【解析】浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

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浙江省溫州十校聯(lián)合體2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

一、單選題

1．下列物質(zhì)為含有共價(jià)鍵的鹽是（）

A．B．C．D．NaClO

2．金屬鐵、銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法正確的是（）

A．Cu元素價(jià)層電子排布式為

B．鐵元素位于周期表ds區(qū)

C．鐵強(qiáng)化醬油含

D．水解呈酸性，故可作銅印刷電路板的腐蝕液

3．下列表示不正確的是（）

A．苯的實(shí)驗(yàn)式：B．乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C．氨基的電子式：D．乙烷的球棍模型：

4．下列化學(xué)知識(shí)不能解釋生活實(shí)踐的是（）

選項(xiàng)生活實(shí)踐化學(xué)知識(shí)

A交警檢查司機(jī)酒后駕車乙醇能被重鉻酸鉀氧化

B白醋常與84消毒液混合一起消毒醋酸能與消毒液任意比互溶

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與在高溫下會(huì)反應(yīng)

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包受熱分解產(chǎn)生

A．AB．BC．CD．D

5．已知，有機(jī)物M()可被酸性溶液氧化為，則符合條件的有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)共有（）

A．2種B．3種C．4種D．5種

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．萘是稠環(huán)芳烴，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲，是因?yàn)槠溆幸欢ǖ亩拘?/p>

B．氧炔焰常用于焊接或切割金屬，是因?yàn)槠淙紵懦龃罅繜?，溫度很?/p>

C．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)很低

D．若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗

7．下列關(guān)于有機(jī)反應(yīng)方程式及類型不正確的是（）

A．(加成反應(yīng))

B．nCH2=CHCH3(加聚反應(yīng))

C．(氧化反應(yīng))

D．(取代反應(yīng))

8．下列說(shuō)法正確的是（）

A．聚乙烯、聚乙炔能用于制備導(dǎo)電高分子材料

B．因油脂經(jīng)過氫化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，故盡量少食用

C．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，石蠟油在堿性條件下也能水解

D．1mol乙烷在光照條件下最多能與3mol發(fā)生取代反應(yīng)

9．-崖柏素具天然活性，有酚的通性，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于-崖柏素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．可與溶液反應(yīng)

B．可與發(fā)生顯色反應(yīng)

C．分子中的碳原子不可能全部共平面

D．與足量加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子

10．W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，元素X和Z同族，Y是純堿中的一種元素，下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子半徑大小為

B．X的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定是因?yàn)榍罢吣苄纬蓺滏I

C．電負(fù)性：

D．與均含有非極性共價(jià)鍵

11．如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為：，下列關(guān)于該電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）

A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為：

B．該裝置工作時(shí)，Ag電極上有氣體生成

C．甲池和乙池中的溶液的pH前者不變，后者減小

D．當(dāng)甲池中消耗0.1mol時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

12．吡啶()替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知吡啶中含有與苯類似的大π鍵，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．吡啶為極性分子

B．吡啶顯堿性，能與酸反應(yīng)

C．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)雜化軌道

D．在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯

13．（2022·紹興模擬）對(duì)于反應(yīng)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．A，D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系：v(A)>v(D)

B．A，B，C，D，E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是E

C．維持不變，E→A所需時(shí)間為，維持不變，D→C所需時(shí)間為，則

D．欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可由無(wú)限緩慢降壓至達(dá)成

14．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子(如圖)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85.下列說(shuō)法不正確的是（）

A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C．Br-剛開始進(jìn)攻碳正離子時(shí)，1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快

D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率也增大

15．室溫時(shí)，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用)。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知，，。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)：有AgI沉淀生成

B．原溶液中的濃度為0.0600

C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀

D．b點(diǎn)：

16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究淀粉的水解將1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加熱，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，觀察現(xiàn)象若沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說(shuō)明淀粉沒有水解

B探究有機(jī)物基團(tuán)間的相互影響向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若甲苯中溶液紫紅色褪去，說(shuō)明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響

C探究鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH水溶液，振蕩后加熱，充分反應(yīng)后再滴加足量稀硝酸和溶液若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明鹵代烷能發(fā)生消去反應(yīng)

D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔

A．AB．BC．CD．D

二、非選擇題

17．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子軌道表示式為，分子Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型是，的沸點(diǎn)低于，其原因是。

