湖南省益陽市石筍中學高二化學期末試題含解析

湖南省益陽市石筍中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列方法制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是

A．冬天，5%H2O2溶液分解

B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合

C．夏天，5%H2O2溶液分解

D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合參考答案：D略2.一定溫度下，濃度均為1mol·L－1的A2和B2兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)達平衡后，測得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，則該反應(yīng)的正確表達式為A.2A2＋B22A2B

B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2

D.A2＋2B22AB2參考答案：D3.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（

）①混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD③電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨A．①④⑤

B．②③⑤

C．②③④

D．③⑤參考答案：D略4.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)

2C(g)達到平衡的標志是

A、A的生成速率與C的分解速率相等；B、單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolB；

C、A、B、C的濃度不再變化；

D、A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略5.下列現(xiàn)象與電化學腐蝕無關(guān)的是（）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵制器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：D考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：A、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析判斷；B、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負極；C、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)，鐵做負極；D、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕．解答：解：A、銅鋅合金在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鋅做負極被腐蝕．正極被保護，所以不易形成銅綠；和電化學有關(guān)，故A不符合；B、生鐵中含有碳，在電解質(zhì)溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做原電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕；所以容易生銹，故B不符合；C、鐵和銅接觸處和電解質(zhì)溶液會形成原電池反應(yīng)，鐵做負極發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕，故C不符合；D、銀在空氣中被氧氣氧化發(fā)生化學腐蝕；和電化腐蝕無關(guān)，故D符合；故選D．點評：本題考查了化學腐蝕和電化腐蝕的實質(zhì)分析，原電池的形成條件是解題關(guān)鍵，題目較簡單．6.已知══，反應(yīng)速率分別用、、表示，下列關(guān)系正確的是(

)

A．

B．C． D．參考答案：A略7.已知C6H14有多種同分異構(gòu)體，則其同分異構(gòu)體中沸點最高的分子的一氯取代物的種數(shù)是（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略8.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A．硬鋁

B．黃銅

C．水銀

D．鋼參考答案：C略9.已知：（1）

＝H2O（g）

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）

△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）

△H4＝dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略10.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－參考答案：B略11.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（

）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.

C、P、S元素最高正價依次升高C.N、O、F電負性依次增大

D.

Na、K、Rb第一電離能逐漸增大參考答案：D12.下列物質(zhì)分離方法不正確的是A．分離鐵屑與水的混合物——傾析法B．分離銅離子和鐵離子的混合物——紙層析法C．分離溴和水的混合物——分液法D．分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物——結(jié)晶法參考答案：C13.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸

B．鐵粉、生石灰

C．膽礬、石灰水

D．蘇打、鹽酸參考答案：B略14.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D略15.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（

）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟Ⅰ稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達到終點的判斷是

。(2)滴定結(jié)果如下表所示：\若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：(1)①偏高②無影響③B④當加入最后一滴，溶液有無色變成粉紅(或淺紅)色，且30s不變色(2)18.85%

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)

△H〈0(1)在化工生產(chǎn)中常用化學平衡常數(shù)K來表示化學反應(yīng)進行的程度,則降低溫度，該反應(yīng)K值

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率

，化學反應(yīng)速度

（以上均填增大、減小或不變）(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下左圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是

。(3)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是

（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是

（填寫編號）。a．加了催化劑

b．縮小容器體積

c．降低溫度

d．增加SO3的物質(zhì)的量參考答案：略18.W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個。（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學方程式：

（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為

<

（用分子式表示）。（3）四種元素原子半徑的大小為

>

>

>

（填元素符號）（4）四種元素的電負性由小到大的順序為。（5）這四種元素形成化合物的化學式為離子化合物；共價化合物。參考答案：（1）略；（2）Mg(OH)2，NaOH；（3）Na，Mg，C，O；（4）O，C，Mg，Na；（5）NaO、MgO、Na2CO3、MgCO3；CO、CO219.(5分)Ⅰ、在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________，ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。Ⅱ、工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V

L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/min達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出熱量：32.8kJ②2800t2放出熱量：Q（1）容器①中反應(yīng)達平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為