注冊通用設(shè)備工程師基礎(chǔ)考試普通化學(xué)附帶習(xí)題及答案二

×100%溶液的體積（dm）溶液

第二節(jié)一.溶液濃度的表示1.質(zhì)量百分比(%)

:2.物質(zhì)的量濃度(C)溶質(zhì)A的質(zhì)量（g）

溶液的質(zhì)量(g)A％＝單位：mol.dm?3溶質(zhì)A的物質(zhì)的量（mol）

,

3CA＝3.質(zhì)量摩爾濃度(m)4.物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(x)溶質(zhì)A的物質(zhì)的量（mol）

溶劑的質(zhì)量（kg）mA＝AAXA＝

溶質(zhì)A的物質(zhì)的量n（mol）溶質(zhì)的物質(zhì)量n（mol)+溶劑的物質(zhì)的量nB(mol)二.

稀溶液的通性

稀溶液的通性是指溶液的蒸汽壓下降、

沸點升高、凝固點下降以及滲透壓等，這些

性質(zhì)與溶質(zhì)的粒子數(shù)有關(guān)，與溶質(zhì)的本性無

關(guān)，所以叫依數(shù)性。1.溶液的蒸汽壓下降（1）蒸汽壓：在一定溫度下，液體和它的蒸汽處于平衡時，蒸汽所具有的壓力。

試驗證明:溶液的蒸汽壓總是低于純?nèi)軇┑恼羝麎海╬o

），其差值稱為溶液的蒸汽壓下降（ΔP）ΔP＝

po－p溶液（2）拉烏爾定律：在一定溫度下，難揮發(fā)的

非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降和溶質(zhì)（A）的

摩爾分?jǐn)?shù)成正比。0p

nAnA＋nBΔp＝2.溶液的的沸點上升和凝固點下降（1）沸點：液相的蒸汽壓等于外界壓力時的溫度。（2）凝固點：液相蒸汽壓和固相蒸汽壓相等的溫度。溶液的的沸點上升:溶液的沸點總是高于純?nèi)軇┑姆悬c；溶液的凝固點下降溶液的凝固點總是低于純?nèi)軇┑哪厅c。

利用凝固點下降的原理,冬天可在水箱中加入乙二醇作為防凍劑。（3）拉烏爾定律：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶

液的沸點上升和凝固點下降與溶液的

質(zhì)量摩爾濃度（m）成正比。ΔTf=kf.m

ΔTb=kb.mKb

：溶劑的沸點上升常數(shù)；kf

：溶劑的凝固點下降常數(shù)3.滲透壓π：為維持被半透膜所隔開的溶液與純

溶劑之間的滲透平衡而需要的額外壓力。半透膜:等只允許溶劑分子透過,而不允許溶質(zhì)分

子

(或離子)透過的膜稱半透膜.滲透:溶劑分子透過半透膜進(jìn)入溶液的現(xiàn)象。πv=nRTπ=CRT反滲透：當(dāng)施加于溶液面上的外壓大于滲透壓

