高一化學(xué)試卷及答案解析

高一化學(xué)試卷及答案解析高一化學(xué)試卷檢測題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，N14，O16，Na23，S32第I卷（選擇題，共48分）1.化學(xué)與生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列敘述正確的是：A.為了防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可在包裝袋中放入生石灰。B.84消毒液與潔廁凈（主要成分鹽酸）混合使用效果更佳。C.Fe2O3俗稱鐵紅，常用于制紅色油漆和涂料。D.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中將草木灰和硫酸銨混合施用，肥效更高。2.我國晉代葛洪所著《抱樸子》中記載有“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。這句話所指的是：①紅色的硫化汞（即丹砂）在空氣中灼燒有汞生成；②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞；③黑色硫化汞隔絕空氣加熱變成紅色硫化汞晶體。下列說法正確的是：A.過程①發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)。B.過程②的原理可用于消除汞泄漏造成的污染。C.黑色硫化汞和紅色硫化汞互為同素異形體。D.上述三個過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。3.下列與材料有關(guān)的說法正確的是：A.合金一定由兩種或兩種以上金屬組成。B.光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2。C.傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽。D.玻璃鋼是玻璃和鋼組成的復(fù)合材料，具有很高的強度。4.設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.常溫下28gN2含有的電子數(shù)為10NA。B.7.8gNa2O2固體含有的離子數(shù)目為0.3NA。C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2完全溶于水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA。D.常溫下1molFe投入過量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA。5.下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是：A.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多。B.工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素[CO(NH2)2]。C.燃煤中添加生石灰脫硫生產(chǎn)石膏。D.海水提溴的流程中鼓入熱空氣將澳分離出來。6.下列說法錯誤的是：A.HCl和SO2這兩種氣體都可以用濃硫酸干燥。B.FeCl2、FeBr3都是既有氧化性又有還原性。C.非金屬元素從化合態(tài)變游離態(tài)一定發(fā)生氧化反應(yīng)。D.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，可用于區(qū)分溶液和膠體。7.下列各組中兩種物質(zhì)作用時，溫度和反應(yīng)物用量改變不會引起產(chǎn)物種類變化的是：A.Na和O2。B.S和O2。C.CO2和Ca(OH)2。溶液D中含有Fe和稀硝酸。正確的實驗裝置是丁裝置，用于吸收實驗室制NH3的尾氣。下列敘述中正確的是：濃鹽酸和濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中；稀釋濃硫酸時應(yīng)緩慢加入水并攪拌；金屬鈉著火時，可以用泡沫滅火器來滅火。用CO2氣體和NaOH溶液可以完成噴泉實驗是錯誤的。容量瓶中原來有少量蒸餾水會導(dǎo)致溶液物質(zhì)的量濃度偏小。下列反應(yīng)的離子方程式正確的是：將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO↑+2H2O。物質(zhì)之間不可能實現(xiàn)的組合是C。關(guān)于物質(zhì)的檢驗，正確的說法是：某氣體通入品紅溶液，溶液褪色，則該氣體一定為SO2；加入鹽酸生成無色氣體，通入澄清石灰水中溶液變渾濁，則原溶液一定含有CO32-或HCO3-；加入NaOH溶液并加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定含有NH4+。工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的主要反應(yīng)為Cu2S+O2→2Cu+SO2。正確的說法是：Cu2S既是還原劑也是氧化劑；SO2既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物；該反應(yīng)原理可用于工業(yè)制硫酸；每消耗32gO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4mol。鑒別白色粉末成分的實驗中，下列說法錯誤的是：加入FeCl2會產(chǎn)生黑色沉淀。、CO和CO2濃度的實驗裝置示意圖，簡述實驗原理。(2)半水煤氣中H2、CO、CO2的體積分數(shù)分別為20%、30%和10%，氣體總壓力為1atm，求其摩爾分數(shù)。(3)若將半水煤氣通入氨合成反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)溫度為400℃時，H2、N2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)活性度為0.01，求氨合成反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。