2020-2021學(xué)年人教版（五四學(xué)制）化學(xué)九年級(jí)全冊(cè) 第一單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說(shuō)課稿

教材分析

1.教材的地位和作用

我說(shuō)課的內(nèi)容是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2《金屬的化學(xué)性質(zhì)》，

本課題是在介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì),

重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。

在學(xué)習(xí)本單元金屬和金屬材料之前，學(xué)生已對(duì)常見(jiàn)非金屬氧氣、

碳單質(zhì)及它們的化合物有了一定認(rèn)識(shí)，對(duì)金屬的性質(zhì)和相關(guān)反應(yīng)已有

所涉及，如第二單元、第五單元已做過(guò)鐵絲、鎂條與氧氣的實(shí)驗(yàn)，鐵

釘與硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)；第七單元也做過(guò)鎂條與鹽酸，鋅粒與稀硫酸

的實(shí)驗(yàn)。可通過(guò)本單元學(xué)習(xí)對(duì)金屬的物理性質(zhì)及用途、金屬的化學(xué)性

質(zhì)及用途、金屬資源及利用進(jìn)行系統(tǒng)整合，也為后一階段學(xué)習(xí)溶液、

酸堿鹽知識(shí)打下一定基礎(chǔ)。

2.教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能

①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；

②初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶

液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題；

③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金

屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

過(guò)程與方法

①認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)；

②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言

表達(dá)有關(guān)信息。

③初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法加工信息。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

②培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；

③關(guān)注化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

3.教學(xué)重難點(diǎn)

［重點(diǎn)］金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)。

［難點(diǎn)］金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。

教法分析

根據(jù)學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)，設(shè)置問(wèn)題情境引入；以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，

引導(dǎo)學(xué)生分類研究、對(duì)比分析、總結(jié)規(guī)律；總結(jié)提高，練習(xí)鞏固。

學(xué)法指導(dǎo)

通過(guò)回憶鎂、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)事實(shí)，總結(jié)不同金屬與氧氣的反應(yīng)

規(guī)律和活潑程度；

實(shí)驗(yàn)探究不同金屬與稀酸、金屬的化合物溶液能否反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程

度，通過(guò)觀察、對(duì)比、分析、歸納，總結(jié)金屬的活動(dòng)性順序和認(rèn)識(shí)置

換反應(yīng)；學(xué)會(huì)運(yùn)用圖表、框架，歸納整合知識(shí)。

教學(xué)過(guò)程

1、通過(guò)知識(shí)回顧復(fù)習(xí)鐵與氧氣的反應(yīng)、鎂與氧氣的反應(yīng)

2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究銅在高溫時(shí)才能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金在高溫時(shí)也不

能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

3、通過(guò)鎂、鋁為銀白色金屬，在點(diǎn)燃這兩種金屬前要先打磨，說(shuō)明

鎂、鋁在常溫下就會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)

通過(guò)化學(xué)方程式小結(jié)金屬和氧氣的反應(yīng)，并通過(guò)分析、比較了解金屬

與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性也就是活動(dòng)性有關(guān)，與氧氣反

應(yīng)越容易則活動(dòng)性越強(qiáng)，反之則弱。從而推得可根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)

的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性：Mg、Al較活

潑,Fe、Cu次之,皿_很不活潑

4、通過(guò)討論了解鋁的抗腐蝕性等一些生活常識(shí)

5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)了解鐵、

鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣；銅不能和稀鹽

酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬按照能否和酸發(fā)生反應(yīng)可分為活潑金屬和不活

潑金屬。

同時(shí)知道大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈度不相

同；并掌握判斷金屬活動(dòng)性的第二種方法：根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或

稀硫酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；由此推出，

金屬活動(dòng)性順序鎂、鋅、鐵、銅，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序表,

通過(guò)分析掌握金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。試通過(guò)金屬活動(dòng)性順序表判斷

