酸的化學(xué)性質(zhì)

第2節(jié)常見的酸和堿第2課時酸的化學(xué)性質(zhì)滬教版九年級下冊

通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酸可以跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這些反應(yīng)在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反應(yīng)。你還知道酸與哪些物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)嗎？請將你所知道的與同學(xué)們交流、討論。新課導(dǎo)入

向盛鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的試管中分別滴加稀鹽酸和稀硫酸，并記錄實驗現(xiàn)象。與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵銅反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)不反應(yīng)結(jié)論：反應(yīng)速率：鎂＞鋅＞鐵＞銅反應(yīng)較劇烈，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生活潑性：鎂＞鋅＞鐵＞銅。推進(jìn)新課酸與某些金屬的反應(yīng)稀HCl稀H2SO4MgZnFe2HCl+Zn=ZnCl2+H2H2SO4+Zn=ZnSO4+H22HCl+Mg=MgCl2+H2H2SO4+Mg=MgSO4+H22HCl+Fe=FeCl2+H2H2SO4+Fe=FeSO4+H2結(jié)論:酸+較活潑金屬鹽+氫氣

人們經(jīng)過進(jìn)一步的實驗和研究，總結(jié)出常見金屬的活動性順序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動順序的應(yīng)用：①判斷金屬活動性的強弱。

②判斷金屬與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。酸溶液與某些金屬反應(yīng)

酸+（活動性較強的）金屬→鹽+氫氣注意：

A．該類反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。

B．該類型反應(yīng)中，金屬需排在氫前面的金屬。

C．該類型反應(yīng)中，酸不能用濃硫酸、硝酸。

D．會描述該類反應(yīng)的現(xiàn)象。排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg

反應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象。

E.Fe參與此類反應(yīng)，產(chǎn)物為二價鐵。

F.

該類型反應(yīng)中，溶液的質(zhì)量增重。

生活中我們都提倡使用鐵鍋炒菜。因為鐵鍋中有鐵元素,如果在炒菜或煮東西時,加上醋,鐵和酸反應(yīng),生成有亞鐵離子的鹽類,使鐵元素更易融入菜中，人吃了飯菜就可以補充人體中的鐵元素,可有效減少缺鐵性貧血。有人做過試驗，用鐵鍋炒洋蔥，把油加熱5分鐘以后，洋蔥里含鐵量比原來提高一兩倍。如果加上鹽和醋后再同樣加熱5分鐘，含鐵量提高到原來的15到19倍。所以我們中國的鐵鍋可是世界有名的。......聞名于世的中國鐵鍋

酸能與金屬鐵反應(yīng)，能否與鐵銹反應(yīng)？砂紙想一想溫馨提示：

1、稀鹽酸、稀硫酸具有一定的腐蝕性，使用時要十分小心，防止沾到皮膚上2、如果不說明用量，液體取1-2ml為宜分別將生銹的鐵釘放入稀鹽酸和稀硫酸中，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹溶解,生成黃色的溶液鐵銹溶解,生成黃色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O活動探究

剛才同學(xué)們在實驗中觀察到實驗現(xiàn)象歸納起來有兩種：1、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。這是為什么呢？加入的酸量不同！酸也是除銹專家！2、開始時觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色，當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡。交流討論

利用酸清除鐵制品表面的銹時，能否將其長時間浸泡在酸中？為什么？提示：不能，因為當(dāng)酸將金屬表面的銹除去以后，能繼續(xù)與露出的金屬反應(yīng)放出氫氣，消耗金屬，所以鐵制品除銹時不能長期浸在酸中。

氧化銅能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？為什么？實驗證明，氧化銅也能與酸反應(yīng)。請你寫出氧化銅與鹽酸或硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并歸納酸的性質(zhì)：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O現(xiàn)象化學(xué)方程式氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O固體溶解,生成藍(lán)色的溶液固體溶解,生成藍(lán)色的溶液酸與金屬氧化物反應(yīng)化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O金屬氧化物+酸→鹽+水

注意：該反應(yīng)過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變，屬復(fù)分解反應(yīng)。能否就此推斷酸跟鹽均會發(fā)生類似的反應(yīng)？如何檢驗雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取二氧化碳知識回顧鹽酸新鹽新酸補充1：鹽酸跟碳酸鈉的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑結(jié)論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）實驗步驟：在盛有適量碳酸鈉白色粉末的試管中滴加鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象分析有大量氣泡冒出補充2：鹽酸跟硝酸銀的反應(yīng)現(xiàn)象分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。結(jié)論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）結(jié)論:酸+鹽新鹽+新酸（化合價不變）補充3：硫酸跟氯化鋇的反應(yīng)實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀生成酸與鹽反應(yīng)

注意：該反應(yīng)過程中，各元素的化合價不變，酸中的原子團不變，屬復(fù)分解反應(yīng)。酸+鹽→新鹽+新酸（化合價不變）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl酸的通性1.能使紫色石蕊試劑變紅色；無色酚酞不變色4.酸＋（某些）鹽→新鹽＋新酸（化合價不變）3.酸＋金屬氧化物→鹽＋水（化合價不變）【思考】不同的酸為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2.酸＋（較活潑）金屬→鹽＋氫氣（置換反應(yīng)）小結(jié)鹽酸和硫酸的用途用途鹽酸重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。

1.下列物質(zhì)放入到稀鹽酸中,無氣體生成的是()A.鋁B.碳酸鈉

C.鐵銹D.石灰石C2、稀鹽酸和硫酸具有許多相似化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A.它們都是溶液

B.它們都含有酸根離子

C.它們都含有氫元素

D.它們的水溶液中都含有大量氫離子D當(dāng)堂訓(xùn)練3、向放有生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方程式:________________________、___________________。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2+FeCl24、已知在稀鹽酸中存在著水分子、氫離子和氯離子，請設(shè)計一個簡單的實驗說明三種微粒中，哪一種能使紫色石蕊試液變紅。寫出簡要的實驗步驟、觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論。5、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一新鮮的雞蛋小心放入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，為什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

雞蛋在作上下“潛水運動”。原因是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)馀莞皆陔u蛋殼表面，使雞蛋受到的浮力大于重力，雞蛋上??；浮出液面后，二氧化碳逸出，雞蛋受到的浮力減小，使浮力小于重力，雞蛋下