2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷（魯科版2019必修第二冊）02（全解全析）

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期末原創(chuàng)卷02

高一化學(xué).全解全析

12345678910

BCDCCBCDBB

1112131415

ABCBBCAC

1.【答案】B

【詳解】

A.推廣利用微生物發(fā)酵技術(shù)，將植物秸稈、動物糞便等制成沼氣替代液化石油氣可以減少化石燃料的使用，

符合這一理念，A不選；

B.由于化石燃料是不可再生的，則加大石油、煤炭的開采速度不符合這一理念，B選；

C.發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、電能等，減少對化石燃料的依賴符合這一理念，C不選；

D.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染符合這一理念，D不選；

答案選B。

2.【答案】C

【解析】

【分析】

A.電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；

B.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C.金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D.非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的還原性越弱。

【詳解】

A.O的電子層數(shù)為2,Na、Al的電子層數(shù)為3,同周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑為Na>S

>O,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.非金屬性0>N,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.金屬性Na>Li,對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為NaOH>LiOH,選項(xiàng)C正確；

D.非金屬性Br>I,對應(yīng)離子的還原性為Br-Vh選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意同周期從

左到右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)；同主族從上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng).

3.【答案】D

【分析】

陰陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵是離子鍵，原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

A.NaaCh中含有離子鍵和0與O之間的非極性鍵，A不符合；

B.H2s中只有共價(jià)鍵，B不符合；

C.AlCb中只有共價(jià)鍵，C不符合；

D.NH4cl中含有離子鍵和N與H之間的極性鍵，D符合；

答案選D。

4.【答案】C

【詳解】

A.反應(yīng)物NaBr中含有離子鍵，CL中含有非極性鍵，生成物NaCl中含有離子鍵，Br2中含有非極性鍵，

反應(yīng)過程中沒有極性鍵的斷裂和生成，A不符合；

B.反應(yīng)物NaOH中含有極性鍵和離子鍵，AI2O3中含有離子鍵，生成物NaAlCh中含有離子鍵和極性鍵，

比0中含有極性鍵，反應(yīng)過程中沒有非極性鍵的斷裂和生成，B不符合；

C.反應(yīng)物Na2O2中含有非極性鍵和離子鍵，H2O中含有極性鍵，生成物NaOH中含有離子鍵和極性鍵，

。2中含有非極性鍵，所以反應(yīng)過程中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性

鍵生成，C符合：

D.反應(yīng)物H2s中含有極性鍵，SO?中含有極性鍵，生成物H2O含有極性鍵，S中含有非極性鍵，反應(yīng)過程

中沒有非極性鍵、離子鍵的斷裂，沒有離子鍵和生成，D不符合；

故選C。

5.【答案】D

【詳解】

因葡萄糖（C6Hl2。6）、乙酸（CH3coOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子

240g16

的物質(zhì)的量為7,x2=16mol,則生成水的質(zhì)量為一xl8g=144g,故D項(xiàng)正確，答案選D。

3m0g/mol2

【點(diǎn)睛】

對最簡式相同的有機(jī)化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時(shí)的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量

等都是相同的，因?yàn)樗母髟氐脑觽€(gè)數(shù)是相同的。

6.【答案】B

【詳解】

A.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、“2、等氣體，故A

正確；

B.糖類中的單糖不能水解，故糖類不一定能水解，故B錯(cuò)誤；

C.非重金屬鹽的濃溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而鹽析是可逆的，如飽和的硫酸鈉溶液，故將硫酸鈉溶液加入蛋

白質(zhì)溶液中，會先沉淀，再加水，沉淀又消失，故C正確；

D.淀粉的水解環(huán)境是酸性的，而醛基和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的環(huán)境需要是堿性的，故直接向淀粉的

水解液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，無紅色沉淀的原因可能是硫酸未中和，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

本題易錯(cuò)選項(xiàng)為C,注意飽和硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生的是鹽析，是可逆的。

7.【答案】C

【分析】

如圖所示為常見三種煌的比例模型示意圖，故甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯。

【詳解】

A.甲、乙和丙的一氯代物都有只有一種，故A錯(cuò)誤；

B.乙中有碳碳雙鍵，能與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)，而甲不能，故B錯(cuò)誤；

C.乙和丙分子中所有原子處于同一個(gè)平面上，故C正確；

D.乙能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)，丙只能和液澳發(fā)生取代反應(yīng)，不能與漠水反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選C?

