2020-2021學年人教版（五四學制）化學九年級全冊 第一單元 課題2 金屬的化學性質教案

《金屬的化學性質》說課稿

教材分析

1.教材的地位和作用

我說課的內容是九年級化學第八單元課題2《金屬的化學性質》，

本課題是在介紹金屬的物理性質的基礎上，側重介紹金屬的化學性質,

重點介紹金屬與氧氣的反應，以及金屬活動性順序。

在學習本單元金屬和金屬材料之前，學生已對常見非金屬氧氣、

碳單質及它們的化合物有了一定認識，對金屬的性質和相關反應已有

所涉及，如第二單元、第五單元已做過鐵絲、鎂條與氧氣的實驗，鐵

釘與硫酸銅溶液的實驗；第七單元也做過鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸

的實驗?？赏ㄟ^本單元學習對金屬的物理性質及用途、金屬的化學性

質及用途、金屬資源及利用進行系統(tǒng)整合，也為后一階段學習溶液、

酸堿鹽知識打下一定基礎。

2.教學目標分析

知識與技能

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶

液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題；

③能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單地判斷，并能利用金

屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法

①認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；

②初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言

表達有關信息。

③初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。

情感態(tài)度與價值觀

①培養(yǎng)學生的合作意識，激發(fā)學習化學的興趣；

②培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；

③關注化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。

3.教學重難點

［重點］金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點。

［難點］金屬活動性順序及其應用。

教法分析

根據(jù)學生已有知識和經(jīng)驗，設置問題情境引入；以實驗探究為突破口，

引導學生分類研究、對比分析、總結規(guī)律；總結提高，練習鞏固。

學法指導

通過回憶鎂、鋁、鐵與氧氣的反應事實，總結不同金屬與氧氣的反應

規(guī)律和活潑程度；

實驗探究不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反應及反應劇烈程

度，通過觀察、對比、分析、歸納，總結金屬的活動性順序和認識置

換反應；學會運用圖表、框架，歸納整合知識。

教學過程

1、通過知識回顧復習鐵與氧氣的反應、鎂與氧氣的反應

2、通過實驗探究銅在高溫時才能與氧氣發(fā)生反應，金在高溫時也不

能與氧氣發(fā)生反應

3、通過鎂、鋁為銀白色金屬，在點燃這兩種金屬前要先打磨，說明

鎂、鋁在常溫下就會和氧氣發(fā)生反應

通過化學方程式小結金屬和氧氣的反應，并通過分析、比較了解金屬

與氧氣反應的難易程度與金屬的活潑性也就是活動性有關，與氧氣反

應越容易則活動性越強，反之則弱。從而推得可根據(jù)金屬與氧氣反應

的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬活動性：Mg、Al較活

潑,Fe、Cu次之,皿_很不活潑

4、通過討論了解鋁的抗腐蝕性等一些生活常識

5、通過實驗探究金屬鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸或稀硫酸的反應了解鐵、

鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣；銅不能和稀鹽

酸或稀硫酸反應；金屬按照能否和酸發(fā)生反應可分為活潑金屬和不活

潑金屬。

同時知道大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈度不相

同；并掌握判斷金屬活動性的第二種方法：根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或

稀硫酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；由此推出，

金屬活動性順序鎂、鋅、鐵、銅，進而引出金屬活動性順序表,

通過分析掌握金屬活動性順序的應用。試通過金屬活動性順序表判斷

鈉、銅、銀的活動性對金屬活動性順序表的應用做一簡單練習。

6、引導生學會書寫鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應，并在書寫鐵與鹽酸反

應的化學方程式時對于變價元素的化合價要以事實為依據(jù)，因為此時

溶液的顏色為淺綠色，為亞鐵離子的顏色，而不是鐵離子的顏色，所

以生成物中除了氫氣以外的另一種物質為氯化亞鐵而不是氯

(FeCI2)

化鐵(FeCh)。

7、通過分析化學反應方程式中反應物與生成物的種類：單質+化合物

=單質+化合物，引入置換反應這一概念，并通過對鎂、鋅、鐵與硫酸

反應的化學方程式的書寫等練習掌握置換反應的概念與書寫。

8、對本節(jié)知識做一小結。

《金屬的化學性質》教學設計

知識與能力：

①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應；

②初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與金屬化合物溶

液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題;

③能用金屬活動性順序對有關置換反應進行簡單地判斷，并能利用金

屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。

過程與方法：

①認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動；

②初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言

表達有關信息。

③初步學會運用比較、歸納、概括等方法加工信息。

情感態(tài)度與價值觀：①培養(yǎng)學生的合作意識，激發(fā)學習化學的興趣;

