湖南省衡陽市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題原卷版+解析版

第第頁湖南省衡陽市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（原卷版+解析版）衡陽市三校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)。

5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.劉禹錫的《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！薄墩摗分杏涊d：“有蔡太仆之駑，及龍亭九年之劍，至今擅名天下?！毕铝杏嘘P(guān)兩詩文中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)敘述錯(cuò)誤的是

A.沙子的主要成分是SiO2

B.“盡是沙中浪底來”得到的是金單質(zhì)

C.霧是氣溶膠，分散質(zhì)粒子直徑范圍是1~100nm

D.古代“弩機(jī)”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金

2.下列裝置能形成原電池的是

ABCD

A.AB.BC.CD.D

3.硫是生命代謝與發(fā)育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環(huán)的一種途徑如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.自然界中存在游離態(tài)的硫

B.過程①②③④均屬于氧化還原反應(yīng)

C.S在足量的氧氣中燃燒可以一步轉(zhuǎn)化為SO3

D.人類對(duì)化石燃料的過度開采及使用會(huì)對(duì)硫循環(huán)造成巨大影響

4.下列說法錯(cuò)誤的是

A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇

B.可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖

C.棉花、麻、羊毛、蠶絲都是天然高分子化合物

D.醫(yī)療上常用75%(體積分?jǐn)?shù))的乙醇溶液消毒殺菌

5.CH4和CO2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)過程中能量變化趨勢如圖，下列說法正確的是

A.甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為

B.該反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和生成

C.提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)CH4的完全轉(zhuǎn)化

D.該反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量

6.化學(xué)是人類利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問題的重要科學(xué)依據(jù)。下列說法正確的是

A.煤的干餾過程中主要發(fā)生化學(xué)變化

B.長期使用DDT不會(huì)導(dǎo)致殘留污染

C.工業(yè)冶煉Ag常用電解法

D.石油裂化和裂解的目的都是生產(chǎn)汽油

7.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列是在不同條件下測得的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是

A.B.

C.D.

8.溴是一種重要基礎(chǔ)化工原料，在阻燃劑、感光材料、油田開采等領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。從海水中提溴的一種方法如圖所示，下列說法正確的是

A.Br的非金屬性強(qiáng)于Cl

B.反應(yīng)I中，Cl2發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.蒸餾是利用各物質(zhì)的溶解度不同進(jìn)行分離的過程

D.反應(yīng)Ⅱ化學(xué)方程式為

9.如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電流流向已標(biāo)出，下列說法正確的是

A.電子的流動(dòng)方向?yàn)閄電極→導(dǎo)線→Y電極→電解質(zhì)溶液→X電極

B.若兩電極分別為Zn和Cu，則X為Zn

C.X電極發(fā)生還原反應(yīng)，Y電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.流向Y電極，X電極可能產(chǎn)生H2

10.某有機(jī)物(M)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)M的說法正確的是

A.不能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)B.含有3種官能團(tuán)

C.可自身發(fā)生加聚反應(yīng)D.分子式為

11.綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中參與反應(yīng)的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是

A.氯乙烯合成聚氯乙烯

B.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)

C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：

D.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是

A．稀鹽酸與溶液反應(yīng)的能量變化B．除去中少量的C．收集D．新制的制備

A.AB.BC.CD.D

13.X、Y、Z、W是短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，下列說法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：Z>W>X>Y

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.最高化合價(jià)：Y>W

14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：

已知：(未配平)。

（1）第I步操作是為了除去可溶性_____(填化學(xué)式)。

（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是_____。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn2+在pH大于7.7時(shí)，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是_____時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)。

16.氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出X分解的化學(xué)方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學(xué)式)。

（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____。

17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。

（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“”、“W>X>Y

B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z

D.最高化合價(jià)：Y>W

【答案】D

【解析】

【分析】Z的單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則Z為Si，W為P，X為O，Y為F。

【詳解】A．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；

B．根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物越穩(wěn)定，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X，故B正確；

