初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、基本概念1.化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)變化2.物理變化：沒有生成其他物質(zhì)變化3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就體現(xiàn)出來性質(zhì)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中體現(xiàn)出來性質(zhì)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)第1頁(yè)5.純凈物：由一種物質(zhì)組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持本來性質(zhì)7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))一類原子總稱

8.原子：是在化學(xué)變化中最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

9.分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小粒子，在化學(xué)變化中能夠再分第2頁(yè)10.單質(zhì)：由同種元素組成純凈物11.化合物：由不一樣種元素組成純凈物12.氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學(xué)式：用元素符號(hào)來表達(dá)物質(zhì)組成式子14.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子質(zhì)量跟它比較所得值[某原子相對(duì)原子質(zhì)量=某原子質(zhì)量÷（一種碳原子質(zhì)量1/12）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(由于原子質(zhì)量主要集中在原子核上)第3頁(yè)15.相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量總和16.離子：帶有電荷原子或原子團(tuán)17.原子構(gòu)造：原子、離子關(guān)系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)第4頁(yè)18.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)反應(yīng)。如：A+B=AB②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)反應(yīng)。如：AB=A+B③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物反應(yīng)。如：A+BC=AC+B④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物反應(yīng)。如：AB+CD=AD+CB第5頁(yè)19.還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物氧被奪去反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型)。遲緩氧化：進(jìn)行得很慢,甚至不容易覺察氧化反應(yīng)。自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒。20.催化劑：在化學(xué)變化里能變化其他物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率,而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化物質(zhì)（注：2H2O22H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）第6頁(yè)21.質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)質(zhì)量總和。（反應(yīng)前后，原子數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素種類也不變）22.溶液：一種或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物。溶液組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多一種是溶劑，量少是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，無論水量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）第7頁(yè)23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度24.酸：電離時(shí)生成陽(yáng)離子所有都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

第8頁(yè)堿：電離時(shí)生成陰離子所有都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

第9頁(yè)25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水氧化物。26.結(jié)晶水合物：具有結(jié)晶水物質(zhì)（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里水分而變潮現(xiàn)象。風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生一種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應(yīng)。燃燒條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物溫度要達(dá)成著火點(diǎn)。第10頁(yè)二、基本知識(shí)、理論1.空氣成份氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03%。2.主要空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì)。3.其他常見氣體化學(xué)式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。第11頁(yè)4.常見酸根或離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)化合價(jià)與上面離子電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：一價(jià)鉀鈉銀和氫，二價(jià)鋇鈣鎂和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧－2，氯化物中氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質(zhì)中，元素化合價(jià)為0；在化合物里，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0）第12頁(yè)5.化學(xué)式和化合價(jià)

（1）化學(xué)式意義①宏觀意義a.表達(dá)一種物質(zhì)；b.表達(dá)該物質(zhì)元素組成；②微觀意義a.表達(dá)該物質(zhì)一種分子；b.表達(dá)該物質(zhì)分子組成；③量意義a.表達(dá)物質(zhì)一種分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表達(dá)組成物質(zhì)各元素質(zhì)量比。

第13頁(yè)（2）單質(zhì)化學(xué)式讀寫①直接用元素符號(hào)表達(dá)：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成份子單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子組成就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子組成，則氧氣化學(xué)式為O2

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

第14頁(yè)（3）化合物化學(xué)式讀寫：先讀后寫，后寫先讀①兩種元素組成化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）第15頁(yè)（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物化學(xué)式：書寫化學(xué)方程式步驟：“排、標(biāo)、叉、查”排：排列元素，正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后標(biāo)：標(biāo)出元素化合價(jià)并約簡(jiǎn)叉：交叉價(jià)數(shù)查：檢查代數(shù)和是否為零（正前負(fù)后價(jià)約簡(jiǎn)，交叉寫在右下角）第16頁(yè)6.核外電子排布：1－20號(hào)元素（要記住元素名稱及原子構(gòu)造示意圖）排布規(guī)律①每層最多排2n2個(gè)電子（n表達(dá)層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超出8個(gè)（最外層為第一層不超出2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)第17頁(yè)金屬元素原子最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），構(gòu)造穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。第18頁(yè)7.書寫化學(xué)方程式標(biāo)準(zhǔn)①以客觀事實(shí)為根據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律步驟：1、寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式2、配平化學(xué)方程式，將短號(hào)改等號(hào)3、標(biāo)出反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)（↑或↓反應(yīng)物和生成物同一狀態(tài)，不用標(biāo)）4、檢查（寫、配、標(biāo)、查）第19頁(yè)8.酸堿度表達(dá)辦法——pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7