

C.碳酸鎂分解的化學方程式是MgCO3====MgO+CO2T

D.碳酸鎂分解生成的氧化鎂可以降低可燃物的著火點

6.實驗中有些變化雖然是"<"或"〉"的，但仍然符合質量守恒定律，其中不符合的是（）

A.銅絲的質量為nig,在火焰上灼燒后的質量為ng,則rn<n

B.木炭的質量為mg,在火焰上灼燒后所有灰燼的質量為ng,則m>n

C.濃鹽酸的質量為mg,敞口放置于空氣中一段時間后質量為ng,則m>n

D.氫氧化鈉溶液的質量為mg,敞口放置于空氣中一段時間后質量為ng,則m<n

二、填空題（本大題共26分）

利用數據傳感技術可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。某同學分

別傾斜錐形瓶，使試管內的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應，測得瓶內氣壓隨時間

的變化如圖。

時間

試卷第2頁，總11頁

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：?

（2）圖中曲線（填序號）表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。

（3）對比分析（填字母）點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應

速率更快。

（4）某同學判斷碳酸鈣粉末產生的。。2質量多，你認為正確與否，理由是

廢舊干電池中許多物質應該是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如圖所示。

（1）提取Mn（?2，方法：取內層填充物（MnOz+C）溶于水，過濾，洗滌，得到

（填顏色）不溶物，再經過處理。

（2）制得其他有用的物質方法：取外層填充物糊狀物質4溶于水，過濾得到的濾液，

分為兩份，一份加入4gN03溶液，產生白色沉淀；滴加稀HN%沉淀不溶解；另一份加

入燒堿溶液，加熱產生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7,且常用作化

肥，推知/物質的化學式為,由此可制得化學式為的物質。

一銅帽

一石墨

一鋅皮

一MnO：X：

—糊狀物質A和水

三、實驗探究題（本大題共42分）

某混合氣體可能有。。2、CO、%中的一種或幾種，某學習小組的同學為了研究氣體

的組成，設計了如圖實驗（夾持裝置己省略）。實驗中4、尸裝置中出現的現象及在反

應前后測得C、D裝置的質量均記錄在表中。

在反應前后對C.。裝置進行了質量的測量，測量結果如表：

裝置現象反應前的質量反應后的質量

A溶液變渾濁//

C黑色變紅色aC

D白色變藍色bd

E有水流入燒杯//

(必須畫一長一短);

(3)該小組測得的數據滿足(a-c)>8呼，則原混合氣體是，

Fe(0H)2是白色難溶于水的物質，可用于制顏料、藥物等，但很容易被空氣中的氧氣

氧化為Fe(0H)3,氧化過程中白色沉淀轉化為灰綠色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。現

用鐵片、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、水等試劑制取少量的Fe(0H)2,裝置如圖。

(1)檢查氣密性。關閉閥門4和B,讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置，發(fā)

生的反應的化學方程式是o

(2)容器2中充滿氫氣后，打開閥門4關閉閥門B,應出現的現象是o

(3)實驗完畢，關閉閥門4和B,制得的Fe(0H)2在容器(選填"3"或"4")中。

試卷第4頁，總11頁

（4）本實驗中所有配制溶液的水需煮沸，容器2、3均密閉，其主要原因是。

四、解答題（本大題共32分）

菱鎂礦的主要成分是某興趣小組取15g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的也5。4

溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如表（菱鎂礦中

的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應）。

加入“2$。4溶液的質量（。）50100150200

Na?！比芤涸黾拥馁|量（g）2.24.45.55.5

（1）該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質質量分數是

（2）請計算15g菱鎂礦中MgCO3的質量。

2014年以來，機動車"雙限"政策出臺、全民參與“五水共治”等，一項項舉措正在使杭

州的天更藍、水更清、路更暢。請回答：

反應前反應后

（1）霧霾中的有毒顆粒物主要來自汽車尾氣，汽車尾氣中含有氮的氧化物，是霧霾的

主要成分。現在能利用科技手段處理有效減少污染。如圖是某種汽車尾氣處理裝置中

發(fā)生化學反應的微觀示意圖，請據圖寫出發(fā)生反應的化學方程式：（反應條

件省略）。

（2）霧霾天氣時光照嚴重不足，接近大氣底層的紫外線明顯減弱，使得大氣中的細菌

很難被殺死，從而使通過空氣、飛沫傳播的（填傳染病的類型）的發(fā)病率大

大增加。人們利用空氣凈化器來凈化室內空氣，它能夠吸附、分解或轉化各種空氣污

染物（一般包括粉塵、花粉、異味、甲醛、細菌等），凈化的過程是一個（選

填"物理""化學"或"物理和化學"）變化的過程。

參考答案與試題解析

2021年浙江省杭州市中考化學模擬試卷（一）

一、選擇題（本大題共60分，每小題3分.每小題只有一個選項符合題意）

1.