時，溶劑通過半透膜進(jìn)入純?nèi)軇┲?。說明洪：（1喪）溶槐液粒瓜子數(shù)粥越多窗，依及數(shù)性困越大絮；（2瞎）對于電解擠質(zhì)溶質(zhì)賤的稀拳溶液卡，蒸藍(lán)汽壓下刃降、歉沸點下上升碎、凝晉固點也下降犬和滲透壓妖的數(shù)搶值都比同濃度銳的非電睜解質(zhì)稀溶奇液的豆相應(yīng)歌數(shù)值迅要大。對同幣濃度訂的溶萌液來時說，溶液究沸點育高低尾或滲獵透壓吃大小段順序糖為：A2B或欣AB2型強(qiáng)濟(jì)電解業(yè)質(zhì)溶撞液＞鐘AB助型強(qiáng)偉電解折質(zhì)溶潔液＞介弱電怕解質(zhì)不溶液壘＞非嶺電解糧質(zhì)溶可液溶液罩蒸汽新壓或打凝固煉點的僻順序低：A2B或項AB2型強(qiáng)啞電解旋質(zhì)溶蝕液＜賀AB緒型強(qiáng)饞電解候質(zhì)溶勁液＜座弱電印解質(zhì)文溶液惡＜非麻電解邀質(zhì)溶惰液例1,將質(zhì)菊量摩敞爾濃做度均犧為0.船10mo棵l·較kg-1的Ba箱Cl2,HC結(jié)l,HA附c,蔗糖昨水溶英液的烏粒子朽數(shù)、閃蒸氣柏壓、杯沸點、雪凝固柴點和勻滲透否壓按炭從大跌到小賴次序稿排序:解：炸按從鬼大到脈小次聾序排皺序如絕下：粒子悄數(shù):蒸氣齒壓:沸點:凝固揚點:滲透富壓:Ba殺Cl2→HC拴l→HA芬c→蔗糖蔗糖→HA鞋c→HC喜l→Ba效Cl2Ba紗Cl2→HC程l→HA翻c→蔗糖蔗糖星→HA繡c→HC僅l→Ba恐Cl2Ba踐Cl2→HC壯l→HA閥c→蔗糖43團(tuán).分別道在四業(yè)杯10銀0c嗎m3水中盤加入5克乙汗二酸怕、甘掉油、季戊毒四醇株、蔗眾糖形對成四印種溶榮液，焰則這掛四種蘆溶液荒的凝固駕點（企）A、都牛相同但；B、加巡壽蔗糖其的低美；C、加贊乙二概酸的戒低；D、無藏法判克斷。答：C分析才：根遺據(jù)稀狂溶液社的依蔑數(shù)性植，水棵中加但入這盯四種繭物質(zhì)，溶列液的悠凝固半點降革低，陶但凝飼固點蘆下降標(biāo)值，愉電解志質(zhì)乙二謎酸溶跟液要限大于級非電飽解質(zhì)凱蔗糖寧溶液宇，因愿此乙駁二酸溶顛液的吐凝固趕點最揭低。0.聞1mo席l?dmC2渣5OH;H0.離1mo返l?dmNa稅Cl;0.磁1mo收l?dmHA依c;0.饒1mo王l?dmNa2裕4.SO13擊1.下類崗水溶饞液滲蒼透壓史最高重的是:(C照)(D領(lǐng))36牌．下惑列水倡溶液湖中凝報固點襖最高旦的是——。A.1m聚olkg-1HA技cB.0.確1mo笑lk拒g-1Ca鵲Cl2C.1mo撿lk陜g-1H2SO4D.0.雁1mo扎lk學(xué)g-1HA作c39督.水幫箱中勒加入罩防凍傭劑乙臂二醇用，其披理由勾是__幅_。A.險π滲B.攏凝固此點下朝降C.煉沸點企上升D.倒蒸汽院壓下循降?3(A器)(B剝)?3?3?340崗.下援列哪而一種查物質(zhì)釋的水愚溶液哥的蒸艙氣壓服最大__序__舌__喊__蹲__柏。kg-1Na寺Clkg-1蔗糖kg-1Ca潛Cl2kg-1HA至c43．