2021年江蘇省徐州市和集中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2021年江蘇省徐州市和集中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析溶液中通入足量的SO?后，會產(chǎn)生難溶于水的苯酚，有沉淀產(chǎn)生，錯誤。故溶液中通入足量的S0?后，

既無沉淀乂無氣體產(chǎn)生的有①④⑥?⑧，因此選項是C。

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合考點：考查物質(zhì)混合后發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象的知識。

題目要求，共60分。)

4.設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

1.蔡分子中的兩個氫原子同時被2個硝基取代的產(chǎn)物稱為二硝基蔡，它可能具有的同分異構(gòu)A.一定量的Fe與含1molHM)?的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于M

體數(shù)目為B.1molAlCh在熔融時離子總數(shù)為0.4N

C.常溫常壓下，等質(zhì)量的so?、出含有相同的分子數(shù)

A、7B、9C、10D、12D.125gCuSO」?5H2O晶體中含有0.5吊個Cu2+

參考答案：

參考答案：

B

C金屬與硝酸反應(yīng)時，硝酸顯酸性和氧化性，即硝酸沒有全部被還原，因此A正確；A1CL在熔融時不

能電離產(chǎn)生離子，R錯誤；SOa、，的摩爾質(zhì)量相同，等質(zhì)量時含有相同的分子數(shù)，C正確；125g

略CuSO』-5HQ是0.5moL含有0.5N,個Cu*D正確

5.把一小塊鎂、鋁合金放入6moi的NaOH溶液中，可以形成微型原電池，則該電池負(fù)極

2.將鐵屑溶于過量的鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是()

上發(fā)生的電極反應(yīng)為

A、硫酸B、鹽酸C、硝酸鋅D、氯化銅

參考答案：A.Mg—2e===Mg2+

C

出

略B.A1+4OH--3e-===A102+20

3.下列各種溶液中通入足量的SG后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有種()

C.4OH-4e-===2H2O+O2?

①Ba(0H)2②Ba(Ng2③Na￡?BaCl2@Ca(C10)2

@Fe(N03)⑦Hq⑧NaClO⑨CMONa

3D.2H2O+2e—==2OH-+H2T

A.3B.4C.5

D.6參考答案：

參考答案：

B

C

略

試題分析：①Ba(OH)二溶液中通入足量的SR后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；②Ba(N0j2溶液中通

入足量的SG后，既有沉淀又有氣體產(chǎn)生，錯誤：③Na2s溶液中通入足量的S&后發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生難溶

6.在含有CU(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3>AgNO3各01mol的混合溶液中加入0.1mol鐵

于水的S,有沉淀產(chǎn)生，錯誤：④BaCh溶液中通入足量的SO,后，不發(fā)生反應(yīng)，既無沉淀又無氣體產(chǎn)

粉，充分?jǐn)嚢韬驠e溶解，溶液中不存在Fe?，同時析出0.1molAg。下列結(jié)論錯誤的是

生，正確；⑤Ca(ClO)?溶液中通入足量的Sd后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鈣沉淀，錯誤；

⑥Fe(N03溶液中通入足量的SB后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫酸和N0,因此無沉淀但是有氣體產(chǎn)生，

A.氧化性：z/,Ci?>Fe3>Ag-

錯誤；⑦壓0二,溶液中通入足量的SO?后，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，正確；⑧NaClO溶液

中通入足量的S0。后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和硫酸，既無沉淀乂無氣體產(chǎn)生，正確；⑨C出2Na

B.F,，氧化性大于Ci?'D

略

C.溶液中Cu2+與Fe?+物質(zhì)的量之比為1：2

9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

D.0.05molFe可還原0.1molFe3

A.0.IElol?「口2s04溶液：K+、Ba"、NO.、Cl

參考答案：

B.0.1mol?L"aOH溶液：K+.Na+.SOf、HCO.

A

C.0.Imol?LNaCIO溶液：Fe”\K+>I、Cl

略

D.c(OH)/c(H+)的溶液：Ba2+>Na+.C「、NO

7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()

參考答案：

「i贊包曙*漂白粉

及h

I總口―02一略

端出T」~』隊。4(黑銃#)

10.(不定項)常溫下，濃度均為O.lOOmoILI體積均為15.00mL的氨水和NaHC03溶液分別用

A1

⑤().100mo1?L?HQ溶液滴定，其滴定曲線如下圖所示：

A.反應(yīng)①②?④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B.反應(yīng)⑤說明該條件下鋁的還原性強于銃

C.相同條件下生成等量的反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

參考答案：

B

解析：氯酸鉀分解、鋁熱反應(yīng)、過氧化氫分解不是離子反應(yīng)，①②?④⑤均屬于氧化反應(yīng)，A錯誤：

金屬鋁的還原性強于銹，與二氧化鈦發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B正確；反應(yīng)③中每生成Imol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電

