原電池說課課件改市公開課一等獎課件省賽課獲獎課件

第四章第一節(jié)原電池

—-羅海明1/31說課內(nèi)容教材分析和學情分析4123教法和學法分析教學過程實行后反思2/31一、教材分析必修2雙液電池工作原理選修4負極電解質(zhì)正極化學電源工作原理銅鋅原電池工作原理？3/311、教材地位和作用

選修教材主要目標便是深化結(jié)識和優(yōu)化思維品質(zhì)，這一目標完成應基于學生在必修中建立已有結(jié)識，要通過創(chuàng)設實際問題情境，并在處理這一問題過程中引導學生自主形成對應程序和辦法，必修2中以銅鋅單液電池模型為載體初步介紹原電池原理和組成條件，并簡單介紹了使用電池，選修4以雙液原電池模型為載體，深化結(jié)識原電池原理和形成條件，第二節(jié)在此基礎上深入理解實用電池，因此本節(jié)內(nèi)容起到一種承上啟下作用，不過從單液電池模型上升到雙液電池模型，需要學生在知識和能力上進行一次較大跨越，如何尋找學生“近來發(fā)展區(qū)”，完成跨越是本節(jié)教學中重點要處理問題4/312、教學目標情感態(tài)度與價值觀過程與辦法知識與技能深入理解原電池工作原理。通過理論分析使學生對原電池形成條件產(chǎn)生更完整結(jié)識。學會書寫電極反應式和電池總反應。能根據(jù)氧化還原反應設計雙液原電池。學生通過探究過程，并利用科學探究辦法，從而提升科學探究能力，培養(yǎng)科學思維方式和問題意識。初步感受設計電池思緒和辦法，形成判斷、設計原電池思維模型。介紹電池發(fā)展史，激發(fā)學習愛好，感受原電池原理應用于化學電源開發(fā)關(guān)鍵作用。通過雙液電池模型建構(gòu)，滲入對立統(tǒng)一辯證唯物主義思想。5/313.教學重點和難點難點：鹽橋引入及作用，根據(jù)氧化還原反應設計雙液原電池重點：雙液原電池工作原理和組成條件。6/31二、學情分析

對學情思考已有基礎：對原電池原理有初步結(jié)識；具有一定試驗探究能力。局限結(jié)識：氧化劑和還原劑只有直接接觸才也許發(fā)生氧化還原反應。發(fā)展方向：通過試驗活動對原電池原理形成完整結(jié)識，提升處理問題能力。？突破7/31三、教法、學法分析2、

學法：在觀測–討論–分析–總結(jié)過程中，完成單液電池模型上升到雙液電池模型知識和能力上跨越。1、

教法：本課主要采取了試驗探究法，再結(jié)合問題探討法，分析推理和比較歸納法等教學辦法，同步合理地多媒體等輔助伎倆，便于達成預期教學效果。8/31四、教學過程新課引入和再現(xiàn)舊知4123試驗探究、傳授新知合作交流課堂小結(jié)9/31步驟1：創(chuàng)設情境鞏固復習電池化學能→電能10/31（能夠）（能夠）（能夠）（不能夠）形成條件一：活潑性不一樣兩個電極負極：較活潑金屬。（一定嗎？）正極：較不活潑金屬、石墨等判斷下列哪些裝置能組成原電池。11/31形成條件二：電極需插進電解質(zhì)溶液中；形成條件三：必須形成閉合回路（能夠）（不能夠）（能夠）（不能夠）12/31小結(jié)：原電池形成條件(1)一看反應：看是否有能自發(fā)進行氧化還原反應發(fā)生。(2)二看兩電極：一般是金屬活潑性不一樣兩電極。(3)三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液。13/31步驟2：創(chuàng)設情境回憶新知教師演示，提煉模型提煉模型CuSO4溶液ZnCuG引領示范，提出問題14/31步驟2：創(chuàng)設情境回憶新知CuSO4溶液ZnCuG此銅鋅原電池裝置中正負極分別發(fā)生了什么反應？電流是如何產(chǎn)生？引發(fā)回憶、思考，奠定理論基礎15/31步驟2：創(chuàng)設情境回憶新知正極：還原反應Cu2＋＋2e－＝Cu負極：氧化反應Zn－2e－＝Zn2+第一次理論分析：原有認知，閉合回路形成電子e-SO42-電流Cu2+Zn2+16/31CuSO4

溶液

電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。放電時間短,效率低，兩個電極上都有紅色物質(zhì)生成設疑：該電池缺陷17/31CuSO4

溶液思考：如何才能得到連續(xù)穩(wěn)定電流？將鋅片與銅片隔離。分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也組成了原電池，深入加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出電流強度削弱。當鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再組成原電池，也就沒有電流產(chǎn)生。18/31硫酸鋅溶液硫酸銅溶液上述裝置組成原電池了嗎？為何？如何才能組成原電池呢？思考鹽橋:一般裝有含瓊膠KCl飽和溶液步驟3：試驗探究–雙液電池19/31步驟3：試驗探究–雙液電池鹽橋作用①替代兩溶液直接接觸使兩個燒杯中溶液連成一種通路②讓溶液始終保持電中性鹽橋中一般裝有含瓊膠KCl飽和溶液20/31步驟4：新授–雙液電池分析鹽橋模型工作原理ZnCuG此裝置中正負極分別發(fā)生了什么反應？電流是如何產(chǎn)生？ZnSO4溶液CuSO4溶液21/31步驟4：新授–雙液電池

理論分析CuSO4溶液ZnCuGZnSO4溶液正極：還原反應(得電子)負極：氧化反應(失電子)

理論分析：鹽橋中離子運動方向電子e-Yn-電流Rn+22/31步驟4：新授–雙液電池結(jié)合模型，進行理論分析CuSO4ZnCuGZnSO4提供電子物質(zhì)接收電子物質(zhì)負極：氧化反應Zn-2e-=Zn2+正極：還原反應Cu2++2e-=Cu負極液作用正極液作用

理論分析：電流產(chǎn)生動因，突破不足電子e-Yn-電流Rn+23/31步驟5：合作交流--設計雙液原電池利用下列儀器和藥品：敏捷電流計、銅片、鋅片、導線、培養(yǎng)皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、H2SO4溶液、浸有NaCl溶液濾紙條(鹽橋)。注意：及時清洗電極。設計原理（總反應）：電極選擇：電解液（正極液和負極液）選擇24/31

設計雙液原電池

某學生設計方案，合理嗎25/31設計雙液原電池ZnCuGZnSO4溶液H2SO4溶液

多數(shù)學生設計電池模型26/31

設計雙液原電池電極選擇：正極：Cu;負極：Zn

電解液（正極液和負極液）選擇:正極液：H2SO4；負極液：ZnSO4設計原理（總反應）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H227/31步驟6：課堂小結(jié)提供電子物質(zhì)接收電子物質(zhì)陰離子負極：氧化反應失電子正極：還原反應得電子導線中電子導電負極液正極液鹽橋或膜完善知識體系，建立原電池思維模型陽離子28/31五、作業(yè)設計1題、2題設計意圖，屬容易題，考查原電池概念、組成條件及工作原理，有助于激發(fā)學生解題欲望。3題設計意圖，屬較難題，歸納設計雙液原電池步驟，即先拆分，后選材。并規(guī)范書寫電極反應方程式。29/31六、課