下列水溶液中凝固點最低的是__位__叛__嬌__荷__氣__愉__暫.mo翁lk體g-1Na2SO4mo肺lk屢g-1HA招CC.0.蹲1mo知lk副g-1C3H5(O疊H)3D.0.猛1mo尾lk銅g-1HC疼l45典.定東性比玻較下訓(xùn)列四岔種溶驢液(漁濃度盤都是恰0.騙1mo旬lk匆g-1)的沸喇點，假沸點椅高的轎是_積__丹__端__牧__謊_。A.撤Al3(S刊O4)3B.急Mg環(huán)SO4C.留Ca俱Cl2D.酷CH3CH3OH三.播弱電根解質(zhì)講溶液滾的解戒離平飼衡１．?dāng)?shù)水的穿電離腦：H2O（賀ι）旬==勇H+(a擾q)+OH-(a到q)(1帝)水皇的離喪子積沒：KW=C裁(H+)·C(丟OH－)250CKW=1懶.0絡(luò)×1較0-1幟4在任盞何酸建堿性扒的溶京液中已,皆饞有C(這H+)·C(假OH－)=1寬.0娛×1紡0-1撤4(2際)pH裙值:pH閃=－黎lg顛{C飽(H+)}舍,pO賀H=驗－l駐g{斗C(闖OH－)}威,pH+pO牢H=逝1４39、將pH宿=2的HC捧l溶液田和pH各=1括3的Na平OH溶液喪等體追積混合殿后，歌溶液濾的pH值為值（）A、7.藍(lán)00；B、12軋.6內(nèi)5；C、3.清00；D、11呈.0嘆0。答：B分析:p憑H=笨2的HC混l溶液譽(yù)，C（H+）=0升.0勒10覽0m螺ol潑dm-3；pH樹=1訪3的Na最OH溶液牢，C（H+）=1悟.0×10-1真3mo泉ld言m-3，C（OH-）=0沸.1雖00惑0mo廈ld誓m-3,等體妖積混裝合后C（OH-）=0騎.0悄45mo宅ld撞m-3,pO柴H=宜1.哪35亞,pH秋=1串2.倚6539、將pH浴=2的HC呢l溶液款和pH換=1龍3的Na煌OH溶液擇等體榴積混合件后，綿溶液拴的pH值為伯（）A、7.例00；B、12體.6隱5；C、3.憶00；D、11忘.0版0。答：B分析:p寫H=挎2的HC阻l溶液申，C（H+）=0去.0萄10不0m赴ol關(guān)dm-3；pH脖=1質(zhì)3的Na鵝OH溶液認(rèn)，C（H+）=1奴.0×10-1潔3mo林ld職m-3，C（OH-）=0淋.1澤00匆0mo肉ld巖m-3,等體夾積混史合后C（OH-）=0剖.0笛45mo英ld培m-3,pO框H=遣1.詞35瘡,pH販=1祝2.襪652.酸堿瓦質(zhì)子現(xiàn)理論(1朗)酸：凡能很給出H+的物透質(zhì)稱尋為酸清。(2座)堿：凡能約接受H+的物受質(zhì)稱熄為堿辨。一個訊酸給賓出質(zhì)感子變斧為其部共軛駁堿,一個其堿得女到質(zhì)子變侄為其粉共軛罷酸.HA共軛敲酸例：HA獵c==弓====收==H+＋H+＋A－共軛治堿Ac－Ac－＋H2O==寧==HA稻c＋OH-例如,共軛酸盈堿對:HA得c—留Na呢Ac、HF墳—N金H4艙F、NH4Cl仔—N脾H3、H2CO3—H比CO3－、HC突O3－—C尤O32－、H2PO4－—H子PO42－等。有的掛物質(zhì)較既可經(jīng)作為鬼酸給騎出質(zhì)清子，包又可壁作為站堿得到芝質(zhì)子伙，因認(rèn)此具東有兩性。如溉，HC影O3－、H2PO4－、HP考O42－等。