子，而反應(yīng)④中每生成hnol氧氣轉(zhuǎn)移4moi電子，C錯誤；實驗室制備氯氣的反應(yīng)中氯化氫并沒有完

全被氧化，因此根據(jù)電子得失守恒可知反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤，答

案選B。當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HC1溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

8.將盛有12亳升NO的試管倒置在水中，緩緩?fù)ㄈ胍欢垦鯕夂螅绻嚬軆?nèi)氣體體積變?yōu)锳.當(dāng)WHCl)=0mL時,ANH3H2。)=C(HCO3)

4亳升，則通入氧氣的體積可能是B.當(dāng)V(HCI)=4.00mL時，出NHG)》式NH3HzO)>c(HCO?)>c(COF)

C.當(dāng)*HC1)=8.00mL時，c<Na")<c(NH4+)+t(HCO3)+2c(COr")

A.7亳升B.8亳升C.II亳D.13亳升

D.當(dāng)V(HC1)=15.00mL時,c(Na*)=c(NH4")+c(NH3H2O)

參考答案：參考答案：

CD

試題分析：A、一水合氨電離，碳酸氫根既水解，也電離，開始時二者的濃度不同，A錯誤；B、當(dāng)

V(HC1)=4.00mL時，c(NHyH2O)>c(NHj),B錯誤：C、當(dāng)V(HC1)=8.00mL時根據(jù)圖像可判斷鏤根

的濃度大于碳酸分子的濃度，根據(jù)物料守恒可知c(Na+)Vc(NH4+)+c(HCO3)+2dCO32)C正確；D、

當(dāng)V(HC1)=15.00mL時均恰好完全反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知以Na+)=c(NHj)+cfNHrHQ),D正確，

答案選CDo

11.向飽和石灰水中不斷通入二氧化碳，其溶液導(dǎo)電性的變化是()

A.滴定FeSO”溶液B.制取0?C.制備Fc(OH)jD.除去乙醉中的乙酸

A.由弱變強B.由強變?nèi)?/p>

C.由強變?nèi)?，再變強D.由弱變強，再變?nèi)鯀⒖即鸢福?/p>

參考答案：C

C

略

略

14.某溶液中含有較大量的Q、CO、OH-三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢

12.下列敘述正確的是驗出來，下列添加試劑順序正確的是()

A.P在C12中燃燒主要生成PCb

A.先加Mg(NO3)2，再加Ba(NO3)2，最后加AgNO3

B.將S02通入BaCl2溶液可生成BaS03沉淀

C.漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(C10)2B.先力口Ba(NO3)2,再力口AgNO3,最后力口Mg(NO3)2

D.將N1I3通入熱的CuSOi溶液中能使Q?還原成CuC.先力口AgNO3，再力口Ba(NO3)2,最后力口Mg(NO3)2

參考答案：D.先力［IBa(NO3)2，再力flMg(NO3)2最后力口AgNO3

C參考答案：

略D

略

13.下圖所示對實驗選用或?qū)嶒灢僮髡_的是()

2+-2-

15.某pH=l的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H"、Mg"、Ba.Cl,C03^

SO?-,現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：

①第一份加入足量AgNO?溶液，得干燥沉淀3.50go

②第二份加足量BaCk溶液后，得干燥沉淀2.33g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不

變。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

①一定存在Mg2+②可能存在C03?一③一定存在④可能存在Ba?+⑤可能存在

?2+

Mg

A.??B.??C.③⑤1).④⑤考點：金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù).

專題：實驗設(shè)計題.

參考答案:

分析：（1）乩6.溶液具有強僦化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成

A

氫氧化鐵紅褐色沉淀：

略（2）根據(jù)氫氟化鐵的溶度積及PH=8計算出鐵離子濃度；

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；

（4）蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且AF.水解程度增大；

16.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以卜流程制取高純度氧化鋁：

（5）將晶體與溶液分離的操作是過濾：

過氧化氫/氮水硫酸鋁溶液（6）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用錢根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可.

I?I,

解答：解：（1）亞鐵離子具有還原性，雙氧水具有強氧化性，在堿性溶液中，亞鐵離子被氧化生成

誠酸鏤溶液一麗一四一|合成較明研|一回閶一麗|一回麗一產(chǎn)品

鐵離子，鐵離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

1潛

2Fe~+HG+4NH3?H20=2Fe（0H）"+4NH；,故答案為：2Fe2+HA+4NH,?H.0=2Fe（OH）M+4NH;；

（2）K.[Fe（OH）]=4.0X1038,PH=8,溶液中氫氧根離子濃度為:1X106moi/L,c（Fe3t）

根據(jù)上述流程圖填空：sl3

4.0X10-38

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸錢溶液中的少量=（1X10）3mol/L=4.0X10'2°mol/L,故答案為：4.OXlO'W/L；

Fe”.請寫出在除去Fe，漓子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式.

