自檢自測練習(xí)題

第1章自檢自測一、選擇題1.下列情況哪些不屬于分析化學(xué)任務(wù)A.確定試樣中元素組成,B．確定試樣中是否會有某化合物C.測定某材料力學(xué)性能,D．監(jiān)測大氣中S02濃度E.測定材料導(dǎo)熱性.2.下列測定屬于定量分析是A.測定某礦石中是否具有元素NiB.確定自來水中Cl-含量C.測定礦泉水中是否具有稀有元素D.測定糧食中農(nóng)藥殘留量E.測定金器中含金量11/423．化學(xué)分析法適合于測定A.高含量組分，B．微量組分C.產(chǎn)品純度D．產(chǎn)品中雜質(zhì)E.化合物官能團4下列測定只屬于定性分析是A.測定鐵礦石中是否具有鎳及其含量B.測定錳礦中鐵含量C.測定自來水中是否具有Na＋D.測定礦泉水中具有哪些微量元素E.測定Na2S04產(chǎn)品中微量Cl－5下列測定不屬構(gòu)造判定是A.測定某溶液中是否具有Fe2＋和Fe3＋B.鑒別某有機溶劑是丙酮還是乙醚C.判定某試劑是堿還是鹽D.鑒別分子式為C2H6O化合物是否是醇E.測定某試樣中是否含Mg2＋22/426.為了使采試樣具有代表性，正確做法是：A.應(yīng)集中在某一部位采樣B.應(yīng)分別在各部位取樣后混合C.對液體樣應(yīng)搖勻后取樣D.大體積液體應(yīng)從底部取樣。7.儀器分析主要特點是：A.測定成果精確，B.測定敏捷度高C.適合測定純樣品D.合適測定洋話還原性物質(zhì)E.分析速度快33/42二、判斷題：1-1分析化學(xué)是測定物質(zhì)含量一門學(xué)科。()1-2確定工業(yè)酒精中除了具有大量乙醇外是否具有甲醇、水等物質(zhì)測定屬于定性分析。()1-3測定某有機化合物中C、H、O、N元素含量辦法屬于定性分析。()1-4測定某有機物分子中是否具有羰基測定屬于構(gòu)造定性。()1-5判定分子式為C2H4O有機化合物是否為乙醛辦法是元素定量分析。()1-6

一般化學(xué)分析法測定精確度比儀器分析法高，儀器分析法測定敏捷度高，因此儀器分析適合低含量組分分析。()1-7化學(xué)分析法對高含量組分構(gòu)造分析比儀器分析更精確。()1-8為了測定某銅礦中銅含量，化驗人員為使取樣有代表性，從現(xiàn)場搬回一塊特大銅礦石，這種取樣辦法是正確。()1-9某分析人員將稱取試樣進(jìn)行溶解，容器底部出現(xiàn)少許不溶物，于是從上層取出清液進(jìn)行測定，這樣做不影響成果精確性。()1-10為了測定工廠生產(chǎn)成品Na2CO3(純堿)純度，應(yīng)選用儀器分析法。()44/42

第6章氧化還原滴定復(fù)習(xí)思考題1.條件電位和標(biāo)準(zhǔn)電位有什么不一樣？影響電位外界原因有哪些？答：標(biāo)準(zhǔn)電極電位

0是指在一定溫度條件下（一般為25℃）半反應(yīng)中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即離子、分子濃度（嚴(yán)格講應(yīng)當(dāng)是活度）都是1mol/L（如反應(yīng)中有氣體物質(zhì)，則其分壓等于1.013×105Pa，固體物質(zhì)活度為1）時相對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極電極電位。電正確條件電極電位（

0′

）是當(dāng)半反應(yīng)中氧化型和還原型總濃度都為1，并且溶液中其他組分濃度都已確知時電位（且校正了多種外界原因影響后實際電極電位，它在條件不變時為一常數(shù)）。由上可知，顯然條件電位是考慮了外界多種影響，進(jìn)行了校正。而標(biāo)準(zhǔn)電極電位則沒有校正外界多種原因。