鈉、銅、銀的活動(dòng)性對(duì)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用做一簡(jiǎn)單練習(xí)。

6、引導(dǎo)生學(xué)會(huì)書寫鎂、鋅、鐵與鹽酸的反應(yīng)，并在書寫鐵與鹽酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)對(duì)于變價(jià)元素的化合價(jià)要以事實(shí)為依據(jù)，因?yàn)榇藭r(shí)

溶液的顏色為淺綠色，為亞鐵離子的顏色，而不是鐵離子的顏色，所

以生成物中除了氫氣以外的另一種物質(zhì)為氯化亞鐵而不是氯

(FeCI2)

化鐵(FeCh)。

7、通過(guò)分析化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與生成物的種類：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物

=單質(zhì)+化合物，引入置換反應(yīng)這一概念，并通過(guò)對(duì)鎂、鋅、鐵與硫酸

反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫等練習(xí)掌握置換反應(yīng)的概念與書寫。

8、對(duì)本節(jié)知識(shí)做一小結(jié)。

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)設(shè)計(jì)

知識(shí)與能力：

①知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)；

②初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬化合物溶

液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題;

③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金

屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。

過(guò)程與方法：

①認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過(guò)程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)；

②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言

表達(dá)有關(guān)信息。

③初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法加工信息。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;

②培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神；

③關(guān)注化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。

教學(xué)重難點(diǎn)

［重點(diǎn)］金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)的特點(diǎn)。

［難點(diǎn)］金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程：

知識(shí)回顧：（展示圖片）

1＞鐵與氧氣的反應(yīng)

2、鎂與氧氣的反應(yīng)

知識(shí)探究一

實(shí)驗(yàn)：銅在空氣中加熱

現(xiàn)象：銅由紫紅色變?yōu)楹谏?/p>

結(jié)論：銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化銅

展示圖片：金戒指在酒精燈上加熱

現(xiàn)象：無(wú)現(xiàn)象，升高溫度依舊無(wú)變化

結(jié)論：金與氧氣在高溫條件下不反應(yīng)

思考：

鎂、鋁為銀白色金屬，為什么在點(diǎn)燃這兩種金屬前要先打磨？

分析：

鎂和鋁表面金屬光澤很暗是因?yàn)殒V和鋁的表面與氧氣接觸，常溫下就

可以與氧氣反應(yīng)，生成相應(yīng)的氧化物（MgO、AI2O3），點(diǎn)燃前要先打

磨是要把其表面的氧化物除掉，使內(nèi)部的金屬與氧氣充分接觸，充分

反應(yīng)。

分析：這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么？

生討論后回答：鎂、鋁在常溫下就會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)；銅、鐵高溫下

才會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)；金在高溫下也不會(huì)和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

一、金屬和氧氣的反應(yīng)

問(wèn)題1：請(qǐng)寫出下列物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的方程式：Mg、Al、Fe、Cu、Au

1）鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。

4AI+3O2=2AI2O32Mg+O2=2MgO

2）銅片和鐵絲在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)

3Fe+202=====Fe3O42Cu+O2---------2CuO

3）金不能和氧氣反應(yīng)

討論：從以上方程式你能得到哪些信息？

大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程

度不相同

鎂、鋁鐵、銅金

ttt

比較活潑次之最不活潑

由此可以看出：金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑性也就是活

動(dòng)性有關(guān)，與氧氣反應(yīng)越容易則活動(dòng)性越強(qiáng)，反之則弱。

綜合上述信息可知：

1.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng),反應(yīng)劇烈程度不相同（相

同，不相同）

2.判斷金屬活動(dòng)性的方法一：

根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度或者反應(yīng)現(xiàn)象的劇烈程度判斷

3.金屬的活動(dòng)性：說(shuō)明

Mg、Al較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au很不活潑

討論：

1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用

的鋁制餐具是怎么回事呢？為什么卻很耐腐蝕？

分析：鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：在鋁制品表

4AI+3O2=2AI2O3

面形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具

有較好的抗腐蝕性

2、為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？

分析：若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到

保護(hù)作用。

活動(dòng)與探究二金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)