（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解?，

（2）通常條件下降（Fe（OH）J=4.0X10-）除雜后溶液中c（Fe3*）約為.故答案為：抑制Al：”水解；

（4）由于蒸干會析出可溶性雜質(zhì)的析出，且A1S水解程度增大，所以母液不能蒸干，故答案為：減少

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是.

可溶性雜質(zhì)的析出及A1"水解；

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)（5）通過過濾，將硫酸鋁晶體從溶液中分離，所以C正確；故選C：

晶，得到錢明磯晶體（含結(jié)晶水）.母液不能蒸干的原因是.（6）鏤明磯晶體的化學(xué)式為MUI（SO,）2?12H,0,在0.Imol/L鉉明磯的水溶液中，未水解前，c

（Af）=c（NH；）=0.Imol/L,由于錢根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃

（5）“分離”操作的名稱是（填字母代號）.A.蒸鐳B.分

度均小于0.Imol/L,c（SO.2）=0.2mol/L,0.2>0.1,故答案為：SO.2；OH.

液C.過濾

點評：本題考查工藝流程、離子檢驗、鹽類水解、對條件的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝

流程原理是解題的關(guān)鍵，是對學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力，題目

（6）鐵明磯晶體的化學(xué)式為NHM（SOD,？12乩0,在0.Imol/L錢明磯的水溶液中，離子濃度最大的難度中等

離子是，離子濃度最小的離子是.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

參考答案：17.甲醇可作為燃料電池的原料。通過下列反應(yīng)可以制備甲醉：CO（g）+2也（g）

（g）AH=-90.8kJ?mol?在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20CO的平衡

1.2Fe-+H2O；+4NHs?H2O=2Fe（OH）」+4NH；

2.4.0X10^01/1轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20Lo

3.抑制A產(chǎn)水解

4.減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al水解

5.C

6.SO/*；0H

略)：

B

稀3化鈉

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。

(2)如反應(yīng)開始時仍充入lOmolCO和20moi乩，氧化

則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=Lo

(3)關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H4g)-CHQH(g)在化學(xué)其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。

平衡狀態(tài)時的描述正確的是—(填字母)。已知：①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CH0HfRCH￡HO;

A.CO的含量保持不變B.容器中CHQH濃度與CO濃度相等②一ONa連在炫基上不會被氧化。

請回答下列問題：

C.2V?(CH.OH)=V(H2)D.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

(4)CO(g)+2H：(g)=CHOH(g),按照相同的物質(zhì)的量投料?，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(1)F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗該官能團(tuán)的試劑

與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。是O

(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的

是(填反應(yīng)編號)。

(3)寫出結(jié)構(gòu)簡式，G：,

M：o

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

i反應(yīng)

①：_______________________________________________________________________________________

A.溫度：Tt<T2<L

B.正反應(yīng)速率：v(a)>v()；v(b)>v(d)

ciiK與少量的氫氧化鈉溶液反

C.平衡常數(shù)：K(a)=K(c)；K(b)>K(d)

應(yīng):

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)；M(b)>M(d)

(5)已知CG(g)+H?(g)=C0(g)+ll20(g)

△H=+41.3kj-mol-',試寫出由CO：和比制取甲醇的巧力

iii高聚物C0CCH>在氫氧化鈉溶液中加

熱化學(xué)方程式。

參考答案：熱：'

(5)同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體

2

(1)K=C(CHiOH)/C(H2)?C(CO)(2)4(3)ACD(4)A

有種。

(5)COa(g)+3H2(g)uCHQH(g)+lW(g)AH=-49.5kJ?mol*'

I.含有苯環(huán)

18.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)

II.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

有機(jī)物A的分子式為CNC,A在光照條件下生成的一澳代物B,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(無機(jī)產(chǎn)物

IH.在稀氫氧化鈉溶液中，中。1該同分異構(gòu)體能與1moiNaOH反應(yīng)

參考答案:可)。

(1)銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)(1分)；(2)①⑥(2分)參考答案：

(3)G：ClbCOOCII=CIL>兇：tH(各2分)(1)4NH,+6N0=====5N：+6Ko(2分)。

(2)Al5*+3A10/+6a0=4A1(0H)U或Al"+3A1(OH).==4A1(0H)l(2分)

(4)反應(yīng)①：