影響條件電位外界原因有下列3個方面：配位效應(yīng)；沉淀效應(yīng)；酸濃度和酸效應(yīng)。55/422．是否平衡常數(shù)大氧化還原反應(yīng)就能應(yīng)用于氧化還原滴定？為何？答：一般講，兩電正確標(biāo)準(zhǔn)電位大于0.4V（K>106），這樣氧化還原反應(yīng)，能夠用于滴定分析。事實上，當(dāng)外界條件（例如介質(zhì)濃度變化、酸度等）變化時，電正確標(biāo)準(zhǔn)電位是要變化，因此，只要能發(fā)明一種合適外界條件，使兩電正確電極電位超出0.4V，那么這樣氧化還原反應(yīng)也能應(yīng)用于滴定分析。不過并不是平衡常數(shù)大氧化還原反應(yīng)都能應(yīng)用于氧化還原滴定中。由于有反應(yīng)K雖然很大，但反應(yīng)速度太慢，亦不符合滴定分析要求。3.影響氧化還原反應(yīng)速率主要原因有哪些？

1）反應(yīng)物濃度；2）溫度；3）催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng)。66/424.氧化還原滴定中批示劑分為幾類？各自如何批示滴定終點？答：氧化還原滴定中批示劑分為三類：（1）氧化還原批示劑。是一類本身具有氧化還原性質(zhì)有機試劑，其氧化型與還原型具有不一樣顏色。進(jìn)行氧化還原滴定期，在化學(xué)計量點附近，批示劑或者由氧化型轉(zhuǎn)變?yōu)檫€原型，或者由還原型轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，從而引發(fā)溶液顏色突變，批示終點。（2）本身批示劑。利用滴定劑或被滴定液本身顏色變化來批示終點。（3）專屬批示劑。其本身并無氧化還原性質(zhì)，但它能與滴定體系中氧化劑或還原劑結(jié)合而顯示出與其本身不一樣顏色。77/425.常用氧化還原滴定法有哪幾類？這些辦法基本反應(yīng)是什么？答：1）高錳酸鉀法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2)重鉻酸甲法.

Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法

3I2+6HO-===IO3-+3H2O，

2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O88/426.化學(xué)計量點在滴定曲線上位置與氧化劑和還原劑電子轉(zhuǎn)移數(shù)有什么關(guān)系？答：氧化還原滴定曲線中突躍范圍長短和氧化劑與還原劑兩電正確條件電位（或標(biāo)準(zhǔn)電位）相差大小有關(guān)。電位差△

較大，突躍較長，一般講，兩個電正確條件電位或標(biāo)準(zhǔn)電位之差大于0.20V時，突躍范圍才顯著，才有也許進(jìn)行滴定，△

值大于0.40V時，可選用氧化還原批示劑（當(dāng)然也能夠用電位法）批示滴定終點。當(dāng)氧化劑和還原劑兩個半電池反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，即n1=n2時，則化學(xué)計量點位置正好在滴定突躍中（間）點。假如n1≠n2，則化學(xué)計量點位置偏向電子轉(zhuǎn)移數(shù)較多（即n值較大）電對一方；n1和n2相差越大，化學(xué)計量點偏向越多。99/427.試比較酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定滴定曲線，說明它們共性和特性。答：酸堿滴定、配位滴定和氧化還原滴定滴定曲線共性是：1）在滴定劑不足0.1%和過量0.1%時，三種滴定曲線均能形成突躍；2）均是利用滴定曲線突躍，提供選擇批示劑根據(jù)。其特性是：酸堿滴定曲線是溶液pH值為縱坐標(biāo)，配位滴定滴定曲線以pM為縱坐標(biāo)，而氧化還原滴定曲線是以

值為縱坐標(biāo)，其橫坐標(biāo)均是加入標(biāo)準(zhǔn)溶液。1010/428.氧化還原批示劑變色原理和選擇與酸堿批示劑有何異同？答：氧化還原滴定所用批示劑分為兩個類型：氧化還原批示劑和其他批示劑。后者變色原理和選擇與酸堿批示劑無任何異同點。而前者——氧化還原批示劑變色原理和選擇與酸堿批示劑異同點如下：①酸堿批示劑變色主要與溶液酸度（pH值）有關(guān)；而氧化還原批示劑變色主要是決定于其氧化型和還原型（兩型顏色不一樣）顏色。②酸堿批示劑變色和氧化還原批示劑變色都有變色點；二者都有變色范圍。③酸堿批示劑和氧化還原批示劑選擇均與滴定曲線突躍范圍有關(guān)。酸堿批示劑是pH范圍，而氧化還原批示劑則是電位范圍。④酸堿批示劑變色除與溶液pH值有關(guān)外，批示劑本身也有構(gòu)造變化；氧化還原批示劑變色與電位有關(guān)，其存在形態(tài)也變化。1111/429.為何碘量法不宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行？碘量法使用標(biāo)準(zhǔn)溶液和它們間反應(yīng)必須在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。由于在堿性溶液中，將會發(fā)生副反應(yīng)：S2O32-+4I2+10OH-=2SO42-+8I-+5H2O并且在堿性溶液中還會發(fā)生歧化反應(yīng)：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O假如在強堿性溶液中，溶液會發(fā)生分解：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O同步，在酸性溶液中也容易被空氣中氧所氧化：4I-+4H++O2=2I2+2H2O基于以上原因，因此碘量法不宜在高酸度或高堿度介質(zhì)中進(jìn)行。1212/42

