2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末測(cè)試卷03（全解全析）

2020-2021學(xué)年上學(xué)期期中測(cè)試卷03

高一化學(xué)?全解全析

12345678910

BCACDDDDBC

11121314151613141516

CDCBDACDDC

1.【答案】B

【解析】A、純堿是Na2c03,屬于鹽，不屬于堿，故錯(cuò)誤；

B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；

C、凡能電離出的陽(yáng)離子全是H+的化合物均屬于酸，故錯(cuò)誤；

D、鹽類不一定含有金屬陽(yáng)離子，如鐵鹽，NH4cl不含有金屬陽(yáng)離子，故錯(cuò)誤；

答案選B。

2.【答案】C

+

【解析】A.AP+3H2O=^A1(OH)3(膠體)+3H+,A1(OH)3(膠體)具有吸附性，可用明磯凈化飲用水,

故A不選；

B.石膏或鹽鹵可以使蛋白質(zhì)膠體鹽析，可用石膏或鹽鹵制豆腐，故B不選；

C.向FeCb溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故C選；

D.一束光線照射淀粉溶液，可看到光亮的通路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；

故選C。

3.【答案】A

【解析】A.合金具有比成分金屬更低熔點(diǎn)、更大硬度，A錯(cuò)誤；

B.目前產(chǎn)量最大、用量最大、用途最廣泛的合金是鋼，B正確；

C.我國(guó)早在商代就使用了青銅，C正確；

D.合金鋼可制成不銹鋼和特種鋼，D正確。

答案選A。

4.【答案】C

【解析】A.MgCb是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.MgCb溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，

故B錯(cuò)誤；C.MgCL在水溶液中電離出可以自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，故C正確；D.MgCL在水溶液

和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故答案為C。

【點(diǎn)睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不

屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在

水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HC1氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HC1是電解質(zhì)：③能

導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。

5.【答案】D

【解析】A.Na2cCh受熱不分解，而NaHC03受熱會(huì)分解，所以不能通過(guò)加熱，觀察是否有氣體放出確定

NaHCCh固體中是否含Na2co3,故A不選；

B.Na2cCh和NaHCCh都可以和Ca(0H)2反應(yīng)生成CaCCh白色沉淀，故B不選：

C.Na2cCh和NaHCCh都可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C不選；

D.Na2cCh能和BaCb反應(yīng)生成BaCCh沉淀，而NaHCCh不和BaCL反應(yīng)，故D選；

故選D。

6.【答案】D

【解析】A.氯氣和堿反應(yīng)生成次氯酸鹽、氯化物和水，所以氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到具有消

毒作用的次氯酸鹽，故A正確；

B.潔廁靈的主要成分為鹽酸，84消毒液主要成分為次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，

所以潔廁靈不能與“84”消毒液混用，故B正確；

C.Na2O2與C02反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和02,所以過(guò)氧化鈉可以用作呼吸

面具的供氧劑，故C正確；

D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因?yàn)槠追壑写温人徕}和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和

次氯酸，而次氯酸易分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為D。

7.【答案】D

【解析】A.由原子、離子構(gòu)成的物質(zhì)不含分子，A錯(cuò)誤；

B.0.012kgi2c中含有約6.02x1023個(gè)碳原子，B錯(cuò)誤；

C.ImolNHs中含有1mol氮原子和3moi氫原子，C錯(cuò)誤；

D.ImolNa+中含lOmol電子,有6.02x10"個(gè)電子,D正確;

答案選D。

8.【答案】D

【解析】【分析】不妨設(shè)二者的質(zhì)量均為1g,則SO2的物質(zhì)的量為,mol,CO2的物質(zhì)的量為」-mol。

6444

【詳解】A.同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，其物質(zhì)的量之比為,：—-11：16,物質(zhì)的量

6444

之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是II：16,故A錯(cuò)誤；

B.同溫、同壓條件下，兩種氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比為64g/mol：44g/mol=16：11,故B錯(cuò)誤;

C.相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質(zhì)的量之比為11：16,故C錯(cuò)誤；

