化學(xué)高考復(fù)習(xí)離子方程式正誤判斷的方法

化學(xué)高考復(fù)習(xí)離子方程式正誤判斷的方法第頁化學(xué)2023高考復(fù)習(xí)離子方程式正誤判斷的方法檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是最簡整數(shù)比。以下是離子方程式正誤判斷的方法，請考生認(rèn)真掌握。(1)反響能否用離子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反響才能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室用氨鹽和堿反響制氨氣那么不能用離子方程式表示。(2)反響產(chǎn)物與事實(shí)是否相符。如Cu與稀硝酸反響：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2+2H2O這類錯(cuò)誤往往在配平上正確，具有一定的迷惑性。(3)各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)書寫是否正確。不管反響物還是生成物，只有可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)才能在離子方程式中用離子符號(hào)表示。弱酸、弱堿、水、難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;難溶于水的物質(zhì)必須寫化學(xué)式;單質(zhì)、氧化物一律寫化學(xué)式。對于微溶物的處理：假設(shè)生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式;假設(shè)反響物里有微溶物處于溶液狀態(tài)時(shí)，應(yīng)寫離子符號(hào);假設(shè)反響物里微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫化學(xué)式。(4)是否漏寫離子反響。同一個(gè)離子反響，假設(shè)有多種沉淀或弱電解質(zhì)等物質(zhì)生成時(shí)，往往漏寫某一沉淀或弱電解質(zhì)的離子反響。如硫酸與氫氧化鋇反響，離子方程式不能寫成：Ba2++SO42-=BaSO4或H++OH-=H2O也不能分成兩個(gè)式子寫，而應(yīng)寫為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O(5)離子的配比。離子方程式中，相同離子可以合并，全體系數(shù)可同時(shí)約簡，但不能進(jìn)行局部約簡。實(shí)際反響的離子的配比，必須符合原物質(zhì)的組成和反響的實(shí)際情況，如H2SO4與Ba(OH)2反響不能寫成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O(6)氧化復(fù)原型離子反響要看是否遵循電荷守恒。如：鐵和氯化鐵反響不能寫成：Fe+Fe3+=2Fe2+反響物的用量是否加以考慮。(7)所用的連接符號(hào)與生成物的狀態(tài)符號(hào)是否正確。離子反響趨于完成的用=號(hào)，可逆時(shí)用號(hào)，反響程度較小時(shí)，生成物的沉淀和氣體均不標(biāo)氣體和沉淀箭頭。離子方程式