質(zhì)量守恒定律

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律木炭燃燒后質(zhì)量會發(fā)生怎樣變化？想一想物質(zhì)在發(fā)生化學變化時反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系？？

活動探究一紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定在密閉容器中點燃紅磷注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；2.氣球的變化情況；3.托盤天平的變化情況?！痉桨敢弧坎ＡЧ芗毶痴堄^看實驗視頻以白磷在密閉體系反應(yīng)為例進行分析反應(yīng)前所有物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和P+O2P2O5++儀器剩余的紅磷反應(yīng)的紅磷參加反應(yīng)的O2+容器中其他氣體++生成的P2O5儀器剩余的紅磷+容器中其他氣體點燃參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和==鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定【方案二】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色藍色紅色淺綠色反應(yīng)原理鐵+硫酸銅→硫酸亞鐵+銅FeCuSO4FeSO4Cu實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后天平是否平衡結(jié)論參加的反應(yīng)物質(zhì)量總和

生成物質(zhì)量總和天平平衡鐵釘表面有一層紅色物質(zhì)，藍色溶液顏色逐漸變淺鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定

=【方案二】

活動探究二【方案一】碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)前后的質(zhì)量測定反應(yīng)原理：碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+

CO2

+

H2O探究活動二：稀鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

反應(yīng)原理實驗現(xiàn)象反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和稱量結(jié)果有氣泡產(chǎn)生（敞口）不相等（敞口）HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3NaCl+H2O+CO2（如何改進實驗裝置？）總質(zhì)量總質(zhì)量怎么反應(yīng)后天平不平衡了呢？那么，這個反應(yīng)還遵守質(zhì)量守恒定律嗎？反應(yīng)后稱量到的質(zhì)量守恒定律

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。再想想

是不是所有的化學反應(yīng)都有這種規(guī)律呢？有沒有特殊的情況？鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定。請觀看實驗視頻小結(jié)：在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質(zhì)量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。

為什么化學反應(yīng)前后物質(zhì)的種類變了，而物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？想一想：思考：原子的種類

，原子的數(shù)目

。原子的質(zhì)量

。不變不變不變水電解微觀示意圖氧原子氫原子質(zhì)量守恒的原因質(zhì)量守恒的原因原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變宏觀學完本節(jié)課，你有什么收獲？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律內(nèi)容內(nèi)容原因原因

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化

1.為了驗證質(zhì)量守恒定律，小明把10克的水凍成冰后，稱量還是10克，他說此反應(yīng)遵循了質(zhì)量守恒定律。這個說法對嗎？為什么2.根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象（1）蠟燭燃燒后質(zhì)量減?。?）鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增大練一練3.在A+B===C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量4.某物質(zhì)完全燃燒，只生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律試分析該物質(zhì)所含有的元素種類。5.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化