2023學(xué)年完整公開課版溶液的濃度3

第九單元溶液課題3溶液的濃度（第1課時）

1．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________與__________之比，表達(dá)式為________________________________。

2．溶液稀釋前后，______________不變，稀釋后溶液的質(zhì)量＝稀釋前________的質(zhì)量＋________的質(zhì)量

3．配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液使用到的儀器主要有

_______________________________________。溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液

添加水

燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管試管編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液顏色比較①200.1②200.5③20220.120.522很淺較淺較深①②③結(jié)論：溶液的顏色越深濃度越大【思考】溶液的濃與稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶質(zhì)的多少，但在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。因此需要準(zhǔn)確知道溶液的組成。那如何表明溶液的組成呢？一、溶液的濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。1.理解：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，沒有單位

（2）含義：表示在100份質(zhì)量的溶液里有多少份質(zhì)量的溶質(zhì)。例如，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液的含義為：在100份質(zhì)量的溶液里有5份質(zhì)量的NaCl和95份質(zhì)量的水。（3）概念中溶質(zhì)的質(zhì)量指的是溶解在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量。（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的百分比，是由溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量共同決定的，當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液質(zhì)量都確定時，溶液的組成才能確定。燒杯編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①200.1②200.5③20220.120.5220.5%2.4%9.1%10g10g+90g×100%20g20g+80g×100%=10%=20%2．公式3．關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算（1）由公式（或公式的變形）計算。（2）溶液的稀釋計算。

依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

溶液的稀釋公式：

稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計算。不要忘記?。∪苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%【例1】現(xiàn)有12g硝酸鉀，要配制成15%的硝酸鉀溶液，需要水的質(zhì)量為多少？【課堂練習(xí)】【解】設(shè)需要水的質(zhì)量為X1