初中化學知識點總結1公開課一等獎課件省賽課獲獎課件

初中化學知識點總結一、基本概念1.化學變化：生成了其他物質變化2.物理變化：沒有生成其他物質變化3.物理性質：不需要發(fā)生化學變化就體現(xiàn)出來性質(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)4.化學性質：物質在化學變化中體現(xiàn)出來性質(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)第1頁5.純凈物：由一種物質組成

6.混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持本來性質7.元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))一類原子總稱

8.原子：是在化學變化中最小粒子，在化學變化中不可再分

9.分子：是保持物質化學性質最小粒子，在化學變化中能夠再分第2頁10.單質：由同種元素組成純凈物11.化合物：由不一樣種元素組成純凈物12.氧化物：由兩種元素組成化合物中,其中有一種元素是氧元素13.化學式：用元素符號來表達物質組成式子14.相對原子質量：以一種碳原子質量1/12作為標準,其他原子質量跟它比較所得值[某原子相對原子質量=某原子質量÷（一種碳原子質量1/12）相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(由于原子質量主要集中在原子核上)第3頁15.相對分子質量：化學式中各原子相對原子質量總和16.離子：帶有電荷原子或原子團17.原子構造：原子、離子關系：注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)第4頁18.四種化學反應基本類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質反應。如：A+B=AB②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質反應。如：AB=A+B③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物反應。如：A+BC=AC+B④復分解反應：由兩種化合物互相交換成份，生成另外兩種化合物反應。如：AB+CD=AD+CB第5頁19.還原反應：在反應中，含氧化合物氧被奪去反應(不屬于化學基本反應類型)。氧化反應：物質跟氧發(fā)生化學反應(不屬于化學基本反應類型)。遲緩氧化：進行得很慢,甚至不容易覺察氧化反應。自燃：由遲緩氧化而引發(fā)自發(fā)燃燒。20.催化劑：在化學變化里能變化其他物質化學反應速率,而本身質量和化學性質在化學變化前后都沒有變化物質（注：2H2O22H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）第6頁21.質量守恒定律：參與化學反應各物質質量總和，等于反應后生成物質質量總和。（反應前后，原子數(shù)目、種類、質量都不變；元素種類也不變）22.溶液：一種或幾個物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定混合物。溶液組成：溶劑和溶質。（溶質能夠是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多一種是溶劑，量少是溶質；當溶液中有水存在時，無論水量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）第7頁23.固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達成飽和狀態(tài)時所溶解質量，就叫做這種物質在這種溶劑里溶解度24.酸：電離時生成陽離子所有都是氫離子化合物如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-H2SO4==2H++SO42-

第8頁堿：電離時生成陰離子所有都是氫氧根離子化合物如：KOH==K++OH-NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子化合物如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-

第9頁25.酸性氧化物（不一定屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水氧化物。堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水氧化物。26.結晶水合物：具有結晶水物質（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）FeSO4·7H2O

27.潮解：某物質能吸取空氣里水分而變潮現(xiàn)象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末現(xiàn)象。28.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生一種發(fā)光發(fā)熱劇烈氧化反應。燃燒條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物溫度要達成著火點。第10頁二、基本知識、理論1.空氣成份氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03%。2.主要空氣污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物質。3.其他常見氣體化學式NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。第11頁4.常見酸根或離子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團化合價與上面離子電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉銀和氫，二價鋇鈣鎂和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧－2，氯化物中氯為－1，氟－1，溴為－1）（單質中，元素化合價為0；在化合物里，各元素化合價代數(shù)和為0）第12頁5.化學式和化合價

（1）化學式意義①宏觀意義a.表達一種物質；b.表達該物質元素組成；②微觀意義a.表達該物質一種分子；b.表達該物質分子組成；③量意義a.表達物質一種分子中各原子個數(shù)比；b.表達組成物質各元素質量比。

第13頁（2）單質化學式讀寫①直接用元素符號表達：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等②多原子組成份子單質：其分子由幾個同種原子組成就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子組成，則氧氣化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

第14頁（3）化合物化學式讀寫：先讀后寫，后寫先讀①兩種元素組成化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）第15頁（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物化學式：書寫化學方程式步驟：“排、標、叉、查”排：排列元素，正價在前，負價在后標：標出元素化合價并約簡叉：交叉價數(shù)查：檢查代數(shù)和是否為零（正前負后價約簡，交叉寫在右下角）第16頁6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素名稱及原子構造示意圖）排布規(guī)律①每層最多排2n2個電子（n表達層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超出8個（最外層為第一層不超出2個）③先排滿內層再排外層注：元素化學性質取決于最外層電子數(shù)第17頁金屬元素原子最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質活潑。非金屬元素原子最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。稀有氣體元素原子最外層有8個電子（He有2個），構造穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。第18頁7.書寫化學方程式標準①以客觀事實為根據(jù)；②遵循質量守恒定律步驟：1、寫出反應物和生成物化學式2、配平化學方程式，將短號改等號3、標出反應條件和生成物狀態(tài)（↑或↓反應物和生成物同一狀態(tài)，不用標）4、檢查（寫、配、標、查）第19頁8.酸堿度表達辦法——pH說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性；pH>7