湖南省張家界市甘堰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

湖南省張家界市甘堰中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.19世紀(jì)中葉，門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是A．提出原子學(xué)說(shuō)

B．提出分子學(xué)說(shuō)C．發(fā)現(xiàn)元素周期律

D．提出電離學(xué)說(shuō)參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，過(guò)一會(huì)便能觀察到磚紅色的沉淀B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱能得到硝基苯C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，加入新制氫氧化銅，再加熱，即能觀察到磚紅色的沉淀D.把苯、溴水、鐵粉混合制溴苯參考答案：B【詳解】A.葡萄糖溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，不加熱不反應(yīng)，因此過(guò)一會(huì)不能觀察到磚紅色的沉淀，A錯(cuò)誤；B.在苯中滴入濃硫酸和濃硝酸的混合物，加熱發(fā)生硝化反應(yīng)，能得到硝基苯和水，B正確；C.取適量蔗糖溶液，加入稀硫酸加熱片刻，然后加入氫氧化鈉溶液中和硫酸，加入新制氫氧化銅，再加熱，可以觀察到磚紅色的沉淀，C錯(cuò)誤；D.把苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意醛基檢驗(yàn)對(duì)溶液酸堿性的要求。3.已知M、N、R均為短周期的元素，M、N同周期，M、R的最低價(jià)離子分別為M2﹣和R﹣，N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性M＞RB．R元素的最高正價(jià)一定為+7價(jià)C．離子半徑：M2﹣＞R﹣＞N2+D．還原性：M2﹣＜R﹣參考答案：C解：短周期元素中，M、R的最低價(jià)離子分別為M2﹣和R﹣，則M為第ⅥA族元素，R為ⅦA族元素；N2+和R﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，N處于ⅢA族，且N在R的下一周期，即N處于第三周期、R處于第二周期，可推知N為Mg元素，R為F元素，M、N同周期，則M為S元素．A．非金屬性F＞S，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H2S，故A錯(cuò)誤；B．R為F元素，沒(méi)有最高正化合價(jià)+7，故B錯(cuò)誤；C．Mg2+、F﹣具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F﹣＞Mg2+，S2﹣電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑S2﹣＞F﹣＞Mg2+，故C正確；D．非金屬性F＞S，故還原性：S2﹣＞F﹣，故D錯(cuò)誤，故選C．4.下列說(shuō)法正確的是（）A.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀B.NH3是一種堿性氣體，故可用堿石灰或無(wú)水CaCl2來(lái)干燥C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2具有氧化性D.向品紅溶液中通入某種氣體后，溶液褪色，則該氣體一定是SO2參考答案：AA.將SO2通入含有BaCl2的氨水中，產(chǎn)生沉淀亞硫酸鋇，同時(shí)生成氯化銨，選項(xiàng)A正確；B、氨氣不能用無(wú)水CaCl2干燥，因?yàn)槎吣芊磻?yīng)生成CaCl2·8NH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明SO2被高錳酸鉀氧化具有還原性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、能夠使品紅褪色的氣體可能是氯氣，也可能是二氧化硫，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（

）A.1L0.1mol·L-1鹽酸和1L0.1mol·L-1硫酸分別與1L2mol·L-1NaOH溶液反應(yīng)速率相同B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1，其含義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1C.0.1mol·L-1鹽酸和0.1mol·L-1硝酸與相同形狀和大小的大理石反應(yīng)的速率相同D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

參考答案：CA.1L0.1mol?L-1鹽酸和1L0.1mol?L-1硫酸分別與1L2mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)，硫酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸溶液中氫離子濃度，反應(yīng)速率不相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化，是平均速率不是瞬時(shí)速率，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸和硝酸的氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相同，故C正確．D．由于反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然的關(guān)系，反應(yīng)速率是表示的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢的，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)相對(duì)快慢，與反應(yīng)現(xiàn)象沒(méi)有必然關(guān)系。6.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結(jié)構(gòu)式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A．該反應(yīng)若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃條件C．該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵消耗的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量參考答案：A7.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是(