D.每個(gè)分子中含有原子個(gè)數(shù)相同，所以其原子個(gè)數(shù)之比等于其分子個(gè)數(shù)之比，等于其物質(zhì)的量之比11：16,

故D正確；

故答案為D。

9.【答案】B

【解析】A.醋酸是弱酸，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+,故B正確；

C.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多的離子方程式為：A1(OH)3+3H+=A13++3H2O,故C錯(cuò)誤；

2++

D,稀硫酸和氫氧化鋼溶液混合：Ba+2OH+2H+SO^'=BaSO4J.+2H2O,故D錯(cuò)誤。

故選Bo

10.【答案】C

【解析】A.用CO還原FeQ一反應(yīng)物中沒(méi)有單質(zhì)，故該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Fe3。，中部分鐵元素顯+3價(jià)，部分鐵元素顯+2價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe?+,使Fe元素發(fā)生還原反應(yīng)，維生素C表現(xiàn)出還原性，作還原劑，C項(xiàng)正確；

D.Fe(OH%濁液露置于空氣中易被空氣氧化，白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

選C。

11.【答案】C

【解析】A.符號(hào)僅表示元素R的一種核素，A是該核素的質(zhì)量數(shù)，元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該元素在

自然界中各種的質(zhì)量數(shù)與其在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比乘積的加和，故A錯(cuò)誤；

B.核素的相對(duì)原子質(zhì)量是該核素1個(gè)原子的質(zhì)量與1個(gè)［C原子質(zhì)量1/12的比值，應(yīng)為12b/a,故B錯(cuò)誤；

仁人2-所含質(zhì)子數(shù)是(〃7-幻，則A?-所含電子數(shù)是(根一x+2),"gA?一的物質(zhì)的量約為一mol,則

m

ngA2-所含電子的物質(zhì)的量約為？?！ㄐ?2)moi,故c正確；

m

D1C0和IQNO所含質(zhì)子數(shù)分別是14、15,故物質(zhì)的量相同的14co和I4NO所含質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯(cuò)

誤。

故答案：Co

12.【答案】D

【解析】A、232Th的質(zhì)量數(shù)是232,故A錯(cuò)誤；

B、Th元素的相對(duì)原子質(zhì)量是Th各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，故B錯(cuò)誤；

C、232Th轉(zhuǎn)換成233U是原子核變屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、230Th和232Th核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D正確；

故選D。

13.【答案】C

【解析】【分析】Xb+、丫?、Z(b+D-簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，則核電荷數(shù)X>Y>

Z,且Y、Z處于同周期，X處于Y、Z的下一周期，由離子所帶電荷可知，X為金屬元素，Y、Z為非金屬

性元素。

【詳解】A.X處于Y、Z的下一周期，核電荷數(shù)X>Y>Z,X比丫和Z多一個(gè)電子層，同一周期核電荷數(shù)

越大，原子半徑越小，故原子半徑大小關(guān)系X>Z>Y,故A錯(cuò)誤；

B.核電荷數(shù)X>Y>Z,電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Z'b+>>Yb:Xa+,故B

錯(cuò)誤；

C.核電荷數(shù)X>Y>Z,故原子序數(shù)X>Y>Z,故C正確；

D.非金屬性Z<Y,非金屬性越強(qiáng)，氨化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性Hb+2<HbY,故D錯(cuò)誤，