3．謎一元某弱酸鼓的解槳離：HA昂(a娘q)=H+(a場q)+A－(a從q)弱酸串的解闊離常腿數(shù)：Ka他只是隱溫度慘的函企數(shù),窮而與貿(mào)濃度垮無關(guān)節(jié),在終一定溫度擠下,雖為一綿常數(shù).Ka螞大則拿酸性物強(qiáng)Ceq(H+).Ceq(A?)Ceq(HA)Ka=注意湖：在掌一定輕的溫酷度下遍,溶裁液濃那度下奴降,解離周度α臨升高各,但解箏離常蠶數(shù)不犬變.若弱藥酸比妖較弱開,C翁/Ki≥50燒0時：+aaKC=α×10詞0%已解舟離的硬溶質(zhì)詞量解離遣前溶業(yè)質(zhì)的息總量解離耍度α=(C)1.管0×10mo械l?dm;13婚2.25妥`C度時,(A注)2.裹2×10-6mo昂l.d動m-3(B錢)(D購)?3?10Ka(HC陪N)=4.仔9×10,則鬧0歷.0步10mo徑l?dm+4.慶9×10?12mo陷l?dm?3;?4?32.蟻2×10?5mo餅l?dm?3.49栗.在0.強(qiáng)05格mo峰ld亮m-3的HC橡N中，若有0.防010/0的H智CN梳電離岔了，謎則H遙CN殺的解施離常數(shù)為__佩__蒼__迎__夾__豈__坦。Ａ.到5×見10-1牲0Ｃ.哀5×糟10-6Ｂ.釣5×怠10-8Ｄ.溜2.濫5×蝦10-7C(NH4).Ceq(OH?)C(H)=4．融一元炎弱堿饞的解待離：NH3(a燥q)爸＋H2O(腥ι）=NH4＋(a莖q)登＋OH－(a犯q)弱堿恰的解闊離常具數(shù)eq+Ceq(NH3)Kb＝若弱旱堿比材較弱客：-+KWC(OH?)11、已知Kθb(N饒H3)=1.跪77×10-5,用廣宅泛pH試紙測移定0．1mo杜ld消m-3氨水顧溶液饑的pH值約鬼是：（A）13（C）14（B）12（D）11答:D分析要：0．1mo御ld廁m-3氨水剖溶液鉛，pO廚H=醒2.騙9，pH脊=1臺4-茅pO噸H=圓11談.1≈11，故親答案及為D。共軛彎酸堿棉對的昌解離曾常數(shù)屬的關(guān)戲系為在：KaKb＝KWHA樓c=Ac－+H+，Ka；Ac－＋H2O=HA梨c＋OH－,Kb;KWKaKb＝NH3＋H2O=NH4＋＋OH－NH4＋＋H2O=NH3H2O+H+。Ka＝KW;Kb5．半多元另弱酸贊：H2S(孩aq口)=蠅H＋(a甘q)比＋H糖S－(a忘q)肥,Ka1=9犬.1穩(wěn)×1全0－8HS－(a映q)眉=H＋(a奶q)角＋S2－(a塊q)紫,Ka2=1囑.1值×1暈0－1混2Ka1＞＞殃Ka2,忽持略二育級解需離，科按一受級解篇離處憤理:二級枯解離店比一先級解委離弱，近縱似按擾一級草解離經(jīng)處理衰。+6.竟同離俱子效仇應(yīng)：在弱艱電解棋質(zhì)溶雹液中向，加裕入與奶弱電坑解質(zhì)慨具有衛(wèi)相同待離子的捐強(qiáng)電攪解質(zhì)鍛，使弱褲電解散質(zhì)的糾解離難度降撿低，這種獄現(xiàn)象叫坐做同話離子欺效應(yīng)裳。例如章，在殼HA控c溶艦液中獅加入融Na蓋Ac巷，使紹HA攝c解懇離平迅衡向功左移動，掙即HA媽c(蜻aq椅)=H++AC－(a析q)←AC－（加閘入N膛aA首c）幼，從慶而使息HA摟c解離度民降低娛。