2023年安徽省宿州市宿城第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2023年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3+、H+、SO42－、ClO- B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-C．Al3+、Na+、SO42－、CO32－ D．K+、H+、Br-、MnO4-2、分子式為C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種3、鐵、銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為2.8g，下列說法正確的是A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質(zhì)量是9.6gC．反應(yīng)后溶液中n(Fe3+)=0.10molD．反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol4、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)生成Cl2的分子數(shù)為NAB．向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則NH4+的數(shù)目為0.1NAC．向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為2NA6、下列儀器名稱為“分液漏斗”的是（）A．B．C．D．7、某新型二次電池反應(yīng)原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，MCl4－向b極遷移B．放電時，a極反應(yīng)為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時，陽極反應(yīng)式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉(zhuǎn)移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原8、為了研究問題的方便，我們把在物質(zhì)晶體立體示意圖中處于圖中某一位置（如頂點）的一種粒子（如原子、離子或分子）叫做一個質(zhì)點。在下列各種物質(zhì)的晶體中與其任意一個質(zhì)點（原子或離子）存在直接的強烈相互作用的質(zhì)點的數(shù)目表示正確的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化銫－6 D．晶體硅－49、當(dāng)H原子和F原子沿z軸結(jié)合成HF分子時，F(xiàn)原子中和H原子對稱性不一致的軌道是()A．1s B．2s C．2px D．2pz10、已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③消去反應(yīng)④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應(yīng)A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應(yīng)均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生11、下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解12、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。13、某有機物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個吸收峰14、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g15、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓16、對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結(jié)果如下，其中明顯錯誤的是()A．K+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、NO3-、OH-、CO32-C．Na+、OH-、Cl-、NO3- D．MnO4-、K+、S2-、Na+二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識，以2-丙醇為原料，選用必要的無機試劑，合成，寫出合成路線__________。18、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為__________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式____________________、__________________________。19、實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________。20、某學(xué)生為測定某燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：（已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)）A．在250的容量瓶中定容，配制成250燒堿溶液；B．用堿式滴定管移取25.00燒堿溶液于錐形瓶中，并滴幾滴甲基橙指示劑；C．在天平上準(zhǔn)確稱取20.5燒堿樣品，在燒杯中用蒸餾水溶解；D．將物質(zhì)的量濃度為1.00的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面，記下開始時的讀數(shù)；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?，記下讀數(shù)。試填空：(1)正確操作步驟的順序是________→________→________→________→________。（用字母填空）(2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時應(yīng)注意什么問題？_____________________________________________________________________。(3)步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________________________________________。(4)下列操作中可能使所測溶液的質(zhì)量分數(shù)偏低的是________。a．步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容b．步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，放在右盤c．步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．滴定過程中，讀取硫酸溶液體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)(5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。未讀數(shù)為________，初讀數(shù)為________，用量為________。按滴定所得數(shù)據(jù)計算燒堿樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。21、實驗室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：91應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體（十水碳酸鈉）________g；(2若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；②忘記將洗滌液加入容量瓶________；③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理________；④定容后搖勻，液面低于刻度線________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．H+與ClO-結(jié)合生成次氯酸分子，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．Fe3+、Fe2+、SO42－、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠電離共存；C．Al3+與CO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D．H+、Br-、MnO4－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成溴單質(zhì)，符合題意。故選D。2、B【解析】

根據(jù)有機物的分子式可知，C4H8Cl2的鏈狀有機物，只含有二個甲基的同分異構(gòu)體共有4種，分別是CH3CHClCHClCH3、CH3CCl2CH2CH3、(CH3)2CClCH2Cl、(CH3)2CHCHCl2；答案選B。3、D【解析】

鐵比銅活潑，與FeCl3溶液反應(yīng)時先后發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，原氯化鐵溶液中含有氯化鐵的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=5mol/L×0.1L=0.5mol，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答?！驹斀狻窟€原性：鐵>銅，把鐵、銅混合粉末加入氯化鐵溶液中，鐵先與鐵離子反應(yīng)，氯化鐵的物質(zhì)的量是0.5mol，設(shè)0.5mol鐵離子完全反應(yīng)消耗鐵、銅的質(zhì)量分別為m1、m2，則：根據(jù)反應(yīng)方程式

Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

可知56gFe反應(yīng)消耗2molFe3+，64gCu反應(yīng)消耗2molFe3+，可列比例式：，，解得m1=14g，m2=16g，溶解的金屬質(zhì)量為：18g-2.8g=15.2g，14g<15.2g<16g，則鐵完全反應(yīng)、銅部分反應(yīng)，且Fe3+完全反應(yīng)，剩余的金屬為Cu，選項A、C錯誤；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為n1，反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n2，則：64n1+56n2=15.2g，n1+n2=n(Fe3+)=0.25mol，解得：n1=0.15mol、n2=0.1mol，所以原來混合物中含有的銅的質(zhì)量為：m(Cu)=0.15mol×64g/mol+2.8g=12.4g，選項B錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=2n(Cu2+)+3n(Fe)=2×0.15mol+3×0.10mol=0.6mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+和Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.6mol+0.15mol=0.75mol，選項D正確；故故合理選項是D?！军c睛】本題考查了混合物的計算，注意根據(jù)反應(yīng)方程式，從質(zhì)量守恒定律角度分析解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析與計算能力。4、A【解析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A5、B【解析】

