水和溶液的競賽試題

水和溶液的競賽試題溶液拔高題匯編1.下列物質中，能夠使紫色石蕊試液變色的是（）。A.BaOB.Fe2O3C.SiO2D.SO3E.Cu(OH)2F.HCl2.有一瓶配制好的NaCl稀溶液，在實驗室里放置數(shù)天后，關于它的說法正確的是（）。A.瓶底附近的溶液較濃B.瓶口附近的溶液較稀C.溶質的質量分數(shù)不變化D.瓶內的溶液里各部分密度相同3.在氫氧化鋇溶液中，逐滴加入稀硫酸，其溶液的導電性隨稀硫酸質量增加而變化的圖象是（）。4.下列操作過程中必須使用托盤天平的是（）。A.用加熱法測定硫酸銅晶體里的結晶水數(shù)目B.將體積分數(shù)為99%的乙醇稀釋成體積分數(shù)為75%的醫(yī)用酒精C.用98%的濃硫酸配制500克質量分數(shù)為10%的稀硫酸D.滴入適量的氯化鋇溶液將3毫升某溶液里的硫酸根離子沉淀完全5.在實驗室配制溶液時，常有以下步驟：①稱量、量?、谶^濾③蒸發(fā)結晶、干燥④計算⑤溶解。用10克含雜質1%的食鹽（雜質不溶于水）和蒸餾水配制50克5%的氯化鈉溶液，正確的操作順序是（）。A.④①⑤②③B.⑤②①④③⑤C.⑤②③④①D.⑤②③④①⑤6.常溫下，取下列固體各10克，分別與90克水充分混合，所得溶液中溶質質量分數(shù)最小的是（）。A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O7.右圖是物質M的溶解度曲線圖，則P點表示（）。A.飽和溶液B.不飽和溶液C.M未完全溶解D.無法配制8.向一定量的飽和NaOH溶液中加入少量Na2O固體，恢復到原來溫度時，下列說法中正確的是（）。A.溶液中的Na+總數(shù)不變B.單位體積內的OH-數(shù)目不變C.溶質的質量分數(shù)不變D.溶液的質量不變），兩者反應后氣體會充滿氣球。實驗中，應該加入的是__________。23．某實驗室需要制備0.1mol/L的NaOH溶液，但只有固體NaOH和1mol/L的NaOH溶液，為了避免誤差，最好選擇__________的方法制備。24．在實驗室中，通常使用__________分離混合物。25．在制備NaCl晶體的實驗中，為了增加晶體的純度，通常會進行多次__________。26．化學反應速率的影響因素有__________、溫度、反應物濃度、催化劑等。27．飽和溶液中溶質的質量分數(shù)隨著溫度的升高而__________。28．在化學反應中，若反應物A和B的摩爾比為1：2，反應生成物為C，摩爾比為2：1，則反應過程中__________是限制反應的。29．在實驗室制備氧氣時，通常使用__________法。30．在實驗室中，常用__________來測定氣體的體積。1.在實驗室中，我們經常需要使用錐形瓶和天平來進行化學實驗。為了確保實驗結果的準確性，我們需要注意一些細節(jié)。首先，我們應該將錐形瓶放在天平上，使其平衡。然后，我們可以輕輕地將純堿倒入稀鹽酸中，觀察反應產生的NaCl、CO2和一種相對分子質量最小的氧化物?；瘜W方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O+CO2。如果我們的天平靈敏度很高，那么在反應后，天平應該能夠繼續(xù)保持平衡。這是因為反應生成的物質的質量非常小，對天平的影響可以忽略不計。2.根據題目所給的信息，Na+∶Mg2+∶SO42-∶Cl-的離子比為4∶5∶x∶8。我們需要求出Na+∶SO42-的離子比。由于離子比中Na+和SO42-的系數(shù)均為1，因此它們的比例應該與它們的個數(shù)相同。根據題目所給的信息，Na+的個數(shù)為4x，SO42-的個數(shù)為x，因此Na+∶SO42-的個數(shù)比為4x∶x，化簡得到4∶1。3.空氣中的二氧化碳主要來源于人類活動和自然過程。人類活動包括燃燒化石燃料、森林砍伐和土地利用變化等。自然過程包括動植物呼吸、海洋和陸地生態(tài)系統(tǒng)的碳循環(huán)等。自然界中能消耗二氧化碳的是光合作用，其反應式為：6CO2+6H2O+光能→C6H12O6+6O2。為減緩氣候變化和全球變暖的影響，最理想的燃料應該是可再生能源，如太陽能、風能和水能等。開發(fā)此類燃料的主要課題是提高能源轉換效率和降低生產成本。4.當氧化鈣與水反應時，會生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）和大量的熱。這種化學反應也被稱為熟石灰的制備過程。生成的白色煙霧狀物質是水蒸氣，它在空氣中上升的原因是因為它比空氣輕。