第6章選擇題練習(xí)6-1條件電極電勢是（）A標(biāo)準(zhǔn)電極電勢B任意溫度下電極電勢C任意濃度下電極電勢D在特定條件時，氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度均為1mol.L-1時，校正了多種外界原因影響后實際電極電勢6-2在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定速度應(yīng)為（）A象酸堿滴定那樣迅速進(jìn)行B開始時遲緩，后來逐漸加快C開始快，然后遲緩D始終遲緩進(jìn)行1313/426-3間接碘量法中加入淀粉批示劑適當(dāng)初間是（）A滴定開始時B滴定至近終點時C滴定呈I3-紅棕色褪盡溶液呈無色時D標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加了近50%6-4測定KBrO3含量合適方法是（）A酸堿滴定法BKMnO4法CEDTA法D碘量法6-5在酸性溶液中KBrO3與過量KI反應(yīng)達(dá)到平衡時溶液中應(yīng)是（）A兩電對（BrO3-/Br-與I2/2I-）電勢相等B電對BrO3-/Br-電勢值大于I2/2I-電勢值C溶液中已經(jīng)無BrO3-存在D溶液中已經(jīng)無I-存在1414/426-6已知：0Ce4+/Ce3+=1.44V，0′Fe3+/Fe2+=0.68V用0.1000mol/LCe4+溶液滴定0.0500mol/LFe2+溶液20.00mL至計量點時電極電勢值是（）a、1.06Vb、1.30Vc、1.44Vd、0.68V6-7.當(dāng)兩電對電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1時，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對條件電位至少相差()

(A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V1515/426-8.已知

(Ce4+/Ce3+)=1.44V,

(Fe3+/Fe2+)=0.68V,則反應(yīng)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+在化學(xué)計量點時溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為(d)(A)1.1×10-18(B)92.5(C)36.2(D)2.8×106

6-9.(1)用0.02mol/LKMnO4溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液(2)用0.002mol/LKMnO4溶液滴定0.01mol/LFe2+溶液上述兩種情況下其滴定突躍將是()(A)同樣大 (B)(1)>(2)(C)(2)>(1) (D)缺電位值,無法判斷1616/42第7章選擇題7-1、摩爾法測定Cl-含量時，引入負(fù)誤差是（a

）a、加入批示劑量偏多；b、終點推遲；c、加入批示劑量偏少；d、溶液中含少許銨鹽7-2、摩爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)PH值在6.5~10.0范圍內(nèi)。若酸度過高，則引發(fā)后果是（b）a、AgCl沉淀不完全；b、Ag2CrO4沉淀不易形成；c、AgCl沉淀易膠溶d、AgCl沉淀吸附Cl-能力增強。7-3、用摩爾法測Cl-不產(chǎn)生干擾離子是（）a、PO43-b、AsO43-c、Ca2+d、Pb2+1717/427-4、銀量法是指（）a、摩爾法；b、佛爾哈德法；c、法揚斯法；d、上述三種辦法。7-5、佛爾哈德法測定Cl-時，引入負(fù)誤差操作是（）a、終點略推遲；b、AgNO3標(biāo)示濃度較真實值略低；c、終點略提前；d、試液中帶入少許Br-7-6、用鐵銨礬為批示劑，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時，其滴定酸堿條件是（）a、堿性；b、酸性；c、弱堿性；d、弱酸性。1818/427-7、使用方法揚司法測定鹵化物時，為使滴定終點變色顯著，則應(yīng)當(dāng)（）a、使被測離子濃度大些；b、保持溶液為酸性；c、避光；d、使膠粒對批示劑吸附能力大于對被測離子吸附能力。7-8、使用方法揚斯法測定鹵素時，加入糊精作用是（）a、避免鹵化銀被光照射；b、避免滴定劑過量；c、確保膠體吸附能力合適；d、避免鹵化銀凝聚。7-9、過濾BaSO4沉淀時，應(yīng)當(dāng)用（a）濾紙。a、慢速；b、迅速；c、中速；d、任意。1919/427-10、下列要求中不屬于重量分析對稱量形式要求是（）a、相對摩爾質(zhì)量要大；b、表面積要大；c、要穩(wěn)定；d、組成要與化學(xué)式完全符合。7-11、沉淀灼燒溫度一般在800℃以上，灼燒時常用下列何種器皿（）