【答案】

D

【考點】

元素周期表的特點及其應用

【解析】

根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素

的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量，進行分

析判斷即可。

【解答】

由圖可知，鎂元素為第115號元素，則饃原子的質子數為115,電子數為115,相對原

子質量為288,根據相對原子質量=質子數+中子數可得，其中子數為173。

2.

【答案】

B

【考點】

物質的相互轉化和制備

酸雨的產生、危害及防治

反應類型的判定

【解析】

4、根據置換反應的特點分析判斷；

B、根據化合價原則分析元素的化合價的變化；

C、根據催化劑的特點分析；

。、根據尾氣中含有二氧化硫分析。

【解答】

解析：4、反應的生成物中無單質，不屬于置換反應，故4錯誤；

B、①中反應前后S的化合價由-1價變?yōu)?4價，②中反應前后S的化合價由+4價變?yōu)?/p>

+6價，③中反應前后S的化合價均為+6價，所以，硫的化合價在①②中發(fā)生了改變,

在③中沒有發(fā)生變化，故B錯誤；

C、催化劑在反應前后性質和質量均不變，不需要經常更換，故C錯誤；

D、由于尾氣中含有SO2,SO2是造成酸雨的氣體之一，故。正確。

3.

【答案】

C

【考點】

一氧化碳的化學性質

【解析】

根據裝置特點、藥品用量以及發(fā)生反應的過程、注意事項等來分析回答有關的問題。

【解答】

兒實驗中所需CO可通過膠頭滴管加入甲酸的方法來制取一氧化碳，可現制現用，故

正確；

試卷第6頁，總11頁

B.氣球在裝置的后面，能收集尾氣，防止污染空氣，故正確；

C.為保證實驗成功，應先將HCO。//加入熱濃硫酸中，使產生的C。排盡裝置中的空氣,

再點燃酒精燈進行加熱，故錯誤；

D.此實驗B中，一氧化碳在加熱時還原氧化銅生成了銅和二氧化碳，在C中二氧化碳

與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣和水，所以在B處黑色粉末變?yōu)榧t色，C中石灰水變渾濁,

故正確。

4.

【答案】

D

【考點】

飽和溶液和不飽和溶液

【解析】

根據飽和溶液的定義可以判斷t°C時，NaG固體的溶解度是35g,結合溶質質量分數的

計算公式和溶液的組成進行分析解答即可。

【解答】

由表格中的數據分析知，第一組中的25gNaU在t。。時固體全部溶解，而第二、三、四

組的NaC,固體，在時80g水中均溶解了28g,所以t。。時，NaS固體的溶解度是35g,

4、用蒸發(fā)的方法減少溶劑，可以使不跑和溶液變成飽和溶液，故說法正確；

B、第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為28:80=7:20,故說法正確；

C、第二組、第三組、第四組均有固體剩余，所以都為NaC/的飽和溶液且溶液質量，

故說法正確；

D、t°C時，80gNaCl飽和溶液中含有20.7gNaC1,故說法錯誤；

5.

【答案】

D

【考點】

滅火的原理和方法

【解析】

根據滅火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離，（2）隔絕氧氣或空氣，

（3）使溫度降到可燃物的著火點以下，解答本題。

【解答】

4、氫氧化鎂分解的化學方程式是Mg（OH）2”9。+”2。，正確；

B、氫氧化鎂分解生成的水汽化能吸熱降溫，正確；

C、碳酸鎂分解的化學方程式是MgCO3MgO+CGT，正確；

。、著火點是物質的固有屬性，不能降低。錯誤；

6.

【答案】

C

【考點】

質量守恒定律及其應用

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質

的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。

【解答】

4、銅絲在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成Ciz。黑色固體，質量增加，m<

n,符合質量守恒定律；

B、木炭在火焰上灼燒后，會與空氣中的氧氣化合生成CO2氣體，灰燼的質量九<優(yōu)，

符合質量守恒定律；

C、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置于空氣中一段時間后質量會減小，則沒有發(fā)

生化學反應，其質量變化與質量守恒定律無關；

0、氫氧化鈉溶液敞口放置于空氣中可以吸收空氣中的二氧化碳使質量增加，則m<n,

符合質量守恒定律。

二、填空題（本大題共26分）

【答案】

CaC03+2HCl^CaCl2+H20+C02T

②

cd

不正確，形狀只影響反應的快慢，碳酸鈣質量相同，產生的二氧化碳的質量是相同的

【考點】

鹽的化學性質

【解析】

（1）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。

（2）根據反應物的接觸面積越大，反應速率越快，進行分析解答。

（3）根據題意，比較的是相同的氣壓時，反應速率的快慢，進行分析解答。

（4）根據碳酸鈣的質量相等，進行分析解答。

【解答】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaC03+

2HCl=CaCl2+H20+C02?（.