（2）關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有____。

A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C．Ⅱ易溶于水D．的立體構(gòu)型為正四面體

（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①化合物X的晶體類型是，X的化學(xué)式為。

18．化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。B中含兩種單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的組成元素有；X的化學(xué)式為。

（2）混合固體B的成分是(用化學(xué)式表示)

（3）X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收1mol只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的金屬陽(yáng)離子。

19．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）將和按物質(zhì)的量之比為1：3投入一密閉容器中反應(yīng)。(只考慮反應(yīng)Ⅰ)

①當(dāng)通入的氣體總物質(zhì)的量一定時(shí)，在固定體積、不同溫度下，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1所示。試結(jié)合圖1判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件并說(shuō)明理由。

②下列描述正確的是。

A．升高溫度使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．加壓有助于反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

C．恒壓時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D．恒容時(shí)，再充入一定量，反應(yīng)平衡體系中增大

（2）現(xiàn)將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)定生成物的濃度，得到圖2和圖3。

①結(jié)合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備乙烯的適宜條件為。

②725K時(shí)，將和的混合氣體(體積比為1：3，總物質(zhì)的量為4mol)在VL的固定容積容器中反應(yīng)，并在一定催化劑下只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中和的物質(zhì)的量均為mol，則在該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為。

③在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率，采用了選擇性膜技術(shù)，可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)。當(dāng)選擇性膜吸附乙烯氣體時(shí)，可以降低副產(chǎn)物的選擇性(選擇性：生成消耗的的物質(zhì)的量與總共轉(zhuǎn)化了的的物質(zhì)的量之比)，請(qǐng)結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明原因。

20．亞氯酸鈉)是一種高效氧化劑、漂白劑，可用為原料制取，裝置如圖。請(qǐng)回答下列問題：

已知：①飽和溶液中析出的晶體成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度/℃60

晶體成分分解成和NaCl

②極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點(diǎn)11℃。

（1）裝置b的名稱是，裝置C的作用是。

（2）裝置D中生成的離子方程式為。

（3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取晶體，控制溫度為℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，50℃左右熱水洗滌，低于60℃條件下干燥，得到成品。

（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是。

（5）測(cè)定樣品中的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。(已知：)。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

21．氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：

22．

23．

24．氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強(qiáng)，毒性較低，其合成路線如下：

已知：

①

②

③

請(qǐng)回答：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱是。

（2）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（3）下列說(shuō)法正確的是____。

A．化合物A能發(fā)生氧化，還原，加成，取代反應(yīng)

B．化合物E既具有酸性又具有堿性

C．將氯普魯卡因制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性

D．氯普魯卡因鹽酸鹽的分子式為

（4）寫出D＋E→F的化學(xué)方程式。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以和HCHO為原料制備化合物E()的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

（6）寫出任意2種符合下列條件的化合物D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①IR譜顯示分子中含有結(jié)構(gòu)；

②譜顯示分子中含有苯環(huán)，且分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

③能與反應(yīng)

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型

【解析】【解答】A．是氧化物，A不符合題意；

B．為氮化物，B不符合題意；

C．CaCl2為鹽，是離子化合物，C不符合題意；

D．NaClO鹽，有Na+和ClO-，存在共價(jià)鍵，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．是氧化物；

B．為氮化物；

C．CaCl2為鹽，是離子化合物；

D．NaClO鹽，有Na+和ClO-，ClO-存在共價(jià)鍵。

2．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】A．Cu元素價(jià)層電子排布式3d104s1，A不符合題意；

B．Fe為26號(hào)元素，F(xiàn)e元素屬于d區(qū)，B不符合題意；

C．鐵強(qiáng)化醬油含，C符合題意；

D．具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化銅，與酸性無(wú)關(guān)，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．Cu元素價(jià)層電子排布式3d104s1，A不符合題意；

B．Fe為26號(hào)元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，周期表中沒有第ⅧB族，屬于d區(qū)；

C．鐵強(qiáng)化醬油含；

D．具有氧化性，能與銅反應(yīng)生成氯化銅。

3．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

【解析】【解答】A．苯的實(shí)驗(yàn)式為：CH，A符合題意；

B．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO，B不符合題意；

C．氨基的電子式：，C不符合題意；

D．乙烷的球棍模型：，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．苯的實(shí)驗(yàn)式為：CH；