a、銀坩堝；b、鉑坩堝；c、瓷坩堝；d、鎳坩堝；7-12、有關(guān)有機螯合物沉淀和純無機化合物沉淀在性質(zhì)上差異，下列說法正確是（）

a后者較前者相對分子量大；b、后者是具有環(huán)狀構(gòu)造配合物；c、前者較后者易吸附無機雜質(zhì)離子；d前者是有機沉淀劑與金屬離子以共價鍵或配位鍵結(jié)合。2020/427-13、有關(guān)有機沉淀劑特點，下列說法不正確是（）a形成沉淀易吸附無機雜質(zhì)難洗滌；b形成沉淀水溶性較?。籧形成沉淀相對分子量較大；d有較高選擇性。7-14、重量法測定碘離子不如測定氯離子那樣合適和滿意，這是由于碘化銀（）a比氯化銀更易于膠溶；b比氯化銀更易于膠溶，同步也極易感光；c極易感光；d比氯化銀吸附更多雜質(zhì)。2121/427-15、（）影響沉淀溶解度a表面吸附；b共沉淀；c鹽效應(yīng)；d后沉淀。7-16、影響沉淀溶解度主要原因是（）a固有溶解度；b后沉淀；c共沉淀；d同離子效應(yīng)。2222/42

填空題1.寫出下列物質(zhì)稀水溶液顏色（1）KMnO4___________（2）K2Cr2O7__________（3）K2CrO4____________（4）I2__________（5）Na2S2O3___________2.氧化還原滴定分析三種最主要辦法是（1）_____________半反應(yīng)為_________________（2）______________半反應(yīng)為________________（3）___________半反應(yīng)為___________________。2323/423.用K2Cr2O7測定鐵時，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，要加混合酸H2SO4—H3PO4做滴定介質(zhì)，其主要作用是（1）__________________（2）_____________________。4.氧化還原反應(yīng)為：n2Ox1+n1Red2=n2Red1+n1Ox2，若反應(yīng)完全程度為99.9%，且n1=n2=2，兩電對電勢差值為____________平衡常數(shù)應(yīng)____________。2424/42

n1=n2=2

2525/42

5.用于滴定分析氧化還原反應(yīng)，一般要求兩電正確條件電勢之差（Δ

）_________。6.氧化還原滴定曲線____________是要求滴定相對誤差為±0.1%時所對應(yīng)電勢值，它是選擇____________根據(jù)。7.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定期，一般都是在___________中，一般使用____________作滴定介質(zhì)。8.配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，一般將溶液煮沸，并放置一段時間，其主要作用是使____________，常用來標(biāo)定KMnO4濃度基準(zhǔn)物質(zhì)是____________。2626/429.碘量法可分為_______________和__________________法。10.直接碘量法用____________做標(biāo)準(zhǔn)溶液，用來滴定某些_______________物質(zhì)。11.間接碘量法是先加一定量____________物質(zhì)把I-氧化成I2，然后用___________標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2。12.間接碘量法測銅礦中銅時，由于CuI吸附I2而使測定成果__________，為減少吸附，一般在大部分I2被Ns2S2O3滴定后，加入__________轉(zhuǎn)化以提升成果精確度。2727/42計算1：灼燒過BaSO4試樣0.5013克，其中具有少許BaS。若用H2SO4潤濕試樣，過量H2SO4蒸發(fā)除去，再經(jīng)灼燒后，稱得沉淀質(zhì)量為0.5021g。求BaSO4中BaS含量（已知MBaSO4=233.4,MBaS=169.4）計算2.P193/12828/42解：設(shè)BaS質(zhì)量為X克，則

MBaSO40.5021－———·X=0.5013-XMBaS代入各化合物摩爾質(zhì)量解出：X=2.1×10-3(g)2.1×10-3WBaS=————×100%=0.42%0.50132929/42計算2.P193/1（1）解：等體積混合后：NH4HF2濃度變?yōu)?/p>