反應物的接觸面積越大，反應速率越快，故曲線②表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應。

由題意，比較的是相同的氣壓時，反應速率的快慢，應對比分析cd點。

說法是錯誤的，形狀只影響反應的快慢，由于碳酸鈣的質量相等，產生的二氧化碳的

質量是相同的。

【答案】

黑色，灼燒

NH4Cl,NH3

【考點】

混合物的分離方法

【解析】

（1）根據物質的性質來分析解答；

（2）鍍鹽能和顯堿性的物質反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，氨氣的水溶液顯堿性,

氯化銀是不溶于稀硝酸的白色沉淀。

【解答】

二氧化鎰和碳是不溶于水的黑色固體，灼燒可以除去二氧化鎰中的碳。故填：黑色；

灼燒。

取外層填充物糊狀物質4溶于水，過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入AgNOs溶液,

產生白色沉淀，滴加稀HN/沉淀不溶解，說明其中含有氯離子；另一份加人燒堿溶液,

加熱產生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液p">7,且常用作化肥，這種氣體

是氨氣，即其中含有筱根離子，所以4物質是氯化錢，可以制得氨氣；故填：NH4Cl；

NH3.

試卷第8頁，總11頁

三、實驗探究題(本大題共42分)

【答案】

C02+Ba(0H)2=BaCO3I+H20

一氧化碳、二氧化碳和氫氣

【考點】

常見氣體的檢驗與除雜方法

實驗方案的評價

【解析】

(1)根據二氧化碳和氫氧化領反應生成碳酸根沉淀和水進行分析；

(2)根據一氧化碳難溶于水進行分析；

(3)根據一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，可結合氧元素的質量判斷是否含

一氧化碳進行分析。

【解答】

二氧化碳和氫氧化鋼反應生成碳酸鋼沉淀和水，化學方程式為：CO2+Ba(OH)2=

BaCO3I+H20；

一氧化碳難溶于水，所以F裝置中倒置的集氣瓶瓶口兩根玻璃導管的長短情況是：

4中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有二氧化碳；C中固體由黑色變紅色，且。中固

體由白色變藍色，說明一定含有氫氣，C裝置中減少的質量即為氧化銅中氧元素的質量,

D裝置中增加的質量為水的質量，水中氧元素的質量為(d-6)x^x100%=叟守，

loV

(a-c)和瀘，說明除了氫氣與氧化銅反應，還有一氧化碳與氧化銅反應，能證明原

混合氣體中有C。存在。

【答案】

Fe+2HCI=FeCl2+//2T

容器2中液體被壓入容器3,容器3中出現白色沉淀

3

防止Fe(0")2被氧化

【考點】

物質的相互轉化和制備

【解析】

根據藥品的性質和裝置的特點分析，由所給的藥品可知，該實驗中利用鐵片和鹽酸反

應制得氯化亞鐵，再使氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應制得氫氧化亞鐵，因此分液漏斗

中加入稀鹽酸，容器2中加入鐵片，容器3中加入氫氧化鈉溶液，利用鐵與稀鹽酸反應

生成的氫氣可將容器2中的氯化亞鐵溶液壓入容器3中與氫氧化鈉溶液反應，因此制得

的氫氧化亞鐵在容器3中，據此分析回答有關的出問題。

【解答】

檢查氣密性。關閉閥門4和B,讓1中液體進入到容器2中。虛線框所在裝置是鐵與稀鹽

酸反應制取氯化亞鐵的，發(fā)生的反應的化學方程式是：Fe+2HCl=FeCl2+H2K

容器2中充滿氫氣后，打開閥門4關閉閥門8,應出現的現象是容器2中液體被壓入容

器3,容器3中出現白色沉淀。

由上述分析可知，實驗完畢，關閉閥門4和B,制得的Fe(0")2在容器3中。

由于水中溶有少量的氧氣，空氣中含有氧氣，所以本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,

容器2、3均密閉，其主要原因是防止尸e(0H)2被氧化。

四、解答題(本大題共