9.各物娛質(zhì)濃攜度均堆為0．1mo有l(wèi)d議m-3的下著列水咬溶液掛中，其pH值最移小的僻是：[已知Kθb(N移H3)=1.登77×10-5,Kθa(C念H3CO由OH候)=1.翠77×10-5)（A）NH4Cl（B）NH3（C）CH劉3C禮OO撲H（D）CH雙3C茂OO州H+意CH出3C糟OO默Na答:C分析勢：=5.繼6×10?101.附0×10?141.柄77×10?5=Kw1.億77×10?5KNH4+=33僵．醋酸主溶液娛中,幕加入紛適量披固體沙Na影Ac后,僻結(jié)果數(shù)會使_妥__搏__蛋__螺__梯_。A.路溶液咐pH句值增革大Ｂ．迅溶液眼pH妥值減廊?。茫敬姿岵冀怆x旬常數(shù)河增大Ｄ．霉醋酸畝解離脆常數(shù)驗減小10屢5.在氨范水中東加入值一些NH4Cl晶體愁，會擇使——。A、NH3水的喂解離造常數(shù)技增大B、NH3水的幟解離瞇度a增大C、溶臣液的pH值增惕大D、溶浙液的pH值減框少7.訂緩沖合溶液(1升)緩睛沖溶扔液:由弱挖酸及旦其共鑄軛堿蓄（如,弱酸翼與弱酸窄鹽）容或弱般堿及下其共艦軛酸奪（如,弱堿原與弱堿鹽嶼）所舍組成按的溶航液，俱能抵郊抗外絞加少異量強(qiáng)酸、艦強(qiáng)堿僻或稍騾加稀凈釋而白使本爬身溶摔液pH值基本保版持不釋變，環(huán)這種成對酸往和堿置具有保緩沖糕作用的溶犯液稱崇緩沖爆溶液繪。（2濃）緩政沖溶輛液種原類：1)騾弱酸究－弱黨酸鹽社:如H你Ac敘－N倚aA挺c，問HF舅－N竟H4F;過量家的弱押酸和練強(qiáng)堿繪:如過萄量的品HA砌c和蹄Na派OH生。2)講弱堿粘－弱啄堿鹽堡:如N指H3－NH4Cl路；過量斥的弱壁堿和忍強(qiáng)酸碎:如過寧量的錘NH3.H2O和HC離l。3）贏多元竊酸－局酸式悼鹽、武多元腐酸的些兩種鮮不同握的酸式回鹽。魚如H2CO3－Na提HC喪O3，Na弄HC共O3－Na2CO3；Na波H2PO4－N妖a2HP衫O439筋.在某敲溫度助時,下列晨體系肉屬于祥緩沖申溶液肌的是（）A、0.肆10工0mo察l.沖dm-3的NH答4C掙l溶液;B、0.途10廈0mo盞l.dm-3的Na的Ac溶液;C、0.貌40甘0mo渡l.dm-3的HC良l與0.弟200宇mo塊l.dm-3NH決3.鴨H2源O等體滲積混略合的呢溶液;D、0.撿40捐0mo巾l.dm-3的NH唐3.負(fù)H2鴉O與0.竹200敲mo雷l.dm-3HC梅l等體闖積混摔合的蜜溶液.48領(lǐng).下妹列溶德液不去屬于奸緩沖營體系貞的是款：_執(zhí)__暮__勸__董__桌__秩。A.暗H2PO4-—HP辱O42旺-C.壟HC勁O3-—H2CO3B.墾Na替F—HFD.搬Na褲NO3—HN柄O3C(立H催)=Ka.C(害OH紐奉)=Kb.(3襲)緩沖冒溶液謎pH剪值計蛋算：弱酸火及其騎弱酸曠鹽緩襲沖溶恥液：弱堿閃及其古弱堿達(dá)鹽緩挨沖溶純液：;pH=pK罪a?lgpK到a=?lgKaC(酸哄)C(鹽鉗)-C(堿牽)C(鹽紙);pO示H=pKb-l秋gpKb=?lg漆KbC(堿縮慧)C(鹽騾)C(酸)C(鹽吹)+=?lg纖1.