B．乙醛結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CHO；

C．氨基的電子式：；

D．乙烷的球棍模型：。

4．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系

【解析】【解答】A．乙醇分子可以被橙紅色的重鉻酸鉀氧化變?yōu)榫G色，A不符合題意；

B．白醋常與84消毒液混合一起消毒是利用酸性條件下與消毒液作用產(chǎn)生次氯酸具有強(qiáng)氧化性，B符合題意；

C．鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意；

D．受熱分解產(chǎn)生，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．乙醇分子可以被橙紅色的重鉻酸鉀氧化變?yōu)榫G色；

B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性；

C．鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；

D．受熱分解產(chǎn)生。

5．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體

【解析】【解答】與苯環(huán)直接相連的碳原子上至少要有一個(gè)氫原子，才能被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，符合條件的M的結(jié)構(gòu)有這三種；一個(gè)支鏈?zhǔn)嵌』粋€(gè)支鏈?zhǔn)?-甲基丙基，一個(gè)支鏈?zhǔn)?甲基丙基；

故答案為：B

【分析】苯環(huán)直接相連的碳原子上至少要有一個(gè)氫原子才能被氧化。

6．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；苯酚的性質(zhì)及用途

【解析】【解答】A．萘是稠環(huán)芳烴，可用于殺菌、防蛀、驅(qū)蟲，是因?yàn)槠溆幸欢ǖ亩拘?，A不符合題意；

B．氧炔焰常用于焊接或切割金屬，是因?yàn)槠淙紵懦龃罅繜幔瑴囟群芨?，B不符合題意；

C．氯乙烷具有冷凍麻醉作用，可在身體局部產(chǎn)生快速鎮(zhèn)痛效果，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)低，蒸發(fā)吸收熱量，C符合題意；

D．若不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．萘有一定的毒性；

B．乙炔在氧氣中燃燒放出大量熱；

C．氯乙烷沸點(diǎn)低；

D．苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌，再用水沖洗。

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；聚合反應(yīng)

【解析】【解答】A．(加成反應(yīng))，A不符合題意；

B．丙烯的加聚反應(yīng)，有一個(gè)支鏈?zhǔn)羌谆?，B符合題意；

C．(氧化反應(yīng))，C不符合題意；

D．(取代反應(yīng))，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)；

B．加聚反應(yīng)的判斷；

C．乙醇與氧氣在催化劑、加熱的條件下轉(zhuǎn)化為乙醛與水；

D．取代反應(yīng)的判斷。

8．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；甲烷的取代反應(yīng)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A．聚乙烯不導(dǎo)電，A不符合題意；

B．因油脂經(jīng)過氫化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸，B符合題意；

C．石蠟油在堿性條件下不能水解，C不符合題意；

D.1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．聚乙烯不導(dǎo)電，聚乙炔能導(dǎo)電；

B．因油脂經(jīng)過氫化得到的人造脂肪中含有反式脂肪酸；

C．油脂在堿性條件下能發(fā)生水解，石蠟油屬于烴，在堿性條件下不能水解；

D．取代反應(yīng)的判斷。

9．【答案】A

【知識(shí)點(diǎn)】“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用；有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

【解析】【解答】A．酚類物質(zhì)不與NaHCO3溶液反應(yīng)，A符合題意；

B．酚可與發(fā)生顯色反應(yīng)，B不符合題意；

C．分子中的碳原子不可能全部共平面，C不符合題意；

D．與足量加成后，產(chǎn)物分子中含手性碳原子，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A．酚類物質(zhì)不與NaHCO3溶液反應(yīng)；

B．酚可與發(fā)生顯色反應(yīng)；

C．有飽和碳原子的分子不可能全部共平面；

D．手性碳原子的判斷。

10．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

【解析】【解答】A．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，A不符合題意；

B．氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，B不符合題意；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，C符合題意；

D．含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，只含有極性共價(jià)鍵，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，且第一電離能低于同周期相鄰元素，所以有電子排布式為1s22s22p4，是O元素，元素X和Z同族，X是F，Z是Cl，Y是純堿中的一種元素，是Na；同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上而下原子半徑依次增大；

B．氫化物的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)；

C．元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大；

D．離子鍵，非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵的判斷。

11．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A．甲池中負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，A不符合題意；

B．Ag電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，B不符合題意；

C．甲池中反應(yīng)生成水，氫氧化鉀的濃度減小，pH減小，C不符合題意；

D．當(dāng)甲池中消耗0.1mol時(shí)，乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．通入肼的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-；