故選Co

14.【答案】B

【解析】A.H2,和H2。中都只存在共價(jià)鍵，2H,+O,點(diǎn)燃2H2。中既有共價(jià)鍵的斷裂,又有共價(jià)鍵

的形成，A不符合題意；

B.Na中存在金屬鍵，氯氣中只存在共價(jià)鍵，氯化鈉中只存在離子鍵，2Na+C12&2NaCl中既有共價(jià)鍵的

斷裂，又有離子健的形成，B符合題意；

C.HC1氣體溶于水，HC1分子中的共價(jià)鍵斷裂，無(wú)離子鍵的形成，C不符合題意；

D,食鹽水蒸發(fā)結(jié)晶有NaCl晶體析出，有離子鍵形成，但無(wú)共價(jià)鍵斷裂，D不符合題意：

答案選B。

15.【答案】D

【解析】A.Be、Mg、Ca,Sr、Ba位于同一主族，其金屬性逐漸增強(qiáng)。根據(jù)Mg與冷水較難反應(yīng)、Ca與冷

水較易反應(yīng)，可以推測(cè)Ba與冷水反應(yīng)更快，A合理；

B.Si、P、S、Cl位于同一周期，其非金屬性逐漸增加，則非金屬單質(zhì)和氫氣反應(yīng)由難到易，根據(jù)Si與H2

高溫時(shí)反應(yīng)，S與H2加熱能反應(yīng)可以推測(cè):P與H2在高溫時(shí)能反應(yīng)，B合理；

C.CKBr、I位于同一主族，其非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，根據(jù)HC1在150(TC時(shí)分解、

HI在230℃時(shí)分解，可以推測(cè)HBr的分解溫度介于二者之間，C合理；

D.硅和錯(cuò)位于金屬與非金屬的分界線附近，這樣的元素既有一定的非金屬性又有一定的金屬性，可在這附

近找到半導(dǎo)體材料。Si是半導(dǎo)體材料，同族的Ge是半導(dǎo)體材料。WA族的其他元素距分界線較遠(yuǎn)，其單質(zhì)

不是半導(dǎo)體材料，如金剛石不導(dǎo)電，錫和鉛是金屬導(dǎo)體，D不合理；

答案選D。

16.【答案】A

【解析】A.硫酸中加入氫氧化領(lǐng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，隨著氫氧化鋼的加入，溶液導(dǎo)電能力減

弱。b處溶液中還有剩余的硫酸，為酸性，c為二者恰好完全反應(yīng)，d為氫氧化鋼溶液，為堿性，故A錯(cuò)誤,

符合題意；

B.c處為硫酸鋼和水，故B正確，不符合題意；

C.c出為硫酸鋼和水，溶液的導(dǎo)電性約為零，說(shuō)明水電離出的離子極少，溶液幾乎沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，故

C正確，不符合題意；

D.ce段為加入過(guò)量的氫氧化鋼，溶液中氫氧化鋼電離出的離子導(dǎo)電，溶液中的導(dǎo)電能力增大，故D正確，

不符合題意。

故選A?

17.【答案】C

【解析】【分析】由圖可知：一共發(fā)生的有三個(gè)反應(yīng)①H2S+CU2+=CUS1+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；

③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,由此可以推出總反應(yīng)2H2S+O2=2S1+2H2。，再結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概

念解題。

【詳解】A.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，生成CuS的反應(yīng)為H2S+CU2+=CUS]+2H+,A正確；

B.過(guò)程②中，F(xiàn)e?+轉(zhuǎn)化為Fe2+,Fe3+為氧化劑，B正確；

C.結(jié)合分析中的三個(gè)方程式，轉(zhuǎn)化過(guò)程中化合價(jià)不變的元素除了有銅、氯之外還有氫，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化可知，反應(yīng)物為H2s和02,生成物為S,根據(jù)原子守恒，還有水生成，總反應(yīng)是

2H2S+O2=2H2O+2SJ.,D正確；

故選Co

18.【答案】D

【解析】產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L上,理論上需要鋅32.5g、鐵28g、鎂12g、鋁9g,根據(jù)平均值思想，混合物

中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于和大于10g,而小于混合物10g的只有鋁，故一定有鋁，故選D。

19.【答案】D

【解析】【分析】向100mLFe2（SCU）3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，首先鐵離子氧化單質(zhì)鐵，然后

是銅離子氧化單質(zhì)鐵，結(jié)合反應(yīng)的方程式和圖像分析判斷。

【詳解】A、向100mLFe2（S04）3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+-3Fe2+,后發(fā)

生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,如圖加入0.56g（即0.01mol）Fe之后開(kāi)始出現(xiàn)固體，則a點(diǎn)溶液中陽(yáng)離子為CW+、

Fe2+和Fe3+,故A正確；

B、由圖可得,加入鐵粉從0.56g?1.68g（即0.01mol?0.03mol）時(shí)，剩余物為1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量

為0.02mol,所以此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,b點(diǎn)在該范圍內(nèi)，故B正確；