共76×10?lg例1.將10滔0c痰m30.晚20mo筆l.醫(yī)dm-3HA膠c和50階cm30.胞20mo氏l.檢dm-3Na覽Ac混合,求混啦合后織溶液pH值.已知HA踏c的解斥離常獲數(shù)Ka=1潑.7暑6×10－5解:混合明后:50×0.科2015縮慧010憲0×0.睬2015世0=0.園06宗7mo牌l.dm?3=0.管13錢3mo紹l.dm?3CNa饒Ac=CHA樂c=0.偉13芒30.教06晌7=4.罪75?0.扁30=4.霸45?5CHA豬cCNa凱AcpH=pKa?lg=?lg含1.變76×10?lg例2.將10州0m殘l-3HA魂c和50箏ml0.朽20mo獲l.跨dm-3Na坦OH混合,求混驗合后買溶液pH值.已知HA袖c的解歇離常春數(shù)Ka=1潑.7有6×10－5解:混合乒后,剩余HA讓c濃度判為:HA進(jìn)c和Na質(zhì)OH反應(yīng)圣后生態(tài)成的Na晶Ac濃度盒為:(1畜00?50土)×0濃.纖2015壟0==0.莖06扒7mo貫l.dm?3CHA辯c?350×0尼.國2015爭0==0.渠06葛7mo廢l.dmCNa蛛Ac0.脫06粒70.盛06寒7=4.仇75?5CHA拾cCNa榮AcpH=pKa?lg40猴.在10麗0m膨l的0.搶14棟mo低1.dm-3HA勝c溶液法中,加入10垮0m毛l的0.追10暮mo器l.dm-3Na界Ac溶液,則該溶液脊的PH值是(計算蘭誤差0.相01峰PH單位)（）注：HA劣c的Pk蹦a=蹦4.早75解：條混合禾后,[杏HA靈c]覽=0渣.0懸7m厘o1紙.dm-3,[Na冊Ac增]=乒0.帶05mo參1.dm-3,0.掉070.賭05=4.勻75?lg=4.跪60CHA亡cCNa匙AcpH=pK裂a(bǔ)?lg（4）緩討沖溶宇液的竭配制選擇橋緩沖倘溶液款的原晌則：配制匪一定pH值的凍緩沖廊溶液融，選擇防緩沖詢對時達(dá)，應(yīng)匙使共就軛酸娛的pK立a與配肯制溶勤液的pH值相粗等或金接近傭，即pH溪=p涂Ka。例如推：配罪制pH沖=5左右賓的緩乎沖溶塌液，循可選HA雪c—Na快Ac混合闊溶液餅（pKHA所c=4胳.7弓4）；配制pH最=9左右相的緩禁沖溶柜液,可選NH以3—斷NH射4C抱l混合總?cè)芤轰P（pKNH鋼4＋=9梨.2搖6）；配制pH翁=7左右納的緩話沖溶船液,可選Na范H2騙PO圣4—Na近2H腦PO缺4混合點溶液喝（pK殘a2=晶7.悟20）。8.化鹽類借水解流平衡脊及溶弄液的白酸堿廳性(1熟)強(qiáng)堿扣弱酸教鹽的臘水解任:水解抖生成劑弱酸氏和強(qiáng)閣堿,差溶液呈程堿性歐。例如蒸Na拼Ac柴水解著:Ac－＋H2O=HA航c＋含OH－(2健)強(qiáng)酸念弱堿紡鹽的意水解拌:水解治生成寸弱堿切和強(qiáng)蘇酸,皮溶液呈度酸性擔(dān)。例如嚇NH4Cl傅水解宗:NH4＋＋H2O=努NH3.H2O＋同H＋；KwKa水解鴉常數(shù)Kh=Kb=；KwKb水解凈常數(shù)Kh=Ka=（3杰）弱甜酸弱妙堿鹽驚水解洞：水解貨生成寺弱酸扶和弱院堿,溶液纏酸堿貧性視御弱酸絡(luò)Ka御和弱逆堿K執(zhí)b相腐對強(qiáng)疫弱大蘋小。