化學平衡定稿

影響化學平衡的因素第三節(jié)化學平衡狀態(tài)（第2課時）寧夏中衛(wèi)中學

李立華人教版選修四第二章教學目標1.理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響2.理解平衡移動的原理v正反應速率v逆t1復習：化學平衡狀態(tài)化學平衡t2SO2+O22SO3化學平衡狀態(tài)，就是指一定條件下的可逆反應里，當正、逆反應速率相等，各組分濃度保持不變時的狀態(tài)。特征(1)逆：(2)等：(3)動：(4)定：(5)變：(1)原因：v正

>v逆，向正方向移動v正

<v逆，向逆方向移動平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠

V逆達到新平衡狀態(tài)V正`=V逆`≠0化學平衡移動化學平衡的移動(2)移動的方向平衡移動是因為外界條件的變化引起了反應速率的失衡。影響化學平衡移動的因素影響化學反應速率的因素？濃度溫度壓強催化劑探究1、濃度對于化學平衡的影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl(血紅色)

加入濃FeCl3或KSCN溶液，試管中溶液顏色怎樣變化？反應朝哪邊進行？

為什么增加反應物的濃度能促進平衡朝正反應方向進行？

用v-t（速率—時間）圖象來表示這個過程正逆結(jié)論：

在其它條件不變的情況下：平衡會向逆反應方向移動平衡會向正反應方向移動增大反應物濃度減小生成物的濃度減小反應物濃度增大生成物的濃度

反應物為固體（或純液體），增加它的量，平衡不移動。注意：練習:已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向

移動，

OH-濃度

，NH4+濃度

。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向

移動，此時溶液中濃度減小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向

移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是

。正反應方向減小增大正反應方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反應方向有氣體放出２、溫度對于化學平衡的影響實驗現(xiàn)象2NO2

（g）N2O4（g)△H<0（無色）升高溫度降低溫度化學平衡往移動化學平衡往移動實驗結(jié)論顏色變深顏色變淺吸熱方向放熱方向（紅棕色）練習：在高溫下，反應(正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（不定項）（）A、減小壓強B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度2HBr(g)H2(g)+Br2(g)BC—密封—密封活塞向里推，體積減小，壓強增大體積不變，一段時間后2NO2（紅棕色）N2O4（無色）—密封平衡體系顏色瞬間變深顏色又逐漸變淺

體積壓縮

平衡正向移動

c(NO2)突然變大c(NO2)慢慢變小原因：原因：３、壓強對于化學平衡的影響1、在其它條件不變的情況下，對于a+b≠c+d的反應：結(jié)論：平衡向的方向移動增大壓強平衡向的方向移動減小壓強氣體體積縮小氣體體積增大2、對于a+b=c+d的反應：壓強增大與減小平衡不移動。練習:

一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：

mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是

A、m+n>pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數(shù)增加(B)４、催化劑對于化學平衡的影響加入催化劑vtV正V逆V’正=V’逆實驗結(jié)論加入催化劑不會改變化學平衡(1)催化劑同等程度的增加正反應和逆反應的速率(2)催化劑能縮短反應達到平衡的時間，提高反應效率（即單位時間的產(chǎn)量）練習：對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應的速率C.

增大正反應速率，降低逆反應速率D.

改變平衡混合物的組成B勒夏特列原理(又稱平衡移動原理）

如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。練習12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）放熱，達到化學平衡后，如果其它條件不變，分別改變下列條件，將對化學平衡有何影響？②增大O2的濃度①增大壓強③減少SO3的濃度④升高溫度⑤使用催化劑右移右移右移左移不移動練習2：在高溫下，反應2HBr(g)H2(g)+Br2(g)△>0達到平衡，要使混氣顏色加深，可采取的方法是（）A．減壓 B．縮小體積C．升溫 D．增大H2濃度B、C練習3：乙酸蒸氣能形成二聚分子2CH3COOH(g)（CH3COOH）2(g)△H<0，欲測定單體乙酸的分子量，應采用的條件是（）A．高溫低壓 B．低溫高壓C．低溫低壓 D．高溫高壓A三、化學平衡常數(shù)1、定義：

在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)）符號：K表達式：如反應aA+bB=cC+dD2、意義：（1）K值越大，表示反應進行的程度越大，反應物轉(zhuǎn)化率也越大。用來衡量可逆反應進行的程度（2）K只受溫度影響，而其它外界條件如：濃度、壓強、催化劑等變化對其無影響。3、應用：(1)判斷反應進行的程度K值越大，說明平衡體系中生成物所占比例越大，正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率就越小。(2)利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。如反應aA+bB=cC+dD(3)判斷平衡移動方向?qū)τ诳赡娣磻?，在一定溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：任意時刻濃度冪之積叫該反應的濃度商（1）QC＜K，反應向正方向進行（2）QC＝K，反應處于平衡狀態(tài)（3）QC＞K，反應向逆方向進行

練習：

試寫出下列反應的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：

2SO2(g)+O2(g)2SO3C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)催化劑注意：反應中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！)()()(22232O