8.【答案】C

【詳解】

A項(xiàng)、氮?dú)馐请p原子分子，兩個(gè)N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為：N三N：，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、乙烯的分子式為C2H4,官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為Na+「：6：6：-TNa+，故C正確；

D項(xiàng)、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應(yīng)比氧原

子半徑小，實(shí)際碳原子的半徑應(yīng)比氧原子半徑大，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)簡式、比例模型等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)

鍵。

9.【答案】D

【詳解】

由元素在周期表中的位置可以知道，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為0、⑥為Mg、⑦為A1、⑧

為S、⑨為C1、⑩為Fe,則

A.②為Na、⑧為S、⑨為C1,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，

故離子半徑S2->C「>Na+,A錯(cuò)誤；

B.⑩為Fe,為副族元素，B錯(cuò)誤；

C.元素⑥為Mg,元素⑦為AL兩原子序數(shù)相差1,C錯(cuò)誤；

D.④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為HNCh,其氨化物為N%兩者可以發(fā)生反應(yīng)，D正確。

答案選D。

10.【答案】D

【詳解】

A、L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第二周期，Li的L層含有I個(gè)電子，但Li是金屬元素，A

錯(cuò)誤：

B、對于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第一周期與第三

周期的元素相差16；如IVA族中第二周期與第四周期的元素相差26；如0族中第三周期與第五周期的元

素相差36；但是2、8、18、32的組合不能得到46,B錯(cuò)誤；

C、第IIA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過渡元素原子最外層電子數(shù)也含有2個(gè)電子，C

錯(cuò)誤；

D、由左至右第8、9、10三列元素為VID族元素，都是金屬元素，D正確；正確選項(xiàng)D。

【點(diǎn)睛】

原子最外層只有一個(gè)電子的元素不一定都是金屬元素，可能是氫元素；原子原子最外層只有2個(gè)電子的元

素不一定都是非金屬元素，可能為HA族元素；過渡元素均為金屬元素。

二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意，全都選對得4分，選對但

不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。

11.【答案】A

【詳解】

A.含碳碳雙鍵，可發(fā)生氧化、加成、加聚反應(yīng)，含-COOH、-0H可發(fā)生取代反應(yīng)，正確；

B.只有-COOH與NaOH反應(yīng)，則該有機(jī)物能與NaOH溶液反應(yīng)，則Imol該有機(jī)物能消耗ImolNaOH,

錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C|2Hl4。5,且與CuHnOs的結(jié)構(gòu)不一定相似，則不一定互為同系物，

錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，直接相連的原子一定在同一平面，則該有機(jī)物分子中所有碳原子可能都

在同一平面上，錯(cuò)誤。

12.【答案】BC

【詳解】

A.麥芽糖和蔗糖都屬于二糖，麥芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含醛基，A錯(cuò)誤；

B.1個(gè)麥芽糖分子和1個(gè)蔗糖分子中碳原子個(gè)數(shù)都是12,1個(gè)葡萄糖分子中碳原子個(gè)數(shù)是6,B正確；

C.1分子麥芽糖水解后能生成2分子葡萄糖，1分子蔗糖水解后生成1分子葡萄糖和1分子果糖，均生成2

分子單糖，C正確；

D.麥芽糖分子中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖分子中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選：BCo

13.【答案】B

【詳解】

A、圖a中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、圖b中反應(yīng)物總能量低，反應(yīng)物穩(wěn)定，選項(xiàng)B正確；

C、圖b中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，可以表示吸熱反應(yīng)，而甲烷燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤;

D、圖b表示的是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)發(fā)生不一定需要加熱也能發(fā)生，如氫氧化鋼晶體和氯化鏤固體在常溫

下就可發(fā)生，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

14.【答案】B

【詳解】

A.單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多，則放出的電能越多，能量越高，Li是所有金屬元素中原

