人教版品德與社會三年級下冊《七章應(yīng)用廣泛的酸堿鹽第2節(jié)常見的酸和堿中和反應(yīng)》公開課課件1

課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反響一、教課目標要求：知道酸和堿之間能發(fā)生中和反響，生成鹽和水。認識中和反響在生活中的應(yīng)用，能解說并辦理一些現(xiàn)象。經(jīng)過實驗研究培育學(xué)生剖析問題的能力。二、教課要點：活動研究酸堿中和反響的原理和生活應(yīng)用。三、課題剖析：學(xué)生已經(jīng)掌握了酸堿鹽的定義，懂得了酸和堿各自的部分性質(zhì)，已為本課的學(xué)習(xí)做好必需的知識準備。本課以中和反響的原理為核心內(nèi)容，經(jīng)過學(xué)生自主的實驗研究，并經(jīng)過多媒體的運用，讓學(xué)生掌握溶液中和反響的實質(zhì)。中和反響在生活中的應(yīng)用，以教師講故事引入，學(xué)生加以剖析、議論、解決。四、教課過程：前言：前幾節(jié)課，我們學(xué)習(xí)了常有的酸和堿，也已經(jīng)掌握了它們的部分性質(zhì)。比如：酸堿都能與指示劑反響，使指示劑變色；酸能和多種開朗金屬和金屬氧化物反響，堿能和非金屬氧化物反響等。那么，酸和堿之間能否能發(fā)生反響呢？[演示實驗]在一支裝有少許Cu(OH)2固體的試管內(nèi)加入少許的水，振蕩，藍色的Cu(OH)2固體不溶解。[設(shè)問]Cu(OH)2和水之間能否發(fā)生了反響？學(xué)生察看剖析后，得出結(jié)論：Cu(OH)2和水之間沒發(fā)生反響。[演示實驗]再向該試管加入HCl，振蕩，察看到Cu(OH)2所有溶解。[設(shè)問]Cu(OH)2和HCl之間能否發(fā)生了反響？學(xué)生察看剖析后，得出結(jié)論：Cu(OH)2和HCl之間的確發(fā)生了反響。[解說]經(jīng)過Cu(OH)2固體慢慢溶解在HCl中的現(xiàn)象中，我們能夠清楚的看到了它們的確發(fā)生了反響。[設(shè)疑]此刻我們把無色的NaOH和HCl混淆在一同，它們之間又能否能發(fā)生反響呢？[演示實驗]在一支試管中先后倒入少許NaOH和稀HCl溶液，振蕩。[解說]從方才的實驗中，我們沒法看出NaOH和HCl能否發(fā)生了反響。[設(shè)疑]我們能夠用什么方法證明這個反響能否發(fā)生了？假如它們發(fā)生了反響，那么我們又應(yīng)當如何追蹤這個反響的程度呢？[議論]要修業(yè)生自己設(shè)計實驗，并依據(jù)學(xué)生所提出來的各樣方案進行剖析，總結(jié)。1.為何要在溶液恰巧變成無色時就停止加入鹽酸？2.在溶液恰巧變成無色的時候，溶液的酸堿性是如何的呢？[學(xué)生實驗]學(xué)生按自己設(shè)計的不一樣方案進行實驗研究，要修業(yè)生注意察看實驗現(xiàn)象，并剖析發(fā)生這樣的現(xiàn)象的原由。[設(shè)問]經(jīng)過以上的實驗我們知道酸堿之間能夠發(fā)生反響，但生成了什么物質(zhì)呢？現(xiàn)在燒杯里面的溶液的溶質(zhì)是什么？是NaOH？是HCl？仍是其余物質(zhì)？為何？[動畫演示]酸堿中和反響的FLASH動畫[議論]學(xué)生議論回答是NaCl。[小結(jié)]NaOH+HCl===NaCl+H2O其余的酸和堿之間也能發(fā)生近似的狀況。[學(xué)生練習(xí)]Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O[小結(jié)]投電影上經(jīng)過以上幾條化學(xué)方程式，介紹鹽的觀點。酸+堿====鹽+水叫中和反響。[學(xué)生練習(xí)]CaCO3+HCl-------CO2+NaOH-------KOH+HNO3-------H2SO4+Fe2O3-------并判斷哪些以上四個反響哪個是中和反響。[解說]既然我們此刻懂得了中和反響的原理了，那么此刻我們利用我們所新掌握的知識，解決一些實質(zhì)問題。1.用于醫(yī)藥2.改進酸性土壤3.酸廠排放的廢酸[學(xué)生議論后回答]附學(xué)生課外練習(xí)：思慮：在生活中你還見過哪些中和反響的例子呢？假如將實驗殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何辦理鹽酸？作業(yè)：為測定某苛性鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，取100g該溶液，滴入幾滴酚酞試液，而后向此中逐滴加入9.8%的稀硫酸，（其密度為1.06