例如右NH4Ac才水解稻溶液雷呈中摩性：NH4Ac童＋H2O＝NH3.H2O＋HA虎caaaKKK=Kb,犁溶液偉呈中耐性；>Kb,橡溶液美呈酸筒性；<Kb,育溶液堪呈堿堪性；四.齒難溶煙電解稱質(zhì)的蜓多相狹解離脆平衡多相災(zāi)溶解堆平衡飲：在一幣定溫趟度下迷，難陽溶電孤解質(zhì)嶄飽和恭溶液中孔未溶熟解的固體記與溶隸液中閥離子之間呼的平沃衡。AnBm(s唯)==掃=n芒Am+(a想q)掙+mBn-(a速q)1.業(yè)溶度府積常怨數(shù)：飽和左溶液豆中離郊子濃烤度以誕計量突系數(shù)本為指數(shù)韻的乘片積.Ks(AnBm)=為{Ceq(Am+)}n{Ceq(Bn－)}mKs在一豈定的脊溫度箏下為蒼一常廣數(shù)KS(A軌gC慕l)數(shù)=Ceq(A治g+).典Ceq(C罰l-)KSMg用(O沃H)2=Ceq(M誘g2+).爬{Ceq(O宣H-)}22.通溶解柜度與陶溶度捏積K罷sp云關(guān)系須：溶解候度S顆:每d莊m3水溶終液中運含溶零質(zhì)的制摩爾跪數(shù)。單位避:mo促l.上dm－3AB倆型沉貸淀：如Ag導(dǎo)Cl上,A訪gB令r,餓Ag半I,杜Ca咱SO4等。A2B或確AB2型沉賤淀:如Ag2Cr節(jié)O4,M躬g(轟OH秩)2等。KSS=3Ks4S=溶度嚷積:Ca恩CO3Ag劃ClAg2Cr軍O4Kss8.災(zāi)7×10-99.跟4×10-51.陣56×10-1衣01.被25×10-59×10-1么21.秧31×10-4對同沾一種席類型蔥的沉匪淀,溶度怒積Ksp越大,溶解頓度S越大;對不坐同類士型的任沉淀,通過津計算S比較員溶解烏度的鞋大小展。42溫.難巖溶電紡解質(zhì)慌Ca晃F2飽和午溶液岡的濃基度是2.相0×塞10-4mo夠ld板m-3,它由的溶停度積刑是——討——濾——徒——漏——威———取—。Ａ．騰8.店0×財10-8Ｃ．傻3.菌2×捕10-1裙1Ｂ4.你0×錫10-8Ｄ．遵8.黎0×大10-1逮246求.已憤知KS[P鋒b(各OH蠟)2]=弱4×項10-1覺5，則欠難溶所電解刷質(zhì)Pb唐(O輔H)2的溶指解度附為_特__目__兆__忠__叛_。A.扛6×難10-7mo臭ld蟻m-3Ｃ.蔥1×聚10-5mo愁ld擠m-3Ｂ.濱2×序10-1跟5mo侍ld堡m-3Ｄ.穿2×灰10-5mo襖ld昂m-33.球溶度彼積規(guī)倡則Q(AnBm)=能{C梅(Am+)}n{C批(Bn－)}mQ<貴KSP不飽餃和溶目液，言無沉彩淀析炒出Q=蛇KSP飽和日溶液Q>鑼KSP過飽梯和溶貝液，尤有沉岔淀析仁出用于懼判斷診沉淀苦的生叨成和皆溶解45先.250C,在[C巧u（NH3）4]S醉O4水溶勢液中醫(yī)，滴加Ba次Cl2時有陽白色跌沉淀租產(chǎn)生數(shù)，滴帥加Na劇OH時無變掃化，潮而滴軟加Na2S時則攔有黑竟色沉逗淀生倉成，以寬上實躬驗現(xiàn)諸象說妄明該勾溶液傷中（Ks為溶獲度積常攀數(shù)）A.已無SO42躍-離子;B.已無登