子量最小的金屬，所以金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料，A項(xiàng)正確；

B.原電池中陽離子向正極移動，由圖可以知道,B為正極,A為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.原電池中陽離子向正極移動，由圖Li+的移動方向可以知道,B為正極,A為負(fù)極,A電極的反應(yīng)：Li-e-=Li+,

C項(xiàng)正確；

D.外電路，電子由負(fù)極流向正極，則電子從A電極經(jīng)過外電路流向B電極，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

突破口:根據(jù)Li+的移動方向確定B為正極，A為負(fù)極，再根據(jù)原電池的工作原理，進(jìn)行分析解答即可。

15.【答案】BC

【分析】

短周期元素中，R和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，均處于第VIA族，R的最高價(jià)為+6價(jià)，T無正價(jià)，且R的原子

半徑較大，則R為S元素，T為0元素；L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià)，處于第HA族，且L的原子半徑大于

Q的，則Q為Be元素，L為Mg元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，為周期表第IIIA族元素，而M原子半徑大于

硫，小于Mg,則M為Al元素，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A.Mg?+核外有10個(gè)電子，S2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，A錯(cuò)誤；

B.金屬性Mg〉Be,則Mg與酸反應(yīng)更劇烈，相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q<L,B正確；

C.M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，氧化鋁是

兩性氧化物，C正確；

D.硫與氧氣直接化合生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，D錯(cuò)誤；

故選BC?

16.（10分）【答案】（l）C（l分）⑵①濱水（1分）濱水褪色（1分）烯燒（1分）②漠水（1

分）謨水不褪色（1分）上（1分）酸性KMnCU溶液（1分）溶液褪色（1分）苯的同系物

（1分）

【詳解】

（1）由題圖可知，a先分儲出來，c最后分儲出來，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍<b<c,沸點(diǎn)越高，煌中所含碳原子數(shù)

越多，其相對分子質(zhì)量越大。

（2）因?yàn)橄┤伎墒拱乃?、酸性KMnOq溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性KMnO4溶液褪色，根據(jù)這一性

質(zhì)差異，先用溪水檢驗(yàn)烯煌的存在，再用酸性KMnOa溶液檢驗(yàn)苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入漠

水，振蕩，看到溪水褪色，則證明有烯嫌存在。繼續(xù)逐滴加入溪水至濱水不褪色為止，靜置后用分液漏斗

分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量淡水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷燒和苯的同系物大,

所以上層應(yīng)是烷燒和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性KMnC）4溶液，如果溶液的紫

紅色褪去，則證明有苯的同系物存在。

17.（12分）【答案】⑴沒有（2分）2H++2e-=H2［（2分）（2）c（H2so4）=1mol?L」（2分）c（ZnSC）4）=lmol?L”（2

分）⑶Fe-2e=Fe2+（2分）（4）溫度越高，H2O2越容易分解（2分）

【詳解】

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯中，由于活動性：Zn>H,所以Zn能夠與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，

因此可觀察到鋅片上有氣泡。再平行插入一碳棒，由于C不能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能觀察到碳棒上產(chǎn)

生氣泡；若用導(dǎo)線把鋅片和碳棒連接起來組成一個(gè)原電池（圖A）,由于活動性：Zn>C,所以Zn、C、硫酸

構(gòu)成原電池，Zn為原電池的負(fù)極，C為原電池的正極，在負(fù)極上Zn失去電子被氧化為ZM+進(jìn)入溶液，電

子由負(fù)極Zn電極流到正極C電極，溶液中的H+在正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镠?逸出，故正極的

+

電極反應(yīng)式為：2H+2e=H2T；

（2）溶液中開始有H2s。4的物質(zhì)的量”（H2so4）=GV=2mol/Lx0.5mol=lmol,反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量

112L

n（H）=-------:--------=0.5mol,根據(jù)反應(yīng)方程式：Zn+H2s04=ZnSCh+H2T可知：若反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol氏，就會

222.4L/mol

消耗0.5molH2SO4,反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol的ZnSO4,則c（ZnSC）4）=°=1mol/L,溶液中剩余硫酸的物質(zhì)的