C．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；

D．F沒有最高正價(jià)，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

14.若某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則該烴可能為

①CH4②C2H6③C2H4④C2H2⑤C3H4⑥C3H6

A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤D.②④⑥

【答案】C

【解析】

【詳解】某單一氣態(tài)烴與氧氣按體積比1：4混合后，當(dāng)烴完全燃燒時(shí)反應(yīng)前后氣體體積不變(水為氣態(tài))，則根據(jù)反應(yīng)可知，，，解得y＝4，x3，所以①③⑤滿足要求，故選C。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.廢舊鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用黑色物質(zhì)A制備高純MnCO3的流程如圖：

已知：(未配平)。

（1）第I步操作是為了除去可溶性的_____(填化學(xué)式)。

（2）第I步后在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是_____。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（3）第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，可以采取的措施有_____(任寫一條)，第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____。

（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃時(shí)開始分解；Mn2+在pH大于7.7時(shí)，開始轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如圖步驟進(jìn)行：

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_____；操作②中需要的玻璃儀器有_____；你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是_____時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____(答一條即可)。

【答案】（1）NH4Cl、ZnCl2

（2）①.除去碳單質(zhì)②.

（3）①.適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)②.提供酸性環(huán)境

（4）①.②.燒杯、漏斗、玻璃棒③.取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生④.有利于低溫條件下快速干燥

【解析】

【分析】鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質(zhì)，用水浸取NH4C1、ZnCl2易溶性物質(zhì)，過濾，將濾渣在空氣中灼燒，碳燃燒、MnOOH灼燒變?yōu)槎趸i，二氧化錳在酸性環(huán)境下與草酸反應(yīng)生成硫酸錳，硫酸錳經(jīng)過多步操作得到高純碳酸錳。

【小問1詳解】

NH4Cl、ZnCl2是易溶于水，而其他物質(zhì)是難溶于水，因此第I步操作是為了除去可溶性的NH4Cl、ZnCl2；故答案為：NH4Cl、ZnCl2。

【小問2詳解】

第I步在空氣中灼燒的目的有兩個(gè)，一個(gè)是將MnOOH轉(zhuǎn)化為MnO2，另一個(gè)是將碳燃燒生成二氧化碳，以除去碳單質(zhì)。灼燒時(shí)，MnOOH與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化錳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：除去碳單質(zhì)；。

【小問3詳解】

第Ⅲ步中為提高反應(yīng)速率，主要從溫度、濃度，接觸面積分析，因此可以采取的措施有適當(dāng)升高溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等，第Ⅲ步過程主要是二氧化錳和草酸在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸錳，因此加入H2SO4溶液的作用是提供酸性環(huán)境；故答案為：適當(dāng)升高溫度(或適當(dāng)增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等)；提供酸性環(huán)境。

【小問4詳解】

操作①加入NH4HCO3溶液調(diào)節(jié)溶液pH的過程中有CO2產(chǎn)生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳和硫酸銨，其反應(yīng)的離子方程式為；操作②是過濾，則過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；你認(rèn)為操作③中檢測的方法及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生時(shí)可繼續(xù)進(jìn)行操作④；MnCO3難溶于乙醇，乙醇易揮發(fā)，因此操作④中用無水乙醇洗滌的目的是有利于低溫條件下快速干燥；故答案為：；燒杯、漏斗、玻璃棒；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生；有利于低溫條件下快速干燥。

16.氮及其化合物與人類的生活有著密切關(guān)系。含碳、氮的某化合物X的分解轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。(部分生成物未列出)

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出X分解的化學(xué)方程式：_____，其生成物分子中都存在_____(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

（2）在轉(zhuǎn)化中，還原劑是_____(填化學(xué)式)。

（3）寫出C+D→E轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）寫出G+Cu→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_____，參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=_____。

【答案】（1）①.②.極性

（2）Na2O2（3）①.②.5

（4）①.②.1：1

【解析】

【分析】A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體，則F為二氧化氮，D為氧氣，E為一氧化氮，C為氨氣，A為二氧化碳，B為水，G為硝酸，X分解時(shí)僅生成等物質(zhì)的量的A、B、C，則X為碳酸氫銨。

【小問1詳解】

X分解即碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，其化學(xué)方程式：，其生成物分子中都存在極性共價(jià)鍵，都不含有非極性鍵；故答案為：；極性。