(R=0.0821L·atm/(mol·K))19.(12分)下面是一組物質(zhì)的信息表，請根據(jù)表格信息回答下列問題。|物質(zhì)|分子式|熔點/℃|沸點/℃|溶解性||----|----|----|----|----||甲酸|HCOOH|8.4|100.8|與水混溶||乙醇|C2H5OH|-114.1|78.5|與水混溶||乙酸|CH3COOH|16.6|118.1|與水混溶||甲醇|CH3OH|-97.8|64.7|與水混溶||乙醛|C2H4O|-123.5|20.8|與水微溶||乙酸乙酯|C4H8O2|-83.6|141.5|不溶于水|(1)上述物質(zhì)中哪些物質(zhì)可以與水形成氫鍵？為什么？(2)甲醇和甲酸有什么相同點和不同點？(3)乙醇和乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式分別是什么？(4)乙醛和乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)式分別是什么？(5)乙醇和乙酸乙酯的沸點相差很大，解釋原因。1.與CO體積比的實驗裝置圖如下：裝置A、B、D、E中的試劑分別為KOH溶液、半水煤氣、氫氧化鉀溶液、KOH溶液。裝置A、B的作用是將半水煤氣中的CO和O2吸收掉，使其只剩下H2。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O→CO2+H2。該實驗方案中，可以確定半水煤氣中H2和CO的體積比的裝置是裝置C。2.半水煤氣經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可生成合成氨的原料氣(N2、H2)：①步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2→2NH3。②步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+H2O→CO+3H2，CO+H2O→CO2+H2，CO2+C→2CO。19.已知氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>I2。完成下列填空：(1)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔離氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++SCN-→FeSCN2+。(2)將5mL0.1mol/LKI溶液和3mL0.1mol/LFeCl3溶液混合反應(yīng)后，再加入4mLCCl4充分振蕩、靜置，下層CCl4層顯紫色，該實驗操作的名稱為萃取。取上層溶液滴入2滴KSCN溶液，溶液變紅，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為Fe3++SCN-→FeSCN2+。(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48mLCl2通入4mL0.05mol/LFeBr2溶液中充分反應(yīng)，觀察到的現(xiàn)象是溶液變綠，反應(yīng)的離子方程式為2FeBr2+Cl2→2FeCl2+2Br-。(4)把鐵粉放入氯化銅和氯化鐵的混合溶液中，充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解。由此可判斷下列說法正確的是b.若無銅析出，溶液中一定有Cu2+和Fe2+，可能有Fe3+。20.某實驗小組為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，用如下圖所示的裝置進行實驗。通入過量SO2的過程中，將帶火星的木條靠近C裝置導(dǎo)管口，木條復(fù)燃。(1)甲同學(xué)通過類比，認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2。這個類比是不正確的，因為Na2O2和SO2反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Na2SO4和SO3，而不是Na2SO3和O2。+2H2O=2Fe3++2Cl-+4H+（2分）（2）Na2O2+SO2=Na2SO3（2分）生成的白色固體中含有Na2SO3（2分）（3）①2NO2+O2=2NO2O（2分）②是（2分）丙同學(xué)通過實驗驗證了Na2O2與NO2反應(yīng)生成O2的結(jié)論，實驗操作合理，結(jié)論可靠（2分）2Fe3++2Cl-+3SCN-=Fe(SCN)3（2分）這是一個可逆反應(yīng)，可以通過萃取分離產(chǎn)物。當(dāng)反應(yīng)進行時，溶液會變成黃色或棕黃色。2Fe2++2Br-+2Cl-=2Fe3++Br2+4Cl-（2分）這也是一個可逆反應(yīng)。產(chǎn)物中的溴可以通過萃取分離出來。20．（15分）（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）這是一個氧化還原反應(yīng)，其中的氧氣是氧化劑，二氧化碳是還原劑。取白色固體，加入稀硫酸會產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體（2分）這個白色固體可能是過氧化氫（H2O2），加入稀硫酸后會分解產(chǎn)生氧氣，這是一個氧化還原反應(yīng)。（2）鹽酸酸化的氯化鋇溶液（2分）SO32-+2H+=SO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓這是一個酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)。鹽酸會與氫氧根離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化硫。然后，氯化鋇與硫酸根離子