量為〃（H2so4）=1mol-0.5mol=0.5mol,所以此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2so"㈣=1mol/L；

?JL/

（3）鐵片、石墨和氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池中，負(fù)極是鐵，失電子變?yōu)镕e2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電

極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+；

（4）Cu在不同溫度下的反應(yīng)速率先是逐漸增大，后又逐漸減小，這是溫度升高，物質(zhì)的內(nèi)能增大，活化分子

的數(shù)目增大，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，但由于H2O2具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，溫

度過高時(shí)雙氧水易發(fā)生分解，氧化能力降低，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，因此要控制反應(yīng)

的溫度不能過高。

18.（12分）【答案】（1）N（2分）（2）研究催化劑對反應(yīng)速率的影響（2分）（3）其他條件不變，增大反應(yīng)

0.5

物濃度、升高溫度、加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均加快（4分）（4）—mobL-'^min-'（4分）

【分析】

I.根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；

Ac

II.根據(jù)u=—計(jì)算反應(yīng)速率，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率比等于系數(shù)比。

At

【詳解】

I.（1）溫度越高，反應(yīng)速率越快；使用催化劑，反應(yīng)速率加快；反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。實(shí)驗(yàn)①中

雙氧水濃度最小，沒有使用催化劑，溫度最低，則在實(shí)驗(yàn)①?④中反應(yīng)速率最小，圖中曲線斜率越大，反應(yīng)

速率越快，則代表實(shí)驗(yàn)①的為曲線IV。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)③④中反應(yīng)物濃度、反應(yīng)溫度相同，而實(shí)驗(yàn)④使用了催化劑，所以對比實(shí)驗(yàn)③

和④的目的是研究催化劑對反應(yīng)速率的影響。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可知，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②③可知，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加

快；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③④可知，使用催化劑，反應(yīng)速率加快，所以通過上面對比實(shí)驗(yàn)，所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是其他條

件不變，增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率均加快。

II.（4）根據(jù)圖乙可知，弓時(shí)刻氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.50mol,氮?dú)獾臐舛茸兓繛?/p>

C（）mol-L-1=0.25moI-L''從開始反應(yīng)到J時(shí)刻，氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率

AN2=」一；"

八1TT八

"的）="黑一=根據(jù)合成氨的反應(yīng)可知‘氨的平均反應(yīng)速率為

_11_1-1

v（NH3）=2v（N2）=2x^^molLmin-=mol-L-mino

’2’2

【點(diǎn)睛】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素、反應(yīng)速率計(jì)算，明確反應(yīng)速率的定義是解題關(guān)鍵，掌握影響反應(yīng)速率的因

素，利用“控制變量法”研究影響反應(yīng)速率的因素。

19.（12分）【答案】（1）（2分）（2）2NaCl+2H,0電2NaOH+H，T+Cl,T（3分）（3）Br2

易揮發(fā)（2分）（4）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2sCM（3分）（5）氧化（2分）

【分析】

據(jù)氯、漠等的性質(zhì)，分析海水資源綜合利用的原理。

【詳解】

（1）氯是17號元素，由核外電子排布規(guī)律，可寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑵以NaCl為原料生產(chǎn)氯氣，通常用電解飽和食鹽水法?；瘜W(xué)方程式為2NaCl+2H2。^2NaOH+H2?+C12T；

（3）B「2易揮發(fā)，熱空氣通入含Br2的海水中可將其吹出；

（4）據(jù)SO2水溶液吸收BB生成HBr和硫酸，可寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式并配平。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

（5）步驟HI用氯氣提取澳，發(fā)生反應(yīng)Ch+2HBr=Br2+2HCl。氯氣是氧化劑，該反應(yīng)利用了氯氣的氧化性。

20.（14分）【答案】（1）ALIC3+12HC1=3CH4T+4A1CL（2分）（2）F-D—B—E—C—G（2分）（3）先打開

分液漏斗上口的玻璃塞（或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽對準(zhǔn)漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的旋塞

打開，使稀鹽酸緩慢滴下（2分）（4）試管內(nèi)有黑色固體生成（或試管內(nèi)有銀鏡生成