C、力口入鐵粉為從0.56g?2.24g（即O.Olmol?0.04mol）時(shí)，若發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,則生成0.03mol（即

1.92g）Cu,而由圖示可得剩余物為1.84g,所以此時(shí)溶液中早已沒(méi)有CF+,設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的

為xmol,乘馀ymol,則生成Cu的質(zhì)量為64xg,剩余鐵的質(zhì)量為56yg,所以x+y=0.03、64x+56y=1.84,

解得：x=0.02、y=0.01,因此加入鐵粉從0.56g?1.68g（即O.Olmol?0.03mol）時(shí),剛好與溶液中的CM+反應(yīng)

完全，溶液中溶質(zhì)為FeSCU,又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol,又因?yàn)榉磻?yīng)

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol,所以c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：（0.03mol+0.02mol）^0.1L-0.5

mol-L1,故C正確：

D、由前面的分析可得,原溶液中Fe3+為0.02moL則Fe2（SC>4）3為O.Olmol,CM+為0.02mol,則CuSCU為

0.02mol,所以原溶液中Fe2（SO4）3和CuS04的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比，為1：2,故D錯(cuò)誤。

答案選D。

20.【答案】C

【解析】【分析】亞鐵離子在溶液中為淺綠色，由溶液為無(wú)色溶液可知，溶液中一定不含有亞鐵離子；由于

亞硫酸根離子的還原性強(qiáng)于碘離子，向部分溶液中加入少量澳水，振蕩，溶液呈無(wú)色說(shuō)明溶液中一定含有

亞硫酸根離子，不能確定是否存在碘離子；由于亞硫酸根離子被漠水氧化生成硫酸根離子，則向①的溶液

中加入過(guò)量氯化期溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能確定是否含有硫酸根離子；向溶液加入少量

澳水時(shí)，澳被還原為澳離子，向①的溶液中加入過(guò)量氯化鋼溶液時(shí)，引入了氯離子，則少量②的溶液滴入

足量硝酸銀溶液，有澳化銀沉淀和氯化銀沉淀生成，由電荷守恒可知，溶液中一定存在鉀離子，綜上可知,

溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，肯定不存在亞鐵離子，可能存在碘離子和硫酸根離子。

【詳解】A.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子，可能存在碘離子，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，可能存在碘離子和硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子和亞硫酸根離子，肯定不存在亞鐵離子，可能存在碘離子和硫酸根離

子，故C正確；

D.由分析可知，溶液中一定存在鉀離子，可能存在碘離子和硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；

故選C。

21.【答案】（1）①⑤（1分）③④⑧（1分）④⑥（1分）

A

（2）FeCh+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl（2分）

+

（3）KHSO4=K+HSO；（1分）

（4）NaHCCh（1分）OH+CO2=HCO；（2分）

【解析】①NaOH溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

②液氨是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

③BaCO3固體是純凈物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，固體不導(dǎo)電：

④熔融KHSO4能電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤Fe（OH）3膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑥銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；

⑦CCh是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑧CH3co0H是純凈物，溶于水能電離出離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，醋酸不導(dǎo)電；

⑨蔗糖是純凈物，不能電離出離子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③④⑧；以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥。

A

（2）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl。

（3）熔融KHSOd能電離出鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K++HSO；。

（4）40g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是Imol,向該溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下66gCCh,即1.5molCC>2,因此反

應(yīng)中CO2過(guò)量，所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為NaHCCh,該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為OH+CO2=HCO；。

22.【答案】（1）2.7（1分）250（1分）

（2）B、C、A、F、E、D（1分）

（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（1分）容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)（1分）

（4）無(wú)影響（1分）偏高（1分）

（5）洗凈容量瓶后重新配制洗凈容量瓶后重新配制（1分）

【解析】（1）稱取固體Na2cCh的質(zhì)量為0.25Lx0.1mollTxlO6g?mol=2.7g；配制250mL0.1mol的

Na2cCh溶液就用250mL容量瓶。

（2）按十字方針“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、搖、貼”排列實(shí)驗(yàn)步驟,確定操作順序?yàn)锽-C-A-F-ETD。