A組B組

金屬與稀HCI的反應(yīng)金屬與稀H2SO4的反應(yīng)

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4

的稀鹽酸（或稀硫酸），仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。

選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象。

注：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬(wàn)要小心

二、金屬活動(dòng)性順序

金現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式

屬稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸

鎂反應(yīng)劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡Mg+2HCI=MgCI2+H2tMg+H2SO4=MgSO4+H2t

鋅反應(yīng)較劇烈，放出大量的無(wú)色氣泡Zn+2HCI=ZnCI2+H2tZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

鐵反應(yīng)較慢，有無(wú)色氣泡放出Fe+2HCI=FeCI2+H2tFe+H2SO4=FeSO4+H2t

銅沒(méi)有明顯變化

展示鎂、鋅、鐵、銅與酸反應(yīng)的現(xiàn)象圖，按照?qǐng)D示現(xiàn)象完成表格

左側(cè)內(nèi)容

展示鎂、鋅、鐵、銅在鹽酸中的動(dòng)漫展示圖，分析鎂、鋅、鐵表

面都有氣泡生成，而銅則沒(méi)有；其中鎂反應(yīng)最快（呼喊：help）、鋅在

擔(dān)憂（為什么受傷的總是我）、鐵在思考解決這種困境的方法、銅最

悠然自得（我得意的笑）。說(shuō)明鎂、鋅、鐵都會(huì)和酸發(fā)生反應(yīng)，但反

應(yīng)劇烈程度不同，而銅則不會(huì)和酸發(fā)生反應(yīng)。說(shuō)明銅的化學(xué)性質(zhì)不活

潑，即活動(dòng)性差，而鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。

討論:

（1）那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么

氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？金屬可分為哪兩類。

結(jié)論：鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣；銅

不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬按照能否和酸發(fā)生反應(yīng)可分為活潑

金屬和不活潑金屬。

⑵鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。

鎂反應(yīng)最劇烈,其次是鋅，然后是鐵

結(jié)論：

1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈度不

相同；

2、判斷金屬活動(dòng)性的方法二：可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀

硫酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；

由此推出,金屬活動(dòng)性順序鎂、鋅、鐵、銅

科學(xué)家們通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定了常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性，排列出了金屬活動(dòng)性順

序表：

金屬活動(dòng)性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉗金

借給那美女新鐵絲千斤銅汞銀E斤

金展活動(dòng)性J面序表—

引讀金屬活動(dòng)性順序表，對(duì)于記憶慢也可通過(guò)諧音法記憶

問(wèn)：觀察上表，有什么發(fā)現(xiàn)？為什么金屬活動(dòng)性順序里會(huì)有非金

屬氫的存在？能不能去掉？

分析：根據(jù)上述的反應(yīng)，鎂、鋅、鐵均可與酸反應(yīng)生成氫氣，而

銅不與酸反應(yīng)，對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，鎂、鋅、鐵在氫的前面，而銅

在氫后。由此可推出氫為參照物，請(qǐng)前面的金屬可與氫反應(yīng)生成氫氣,

而氫后金屬則不可，為了區(qū)別給氫帶上括號(hào)，所以氫不能省。

對(duì)比金屬活動(dòng)性順序可以發(fā)現(xiàn)：

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸

反應(yīng)生成氫氣。

練習(xí)：試通過(guò)金屬活動(dòng)性順序表判斷鈉、銅、銀的活動(dòng)性

回想剛剛金屬與稀鹽酸的反應(yīng)

從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？

Mg+2HC1=MgCh+H2T

+

Zn+2HC1=ZnCl2H2T

Fe+2HC1=FeC12+H2T

單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)

置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種

化合物的反應(yīng)。