2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第二章　第三節(jié)　實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1　配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 學(xué)案 （含答案）

第第頁(yè)2023-2024學(xué)年（人教版2023）高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液學(xué)案（含答案）實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1．練習(xí)容量瓶的使用方法。

2．練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

3．加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)。

【實(shí)驗(yàn)用品】

燒杯、容量瓶(100mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平。NaCl、蒸餾水。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

1．配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液

(1)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量

計(jì)算配制100mL1.00mol·L－1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

(2)稱量

用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為_(kāi)___g(有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量________g)。

(3)配制溶液

①溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再向燒杯中加入40mL蒸餾水，用____________攪拌，使NaCl固體完全溶解。

②移液：待溶液________________后，將燒杯中的溶液沿________注入100mL容量瓶。

③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁________次，并將洗滌液也都注入容量瓶。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________時(shí)，改用______________________滴加蒸餾水，直至________________________。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

2．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液

(1)計(jì)算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積

配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積為_(kāi)_______mL。

(2)量取1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積

用________量取1.00mol·L－1的NaCl溶液________mL。

(3)配制溶液

①把量取好的NaCl溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20mL蒸餾水，用________慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。

②移液：將燒杯中的溶液沿________注入容量瓶。

③洗滌：用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁________次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

④定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下________時(shí)，改用____________________滴加蒸餾水，直至________________________________。

⑤搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(4)將配制好的100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。

【問(wèn)題和討論】

1．將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶？

2．溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有什么影響？

3．用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，用量筒量取1.00mol·

L－1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？

4．如果在定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏??？

5．如果定容時(shí)，不小心加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)該怎么操作？

1．用36.5%、密度為1.19g·cm－3的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的稀鹽酸500mL，請(qǐng)回答：

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為_(kāi)_____mL。

(2)實(shí)驗(yàn)室配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：______、________、__________、__________、量筒。

(3)如果在配制過(guò)程中，第一次加水量太少，攪拌時(shí)間較長(zhǎng)，導(dǎo)致配制溶液的濃度______(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。

(4)在配制過(guò)程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏高的有________(填序號(hào))。

①用量筒量取36.5%的鹽酸時(shí)俯視

②洗滌量取濃鹽酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③未等稀釋后的鹽酸冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑤定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí)，仰視刻度線

2．草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，主要作還原劑和漂白劑。廣泛地應(yīng)用于紡織印染、冶金、藥物生產(chǎn)和化工生產(chǎn)。草酸與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O(未配平)。某實(shí)驗(yàn)室根據(jù)以上原理測(cè)定某草酸樣品的純度。

(1)配平該反應(yīng)：________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)配制1000mL0.0100mol·L－1酸性KMnO4溶液。

①用托盤天平稱取________gKMnO4晶體，放入__________(填儀器名稱)中，加入少許水和稀硫酸溶解，冷卻至___________________________________________________________。

②將溶液轉(zhuǎn)移到______________(填儀器名稱)中，洗滌，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，定容、搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.5g草酸樣品配制成100.00mL溶液，待用。

含量測(cè)定：

(3)移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸樣品溶液，溶液恰好完全褪色(假設(shè)其他雜質(zhì)都不反應(yīng))。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________。

(4)誤差分析：配制酸性KMnO4溶液定容時(shí)如圖所示操作，則所測(cè)樣品中草酸的含量______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

1．(1)5.85(2)5.95.8500(3)①玻璃棒②冷卻到室溫

玻璃棒③2～3④1～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切

2．(1)50(2)量筒50.0(3)①玻璃棒②玻璃棒③2～3

④1～2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切

問(wèn)題和討論

1．將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤?，里面有溶質(zhì)，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。

2．容量瓶的使用溫度為20℃，即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏大，此時(shí)定容到刻度線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。

3．用量筒量取1.00mol·L－1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所量取的1.00mol·L－1的NaCl溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。

4．仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

5．重新配制。

跟蹤訓(xùn)練

1．(1)4.2(2)500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管(3)偏小(4)②③

2．(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O(2)①1.6燒杯室溫②1000mL容量瓶(3)36%(4)偏低

解析(3)根據(jù)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反應(yīng)可知，2KMnO4～5H2C2O4，移取20.00mL酸性