浙江省金華市永康第五中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省金華市永康第五中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于濃硝酸的敘述正確的是A．具有揮發(fā)性，因而濃硝酸略帶有黃色B．具有不穩(wěn)定性，實驗室里應保存在棕色瓶中C．具有強氧化性，常溫下可以溶解鋁片 D．具有酸性，實驗室可以用它來制氫氣參考答案：B2.進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是（

）A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：略略3.下列各組氣體可以共存，且可以用濃硫酸干燥的是

A．NO、O2、SO2

B．CO2、CH4、O2C．NH3、O2、CH4

D．H2S、CO2、H2參考答案：B4.I是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏．下列有關I的敘述中錯誤的是（）A．I的化學性質與I相同B．I的質子數為53C．I的原子核外電子數為78D．I的原子核內中子數多于質子數參考答案：C解：A、53131I與53127I質子數相同，中子數不同，互為同位素，化學性質幾乎完全相同，物理性質有差別，故A正確；B、原子符號AZX左下角數字代表質子數，53131I的質子數為53，故B正確；C、53131I是電中性原子，質子數等于原子核外電子數為53，故C錯誤；D、53131I的質子數為53，中子數=131﹣53=78，中子數多于質子數，故D正確．故選：C．5.下列分類標準不正確的是()A．化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應(標準：是否有電子的轉移)B．分散系分為：溶液、膠體、濁液(標準：能否產生丁達爾效應)C．純凈物分為：單質、化合物(標準：組成物質的元素種數)D．化合物分為：電解質、非電解質(標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電)參考答案：B解析：分散系分為溶液、膠體、濁液的標準是分散質粒子的大小，B不正確。6.下列對聚丙烯的描述錯誤的是()A．聚丙烯的分子長鏈是由C—C鍵連接而成的B．聚丙烯的分子長鏈上有支鏈C．聚丙烯每個鏈節(jié)主鏈上有2個碳原子D．聚丙烯能使溴水褪色參考答案：D解析聚丙烯是由丙烯通過加聚反應形成的高分子化合物，其鏈節(jié)為，聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色。7.根據熱化學方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJmol﹣1，分析下列說法中正確的是（）A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2（g）的鍵能的總和大于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和D．1molSO2（g）的鍵能的總和小于1molS（l）和1molO2（g）的鍵能之和參考答案：C【考點】熱化學方程式．【分析】物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，據此對各選項進行判斷．【解答】解：A．物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，則1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol﹣1，故A錯誤；B．物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，則1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol﹣1，故B錯誤；C．放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D．放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，則1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C．8.下列電子式書寫正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：D試題分析：氨氣和CO2均是含有極性鍵的共價化合物，電子式分別是、，A和B不正確；氯氣是單質，含有非極性鍵，電子式是，C不正確；氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，D正確，答案選D。點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見題型。主要是考查學生對常見物質電子式的熟悉了解程度，旨在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和規(guī)范答題能力。明確物質中化學鍵的類型是答題的關鍵。9.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1

H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質子的物質的量是(

)A．(A－N＋m)mol

B．(A－N)molC．(A－N)mol

D．(A－N＋m)mol參考答案：A略10.若ag某氣體中含有b個分子，則cg該氣體在標準狀況下的體積為()。(設NA為阿伏加德羅常數的數值)A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A11.將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產生的氣體體積比為3：2，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（）A．3：2 B．2：1 C．3：4 D．4：3參考答案：C【考點】鋁的化學性質；化學方程式的有關計算；鐵的化學性質．【分析】不管是金屬鋁和酸反應還是和堿反應，產生的氫氣的量是相等的，所以只要鐵和鹽酸反應產生的氫氣的量與鋁和氫氧化鈉反應產生的氫氣的體積比為3：2就行了，根據反應的關系式計算二者的量的關系．【解答】解：不管是和酸反應還是和堿反應，鋁產生的氫氣的量是相等的，可以假設只要鐵和鹽酸反應產生的氫氣的量與金屬鋁和氫氧化鈉反應產生的氫氣的物質的量分別是1mol和2mol就行了，根據化學方程式可以知道：Fe～H2，當生成1mol氫氣時，消耗金屬鐵1mol，2Al～3H2，當生成2mol的氫氣時，消耗金屬鋁的物質的量為mol，所以鐵與鋁的物質的量比為1：=3：4，故選C．12.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是A.電烤箱 B.鉛蓄電池 C.燃氣灶 D.硅太陽能電池參考答案：C【詳解】A.電烤箱將電能轉化成熱能，故A不符；B.鉛蓄電池是將化學能轉化為電能，故B不符；C.燃氣灶是將化學能轉化為熱能，故C符合；D.硅太陽能電池是將光能轉化為電能，故D不符；故選C。13.酸雨的形成主要是由于（