)A．所含原子數(shù)相等 B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等 D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：A【分析】同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等．都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等含有的原子數(shù)目相等；左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等，據(jù)此解答．【解答】解：同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，兩瓶氣體的物質(zhì)的量相等，A、都是雙原子分子，物質(zhì)的量相等的氣體含有的原子數(shù)目相等，故A正確；B、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，相當(dāng)于NO，與右瓶?jī)?nèi)NO的密度相等，但左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故密度不一定相等，故B錯(cuò)誤；C、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故質(zhì)量不一定相等，故C錯(cuò)誤；D、左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為不一定為1：1，故摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，注意左瓶中氮?dú)馀c氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)相當(dāng)于NO．8.I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是

（

）A.I與I互為同位素

B.I的質(zhì)子數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78

D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：C略9.下列說(shuō)法不正確的是A．原電池負(fù)極被氧化

B．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池C．在原電池內(nèi)部陽(yáng)離子向正極區(qū)域移動(dòng)

D．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置參考答案：B略10.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

D．甲烷在O2中的燃燒參考答案：A11.下列物質(zhì)，不屬于合金的是（）A．硬鋁 B．青銅 C．水銀 D．鋼參考答案：C考點(diǎn)：生活中常見(jiàn)合金的組成．專題：元素及其化合物．分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等，以此解答該題．解答：解：A．硬鋁是鋁、銅、鎂、硅的合金，故A不選；B．青銅是銅和錫的合金，故B不選；C．水銀為汞，為純凈物，不屬于合金，故C選；D．鋼為鐵與碳、鎳等的合金，故D不選．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查合金知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、生成的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6k/mol，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7k的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-Qkj·mol（Q>0），則將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：C13.關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣

B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一種很強(qiáng)的氧化劑

D、是一種比碳酸酸性強(qiáng)的酸參考答案：D14.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C解析K層電子為奇數(shù)只能為H，位于ⅠA族；L層為奇數(shù)時(shí)，可能為L(zhǎng)i、B、N、F，分別位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，與L層電子數(shù)相等；L層電子數(shù)為8時(shí)，M層可能排布著電子，則主族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等；M層為奇數(shù)時(shí)，N層無(wú)電子，則主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。15.將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重7g，則混合氣體中乙烯的體積分?jǐn)?shù)是（）A．75%

B．50%C．30%

D．25%參考答案：D解：將29.5g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水后，溴水增重的7g為C2H4的質(zhì)量，則乙烷的質(zhì)量為：29.5g﹣7g=22.5g，混合氣體中乙烯的物質(zhì)的量為：n（C2H4）==0.25mol，乙烷的物質(zhì)的量為：=0.75mol，相同條件下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體中乙烯占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為：×100%=25%，故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，工業(yè)上可用氯氣制取漂白粉、有機(jī)溶劑等。(1)實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣常用下列方法制?。?HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。試回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫(xiě)成離子方程式：______________________.②反應(yīng)中鹽酸的作用是__________________________________.(2)甲同學(xué)沒(méi)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①濃硫酸的作用是_______________________________________________________.②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)________________________________________._______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________.③實(shí)驗(yàn)室中多余氯氣一般用氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________________________.④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________.參考答案：（1）①M(fèi)nO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②表現(xiàn)酸性和作還原劑（2）①除去Cl2中混有的水蒸氣；②B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)有色布條褪色，Cl2+H2O=HCl+HclO;③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

④2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO【Ks5u解析】（1）①由實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式可以寫(xiě)出它的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O，鹽酸在反應(yīng)中一部分成鹽表現(xiàn)酸性，一部分失電子做還原劑，（2）①濃硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣；②證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中干燥有色布條不褪色，C中濕潤(rùn)有色布條褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO

③氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O④工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(0H)2]中可制取漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產(chǎn)生漂白、殺菌作用，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(16分)A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為

，B為

，C為

,D的最高價(jià)氧化物的水化物是

。（2）寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_______________。（3）A、B兩元素形成化合物屬

（“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物