B．陰極反應(yīng)得到電子；

C．反應(yīng)生成水，溶液濃度減??；

D．轉(zhuǎn)移電子數(shù)與物質(zhì)的量的計(jì)算。

12．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【解析】【解答】A．吡啶為極性分子，A不符合題意；

B．吡啶顯堿性，能與酸反應(yīng)，B不符合題意；

C．吡啶中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)sp2雜化軌道，C符合題意；

D．在水中的溶解度，吡啶遠(yuǎn)大于苯，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．吡啶正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；

B．吡啶中含有次氨基，顯堿性；

C．吡啶中N原子是采用sp2雜化；

D．吡啶和H2O均為極性分子，符合相似相溶原理，吡啶能與H2O分子形成分子間氫鍵，苯為非極性分子。

13．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)v(逆)，D點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v(正)p1，故，C不符合題意；

D.無(wú)限緩慢降壓至，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)平衡曲線，曲線上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。

14．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】加成反應(yīng)

【解析】【解答】A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A不符合題意；

B．加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減少，B符合題意；

C．Br-剛開始進(jìn)攻碳正離子時(shí)，1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快，C不符合題意；

D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率也增大，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；

B．加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．正反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快；

D．升高溫度，正速率均會(huì)增大。

15．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)：有AgI沉淀生成，A不符合題意；

B．原溶液中的濃度為0.0600，B不符合題意；

C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀，C不符合題意；

D．b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀過量，銀離子濃度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（A

gBr）大于Ksp（AgI），D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．溶度積越小，越難溶，溶解性：AgIB．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度的計(jì)算；

C．若開始沉淀，濃度為3.3x10-3mol/L，比原溶液中的濃度0.0100mol/L要少，已開始沉淀；

D．b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀過量，銀離子濃度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（AgBr）大于Ksp（AgI），比較離子濃度關(guān)系，C(Ag+)大于C(Cl-)大于C(Br-)大于C(I-)。

16．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．淀粉水解后加入氫氧化鈉中和酸，再加新制氫氧化銅懸濁液，A不符合題意；

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，B符合題意；

C．溴乙烷水解或消去都能生成溴離子，C不符合題意；

D．電石中雜質(zhì)和水反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．淀粉水解后要加氫氧化鈉中和酸；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C．溴乙烷水解或消去，能生成溴離子；

D．硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

17．【答案】（1）；、sp；兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高

（2）B；D

（3）離子晶體；

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】(1)①基態(tài)硒與S同主族，位于第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4；

②苯環(huán)中的碳為sp2雜化；碳碳雙鍵中的碳為sp2雜化；碳碳三鍵中的碳為sp雜化；

③水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點(diǎn)增大，H2O沸點(diǎn)更高；

故答案為：

第1空、

第2空、、sp

第3空、兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高

(2)A．物質(zhì)Ι中含有C-H鍵和Se-Se鍵，苯環(huán)中化學(xué)鍵較為特殊，含有大Π鍵，A不符合題意；

B．Se-Se鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵，是非極性鍵，B符合題意；

C．Ⅱ?qū)儆跓N類，烴類不溶于水，C不符合題意；

D．中心原子Se為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：BD。

(3)①晶體中含有金屬陽(yáng)離子K+離子，屬于離子晶體，②k原子位于晶胞內(nèi)部，“SeBr”位于頂點(diǎn)和面心位置，由均攤法可知，該晶胞中K的數(shù)目為8，化學(xué)式為：K2SeBr6；

故答案為：

第1空、離子晶體

第2空、

【分析】(1)①基態(tài)硒與S同主族，位于第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4；

②苯環(huán)中的碳為sp2雜化；碳碳雙鍵中的碳為sp2雜化；碳碳三鍵中的碳為sp雜化；

③水分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點(diǎn)增大；

(2)A．物質(zhì)Ι中含有C-H鍵和Se-Se鍵，苯環(huán)中化學(xué)鍵較為特殊，含有大Π鍵；

B．Se-Se鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵，是非極性鍵；

C．Ⅱ?qū)儆跓N類，烴類不溶于水；

D．中心原子Se為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)①晶體中含有金屬陽(yáng)離子K+離子，屬于離子晶體，②k原子位于晶胞內(nèi)部，“SeBr”位于頂點(diǎn)和面心位置，由均攤法確定化學(xué)式。

18．【答案】（1）Fe、C、O；

（2）Fe、C

（3）

（4）取少量G溶液分別置于試管A，往A試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有

【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】(1)X的組成元素為：Fe、C、O，化學(xué)式為：Fe(CO)5；