如果我們想證明這個猜測的合理性，可以進行以下實驗：將一小塊干燥的冰放在生成的煙霧上方，煙霧會凝結在冰上形成水滴，證明煙霧中含有水分子。5.濕衣服上殘留的洗滌劑質量為1g，其中洗滌劑的質量分數(shù)為1%。因此，濕衣服上殘留的洗滌劑質量為100g×1%=1g。如果我們用5700g清水一次漂洗，那么漂洗后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為1g，質量分數(shù)為1%。如果我們將5700g清水均分成三份，每份1900g，分三次漂洗，那么第一次漂洗后殘留在衣服上的洗滌劑質量為1g，質量分數(shù)為1%。第二次漂洗后殘留在衣服上的洗滌劑質量為1g×1%=0.01g，質量分數(shù)為0.01%。第三次漂洗后，洗滌劑的質量分數(shù)將進一步降低，但由于質量非常小，可以忽略不計。第3次，使用1900克清水對衣物進行漂洗，將其“擰干”后，洗滌劑的殘留量為（用分數(shù)表示）______克。27．已知以下三個反應：①2Na+2H2O→2NaOH+H2↑②Na2O+H2O→2NaOH③2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑現(xiàn)將a克Na溶于b克水中，a1克Na2O溶于b1克水中，a2克Na2O2溶于b2克水中，均得到濃度為8%的溶液。試回答以下問題（要求寫出計算過程）：(1)若a=4.6克，則b為多少克？(2)若a1∶a2=31∶39，則b1∶b2是多少？28．在t℃時，將一定質量的固體物質A（不含結晶水）溶于水，制得A溶液?，F(xiàn)取A溶液M克，并將其分成兩等份。一份加入原固體物質A，達到飽和時，所加A的質量恰好為此份溶液質量的1/8。另一份在t℃蒸發(fā)水份，達到飽和時，溶液質量減少一半。試求：(1)在t℃時，A物質的溶解度是多少？(2)原A溶液中A的質量分數(shù)是多少？29．將一些氧化銅粉末加入到100克14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解。再向該藍色溶液中加入鐵粉16.8克，充分反應過濾，仍得到干燥后的固體物質16.8克。求：(1)原加入的氧化銅質量是多少？(2)最后得到的溶液的質量分數(shù)是多少？水和溶液的競賽試題答題卷一．選擇題（每小題3分，共60分）1-5:DDDAD6-10:BBBDB11-15:BBCDC16-20:DBDBC二．填空、簡答題（每小格3分，共60分）21．藍色；CaO22．16。Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；不能。由于反應生成二氧化碳，使氣球膨脹，體積增大，使空氣浮力增大。23．4:324．（1）煤等燃料的燃燒、動植物的呼吸等（2）光合作用：水+二氧化碳→葉綠素、光照→淀粉+氧氣（3）氫氣，開發(fā)適宜的催化劑或如何使用廉價能源使水分解。25．(1)可能是水蒸氣液化成的小水滴，也可能是隨熱氣飄出的氫氧化鈣固體小顆粒，或兩者都有。(2)由于氧化鈣與水反應放熱，放出的熱使其上方的空氣被加熱，體積膨脹，密度變小，氣團上升。3→FeSO4+H2↑2311根據反應的化學計量關系，有：2molFe：1molH2SO3XgFe：2×98gH2SO3=196gH2SO3即X=196g（2）根據題意，F(xiàn)eSO4的質量為反應后容器的質量減去反應前容器的質量，即FeSO4質量=120g–80g=40gFeSO4的摩爾質量為56+32+64=152g/mol所以FeSO4的摩爾數(shù)為40g÷152g/mol≈0.263mol根據反應的化學計量關系，有：1molFeSO4：1molFe0.263molFeSO4：XmolFe所以X=0.263molFe的質量為0.263mol×56g/mol=14.728g所以Fe的質量約為14.7g。解得X=8克。設與硫酸銅發(fā)生置換反應的鐵的質量為m，與過量硫酸反應的鐵的質量為n。根據化學反應式Fe+H2SO4=FeSO4+H2，可以得到反應物分別為Fe和H2SO4，生成物分別為FeSO4和H2。根據化學計量學原理，可以列出以下的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2m/56=n/8m+n=8通過解方程可以得到m=7克，n=1克。設氧化銅的質量為y，根據題目中的信息可以列出以下的方程式：Fe+CuO=FeO+Cu7/56=y/79.5通過解方程可以得到y(tǒng)=10克。設FeSO4質量為Z，根據題目中的信息可以列出以下的方程式：H2SO4+Fe=FeSO4+H2Z/152