②培養(yǎng)學生勇于創(chuàng)新的科學精神；

③關注化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。

教學重難點

［重點］金屬與鹽酸、稀硫酸的反應；置換反應的特點。

［難點］金屬活動性順序及其應用。

教學過程：

知識回顧：（展示圖片）

1＞鐵與氧氣的反應

2、鎂與氧氣的反應

知識探究一

實驗：銅在空氣中加熱

現(xiàn)象：銅由紫紅色變?yōu)楹谏?/p>

結論：銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅

展示圖片：金戒指在酒精燈上加熱

現(xiàn)象：無現(xiàn)象，升高溫度依舊無變化

結論：金與氧氣在高溫條件下不反應

思考：

鎂、鋁為銀白色金屬，為什么在點燃這兩種金屬前要先打磨？

分析：

鎂和鋁表面金屬光澤很暗是因為鎂和鋁的表面與氧氣接觸，常溫下就

可以與氧氣反應，生成相應的氧化物（MgO、AI2O3），點燃前要先打

磨是要把其表面的氧化物除掉，使內部的金屬與氧氣充分接觸，充分

反應。

分析：這一現(xiàn)象說明了什么？

生討論后回答：鎂、鋁在常溫下就會和氧氣發(fā)生反應；銅、鐵高溫下

才會和氧氣發(fā)生反應；金在高溫下也不會和氧氣發(fā)生反應。

一、金屬和氧氣的反應

問題1：請寫出下列物質與氧氣反應的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au

1）鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應。

4AI+3O2=2AI2O32Mg+O2=2MgO

2）銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應

3Fe+202=====Fe3O42Cu+O2---------2CuO

3）金不能和氧氣反應

討論：從以上方程式你能得到哪些信息？

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應，但反應的難易程度和劇烈程

度不相同

鎂、鋁鐵、銅金

ttt

比較活潑次之最不活潑

由此可以看出：金屬與氧氣反應的難易程度與金屬的活潑性也就是活

動性有關，與氧氣反應越容易則活動性越強，反之則弱。

綜合上述信息可知：

1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應,反應劇烈程度不相同（相

同，不相同）

2.判斷金屬活動性的方法一：

根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷

3.金屬的活動性：說明

Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au很不活潑

討論：

1、鋁的化學性質很活潑，在常溫下能與氧氣反應，那么我們用

的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？

分析：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：在鋁制品表

4AI+3O2=2AI2O3

面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具

有較好的抗腐蝕性

2、為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？

分析：若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到

保護作用。

活動與探究二金屬與鹽酸或稀硫酸的反應

A組B組

金屬與稀HCI的反應金屬與稀H2SO4的反應

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4

的稀鹽酸（或稀硫酸），仔細觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應的劇烈程度。

選擇反應比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗產(chǎn)生的氣體。請記錄實驗現(xiàn)

象。

注：實驗操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心

二、金屬活動性順序

金現(xiàn)象反應的化學方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂反應劇烈，放出大量的無色氣泡Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

鋅反應較劇烈，放出大量的無色氣泡Zn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

鐵反應較慢，有無色氣泡放出Fe+2HCI=FeCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

銅沒有明顯變化

展示鎂、鋅、鐵、銅與酸反應的現(xiàn)象圖，按照圖示現(xiàn)象完成表格

左側內容

展示鎂、鋅、鐵、銅在鹽酸中的動漫展示圖，分析鎂、鋅、鐵表

面都有氣泡生成，而銅則沒有；其中鎂反應最快（呼喊：help）、鋅在

擔憂（為什么受傷的總是我）、鐵在思考解決這種困境的方法、銅最

悠然自得（我得意的笑）。說明鎂、鋅、鐵都會和酸發(fā)生反應，但反

應劇烈程度不同，而銅則不會和酸發(fā)生反應。說明銅的化學性質不活

潑，即活動性差，而鎂、鋅、鐵的活動性強于銅。

討論:

（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？反應后生成了什么

氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應？金屬可分為哪兩類。

結論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應，反應后生成了氫氣；銅

不能和稀鹽酸或稀硫酸反應；金屬按照能否和酸發(fā)生反應可分為活潑

金屬和不活潑金屬。

⑵鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。

鎂反應最劇烈,其次是鋅，然后是鐵

結論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應，但反應的劇烈度不

相同；

2、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀

硫酸反應及反應的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；

由此推出,金屬活動性順序鎂、鋅、鐵、銅

科學家們通過實驗確定了常見金屬的活動性，排列出了金屬活動性順

序表：

金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉗金

借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀E斤

金展活動性J面序表—

引讀金屬活動性順序表，對于記憶慢也可通過諧音法記憶

問：觀察上表，有什么發(fā)現(xiàn)？為什么金屬活動性順序里會有非金

屬氫的存在？能不能去掉？

分析：根據(jù)上述的反應，鎂、鋅、鐵均可與酸反應生成氫氣，而

銅不與酸反應，對照金屬活動性順序，鎂、鋅、鐵在氫的前面，而銅

在氫后。由此可推出氫為參照物，請前面的金屬可與氫反應生成氫氣,

而氫后金屬則不可，為了區(qū)別給氫帶上括號，所以氫不能省。

對比金屬活動性順序可以發(fā)現(xiàn)：

1、在金屬活動性順序里，金屬越靠前，活動性越強

2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸

反應生成氫氣。

練習：試通過金屬活動性順序表判斷鈉、銅、銀的活動性

回想剛剛金屬與稀鹽酸的反應

從反應物和生成物的角度分析，這些反應有何特點？

Mg+2HC1=MgCh+H2T

+

Zn+2HC1=ZnCl2H2T

Fe+2HC1=FeC12+H2T

單質化合物化合物單質

置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種

化合物的反應。