【小問2詳解】

在轉(zhuǎn)化為二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，則還原劑是Na2O2；故答案為：Na2O2。

【小問3詳解】

C+D→E轉(zhuǎn)化是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析生成4mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移20mol電子，則該反應(yīng)中每生成1molE，轉(zhuǎn)移5mol電子；故答案為：5。

【小問4詳解】

G+Cu→F轉(zhuǎn)化是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：，根據(jù)方程式分析4mol濃硝酸反應(yīng)，有2mol濃硝酸被還原，則參加反應(yīng)的G中m(被還原的G的質(zhì)量)：m(未被還原的G的質(zhì)量)=1：1；故答案為：；1：1。

17.甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質(zhì)。

（1）通過CO(g)和H2(g)化合可制得甲醇。反應(yīng)為，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。則1molCO(g)和2molH2(g)的總能量_____(填“>”、“”、“<”或“=”，下同)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率_____50%。

（4）中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為_____。

【答案】（1）＞（2）①.0.02②.2③.BC

（3）①.d②.＞③.＞

（4）0.3NA(或1.806×1023)

【解析】

【小問1詳解】

根據(jù)圖中信息反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，因此1molCO(g)和2molH2(g)的總能量＞1molCH3OH(g)的能量；故答案為：＞。

【小問2詳解】

將2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。測得在10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CH4的物質(zhì)的量為1.6mol，CO的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L-1，則0~10min內(nèi)，用CO表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率，則甲烷的速率為，甲烷物質(zhì)的量改變量為0.4mol，則V=；A．?dāng)嗔?molHH鍵時(shí)，反應(yīng)逆向，生成2molHO鍵，反應(yīng)逆向進(jìn)行，同一個(gè)方向，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故A不符合題意；B．平均摩爾質(zhì)量等于氣體質(zhì)量除以氣體物質(zhì)的量，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量增大，平均摩爾質(zhì)量減小，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則達(dá)到平衡，故B符合題意；C．該反應(yīng)正向反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)不斷增大，當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D．容器內(nèi)CO與H2的體積之比始終不變，因此兩者比保持不變時(shí)，不能作為判斷平衡標(biāo)志，故D不符合題意；；故答案為：0.02；2；BC。

【小問3詳解】

根據(jù)圖示可知，a、b、c點(diǎn)都還正在建立平衡的點(diǎn)，而表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)是d；用同一物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，從a點(diǎn)到c點(diǎn)正向建立平衡，正反應(yīng)速率不斷減小，因此a、c兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：υa＞υc，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，根據(jù)圖中信息二氧化碳平衡時(shí)的物質(zhì)的量比原來一般還少，說明CO2的轉(zhuǎn)化率大于50%；故答案為：d；＞；＞。

【小問4詳解】

中國科學(xué)院應(yīng)用化學(xué)研究所在(以甲醇燃燒反應(yīng)為原理)技術(shù)方面獲得新突破。

甲醇燃料電池的甲醇中碳化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，該反應(yīng)每消耗1.6g甲醇(物質(zhì)的量為0.05mol)，外電路中通過導(dǎo)線的電子的數(shù)目為0.05mol×6NA=0.3NA(或1.806×1023)；故答案為：0.3NA(或1.806×1023)。

18.異丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它一種合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）反應(yīng)①屬于_____反應(yīng)。

（2）按照官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分類，Ⅲ屬于_____類物質(zhì)。VII的官能團(tuán)名稱為_____。

（3）V的名稱為_____，其發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

（4）⑤的化學(xué)方程式為_____；下列關(guān)于有機(jī)物VII的說法中，正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．與乙酸互為同系物b．屬于不飽和烴

c．不能與NaHCO3溶液反應(yīng)d．能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)

（5）I的一種同分異構(gòu)體Ⅸ為環(huán)狀烴且只有一種一氯取代物，IX的結(jié)構(gòu)簡式為_____，IX與Cl2反應(yīng)生成的二氯取代物有_____種。

【答案】（1）加成（2）①.醇②.羧基

（3）①.乙烯②.

（4）①.(CH3)2CHC