《溶液的配制》課件

物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用第二課時-----溶液的配制2015年10月14日物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用2015年10月141如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液計算所需固體氯化鈉的質(zhì)量m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=C(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl)=1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g如何配制100mL1mol/LNaCl溶液？配制一定物質(zhì)的2溫度容積專用活塞刻度線容量瓶用途：用來配制一定體積一定濃度的溶液溫度容積專用活塞刻度線容量瓶用途：用來配制一定體積一定濃度的3

規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL容量瓶規(guī)格：50mL、100mL、250mL、4容量瓶使用的注意事項（1）使用前要用蒸餾水洗滌容量瓶（2）使用前要檢查容是否漏液；

方法：向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的五指托住瓶底，將瓶倒立，若不漏液，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度重復(fù)以上動作容量瓶使用的注意事項（1）使用前要用蒸餾水洗滌容量瓶5容量瓶使用的注意事項（3）溶解或者稀釋不能在容量瓶中進行；（4）不能直接在容量瓶中進行化學(xué)反應(yīng)；（5）不能長期存放溶液，配制好的溶液要轉(zhuǎn)移到試劑瓶中。容量瓶使用的注意事項（3）溶解或者稀釋不能在容量瓶6配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5第一步：計算：實驗步驟：m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g所需氯化鈉的質(zhì)量為5.9克配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5第一7配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第二步：稱量：在天平上稱量5.9克氯化鈉固體，并將它倒入小燒杯中。稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗8配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第三步：溶解：在盛有氯化鈉固體的燒杯中加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解。5.9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗9配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第四步：移液：將冷卻至室溫的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中？[注意]玻璃棒插入刻度線以下的位置。玻璃棒引流配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗10配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第五步：洗滌：用蒸餾水洗燒杯2—3次，并倒入容量瓶中。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？

因為燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上中還有少量NaCl溶液附著，所以必須要轉(zhuǎn)移到容量瓶中。配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗11配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第六步：定容：加蒸餾水至刻度線下1—2cm處，改用膠頭滴管滴至凹液面與刻度線相切。俯視仰視下列兩種定容時的操作正確嗎?配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗12配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗步驟：第七步：搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻。第八步：裝瓶、貼簽配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。實驗1-5實驗13一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1、實驗步驟：（1）計算：（2）稱量：（左物右碼）（3）溶解：在燒杯中用適量蒸餾水溶解，冷卻至室溫。（4）移液：移入100ml容量瓶中。（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯2—3次，將洗液移入容量瓶中。（6）定容：加水到接近刻度1—2cm時，改用膠頭滴管加水到刻度。（7）搖勻：（8）裝瓶，貼標(biāo)簽一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：1、實驗步驟：（1）計算：（2）142、實驗所需儀器：托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管2、實驗所需儀器：托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液15《溶液的配制》PPT課件16[討論]在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差?誤差：測量值與真實值之間的差異稱為誤差[討論]誤差：測量值與真實值之間的差異稱為誤差17⑴稱量時左盤高,右盤低⑵稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤1.稱量產(chǎn)生誤差⑴稱量時左盤高,右盤低⑵稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤182.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差⑵未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑶洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中⑴溶解過程中有少量液體濺出燒杯2.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差⑵未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯⑶19（仰視定容俯視定容溶液體積增大，

濃度變小溶液體積減小，濃度變大（3.定容誤差（仰視定容俯視定容溶液體積增大，溶液體積減小，20⑵定容時俯視刻度⑶定容時液面低于刻度線⑷未等溶液冷卻就定容⑴定容時仰視刻度⑸定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液3.定容誤差⑹搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水⑵定容時俯視刻度⑶定容時液面低于刻度線⑷未等溶液冷卻就定容⑴21誤差分析練習(xí)

1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）2.試劑與砝碼的左右位置搞錯（）3.量取液體溶質(zhì)時，俯視讀數(shù)（）4.定容時俯視刻度線（）5.所配溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶定容（）偏高可能偏低偏高偏高偏低下列操作對溶液濃度造成的誤差是誤差分析練習(xí)1.天平的砝碼上占有其他物質(zhì)或已銹蝕（）偏22練習(xí)1.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，選用哪些實驗儀器？

（A）100mL量筒（B）托盤天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）膠頭滴管（G）50ml燒杯（H）100mL容量瓶√√√√√練習(xí)練習(xí)1.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0231.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用

在天平上稱取氫氧化鈉固體

克。②向稱好的氫氧化鈉固體加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10.0適量溶液冷卻至室溫玻璃棒250小燒杯練習(xí)21.欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步24③用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻容量瓶試劑瓶③用少量蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒次，將沖洗25配制溶液的計算【例2】計算配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液所需NaOH的質(zhì)量。V(NaOH)=

500mL

1000mL/L=0.5Ln(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g答：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需NaOH2g。解：配制溶液的計算【例2】計算配制500mL0.1mo26下列操作，對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？

1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、天平的砝碼生銹。

3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

4、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。

5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。

6、定容時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。

7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。

8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。

9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

10、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（可能偏低也可能無影響）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（無影響）（偏低）（偏低）（偏高）誤差的分析下列操作，對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？（可能偏27配制溶液的計算【例1】在200mL稀鹽酸里溶有0