人教版高中化學(xué)選擇性必修三同步培優(yōu)第一章第一節(jié)第1課時有機(jī)化合物的分類方法有機(jī)化合物中的共價鍵

第一章第一節(jié)第1課時有基提能作業(yè)一、選擇題（每小題有1個選項符合題意）.下列敘述中錯誤的是（B）A.只有成鍵兩原子相同才有可能形成非極性鍵B.極性鍵中吸引電子能力強(qiáng)的原子帶部分正電荷C.鍵的極性除了受成鍵原子吸引電子能力強(qiáng)弱的影響外，還受鄰近原子團(tuán)的影響D.不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，原子核對外層電子吸引作用的強(qiáng)弱程度不同解析：要形成非極性鍵，必須保證成鍵原子相同，如果成鍵原子不同，則吸引電子能力強(qiáng)的原子帶部分負(fù)電荷，并且鍵的極性受鄰近基團(tuán)影響，故B項錯誤。.下列共價鍵中，屬于極性鍵且極性最強(qiáng)的是（B）? / OC=C IlA./ % B.C\C=N一C./ D.一C三C一解析：AsD兩項中的共價鍵是由同種元素的原子形成的，其電負(fù)性之差為O,屬于非極性鍵；BsC兩項中的共價鍵是由不同種元素的原子形成的，屬于極性鍵，并且碳、氧兩元素的電負(fù)性差值大于碳氮兩元素的電負(fù)性差值，故極性最強(qiáng)的是碳氧雙鍵，B項正確。.碳原子的雜化軌道中S成分的含量越多，該碳原子形成的C—H鍵鍵長會更短一些。則下列化合物中，編號所指三根C—H鍵的鍵長正確順序是（D）HC=CH-（J3—C≡C-①I I⑵ ③H HA.①>②>③ B.①>③>②C.②>③>① D.②>①>③解析：由圖中C原子的成鍵情況可知：①號C原子采用sp2雜化，②號C原子采用sP3雜化，③號C原子采用SP雜化。碳原子的雜化軌道中S成分的含量越多，即P成分越少，該碳原子形成的C-H鍵鍵長越短，而SP雜化時P成分最少，碳原子形成的C-H鍵鍵長最短，SP3雜化時P成分最多，碳原子形成的C-H鍵鍵長最長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為②>①>③。二、選擇題（每小題有1個或2個選項符合題意）.下列化合物屬于醇類物質(zhì)的是（D）A.CHnB.CH1OHCOOHCH,OHC.D.解析：A中含醛基，為苯甲醛，不選A；B中羥基直接連在苯環(huán)上，為酚類，不選B；C中含竣基，為苯甲酸，不選C；D中含羥基，且羥基連在飽和碳原子上，為苯甲醇，故選Do.化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是（AD）H?H

?Il/

NCN

/、/、/、、HNNH

/\

H HA分子中所有原子不可能都在同一平面內(nèi)A分子中所含的σ鍵與冗鍵個數(shù)之比為10：1C.所含C、N均為sp2雜化D.A與O2反應(yīng)生成Co2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3解析：因NH3分子構(gòu)型為三角錐型，即氮原子與其相連的3個原子不在同一平面，A項正確；分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為11：1,B項錯誤；分子中，碳原子為sp2雜化，N原子為sp3雜化，C項錯誤；據(jù)元素守恒，該物質(zhì)與O2反應(yīng)生成Co2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1：2：3,D項正確。6.下列有機(jī)化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團(tuán)的是（A）C也CΠ1CC∣CHC=CΠj IA.Cl B.H-O→生CH3CHBrCH2Br D.解析：A為鏈狀化合物，官能團(tuán)為碳?xì)滏I和碳碳三鍵，故A正確；B為環(huán)狀化合物，I—C—Br故B錯誤；C為鏈狀化合物，但官能團(tuán)只有一種，即I ，故C錯誤；D為環(huán)狀化合物，官能團(tuán)為羥基和碳碳雙鍵，故D錯誤。三、非選擇題qt1CIIOU?CHO(1)化合物Y" 是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有的官能團(tuán)有羥基、醛基、碳碳雙鍵(寫名稱)，它屬于脂環(huán)(填“脂環(huán)”或“芳香”)化合物。(2)1molCH2=CH-CH2OH含9molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子的雜化類型為Sp2、Sp3 。(3)乙炔與氫氰酸(HCN)反應(yīng)可得丙烯腈("」一CHLN)。丙烯腈分子中σ鍵和∏鍵的個數(shù)之比為2：1，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為二。OnCMQ「-'-?-(「CH口解析：(1)化合物 是一種取代有機(jī)氯農(nóng)藥DDT的新型殺蟲劑，它含有的官能團(tuán)有羥基、醛基、碳碳雙鍵，它屬于脂環(huán)化合物。(2)1個CH2=CH-CH2OH含9個σ鍵，1molCH2=CH-CH2OH含9molσ鍵，烯丙醇分子中碳原子價層電子對數(shù)前兩個為3、后一個為4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化類型，前二者是SP2、最后一個C原子為SP3。⑶共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，共價三鍵中含有一個σ鍵、兩個∏鍵，所以丙烯睛分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比=6：3=2：1；-二I位于同一條直線上，H2C=CH-中鍵角約為120°，所以該分子中最多有3個原子共直線。CHnH(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為川H,該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基、醚鍵。(2)鄰氨基吡啶V 的銅配合物在有機(jī)不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。Cu(OOCCHi)iN

kA

NH,①鄰氨基吡啶的銅配合物中，雜環(huán)上的N原子和氨基中的N原子軌道雜化類型分別為SP2、Sp3②1mol包M 中含有σ鍵的數(shù)目為13心解析：(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基、醚鍵。(2)①形成配位鍵的N原子，形成N=C鍵，雜化軌道數(shù)目為3,N原子采取sp2雜化，而氨基中N原子形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，N原子雜化軌道數(shù)目為4,N原子采取Sp3雜化；②\ 分子中含有4個C-H鍵、2個N-H鍵、2個C-N鍵、1個C=N鍵、《〉一NH,2個C-C鍵、2個C=C鍵，分子中含有13個σ鍵，1molN 中含有。鍵的數(shù)目為13NAAo9有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著密切的關(guān)系。如果已知某種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，我們就可以根據(jù)結(jié)構(gòu)預(yù)測其性質(zhì)。 溶液和溴的四氯化碳溶液時分別會有什么現(xiàn)象？酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。(2)寫出乙酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)乙酸與乙醇酯化反應(yīng)的原理，說明乙酸分子結(jié)構(gòu)中哪些共價鍵的極性較強(qiáng)？CHCOOH+CHCHOH濃硫酸.3 3 2 △CH3COOCH2CH3+H2O;乙酸分子中容易發(fā)生斷裂C-O鍵的極性較強(qiáng)。(3)苯酚( )俗名石炭酸，是一種一元弱酸，電離方程式為.??：""' ；?"一「，說明苯酚分子中O一H鍵的極性水分子中O一H鍵的極性。(填“>”“<”或“