（3）洗滌燒杯和玻璃棒的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶。容量瓶盛放熱溶液時(shí)，體積不準(zhǔn)，故溶液注入

容量瓶前需恢復(fù)到室溫。

（4）若容量瓶中有少量蒸儲(chǔ)水，因定容時(shí)也需要加水，故對(duì)所配溶液無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線，則會(huì)

使凹液面的最低點(diǎn)下移，所加水偏少，濃度偏高。

（5）若實(shí)驗(yàn)中加蒸儲(chǔ)水時(shí)超過(guò)了刻度線或移液時(shí)有液滴灑在外面，均要重新配制。

+2+

23.【答案】（1）分液漏斗（1分）飽和NaHCCh溶液（1分）CaCO3+2H=Ca+H2O+CO.f（2分）

（2）檢查裝置的氣密性（1分）固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動(dòng)（1分）使

CO2充分反應(yīng)（1分）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O（2分）

（3）70mL（2分）

【解析】

【分析】

（1）甲裝置中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，乙中裝的是飽和NaHCCh溶液，除去二氧化碳中的HC1

氣體，丙中無(wú)水氯化鈣干燥二氧化碳；

（2）用注射器1推進(jìn)二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣.

【詳解】

（1）①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；乙中裝的是飽和NaHCCh溶液，除去二氧化碳中的

HC1氣體，故答案為：分液漏斗；飽和NaHCCh溶液；

②裝置甲是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的發(fā)生裝置，其反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2f,故

+2+

答案為CaCO3+2H=Ca+H2O+CChf。

（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的C02,將其連接在Ki處，

注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的NazCh粉末與玻璃珠，故答案為：檢查裝

置氣密性；

②二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過(guò)氧化鈉淡黃色粉末逐漸變?yōu)榘咨傻?/p>

氧氣進(jìn)入注射器2中，所以注射器2的活塞向外移動(dòng)，故答案為：固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?

中活塞向外移動(dòng)；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需緩慢推入CCh,其目的是使反應(yīng)進(jìn)行得更充分，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O,故答案為：使CCh充分反應(yīng)；2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O；

（3）開(kāi)始抽取的二氧化碳的體積為100mL,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測(cè)得注射器2中氣體體積為65mL,則氣體體積

減小了35mL,根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2,則反應(yīng)消耗CO?的體積為：70mL,則答案為:

70mLo

24.【答案】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止（1分）

（2）無(wú)水硫酸銅（I分）證明氯氣有水蒸氣（1分）白色變藍(lán)色（其他合理答案也可）（1分）氯

+

氣無(wú)漂白性，次氯酸有漂白性（1分）吸收氯氣（1分）Ag+Cr==AgCU（2分）

（1）FG（共1分）濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）（1分）

【解析】

【分析】

濃鹽酸被MnCh氧化生成CL,反應(yīng)一段時(shí)間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會(huì)停止。本實(shí)驗(yàn)要

檢驗(yàn)生成的Ch中混有水蒸氣和HC1氣體，要先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，用CC14除去CL后，再用AgNCh

溶液驗(yàn)證HC1的存在，為了檢驗(yàn)C12是否除盡，可以在F和G中間加一個(gè)裝置，里面放濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀

試紙（或濕潤(rùn)的有色布條），據(jù)以上分析解答。

【詳解】

（1）若用含有0.21110111121的濃鹽酸與足量的乂1102反應(yīng)制取。2,隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷

生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，所以制得的Cb體積總是小于1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）①無(wú)水硫酸銅（白色）與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在；故答案為：

無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；

②干燥的氯氣依次通過(guò)干燥的有色布條，濕潤(rùn)的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤(rùn)布條褪色，說(shuō)明氯氣不

具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O具有漂白性；故答案為：氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HC1O

具有漂白性：

③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對(duì)氯化氫檢驗(yàn)造成干擾，所以

應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對(duì)G產(chǎn)生干擾；

故答案為：吸收氯氣，避免對(duì)G產(chǎn)生干擾；

+

④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ag+Cr==AgCU；

（3）G裝置用來(lái)檢驗(yàn)HC1氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后，在F

和G之間加裝一個(gè)檢驗(yàn)氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)