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2在加熱條件下反應(yīng)，由于隨著反應(yīng)的進行鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成Cl2的分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.向1L0.1mol·L－1氯化銨溶液中通入少量氨氣調(diào)節(jié)溶液為中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Cl－)＝c(NH4+)＝0.1mol/L，所以NH4+的數(shù)目為0.1NA，B正確；C.向1L1mol·L－1FeBr2溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵全部被氧化，但過量的氯氣能與水又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于3NA，C錯誤；D.密閉容器中1molN2與3molH2在一定條件下充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，則生成的NH3分子數(shù)小于2NA，D錯誤；答案選B。【點睛】選項C是解答的易錯點，主要是忽略了過量的氯氣會發(fā)生后續(xù)反應(yīng)。因此計算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價的改變以及物質(zhì)的量，還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。尤其要注意反應(yīng)中物質(zhì)的過量問題以及是否會有后續(xù)反應(yīng)發(fā)生等。6、D【解析】分液漏斗是一種玻璃儀器，口部有塞子，下端有活塞。A為圓底燒瓶，B為量筒，C為容量瓶；D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故選D。7、B【解析】

由二次電池反應(yīng)原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cn，電極反應(yīng)式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極?！驹斀狻緼項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移，故A錯誤；B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成M2Cl7－，電極反應(yīng)式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cn（MCl4），電極反應(yīng)式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯誤；D項、由二次電池反應(yīng)方程式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查二次電池，注意運用二次電池反應(yīng)原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應(yīng)式是解答關(guān)鍵。8、D【解析】

A.干冰為分子晶體，晶體中質(zhì)點之間的作用力較弱，分子間不存在強烈的相互作用，分子內(nèi)每個C原子與2個O原子成鍵，A錯誤；B.水晶為SiO2，每個Si原子與4個O原子成鍵，而每個O原子與2個Si原子成鍵，數(shù)目可能為2或4，B錯誤；C.氯化銫晶胞是體心立方晶胞，配位數(shù)為8，質(zhì)點的數(shù)目為8，C錯誤；D.硅晶體中每個Si原子與其它四個Si原子成鍵，D正確；故合理選項是D。9、C【解析】

s軌道無論沿何軸結(jié)合，均對稱。F是沿z軸與H原子成鍵，所以2pz是對稱的，不一致的是2px，因此正確的答案選C?！军c睛】該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對原子軌道的了解、掌握程度。有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力。10、A【解析】

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質(zhì)。【詳解】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應(yīng)，故選A?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準(zhǔn)確判斷出分子中含有的官能團，結(jié)合官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析是解答關(guān)鍵。11、C【解析】

A、s能級的軌道都是球形的，且電子層序數(shù)越大，半徑也就越大，故A錯誤；B、在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C、Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！军c睛】原子軌道的形狀與電子層數(shù)的多少無關(guān)；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態(tài)，其他能級叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，既能溶于酸，又能溶于強堿。12、A【解析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！驹斀狻緼、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。13、D【解析】試題分析：A、該有機物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，錯誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成，錯誤；D、該物質(zhì)中不存在對稱結(jié)構(gòu)，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷14、B【解析】

A、由反應(yīng)方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。15、C【解析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；答案選C。16、D【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以大量共存的。D中MnO4－顯紫紅色，且具有氧化性，能氧化S2－，因此不能大量共存，其余選項都是正確的，答案選D?？键c：考查離子共存的正誤判斷點評：該題是高考中的熱點，屬于中等難度的試題。離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含有的官能團由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個取代基的情況為2個—CH3、—COOH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。18、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。19、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫色褪去，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；（5）為了安全，點燃乙炔前應(yīng)驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發(fā)生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是火焰明亮，放出大量的濃煙。20、CABDE視線與凹液面最低點平齊；讀數(shù)估讀到0.01mL使滴定終點時，溶液顏色變化更明顯，易于分辨b、d24.000.3023.7092.49%【解析】分析：(1)根據(jù)先配制溶液然后進行滴定排序；(2)根據(jù)正確觀察滴定管液面的讀數(shù)方法完成；(3)白紙可以使溶液顏色變化更明顯；(4)a、根據(jù)熱的溶液的體積偏大分析對配制的氫氧化鈉溶液的濃度影響；b、根據(jù)會使所稱藥品的質(zhì)量小于20.5g判斷；c、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，濃度減