故答案為：

第1空、Fe、C、O

第2空、

(2)混合固體B的成分為：Fe、C；

故答案為：第1空、Fe、C。

(3)Fe(CO)5化學(xué)性質(zhì)活潑，1molFe(CO)5吸收1molH2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：第1空、。

(4)G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，有H+，加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，有Fe2+；

故答案為：第1空、取少量G溶液分別置于試管A，往A試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。

【分析】(1)混合氣體A中含CO2，碳元素守恒，CO2為0.1mol，兩種氣體組成元素相同，氣體C為CO，為0.3mol；H為紅棕色固體為Fe2O3，為0.05mol，F(xiàn)e為0.1mol；與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體是C，為0.1mol，X中含F(xiàn)e、C、O，n(Fe)：n(C)：n(O)=0.1：0.5：0.5=1：5：5，化學(xué)式為：Fe(CO)5；

(2)不溶性固體是C；

(3)H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(CO4)2-和水；

(4)酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，有H+，加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，有Fe2+。

19．【答案】（1）由圖可知溫度，溫度升高，減少，平衡逆向移動(dòng)，可知△Hv(D)

B．A，B，C，D，E各點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是E

C．維持不變，E→A所需時(shí)間為，維持不變，D→C所需時(shí)間為，則

D．欲使C狀態(tài)沿平衡曲線到達(dá)A狀態(tài)，從理論上，可由無(wú)限緩慢降壓至達(dá)成

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線

【解析】【解答】A.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，D點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v(A)v(逆)，D點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v(正)p1，故，C不符合題意；

D.無(wú)限緩慢降壓至，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，故平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】依據(jù)平衡曲線，曲線上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)，利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析。

14．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子(如圖)；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70：30和15：85.下列說(shuō)法不正確的是（）

A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B．與0℃相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C．Br-剛開始進(jìn)攻碳正離子時(shí)，1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快

D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率也增大

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】加成反應(yīng)

【解析】【解答】A．1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A不符合題意；

B．加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率減少，B符合題意；

C．Br-剛開始進(jìn)攻碳正離子時(shí)，1，2-加成要比1，4-加成反應(yīng)速率快，C不符合題意；

D．從0℃升至40℃，1，4-加成正反應(yīng)速率增大，1，2-加成正反應(yīng)速率也增大，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；

B．加成反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C．正反應(yīng)活化能低，反應(yīng)速率快；

D．升高溫度，正速率均會(huì)增大。

15．室溫時(shí)，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用)。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。已知，，。下列說(shuō)法不正確的是（）

A．a(chǎn)點(diǎn)：有AgI沉淀生成

B．原溶液中的濃度為0.0600

C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀

D．b點(diǎn)：

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子濃度大小的比較；中和滴定

【解析】【解答】A．a(chǎn)點(diǎn)：有AgI沉淀生成，A不符合題意；

B．原溶液中的濃度為0.0600，B不符合題意；

C．當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀，C不符合題意；

D．b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀過量，銀離子濃度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（A

gBr）大于Ksp（AgI），D符合題意；

故答案為：D

【分析】A．溶度積越小，越難溶，溶解性：AgIB．標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度的計(jì)算；

C．若開始沉淀，濃度為3.3x10-3mol/L，比原溶液中的濃度0.0100mol/L要少，已開始沉淀；

D．b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀過量，銀離子濃度最大，Cl-，Br-，I-完全沉淀，Ksp（AgCl）大于Ksp（AgBr）大于Ksp（AgI），比較離子濃度關(guān)系，C(Ag+)大于C(Cl-)大于C(Br-)大于C(I-)。

16．下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

A探究淀粉的水解將1mL淀粉稀溶液在0.5mol/L的溶液中充分加熱，再滴加新制的氫氧化銅懸濁液，觀察現(xiàn)象若沒有出現(xiàn)磚紅色沉淀，則說(shuō)明淀粉沒有水解

B探究有機(jī)物基團(tuán)間的相互影響向苯和甲苯中分別加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并觀察現(xiàn)象若甲苯中溶液紫紅色褪去，說(shuō)明甲苯分子中苯環(huán)對(duì)甲基有影響

C探究鹵代烷的化學(xué)性質(zhì)取少量溴乙烷于試管中，加入NaOH水溶液，振蕩后加熱，充分反應(yīng)后再滴加足量稀硝酸和溶液若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則說(shuō)明鹵代烷能發(fā)生消去反應(yīng)