0.005mol·LCaF23.51.2CF-=[HF]+[F-]3030/42P193/1（2）解：用NH3-NH4+緩沖溶液求OH-3131/42第8章綜合練習(xí)題：一、填空題：1．可見分光光度法主要用于對試樣溶液進(jìn)行______________；以不一樣波長單色光作為入射光測得某一溶液吸光度為縱坐標(biāo)，入射光波長為橫坐標(biāo)作圖，所得曲線稱為_____________。2．為提升測定精確度，溶液吸光度應(yīng)調(diào)整在_____________范圍，這可通過控制溶液_______和選用__________來實現(xiàn)。3．常用參比溶液(空白溶液)有___________________、_______________和________________。4．當(dāng)溫度和溶劑種類一定期，溶液吸光度與__________和____________成正比，這稱為___________________定律。5．摩爾吸光系數(shù)ε是物質(zhì)___________________，其值越大，表白溶液對入射單色光_______________，測定_____愈高。一般ε大于________________就可進(jìn)行分光光度法測定。3232/42二、是非題：1．分光光度法是根據(jù)溶液對光有選擇性吸取及朗伯－比耳定律對物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析一種辦法。2．分光光度法敏捷度高，尤其適用常量組分測定。3．在分光光度分析中，吸光度愈大，測量誤差愈小。4．當(dāng)溶液中無干擾物質(zhì)存在時，應(yīng)選擇波長為λmax光作為入射光進(jìn)行分光光度法測定。5．可見分光光度計使用吸取池是用石英制造。3333/42三、選擇題：1．符合比耳定律有色溶液濃度變化時，其最大吸取峰位置有何變化()a、向長波移動b、向短波移動c、不變化，峰高也不變化d、不變化，峰高變化2．對顯色反應(yīng)產(chǎn)生影響原因是下面哪一種()a、顯色酸度b、比色皿c、測量波長d、儀器精密度3434/425．在光度法測定中，當(dāng)試劑和顯色劑都有顏色時，參比溶液可選用哪種溶液()a、蒸餾水b、蒸餾水替代試液試劑空白c、將1份試液加入掩蔽劑掩蔽被測組分，再加試劑與顯色劑d、未加顯色劑只加入試液試液空白6．朗伯-比耳定律說明，當(dāng)一束單色光通過均勻有色溶液時，有色溶液吸光度與什么成正比()a、溶液溫度b、溶液酸度c、溶液濃度和液層厚度乘積d、有色絡(luò)合物穩(wěn)定性3535/427．屬于紫外可見分光光度計波長范圍是多少nm()a、200～1000b、420～700c、360～800d、400～8008．在分光光度法中濃度測量相對誤差較小(<4%)吸光度范圍是多少()a、0.01～0.09%b、0.1～0.2c、0.2～0.7d、0.8～1.03636/429．在分光光度法中，測定成果相對誤差與被測物濃度關(guān)系如何()a、隨濃度增大而增大b、隨濃度增大而減小c、在濃度增大過程中出現(xiàn)一種最低值d、在濃度增大過程中出現(xiàn)一種最高值3737/42第8章思考題1.與化學(xué)分析法相比，吸光光度法主要特點是什么？答：①敏捷度高②儀器設(shè)備簡單，操作簡便，迅速③精確度較高④應(yīng)用廣泛2.何謂復(fù)合光、單色光、可見光和互補色光？白光與復(fù)合光有何區(qū)分？答：⑴復(fù)合光指由不一樣單色光組成光；單色光指其處于某一波長光；可見光指人眼睛所能感覺到波長范圍為400-750nm電磁波；將兩種合適顏色光按照一定強度百分比混合，若可形成白光，它們就稱為互補色光；⑵白光是是一種特殊復(fù)合光，它是將多種不一樣顏色光按一定強度百分比混合而成復(fù)合光。3.簡述朗伯-比爾定律成立前提條件及物理意義，寫出其數(shù)學(xué)體現(xiàn)式。答：確定前提為：①入射光為平行單色光且垂直照射；②吸光物質(zhì)為均勻非散射體系；③吸光質(zhì)點之間無互相作用；④無熒光和光化學(xué)現(xiàn)象發(fā)生。其物理意義如下：當(dāng)一束單色光垂直通過某一均勻非散射吸光物質(zhì)時，其吸光度A與吸光物質(zhì)濃度c及吸取層厚度b成正比。其數(shù)學(xué)體現(xiàn)式為：3838/424.摩爾吸取系數(shù)ε在光度分析中有什么