）A、含硫化石燃料的大量燃燒

B、大氣中二氧化碳的含量增大C、汽車排出大量尾氣

D、森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)環(huán)境參考答案：A略14.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是（

）A．Cu2＋

B．Fe3＋

C．Fe2＋

D．H＋參考答案：C15.3月22日是“世界水日”。下列各反應中，水作為還原劑的是A、2H2+O22H2O

B、SO3+H2O===H2SO4C、2F2+2H2O===4HF+O2

D、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白。

（1）寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應的化學方程式

。（2）實驗室可觀察到裝置②中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是

，D瓶溶液的作用是

，E瓶溶液的作用是______________。（3）裝置①可驗證的產物是

。

（4）裝置③可驗證的產物是

。參考答案：（1）（3分）（2）檢驗SO2

除SO2

檢驗SO2是否除干凈（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）

（4）CO2（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某三原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：(1)該氣體在標準狀況下的體積為________L.(2)該氣體在標準狀況下的密度為________g/L.(3)該氣體所含原子總數為________個．(4)該氣體的一個分子的質量為________g.(5)該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質的量濃度為________mol/L.參考答案：(1)(2)(3)NA(4)（5）略18.（8分）按要求用合適的化學用語填空Ⅰ．（6分）在原子序數1—18號元素中：

（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________。

（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_____________。

（3）原子半徑最小的元素是_____________。

（4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____________。（5）電子數為10的分子（寫5個）

Ⅱ．（2分）下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是

①．H2O

②．BF3

③．CCl4

④．PCl3

⑤.SO3

⑥.N2

⑦.CO2參考答案：（8分）

Ⅰ.（6分）

（1）Na

（2）F2

（3）H

（4）HF

（5）CH4

NH3

H2O

HF

Ne（此空答全2分，少或錯答一個扣1分，扣完為止;

其它每空1分）Ⅱ.③．④．⑥.

⑦（答全2分，少或錯答一個扣1分，扣完為止）略19.（9分）已知A為淡黃色固體，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，H的溶液中含有兩種金屬陽離子，I不溶于水．（1）寫出下列物質的化學式：A：

F：

I：

．（2）E是活潑金屬，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，E在空氣中能穩(wěn)定存在的原因是：

；（3）按要求寫方程式：A與水反應的化學方程式：

；B與E反應的離子方程式：

．

參考答案：（1）Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）鋁表面形成致密氧化膜，阻止鋁繼續(xù)氧化；（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．考點：無機物的推斷．分析：A為淡黃色固體，能和水反應，則A是Na2O2，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應，F與鹽酸反應生成的H中含有兩種金屬陽離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO2，I不溶于水，則I是Al（OH）3，F為金屬氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，據此解答．解答：解：A為淡黃色固體，能和水反應，則A是Na2O2，過氧化鈉和水反應生成NaOH和氧氣，E、D為兩種常見的用途很廣的金屬單質，其中一種能與氫氧化鈉溶液反應，則該金屬為Al，另外金屬與氧氣反應得到金屬氧化物，故G、F分別為偏鋁酸鈉、金屬氧化物，由于G能與二氧化碳反應，F與鹽酸反應生成的H中含有兩種金屬陽離子，則E為Al，B為NaOH，G為NaAlO2，I不溶于水，則I是Al（OH）3，F為金屬氧化物，D是Fe，F是Fe3O4，H是FeCl2、FeCl3，（1）由上述分析可知，A為Na2O2，F為Fe3O4，I為Al（OH）3，故答案為：Na2O2；Fe3O4；Al（OH）3；（2）E為Al，在空氣中鋁表面形成致密