D探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明電石與水反應(yīng)生成了乙炔

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】有機(jī)物的鑒別；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)

【解析】【解答】A．淀粉水解后加入氫氧化鈉中和酸，再加新制氫氧化銅懸濁液，A不符合題意；

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是甲基被氧化，B符合題意；

C．溴乙烷水解或消去都能生成溴離子，C不符合題意；

D．電石中雜質(zhì)和水反應(yīng)生成硫化氫，硫化氫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A．淀粉水解后要加氫氧化鈉中和酸；

B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

C．溴乙烷水解或消去，能生成溴離子；

D．硫化氫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

二、非選擇題

17．硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。自我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái)，AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路線如下：

（1）Se與S同族，基態(tài)硒原子價(jià)電子軌道表示式為，分子Ⅱ中碳原子的雜化軌道類型是，的沸點(diǎn)低于，其原因是。

（2）關(guān)于Ⅰ～Ⅲ三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有____。

A．Ⅰ中僅有σ鍵B．Ⅰ中的Se-Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C．Ⅱ易溶于水D．的立體構(gòu)型為正四面體

（3）我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法，可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。

①化合物X的晶體類型是，X的化學(xué)式為。

【答案】（1）；、sp；兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高

（2）B；D

（3）離子晶體；

【知識(shí)點(diǎn)】原子核外電子排布；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；晶胞的計(jì)算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

【解析】【解答】(1)①基態(tài)硒與S同主族，位于第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4；

②苯環(huán)中的碳為sp2雜化；碳碳雙鍵中的碳為sp2雜化；碳碳三鍵中的碳為sp雜化；

③水分子間存在氫鍵，硒化氫分子間不存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點(diǎn)增大，H2O沸點(diǎn)更高；

故答案為：

第1空、

第2空、、sp

第3空、兩者都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高

(2)A．物質(zhì)Ι中含有C-H鍵和Se-Se鍵，苯環(huán)中化學(xué)鍵較為特殊，含有大Π鍵，A不符合題意；

B．Se-Se鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵，是非極性鍵，B符合題意；

C．Ⅱ?qū)儆跓N類，烴類不溶于水，C不符合題意；

D．中心原子Se為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：BD。

(3)①晶體中含有金屬陽(yáng)離子K+離子，屬于離子晶體，②k原子位于晶胞內(nèi)部，“SeBr”位于頂點(diǎn)和面心位置，由均攤法可知，該晶胞中K的數(shù)目為8，化學(xué)式為：K2SeBr6；

故答案為：

第1空、離子晶體

第2空、

【分析】(1)①基態(tài)硒與S同主族，位于第四周期VIA族，價(jià)電子排布式為4s24p4；

②苯環(huán)中的碳為sp2雜化；碳碳雙鍵中的碳為sp2雜化；碳碳三鍵中的碳為sp雜化；

③水分子間存在氫鍵，分子間氫鍵能使氫化物熔沸點(diǎn)增大；

(2)A．物質(zhì)Ι中含有C-H鍵和Se-Se鍵，苯環(huán)中化學(xué)鍵較為特殊，含有大Π鍵；

B．Se-Se鍵是同種原子間形成的共價(jià)鍵，是非極性鍵；

C．Ⅱ?qū)儆跓N類，烴類不溶于水；

D．中心原子Se為sp3雜化，為正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)①晶體中含有金屬陽(yáng)離子K+離子，屬于離子晶體，②k原子位于晶胞內(nèi)部，“SeBr”位于頂點(diǎn)和面心位置，由均攤法確定化學(xué)式。

18．化合物X由3種元素組成。某興趣小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

已知：A由兩種氣體組成，且兩種氣體組成元素相同。B中含兩種單質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）X的組成元素有；X的化學(xué)式為。

（2）混合固體B的成分是(用化學(xué)式表示)

（3）X化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)活潑，1molX吸收1mol只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C，請(qǐng)寫出Y與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液G中的金屬陽(yáng)離子。

【答案】（1）Fe、C、O；

（2）Fe、C

（3）

（4）取少量G溶液分別置于試管A，往A試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有

【知識(shí)點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；無(wú)機(jī)物的推斷；物質(zhì)的分離與提純

【解析】【解答】(1)X的組成元素為：Fe、C、O，化學(xué)式為：Fe(CO)5；

故答案為：

第1空、Fe、C、O

第2空、

(2)混合固體B的成分為：Fe、C；

故答案為：第1空、Fe、C。

(3)Fe(CO)5化學(xué)性質(zhì)活潑，1molFe(CO)5吸收1molH2只生成一種二元弱酸Y和1mol氣體C：Fe(CO)5+H2=H2Fe(CO)4+CO，Y為H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：第1空、。

(4)G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液：酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，有H+，加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，有Fe2+；

故答案為：第1空、取少量G溶液分別置于試管A，往A試管中滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象，再加，溶液變血紅色，則有。

【分析】(1)混合氣體A中含CO2，碳元素守恒，CO2為0.1mol，兩種氣體組成元素相同，氣體C為CO，為0.3mol；H為紅棕色固體為Fe2O3，為0.05mol，F(xiàn)e為0.1mol；與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣體E為H2，溶液G為FeCl2溶液和鹽酸溶液的混合溶液，不溶性固體是C，為0.1mol，X中含F(xiàn)e、C、O，n(Fe)：n(C)：n(O)=0.1：0.5：0.5=1：5：5，化學(xué)式為：Fe(CO)5；

(2)不溶性固體是C；

(3)H2Fe(CO)4，與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(CO4)2-和水；

(4)酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅，有H+，加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加H2O2氧化后變紅，有Fe2+。

19．二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）將和按物質(zhì)的量之比為1：3投入一密閉容器中反應(yīng)。(只考慮反應(yīng)Ⅰ)

①當(dāng)通入的氣體總物質(zhì)的量一定時(shí)，在固定體積、不同溫度下，產(chǎn)物乙烯的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖1所示。試結(jié)合圖1判斷該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件并說(shuō)明理由。

②下列描述正確的是。

A．升高溫度使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．加壓有助于反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)

C．恒壓時(shí)，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡

D．恒容時(shí)，再充入一定量，反應(yīng)平衡體系中增大

（2）現(xiàn)將一定量的和置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)一段時(shí)間后測(cè)定生成物的濃度，得到圖2和圖3。

①結(jié)合圖2和圖3，該模擬工業(yè)生產(chǎn)制備乙烯的適宜條件為。

②725K時(shí)，將和的混合氣體(體積比為1：3，總物質(zhì)的量為4mol)在VL的固定容積容器中反應(yīng)，并在一定催化劑下只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ．達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中和的物質(zhì)的量均為mol，則在該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)K為。

③在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)物氣體的轉(zhuǎn)化率，采用了選擇性膜技術(shù)，可選擇性地讓某氣體通過而離開體系)。當(dāng)選擇性膜吸附乙烯氣體時(shí)，可以降低副產(chǎn)物的選擇性(選擇性：生成消耗的的物質(zhì)的量與總共轉(zhuǎn)化了的的物質(zhì)的量之比)，請(qǐng)結(jié)合具體反應(yīng)說(shuō)明原因。

【答案】（1）由圖可知溫度，溫度升高，減少，平衡逆向移動(dòng)，可知△H60

晶體成分分解成和NaCl

②極易溶于水，不與水反應(yīng)，沸點(diǎn)11℃。

（1）裝置b的名稱是，裝置C的作用是。

（2）裝置D中生成的離子方程式為。

（3）裝置D溶液采用結(jié)晶法提取晶體，控制溫度為℃(填寫范圍)減壓蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾，50℃左右熱水洗滌，低于60℃條件下干燥，得到成品。

（4）裝置B中使用濃硫酸而不使用稀硫酸的原因是。

（5）測(cè)定樣品中的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，在酸性條件下發(fā)生充分反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)3次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均值為VmL。(已知：)。該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

【答案】（1）三頸燒瓶；防倒吸(或“安全瓶”)

（2）

（3）38～60(或38～60之間的任意數(shù)值)

（4）稀硫酸含水多，而極易溶于水，不利于逸出

（5）

【知識(shí)點(diǎn)】鈉的重要化合物；蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解析】【解答】(1)裝置b的名稱是三頸燒瓶，裝置C防倒吸，防止ClO2極易溶于水，引起倒吸。

故答案為：

第1空、三頸燒瓶

第2空、防倒吸(或“安全瓶”)

(2)裝置D用于制備NaClO2，反應(yīng)中H2O2還原ClO2同時(shí)與NaOH作用生成NaClO2，水和氧氣；

故答案為：第1空、。

(3)NaClO2在38~60℃之間時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶得